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文檔簡介
2015年湖北省荊州市石首市文峰中學(xué)中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷(5)一、化學(xué)與生活1化學(xué)就在我們身邊請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)小茜過生日,餐座上準(zhǔn)備了鮮花和生日蛋糕,請(qǐng)解釋聞到香味的原因是(2)點(diǎn)燃蠟燭許愿后,大家一起將蠟燭吹滅,這種熄滅蠟燭火焰的原理是(3)制作生日蛋糕的原料中,雞蛋主要提供的營養(yǎng)素為(填“糖類或“蛋白質(zhì)”),需要補(bǔ)充維生素則還需加上的原料是2化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛(1)合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段,下列屬于復(fù)合肥的是(填序號(hào))尿素co(nh2)2硫酸鉀k2so4磷酸二氫銨nh4h2po4硝酸銨nh4no3(2)不同農(nóng)作物的生長適應(yīng)酸堿性不同的土壤經(jīng)測(cè)定某土壤的ph為5.6,該土壤為(填“酸”或“堿”)性土壤向土壤溶液加入少量的無色酚酞試液,觀察的現(xiàn)象為(3)若泄漏的鹽酸如果直接流進(jìn)附近的農(nóng)田,會(huì)對(duì)農(nóng)作物生長不利,可用熟石灰中和稀釋后的鹽酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性(1)取用少量用來吹泡泡的肥皂水,用ph試紙測(cè)試的結(jié)果是ph7(填寫“”、“=”或“”),若向其中加入少量的無色酚酞試液,肥皂水呈色(2)洗滌劑具有較強(qiáng)的去污能力,是因?yàn)榫哂泄δ埽?)水的硬度過高會(huì)影響肥皂水的洗滌效果,水垢的主要成分之一為氫氧化鎂(化學(xué)式為mg(oh)2),可用稀鹽酸除去寫出相關(guān)的化學(xué)方程式為4結(jié)合生活和生產(chǎn)中的具體應(yīng)用,采用你已掌握的化學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)打開汽水瓶蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出的原因是;(2)我們的主食是大米和面食,它們所含的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的;(3)制作高壓鍋的手柄的塑料屬于(填“熱塑性”或“熱固性”) 塑料說明防治“白色污染”的措施有(答一點(diǎn)即可)(4)食品包袋內(nèi)充入氮?dú)獾哪康氖嵌?、化學(xué)用語(元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、化學(xué)式與化合價(jià)、化學(xué)方程式)5請(qǐng)從h、n、o、c、cl、ca等六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?,按要求填空:?)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示:3個(gè)氫分子; 2個(gè)氯離子;硝酸銨中硝酸銨的陰離子;過氧化氫中氧元素化合價(jià)(2)從氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、生石灰中選出相應(yīng)物質(zhì)填寫化學(xué)式常用于食品包裝作防腐劑的單質(zhì)是;可用作干燥劑的一種氧化物是;可用作人工增雨的固體物質(zhì)是;可用于航天發(fā)射火箭的助燃劑是6在3cu+8hno3(?。?3cu(no3)2+2x+4h2o反應(yīng)中,則問答:(1)水分子由構(gòu)成;該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,直接由原子構(gòu)成的是;(2)x的化學(xué)式為;hno3中n元素的化合價(jià)為;cu(no3)2中銅、氧元素質(zhì)量比為7寫出下列變化的化學(xué)方程式,并按要求填空:(1)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為kclo3、mno2和紅磷,當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí),撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使kclo3分解產(chǎn)生o2;并引燃紅磷產(chǎn)生白煙試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式及基本類型:;(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(naclo),制取它的化學(xué)方程式為2naoh+xnaclo+nacl+h2o,則x的化學(xué)式為,求出naclo中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來:(3)固體mgh2是氫能源汽車的供能劑,mgh2可以和水反應(yīng)生成一種堿,同時(shí)釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8石英的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑(1)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,都是由(填“分子”、“原子”、或“離子”)構(gòu)成的,二氧化硅屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是在常溫下,naoh與玻璃塞中的sio2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3和h2ona2sio3使瓶口與瓶塞粘合在一起,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下:制備粗硅的反應(yīng)為:sio2+2c si+2co,反應(yīng)的基本類型是了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的,物質(zhì)a需要循環(huán)使用,a的化學(xué)式是三、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖、質(zhì)量守恒定律:9圖中是兩種元素在周期表中的信息請(qǐng)回答下列問題(1)碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是;硅元素的原子序數(shù)為(2)碳和硅元素在元素周期表中屬于同一族,其原因是(3)科學(xué)家提出:“硅是未來的石油”硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,并放出大量的熱,可作未來新能源,其化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本類型為10如下提供核電荷數(shù)為118的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:(1)上表中核電荷數(shù)為12的元素符號(hào)為;由8號(hào),13號(hào)元素組成的化合物化學(xué)式為(2)在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子比較容易(填“得到”或“失去”)電子,其離子符號(hào)為(3)上述8種元素在元素周期表中處于同一周期的原因是11如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖圖中“、”代表不同元素的原子依據(jù)圖示回答問題:(1)該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)寫出一個(gè)與圖示相符的化學(xué)方程式(2)由該圖示獲得的信息還有:(寫一條即可)12在一個(gè)密閉的容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2025230反應(yīng)后質(zhì)量(g)30212x(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,x=g,該化學(xué)反應(yīng)中可能是催化劑的物質(zhì)為(2)該反應(yīng)中甲與乙之間反應(yīng)的質(zhì)量比為(3)寫一個(gè)與該反應(yīng)基本類型相同的化學(xué)方程式:四、溶解度及其曲線:13下表是固體a和固體b在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020406080溶解度/g固體a35.736.036.637.338.4 固體b13.331.663.9110169(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體a和固體b的溶解度隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)(2)20時(shí),把50g固體a放入100g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為g(3)40時(shí),a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是(4)若b飽和溶液中有少量的a,可用下列法提純b(填序號(hào))趁熱過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液14a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示請(qǐng)回答問題:(1)t1時(shí),a物質(zhì)的溶解度b物質(zhì)的溶解度;(填“”“”或“=”)(2)將b物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有;(填一種即可)(3)t2時(shí),將50ga物質(zhì)加入100g水中,充分溶解后,形成溶液的質(zhì)量為 g15如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示完成問題:(1)p點(diǎn)表示的含義是;(2)t1時(shí),a、b、c三種固體物質(zhì)溶解度由小到大的次序是;(3)將t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是16如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(1)t1時(shí),溶解度最大的物質(zhì)是(填字母序號(hào));(2)在t2時(shí),把150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,析出晶體的質(zhì)量為g,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)用同一種方法可以使a、b、c三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出,該方法是2015年湖北省荊州市石首市文峰中學(xué)中考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷(5)參考答案與試題解析一、化學(xué)與生活1化學(xué)就在我們身邊請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)小茜過生日,餐座上準(zhǔn)備了鮮花和生日蛋糕,請(qǐng)解釋聞到香味的原因是分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的(2)點(diǎn)燃蠟燭許愿后,大家一起將蠟燭吹滅,這種熄滅蠟燭火焰的原理是使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下(3)制作生日蛋糕的原料中,雞蛋主要提供的營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)(填“糖類或“蛋白質(zhì)”),需要補(bǔ)充維生素則還需加上的原料是水果考點(diǎn): 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題;滅火的原理和方法;生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素專題: 化學(xué)與生活分析: (1)聞到氣味,可用分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的進(jìn)行分析解釋(2)根據(jù)滅火原理:清除或隔離可燃物,隔絕氧氣或空氣,使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下,據(jù)此結(jié)合滅火方法進(jìn)行分析解答(3)根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源,結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素,進(jìn)行分析解答解答: 解:(1)小茜過生日,餐座上準(zhǔn)備了鮮花和生日蛋糕,是因?yàn)榛ㄏ恪⒌案庵泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的,向四周擴(kuò)散,使人們聞到花香、蛋糕的香味(2)點(diǎn)燃蠟燭許愿后,大家一起將蠟燭吹滅,是利用了使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下的滅火原理(3)雞蛋中富含蛋白質(zhì);水果中富含維生素,是制作生日蛋糕還需加上的原料故答案為:(1)分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的;(2)使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下;(3)蛋白質(zhì);水果點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、滅火的原理、各種營養(yǎng)素的生理功能與食物來源是解答本題的關(guān)鍵2化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛(1)合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段,下列屬于復(fù)合肥的是(填序號(hào))尿素co(nh2)2硫酸鉀k2so4磷酸二氫銨nh4h2po4硝酸銨nh4no3(2)不同農(nóng)作物的生長適應(yīng)酸堿性不同的土壤經(jīng)測(cè)定某土壤的ph為5.6,該土壤為(填“酸”或“堿”)酸性土壤向土壤溶液加入少量的無色酚酞試液,觀察的現(xiàn)象為溶液顏色無變化(3)若泄漏的鹽酸如果直接流進(jìn)附近的農(nóng)田,會(huì)對(duì)農(nóng)作物生長不利,可用熟石灰中和稀釋后的鹽酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o考點(diǎn): 常見化肥的種類和作用;酸堿指示劑及其性質(zhì);中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題: 常見的酸 酸的通性;常見的鹽 化學(xué)肥料分析: (1)氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥只含有鉀元素的是鉀肥,只含有磷元素的是磷肥含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥(2)根據(jù)酸堿性的判斷考慮;(3)根據(jù)方程式的寫法考慮解答: 解:(1)復(fù)合肥最少有兩種營養(yǎng)元素,磷酸二氫銨nh4h2po4中既含有磷也含有氮元素,屬于復(fù)合肥;故選;(2)ph值7是顯酸性,所以ph為5.6是顯酸性;向土壤溶液加入少量的無色酚酞試液,溶液顏色無變化;(3)反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸生成物是氯化鈣和水,反應(yīng)的方程式是:ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o;故答案為:(1);(2)酸;溶液顏色無變化;(3)ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o點(diǎn)評(píng): 本題主要考查了化肥的分類方法,溶液的酸堿性,方程式的書寫3洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性(1)取用少量用來吹泡泡的肥皂水,用ph試紙測(cè)試的結(jié)果是ph7(填寫“”、“=”或“”),若向其中加入少量的無色酚酞試液,肥皂水呈紅色色(2)洗滌劑具有較強(qiáng)的去污能力,是因?yàn)榫哂腥榛δ埽?)水的硬度過高會(huì)影響肥皂水的洗滌效果,水垢的主要成分之一為氫氧化鎂(化學(xué)式為mg(oh)2),可用稀鹽酸除去寫出相關(guān)的化學(xué)方程式為mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o考點(diǎn): 溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系;乳化現(xiàn)象與乳化作用;酸堿指示劑及其性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題: 溶液、濁液與溶解度;常見的酸 酸的通性分析: (1)堿性溶液的ph大于7,堿性溶液能使酚酞變紅,據(jù)此分析(2)洗滌劑具有乳化功能(3)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可解答: 解:(1)ph大于7的溶液呈堿性,堿性溶液能使酚酞變紅,所以肥皂水ph大于7并能使酚酞變紅;(2)洗滌劑具有較強(qiáng)的去污能力,是因?yàn)榫哂腥榛δ埽?)氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,方程式為:mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o故答案為:(1);紅色;(2)乳化;(3)mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o點(diǎn)評(píng): 此題是對(duì)酚酞知識(shí)、化學(xué)方程式的書寫的考查,解題時(shí)只要知道堿性溶液ph大于7且能使酚酞變紅的知識(shí)即可4結(jié)合生活和生產(chǎn)中的具體應(yīng)用,采用你已掌握的化學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)打開汽水瓶蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出的原因是壓強(qiáng)變小,氣體的溶解度變??;(2)我們的主食是大米和面食,它們所含的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的糖類;(3)制作高壓鍋的手柄的塑料屬于熱固性(填“熱塑性”或“熱固性”) 塑料說明防治“白色污染”的措施有研制并使用可降解塑料(答一點(diǎn)即可)(4)食品包袋內(nèi)充入氮?dú)獾哪康氖欠栏键c(diǎn): 氣體溶解度的影響因素;常見氣體的用途;塑料及其應(yīng)用;白色污染與防治;食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營養(yǎng)素專題: 化學(xué)與環(huán)境保護(hù);溶液、濁液與溶解度;化學(xué)與生活分析: 根據(jù)已有的氣體溶解度的影響因素、食物中的營養(yǎng)素、物質(zhì)的制作材料和性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可解答: 解:(1)打開汽水瓶蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出是因?yàn)閴簭?qiáng)變小,氣體的溶解度變小,故填:壓強(qiáng)變小,氣體的溶解度變??;(2)大米和面食所含的主要成分屬于六大營養(yǎng)素中的糖類物質(zhì),故填:糖類;(3)制作高壓鍋的手柄的塑料屬于熱固性塑料防治“白色污染”可以研制并使用可降解塑料,故填:熱固性,研制并使用可降解塑料;(4)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,食品包袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢苑栏侍睿悍栏c(diǎn)評(píng): 本題考查的是化學(xué)與生活的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行二、化學(xué)用語(元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、化學(xué)式與化合價(jià)、化學(xué)方程式)5請(qǐng)從h、n、o、c、cl、ca等六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?,按要求填空:?)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示:3個(gè)氫分子3h2; 2個(gè)氯離子2cl;硝酸銨中硝酸銨的陰離子no3;過氧化氫中氧元素化合價(jià)(2)從氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、生石灰中選出相應(yīng)物質(zhì)填寫化學(xué)式常用于食品包裝作防腐劑的單質(zhì)是n2;可用作干燥劑的一種氧化物是cao;可用作人工增雨的固體物質(zhì)是co2;可用于航天發(fā)射火箭的助燃劑是o2考點(diǎn): 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義;化學(xué)式的書寫及意義專題: 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析: 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫,解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià),才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目解答: 解:(1)3個(gè)氫分子就是在氫氣化學(xué)式的前面加上數(shù)字3,故填:3h2; 2個(gè)氯離子就是在氯離子的前面加上數(shù)字2,故填:2cl;硝酸銨中硝酸銨的陰離子是硝酸根離子,故填:no3;過氧化氫中氧元素化合價(jià)為1價(jià),故填:(2)常用于食品包裝作防腐劑的單質(zhì)是氮?dú)猓侍睿簄2;可用作干燥劑的一種氧化物是氧化鈣,故填:cao;可用作人工增雨的固體物質(zhì)是干冰,是二氧化碳,故填:co2;可用于航天發(fā)射火箭的助燃劑是氧氣,故填:o2點(diǎn)評(píng): 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解,又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ),題目難度較易6在3cu+8hno3(?。?3cu(no3)2+2x+4h2o反應(yīng)中,則問答:(1)水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成;該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,直接由原子構(gòu)成的是cu;(2)x的化學(xué)式為no;hno3中n元素的化合價(jià)為+5;cu(no3)2中銅、氧元素質(zhì)量比為2:3考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;分子的定義與分子的特性;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;元素質(zhì)量比的計(jì)算專題: 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析: (1)根據(jù)化學(xué)方程式,物質(zhì)的構(gòu)成分析即可(2)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物x的化學(xué)式;根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合硝酸的化學(xué)式;根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行解答本題解答: 解:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3cu+8hno3=3cu(no3)2+2x+4h2o,該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成;直接由原子構(gòu)成的是銅;(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3cu+8hno3=3cu(no3)2+2x+4h2o,反應(yīng)物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24,反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、6、22,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2x中含有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子,則每個(gè)x分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)x的化學(xué)式為no氫元素顯+1價(jià),氧元素顯2價(jià),設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(2)3=0,則x=+5價(jià)cu(no3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為64:(1632)=2:3故答案為:(1)氫原子、氧原子; cu;(2)no;+5; 2:3點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力7寫出下列變化的化學(xué)方程式,并按要求填空:(1)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為kclo3、mno2和紅磷,當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí),撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使kclo3分解產(chǎn)生o2;并引燃紅磷產(chǎn)生白煙試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式及基本類型:2kclo32kcl+3o2;分解反應(yīng);4p+5o22p2o5;化合反應(yīng)(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(naclo),制取它的化學(xué)方程式為2naoh+xnaclo+nacl+h2o,則x的化學(xué)式為cl2,求出naclo中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來:nao(3)固體mgh2是氫能源汽車的供能劑,mgh2可以和水反應(yīng)生成一種堿,同時(shí)釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是mgh2+2h2o=mg(oh)2+2h2考點(diǎn): 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;反應(yīng)類型的判定專題: 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析: 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫;再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合價(jià)的計(jì)算方法來分析解答: 解:(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為:2kclo32kcl+3o2,反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應(yīng);點(diǎn)燃條件下,紅磷燃燒的化學(xué)方程式為:4p+5o22p2o5,反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng)故填:2kclo32kcl+3o2;分解反應(yīng);4p+5o22p2o5;化合反應(yīng);(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2naoh+xnaclo+nacl+h2o,反應(yīng)物中鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、氯氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則x分子中含有2個(gè)氯原子,則每個(gè)x分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)x的化學(xué)式為cl2鈉元素顯+1價(jià),氧元素顯2價(jià),設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(2)=0,則x=+1價(jià)故答案為:cl2;nao;(3)根據(jù)題意知反應(yīng)物為mgh2和水,生成為堿和氫氣,堿應(yīng)該是氫氧化鎂,配平后得mgh2+2h2o=mg(oh)2+2h2;故答案為:mgh2+2h2o=mg(oh)2+2h2點(diǎn)評(píng): 書寫化學(xué)方程式要注意四步:一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確;二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即配平;三是要有必要的條件;四是看是否需要“”或“”8石英的主要成分為二氧化硅,它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料,冶金工業(yè)的助熔劑(1)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,都是由分子(填“分子”、“原子”、或“離子”)構(gòu)成的,二氧化硅屬于氧化物(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)(2)裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,原因是在常溫下,naoh與玻璃塞中的sio2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3和h2ona2sio3使瓶口與瓶塞粘合在一起,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naoh+sio2=na2sio3+h2o(3)硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下:制備粗硅的反應(yīng)為:sio2+2c si+2co,反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的,物質(zhì)a需要循環(huán)使用,a的化學(xué)式是hcl考點(diǎn): 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題: 物質(zhì)的制備;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律;物質(zhì)的分類分析: (1)根據(jù)二氧化硅的元素組成、酸堿鹽、氧化物、有機(jī)物的特征確定所屬類別(2)常溫下,naoh與玻璃塞中的sio2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3和h2o,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可(3)根據(jù)制備粗硅的反應(yīng):sio2+2csi+2co,確定反應(yīng)類型由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知,鹽酸既是反應(yīng)物,又是生成物解答: 解:(1)二氧化硅是分子構(gòu)成的;是由硅、氧兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,屬于氧化物(2)常溫下,naoh與玻璃塞中的sio2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3和h2o,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2naoh+sio2=na2sio3+h2o(3)制備粗硅的反應(yīng):sio2+2csi+2co,該反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知,為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的,物質(zhì)a需要循環(huán)使用,a的化學(xué)式是hcl故答案為:(1)分子;氧化物;(2)2naoh+sio2=na2sio3+h2o;(3)置換;hcl點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,但綜合性較強(qiáng),考查了同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析問題、解決問題的能力三、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖、質(zhì)量守恒定律:9圖中是兩種元素在周期表中的信息請(qǐng)回答下列問題(1)碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01;硅元素的原子序數(shù)為14(2)碳和硅元素在元素周期表中屬于同一族,其原因是具有相同的原子最外層電子數(shù)(3)科學(xué)家提出:“硅是未來的石油”硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,并放出大量的熱,可作未來新能源,其化學(xué)方程式為si+o2sio2,該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)考點(diǎn): 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題: 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析: (1)根據(jù)元素周期表的信息來分析;(2)根據(jù)在同一族中,元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等,進(jìn)行分析解答;(3)根據(jù)題意,硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,據(jù)此進(jìn)行分析解答解答: 解:(1)由元素周期表可知,碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01;硅元素的原子序數(shù)為14;故填:12.01;14;(2)碳和硅元素在元素周期表中屬于同一族,是由于它們具有相同的原子最外層電子數(shù)故填:具有相同的原子最外層電子數(shù);(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為si+o2sio2;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)故填:si+o2sio2;化合反應(yīng)點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵10如下提供核電荷數(shù)為118的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:(1)上表中核電荷數(shù)為12的元素符號(hào)為mg;由8號(hào),13號(hào)元素組成的化合物化學(xué)式為al2o3(2)在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子比較容易得到(填“得到”或“失去”)電子,其離子符號(hào)為s2(3)上述8種元素在元素周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同考點(diǎn): 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題: 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析: (1)核電荷數(shù)為12的元素為鎂元素,根據(jù)化學(xué)式的書寫方法:正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后,十字交叉再約簡;(2)根據(jù)硫原子的最外層電子數(shù)來分析;(3)根據(jù)同一周期的元素電子層數(shù)相同來分析解答: 解:(1)核電荷數(shù)為12的元素為鎂元素,8號(hào)是氧元素化合價(jià)是2價(jià),13號(hào)元素是鋁,化合價(jià)是+3價(jià),所以化學(xué)式是al2o3(2)硫原子的最外層電子數(shù)為6,易得兩個(gè)電子,形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷硫離子;(3)電子層數(shù)相同的元素處于同一周期故答案為:(1)mg;al2o3;(2)得到;s2;(3)電子層數(shù)相同點(diǎn)評(píng): 解答本題關(guān)鍵是要知道決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),化學(xué)式的書寫原則11如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖圖中“、”代表不同元素的原子依據(jù)圖示回答問題:(1)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)寫出一個(gè)與圖示相符的化學(xué)方程式2h2o22h2o+o2(2)由該圖示獲得的信息還有:化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,原子的種類和個(gè)數(shù)都不變等(寫一條即可)考點(diǎn): 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題: 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析: (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,分析反應(yīng)物、生成物的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型,寫出反應(yīng)的方程式;(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出獲取的信息解答: 解:(1)觀察反應(yīng)的微觀示意圖,可知反應(yīng)物是一種分子,且原子的個(gè)數(shù)比是2:2,生成物的分子是兩種分子,分別屬于化合物和單質(zhì),因此反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng);該反應(yīng)的分子結(jié)構(gòu)類似于過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣,反應(yīng)的方程式為:2h2o22h2o+o2;(2)由該圖示獲得的信息還有化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,原子的種類和個(gè)數(shù)都不變等;故答案為:(1)分解反應(yīng);2h2o22h2o+o2;(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變,原子的種類和個(gè)數(shù)都不變等點(diǎn)評(píng): 本題考查了微觀示意圖,模型能直觀地表示了變化的微觀過程,試題通過給出微粒的模型,利用分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn),明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成、種類及個(gè)數(shù),判斷與反應(yīng)相關(guān)的信息,能夠考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力12在一個(gè)密閉的容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2025230反應(yīng)后質(zhì)量(g)30212x(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,x=24g,該化學(xué)反應(yīng)中可能是催化劑的物質(zhì)為丙(2)該反應(yīng)中甲與乙之間反應(yīng)的質(zhì)量比為5:2(3)寫一個(gè)與該反應(yīng)基本類型相同的化學(xué)方程式:co2+h2oh2co3考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題: 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求x的值,反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑,然后根據(jù)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫的知識(shí)進(jìn)行分析解答: 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,x=20+25+2+3030212=24;丙的質(zhì)量反應(yīng)前不變,可能沒有參加反應(yīng),也可能是該反應(yīng)的催化劑;(2)該反應(yīng)中甲與乙之間反應(yīng)的質(zhì)量比為(3020)g:(2521)g=5:2;(3)反應(yīng)后乙、丁的質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,甲的質(zhì)量增加,是生成物,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸屬于化合反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:co2+h2oh2co3故答案為:(1)24;丙;(2)5:2;(3)co2+h2oh2co3點(diǎn)評(píng): 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和四、溶解度及其曲線:13下表是固體a和固體b在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020406080溶解度/g固體a35.736.036.637.338.4 固體b13.331.663.9110169(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體a和固體b的溶解度隨溫度升高而增大(填“增大”或“減小”)(2)20時(shí),把50g固體a放入100g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為136.0g(3)40時(shí),a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是b(4)若b飽和溶液中有少量的a,可用下列法提純b(填序號(hào))趁熱過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液考點(diǎn): 固體溶解度的影響因素;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題: 溶液、濁液與溶解度分析: (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體a的溶解度由35.7g38.4g,固體b的溶解度由13.3g169g,去分析解答;(2)從在20時(shí),固體a的溶解度為36.0g,其含義為:在20時(shí),100水是最多可溶解固體a的質(zhì)量為36.0;20時(shí),把50g固體a放入100g水中,固體a有剩余去分析解答;(3)從由一定溫度下,飽和溶液里:溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%可知溶解度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大去分析解答;(4)從由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同,可用冷卻的熱飽和溶液方法提純b去分析解答解答: 解:(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體a的溶解度由35.7g38.4g,固體b的溶解度由13.3g169g,二者的溶解度都隨溫度升高而增大;故答案為:增大;(2)由表中可以看出在20時(shí),固體a的溶解度為36.0g,其含義為:在20時(shí),100水是最多可溶解固體a的質(zhì)量為36.0;20時(shí),把50g固體a放入100g水中,固體a有剩余,剩余的質(zhì)量為:50g36.0g=14.0g,所以溶液的質(zhì)量為:100g+36.0g=136.0g;故答案為:136.0;(3)由一定溫度下,飽和溶液里:溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%可知溶解度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大;由于40時(shí),a的溶解度為36.6g小于b物質(zhì)的溶解度:63.9g,所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是b;故答案為:b;(4)由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同,冷卻b的熱飽和溶液,有b晶體析出,少量的a留在濾液中,可達(dá)到提純b的目的;故答案為:點(diǎn)評(píng): 計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí),沒有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)14a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示請(qǐng)回答問題:(1)t1時(shí),a物質(zhì)的溶解度b物質(zhì)的溶解度;(填“”“”或“=”)(2)將b物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有加入b物質(zhì)(合理均可);(填一種即可)(3)t2時(shí),將50ga物質(zhì)加入100g水中,充分溶解后,形成溶液的質(zhì)量為140 g考點(diǎn): 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題: 溶液、濁液與溶解度分析: (1)據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??;(2)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫;(3)據(jù)該溫度下a的溶解度分析判斷解答: 解:(1)t1時(shí),a物質(zhì)的溶解度小于b的溶解度;(2)b的溶解度隨溫度升高而減小,所以將b物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取增加b物質(zhì),蒸發(fā)溶劑或升溫的方法;(3)t2時(shí)a的溶解度是40g,所以將50ga物質(zhì)加入100g水中,充分溶解后,最多溶解40g,形成溶液的質(zhì)量為140g;故答案為:(1)
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