河北省衡水市阜城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docVIP

2015-2016學(xué)年河北省衡水市阜城中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o中氧原子的數(shù)目大于0.5 nab6.0 g醋酸晶體中含有h+的數(shù)目為0.1 nac64 g cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成cu2s時(shí)失去的電子數(shù)為2 nad1 mol cl含有的核外電子總數(shù)為8 na2下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化正確的是（）a表示na2co3溶液中滴入稀鹽酸b表示溴水中滴入na2so3溶液c表示agno3溶液中滴入氨水d表示一定條件下2so2+o22so3h0達(dá)平衡后，升高溫度3利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a濃鹽酸mno2naoh溶液制氯氣并吸收尾氣b濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性c稀鹽酸na2so3ba（no3）2溶液so2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀d濃硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸aabbccdd4下列離子方程式中正確的是（）a小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2ob向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2恰好使so42反應(yīng)完全：2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2oc次氯酸鈉溶液中通入so2氣體：2clo+so2+h2o=2hclo+so32d硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o5短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同c元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6二氯化二硫（s2cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示常溫下，s2cl2 遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）as2cl2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hclbs2cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子cs2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：s2br2s2cl2ds2cl2的電子式是：cl7汽車尾氣中no產(chǎn)生的反應(yīng)為：n2（g）+o2（g）2no（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的n2（g）和o2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化下列敘述正確的是（）a溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h0二、非選擇題：請(qǐng)考生根據(jù)要求作答理科綜合共14頁(yè)第7頁(yè)8已知a、b、c、d是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中b、d屬于常見(jiàn)金屬，j是一種黑色固體，i的濃溶液具有還原性，ai均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出組成物質(zhì)c的電子式 用電子式表示i的形成過(guò)程（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：由e的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理是寫出反應(yīng)的離子方程式（3）已知g的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）（4）j在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑若將適量j加入酸化的h2o2溶液中，j溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是9某課外活動(dòng)小組欲探究cuo與nh3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：信息提示：實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色cuo粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無(wú)污染氣體；cu2o為紅色固體，不溶于水，與稀h2so4反應(yīng)生成cu、cuso4和h2o（1）儀器a的名稱，儀器b中所加固體物質(zhì)為（2）在實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置a，還可制取的無(wú)色氣體是 （填字母）ao2 b cl2 cco2 dno2 ec2h4（3）裝置b的作用是（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是（5）甲同學(xué)對(duì)生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：假設(shè)：只含cu；假設(shè)：；假設(shè)：cu和cu2o的混合物（6）為驗(yàn)證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，并得出了相同的結(jié)論乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀h2so4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無(wú)變化則假設(shè)成立，裝置c中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色cuo全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間nh3若稱得反應(yīng)前加入的cuo粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（cb）：（a+bc）=10工業(yè)上利用co和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=41kj/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化他們分別在體積均為v l的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kjcoh2oco2h21400t1放出熱量：32.8 kj2800t2放出熱量：q（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量（2）容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為（3）計(jì)算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（4）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）a平衡時(shí)，兩容器中h2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，q65.6kjc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（h2o）=mol/（lmin）（5）已知：2h2 （g）+o2 （g）=2h2o （g）h=484kj/mol，寫出co完全燃燒生成co2的熱化學(xué)方程式：（6）容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6mol若用200ml 5mol/l的naoh溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）11（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域單位質(zhì)量的a和b單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能（kjmol1）i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了、，b元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的區(qū)acl2分子中a的雜化類型為，acl2空間構(gòu)型為（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（h2nch2coona）即可得到一種配合物：cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為元素c、n、o的第一電離能由大到小排列順序?yàn)榘被宜徕c分解產(chǎn)物之一為二氧化碳寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學(xué)式）（3）一種alfe合金的立體晶胞如圖2所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：定該合金的化學(xué)式若晶體的密度為gcm3，該晶胞棱長(zhǎng)為cm（用含和na的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）2015-2016學(xué)年河北省衡水市阜城中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o中氧原子的數(shù)目大于0.5 nab6.0 g醋酸晶體中含有h+的數(shù)目為0.1 nac64 g cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成cu2s時(shí)失去的電子數(shù)為2 nad1 mol cl含有的核外電子總數(shù)為8 na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、標(biāo)況下水為液體；b、醋酸是共價(jià)化合物；c、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；d、氯離子的核外由18個(gè)電子【解答】解：a、標(biāo)況下水為液體，故11.2l水的物質(zhì)的量大于0.5mol，故含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.5na個(gè)，故a正確；b、醋酸是共價(jià)化合物，故醋酸晶體中無(wú)氫離子，故b錯(cuò)誤；c、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅失去1mol電子即na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、氯離子的核外由18個(gè)電子，故1mol氯離子中含18mol電子即18na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化正確的是（）a表示na2co3溶液中滴入稀鹽酸b表示溴水中滴入na2so3溶液c表示agno3溶液中滴入氨水d表示一定條件下2so2+o22so3h0達(dá)平衡后，升高溫度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用【專題】圖像圖表題【分析】a、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)：na2co3+hcl=nahco3+nacl，無(wú)氣體產(chǎn)生；b、溴水具有強(qiáng)氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應(yīng)生成hbr和硫酸鈉，ph值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致ph增大；c、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解；d、2so2+o22so3h0，此反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加比正反應(yīng)速率要快【解答】解：a、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)：na2co3+hcl=nahco3+nacl，無(wú)氣體產(chǎn)生，故此圖象不符合，故a錯(cuò)誤；b、溴水具有強(qiáng)氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應(yīng)生成hbr和硫酸鈉，ph值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致ph增大，故b正確；c、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解，此圖象不符合，故c錯(cuò)誤；d、2so2+o22so3h0，此反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加比正反應(yīng)速率要快，此圖象不符合，故d錯(cuò)誤，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)原理中的圖象問(wèn)題，涉及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等，有一定難度3利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a濃鹽酸mno2naoh溶液制氯氣并吸收尾氣b濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性c稀鹽酸na2so3ba（no3）2溶液so2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀d濃硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸aabbccdd【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下才能反應(yīng)；b濃硫酸具有脫水性及強(qiáng)氧化性，蔗糖脫水得到c與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hbr；c稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在中二氧化硫與ba（no3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；d濃硝酸易揮發(fā)，則中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)【解答】解：a二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故a錯(cuò)誤；b蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到c與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hbr，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故b正確；c稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在中二氧化硫與ba（no3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d濃硝酸易揮發(fā)，則中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸硅酸，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大4下列離子方程式中正確的是（）a小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2ob向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2恰好使so42反應(yīng)完全：2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2oc次氯酸鈉溶液中通入so2氣體：2clo+so2+h2o=2hclo+so32d硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；b、向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2恰好使so42反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)；c、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；d、亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子【解答】解：a、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：hco3+ca2+oh=caco3+h2o，故a錯(cuò)誤；b、向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2恰好使so42反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2ba2+4oh+nh4+al3+2so42=2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故b錯(cuò)誤c、次氯酸鈉溶液中通入so2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：clo+so2+h2o=cl+2h+so42，故c錯(cuò)誤；d、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等5短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同c元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】z是地殼中含量最高的元素，z為o；由x的原子半徑比y的小，x與w同主族，短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，則x一定為第一周期元素，為h，w為na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則y的最外層電子數(shù)為13116=5，y為第二周期的n元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答【解答】解：z是地殼中含量最高的元素，z為o；由x的原子半徑比y的小，x與w同主族，短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，則x為h，w為na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則y的最外層電子數(shù)為13116=5，y為第二周期的n元素，a電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（w）r（y）r（z），故a錯(cuò)誤；b元素z（o）、w（na）的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故b正確；c非金屬性zy，則元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱，故c錯(cuò)誤；d只含x、y、z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故d正確；故選bd【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大6二氯化二硫（s2cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示常溫下，s2cl2 遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）as2cl2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hclbs2cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子cs2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：s2br2s2cl2ds2cl2的電子式是：cl【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題；元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】as2cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成so2），一部分降低到0價(jià)（生成s），符合氧化還原反應(yīng)原理；b同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，s2cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，cls位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；c組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；d由結(jié)構(gòu)可知，s2cl2分子中s原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，cl原子與s原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子周圍的電子數(shù)為8【解答】解：as2cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成so2），一部分降低到0價(jià)（生成s），反應(yīng)的方程式可能為2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，故a正確；bs2cl2分子中ss為非極性鍵，scl鍵為極性鍵，s2cl2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，cls位于兩個(gè)書頁(yè)面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，應(yīng)為極性分子，故b正確；c組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：s2br2s2cl2，故c正確；d由結(jié)構(gòu)可知，s2cl2分子中s原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，cl原子與s原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，s2cl2的電子式為，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題以s2cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、方程式書寫等，題目難度中等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握7汽車尾氣中no產(chǎn)生的反應(yīng)為：n2（g）+o2（g）2no（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的n2（g）和o2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化下列敘述正確的是（）a溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；真題集萃【分析】a、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓?，找出三段式，?jì)算平衡常數(shù)即可；b、此容器為恒容密閉容器，=，據(jù)此判斷即可；c、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)色速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化律；d、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解答】解：a、n2（g）+o2（g）2no（g），起（mol/l） c0c0 0轉(zhuǎn)（mol/l） x x 2x平（mol/l） c1 c1 2x解2x=2（c0 c1 ），故k=，故a正確；b、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故v不變，那么密度=不變，故b錯(cuò)誤；c、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故c錯(cuò)誤；d、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即h0，故d錯(cuò)誤，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過(guò)程，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、催化劑對(duì)平衡的影響等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度二、非選擇題：請(qǐng)考生根據(jù)要求作答理科綜合共14頁(yè)第7頁(yè)8已知a、b、c、d是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中b、d屬于常見(jiàn)金屬，j是一種黑色固體，i的濃溶液具有還原性，ai均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出組成物質(zhì)c的電子式 用電子式表示i的形成過(guò)程（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8al+3fe3o49fe+4al2o3由e的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理是fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl寫出反應(yīng)的離子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）已知g的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）alo2+2h2oal（oh）3+oh（4）j在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑若將適量j加入酸化的h2o2溶液中，j溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【專題】無(wú)機(jī)推斷；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物【分析】i的濃溶液具有還原性，應(yīng)為hcl，j是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為mno2，二者反應(yīng)生成c為cl2，d為常見(jiàn)金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為fe，則e為fecl3，a為h2，f為fe3o4，b能與fe3o4在高溫下反應(yīng)，且能與naoh溶液反應(yīng)，則b為al，g為naalo2，h為al2o3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題【解答】解：i的濃溶液具有還原性，應(yīng)為hcl，j是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為mno2，二者反應(yīng)生成c為cl2，d為常見(jiàn)金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為fe，則e為fecl3，a為h2，f為fe3o4，b能與fe3o4在高溫下反應(yīng)，且能與naoh溶液反應(yīng)，則b為al，g為naalo2，h為al2o3，（1）c為cl2，c的電子式為，i為hcl，用電子式表示i的形成過(guò)程為，故答案為：；（2）f為fe3o4，b為al，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為8al+3fe3o49fe+4al2o3，故答案為：8al+3fe3o49fe+4al2o3；實(shí)驗(yàn)室可用將飽和fecl3溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體，可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時(shí)停止解熱，反應(yīng)的方程式為fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl，故答案為：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl；反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案為：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）g為naalo2，為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解：alo2+2h2oal（oh）3+oh，溶液呈堿性，故答案為：alo2+2h2oal（oh）3+oh；（4）根據(jù)題意可知反應(yīng)的離子方程式為mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o，故答案為：mno2+h2o2+2h+=mn2+o2+2h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，解答本題時(shí)注意根據(jù)“j是一種黑色固體，i的濃溶液具有還原性”等信息為突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等9某課外活動(dòng)小組欲探究cuo與nh3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：信息提示：實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色cuo粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無(wú)污染氣體；cu2o為紅色固體，不溶于水，與稀h2so4反應(yīng)生成cu、cuso4和h2o（1）儀器a的名稱分液漏斗，儀器b中所加固體物質(zhì)為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（2）在實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置a，還可制取的無(wú)色氣體是ac （填字母）ao2 b cl2 cco2 dno2 ec2h4（3）裝置b的作用是吸收水干燥nh3 （4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置（5）甲同學(xué)對(duì)生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：假設(shè)：只含cu；假設(shè)：只含cu2o；假設(shè)：cu和cu2o的混合物（6）為驗(yàn)證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，并得出了相同的結(jié)論乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀h2so4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無(wú)變化則假設(shè)成立，裝置c中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cuo+2nh3n2+3h2o+3cu丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色cuo全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間nh3若稱得反應(yīng)前加入的cuo粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（cb）：（a+bc）=4：1【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；演繹推理法；定量測(cè)定與誤差分析；無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置a是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無(wú)色氣體分析判斷；（3）裝置b是吸收氨氣中的水蒸氣；（4）氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中；（5）依據(jù)紅色固體物質(zhì)為氧化亞銅和銅分析假設(shè)；（6）依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，生成產(chǎn)物為銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~在酸溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和銅單質(zhì)；丙同學(xué)測(cè)定的質(zhì)量（ca）為反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；（a+bc）是反應(yīng)前后固體質(zhì)量減小的為氧元素的質(zhì)量【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置a，可制取的無(wú)色氣體；a可以制備o2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故a符合；b制備氯氣cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故b不符合；c可以制備co2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故c符合；dno2是紅棕色氣體，故d不符合；ec2h4 是利用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取，故e不符合；故選ac；（3）裝置b吸收氨氣中的水蒸氣，避免水蒸氣影響后續(xù)反應(yīng)，故答案為：吸收水干燥nh3 ；（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置，氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，故答案為：缺少尾氣處理裝置；（5）紅色物質(zhì)為銅和氧化亞銅，所以假設(shè)為可能只含銅、或只含氧化亞銅、或銅和氧化亞銅混合物，故答案為：只含cu2o；（6）乙同學(xué)取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀h2so4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無(wú)變化說(shuō)明是銅，故假設(shè)正確；裝置c中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cuo+2nh3n2+3h2o+3cu；丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色cuo全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間nh3若稱得反應(yīng)前加入的cuo粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），丙同學(xué)測(cè)定的質(zhì)量（ca）為反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；（a+bc）是反應(yīng)前后固體質(zhì)量減小的為氧元素的質(zhì)量；則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（cb）：（a+bc）=64g/mol：16g/mol=4：1，故答案為：；3cuo+2nh3n2+3h2o+3cu；4：1【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和過(guò)程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等10工業(yè)上利用co和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=41kj/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化他們分別在體積均為v l的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kjcoh2oco2h21400t1放出熱量：32.8 kj2800t2放出熱量：q（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量（2）容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為80%（3）計(jì)算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）a平衡時(shí)，兩容器中h2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，q65.6kjc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（h2o）=mol/（lmin）（5）已知：2h2 （g）+o2 （g）=2h2o （g）h=484kj/mol，寫出co完全燃燒生成co2的熱化學(xué)方程式：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol（6）容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6mol若用200ml 5mol/l的naoh溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3co2+5oh2co32+hco3+2h2o【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量；（2）平衡時(shí)放出熱量為32.8 kj，則參加反應(yīng)的co為=0.8mol，進(jìn)而計(jì)算co轉(zhuǎn)化率；（3）容器、溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器中消耗co物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入k=計(jì)算平衡常數(shù)；（4）a容器、中co、h2o起始物質(zhì)的量之比均為1：4，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下二者為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的含量相等；b容器、為等效平衡，平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率相等，計(jì)算容器中反應(yīng)co的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；c濃度越大，反應(yīng)速率越快；d由方程式可知生成的水的物質(zhì)的量等于消耗co物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v（h2o）；（5）已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o （g）h=484kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，2+可得：2co（g）+o2（g）2co2（g）；（6）（6）容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6mol，n（naoh）=0.2l5mol/l=1mol，1：2n（co2）：n（naoh）=0.6：1=3：51：1，故生成na2co3、nahco3，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒列方程計(jì)算na2co3、nahco3的物質(zhì)的量，進(jìn)而書寫離子方程式【解答】解：（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量，故答案為：小于；（2）平衡時(shí)放出熱量為32.8 kj，則參加反應(yīng)的co為=0.8mol，則co轉(zhuǎn)化率為100%=80%，故答案為：80%；（3）容器、溫度相同，平衡常數(shù)相同，容器中消耗co物質(zhì)的量為0.8mol，則： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol）：1 4 0 0變化量（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8平衡量（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8 反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則k=1，故答案為：1；（4）a容器、中co、h2o起始物質(zhì)的量之比均為1：4，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下二者為等效平衡，兩容器中h2的體積分?jǐn)?shù)相等，故a正確；b容器、為等效平衡，平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率相等，容器中反應(yīng)co的物質(zhì)的量為2mol80%=1.6mol，放出的熱量為1.6mol41kj/mol=65.6kj，故b錯(cuò)誤；c容器中反應(yīng)物起始濃度比中的大，故容器中開始反應(yīng)速率較快，故c錯(cuò)誤；d由方程式可知生成的水的物質(zhì)的量等于消耗co物質(zhì)的量，則v（h2o）=mol/（lmin），故d錯(cuò)誤，故選：a；（5）已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o （g）h=484kj/mol，根據(jù)蓋斯定律，2+可得：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol，故答案為：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol； （6）容器中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中co2的物質(zhì)的量為0.6mol，n（naoh）=0.2l5mol/l=1mol，1：2n（co2）：n（naoh）=0.6：1=3：51：1，故生成na2co3、nahco3，設(shè)na2co3、nahco3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x=0.4，y=0.2，故反應(yīng)離子方程式為：3co2+5oh2co32+hco3+2h2o；故答案為：3co2+5oh2co32+hco3+2h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、蓋斯定律應(yīng)用、離子方程式書寫等，注意理解效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比11（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域單位質(zhì)量的a和b單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能（kjmol1）i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理、泡利原理，b元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的s區(qū)acl2分子中a的雜化類型為sp，acl2空間構(gòu)型為直線型（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（h2nch2coona）即可得到一種配合物：cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1元素c、n、o的第一電離能由大到小排列順序?yàn)閚oc氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一