蘇州新區(qū)一中高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化檢測試題二.doc

蘇州新區(qū)一中高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化檢測試題二本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述正確的是A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0 B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A BCD8已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 A充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分) 9碳電極電解R(NO3)X水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為M克，陽極放出標(biāo)況下560毫升氧氣。則該金屬原子量為 A 11.2MX B 10X/M C 10MX D MX/1010在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 A、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5 kJB、上述條件下每摩爾O2參加反應(yīng)放出的熱量為197 kJ/molC、Q1=2Q2=2Q3=197 kJ D、2Q2=2Q3Q1197kJ11已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示： PbPbO22H2SO42PbSO42H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是 A 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO24HSO42十2e-PbSO42H2OB 充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為；PbSO42e-PbSO42C 用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內(nèi)部要消耗0.05摩H2SO4D 鉛蓄電池充電時(shí)若要使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩電子12用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol13對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示BH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極 D若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)， 正極放出氣體一定為11.2L14將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 15將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是16下列四種裝置中，溶液的體積均為250毫升，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10摩/升，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02摩電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是 ( )A工作一段時(shí)間后溶液的濃度B工作一段時(shí)間后溶液的pH值：C產(chǎn)生氣體的總體積：D電極上析出的固體的質(zhì)量：三、（本題包括3小題）17下列說法中正確的是_ _。a中和熱測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。b硫酸工業(yè)的尾氣是SO2，電鍍工業(yè)廢水中含有氰化物、重金屬等劇毒物質(zhì)。c電解飽和食鹽水時(shí)，將鐵釘接在外接電源的正極d向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；e配制FeSO4溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸和鐵屑。f用滲析法分離淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)g水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定h膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體帶電kHF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子之間存在氫鍵l每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 m冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵n分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液o熱穩(wěn)定性：PH3H2SHBrNH3 p冰的密度比水小，是因?yàn)闅滏I的原因qFe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，先有沉淀生成，然后沉淀溶解。18稱取四份0.50克鋅，按下列要求分別盛于四支試管，塞上帶導(dǎo)管的塞子，每隔一定時(shí)間分別測定生成氫氣的體積。（1）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸（2）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸0.1克銅片（3）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸0.1克銅粉（4）0.50克鋅十5毫升3摩升硫酸0.41克膽礬（相當(dāng)于 0.1克銅）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作簡要的說明：*請(qǐng)分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”；*請(qǐng)分別填入：“相等”“最多”“最少”19工業(yè)上采用以鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液的辦法制取KMnO4。（1）電解時(shí)，應(yīng)以作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH值將會(huì)_（增大、減少、保持不變）（2）陽極的反應(yīng)式為（3）電解的總反應(yīng)式是 四、（本題包括3小題）20為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是，。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是，（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是。21如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。(1) 接通S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則： C()電極名稱 極，電極反應(yīng)式是 。 寫出C（）極的電極產(chǎn)物應(yīng)用于化工生產(chǎn)上的一個(gè)化學(xué)方程式。_ 該裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式 。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1 ，接通S2 ，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是 ；其電極反應(yīng)式 。C（II）的電極反應(yīng)式是 。（2）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，則負(fù)極反應(yīng)式 ，正極反應(yīng)式 22、化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g)，H=297KJ/mol即HI鍵的鍵能為297KJmol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJmol1）:鍵能鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列問題：由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍 。由熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=185KJmol1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是 ；由熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(s) =2H2S(g)；H=224.5KJmol1以及表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2(s)氣化時(shí)將_（填“吸收”或“放出”）_KJ的熱量。瑞士化學(xué)家蓋斯（Hess G.H）在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H=25kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H=47kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=+19kJmol-1請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： ；根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 。五、（本題包括1小題）23、工業(yè)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機(jī)動(dòng)車數(shù)量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對(duì)大氣造成了嚴(yán)重的污染。啟東市近期一次的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)啟東市的空氣污染情況進(jìn)行了下列研究。小組一同學(xué)初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：A、使用石油液化氣 B、燃燒含硫煤 C、粉塵污染另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是：D： 研究性學(xué)習(xí)小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調(diào)查結(jié)果如下圖所示：空氣污染原因調(diào)查人數(shù)分布從市民和環(huán)保人士的不同觀點(diǎn)上分析，你認(rèn)為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是 （用化學(xué)式表示）空氣污染形成酸雨。研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)啟東市的雨水進(jìn)行了采樣和分析，剛采集時(shí)測得PH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測得PH為4.68，較長一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對(duì)此，你的合理解釋是 研究性學(xué)習(xí)小組取相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（含氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、二氧化硫等），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g，進(jìn)行這一實(shí)驗(yàn)的目的是 ，通過計(jì)算得到的結(jié)論是 _（以定量描述）該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認(rèn)為合理的是 _（填序號(hào)） 用天然氣代替煤炭作民用燃料 改進(jìn)燃燒技術(shù)，提高煤的燃燒效率工廠生產(chǎn)時(shí)將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 燃煤中加入適量石灰石后使用六、（本題包括2小題）24（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 _。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。 25上圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答： （1）直流電源中，M為_極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2_。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的濃度_，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液的質(zhì)量為_。七、（本題包括2小題）26有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)xyH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。27利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a molL1和b molL1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c molmin1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。蘇州新區(qū)一中高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化檢測試題二1234567891011121314151617.b、e、f、k、n、p、q18（1）最慢 相等 （2）慢 相等 （3）快 相等 （4）最快 最少 （2）（3）（4）比（1）快是因?yàn)閆nCu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。 （4）中發(fā)生Zn置換少量Cu2的反應(yīng)。19（1）鐵 增大 （2）MnO42eMnO4 （3）2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH220（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。通電活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極。（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 陰極上有紅色銅析出。21當(dāng)接通S1，斷開S2時(shí)，裝置為電解池：C（）附近：陰極：2H+2e=H2，溶液呈堿性C（）附近：陽極：2Cl2e=Cl2負(fù)極（氧化反應(yīng)）：C（）附近：H22e2OH=2H2O正極（還原反應(yīng)）：C（）附近：Cl22e=2Cl（4）Cu+H2O22H=Cu2+2H2O22、不能 不能 ，218330 KJmol1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和與反應(yīng)物的鍵能之和的差 吸收 4.5FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g); H=-11 kJmol-1對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)可用“Hess定律”間接測