高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.2原電池化學(xué)電源練習(xí)（含解析）.docx

原電池 化學(xué)電源1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液B電極X的材料是CuC銀電極為電池的正極，其電極反應(yīng)為Age=AgD外電路中的電子是從X電極流向Ag電極【答案】A【解析】由電極反應(yīng)可知，電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。2一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說法不正確的是()A在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩【答案】C【解析】 A項(xiàng)，酸性較強(qiáng)條件下，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正確；B項(xiàng)，在pH6的溶液中，酸性較弱，主要發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C項(xiàng)，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，錯誤；D項(xiàng)，除O2后，腐蝕速率減緩，正確。3四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是()ABC D【答案】B【解析】相連時，外電路電流從流向，說明為負(fù)極；相連時，為負(fù)極；相連時，上有氣泡，說明為負(fù)極；相連時，的質(zhì)量減少，說明為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋敬鸢浮宽?xiàng)B正確。4.鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2SO4H2e=PbSO42H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO42e=PbSOD充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2【答案】D【解析】放電時，是原電池，M作負(fù)極，電極反應(yīng)式為PbSO2e=PbSO4，A不正確；放電時，正負(fù)極均消耗硫酸，c(H2SO4)減小，B不正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO42e2H2O=PbO2SO4H，C不正確；充電時，若N連電源正極，則該極為陽極，電極反應(yīng)產(chǎn)物為PbO2，D正確。5下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是()A原電池工作時的總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極【答案】C【解析】由圖可知：原電池總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，自發(fā)進(jìn)行且放熱的反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A正確，Zn比Cu活潑，故作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確，C不正確；Fe也不如Zn活潑，故Zn電極依然作負(fù)極，D正確。62013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移【答案】C【解析】圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確。B項(xiàng)，電池充電時為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確。C項(xiàng)，放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素，鋰元素的化合價沒有變化，故不正確。D項(xiàng)，放電時為原電池，鋰離子為陽離子，應(yīng)向正極(a極)遷移，故正確。7LiSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li可在其中移動。電池總反應(yīng)式為2Li2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A放電時Li向正極移動B該電池溶劑可用水替代C該電池放電時，1 mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol eD充電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】在原電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，A正確。Li能與水反應(yīng)，不能用水作溶劑，B錯誤。根據(jù)化合價變化分析可知，該電池放電時，1 mol SO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e，C錯誤。充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。8.如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。下列有關(guān)說法正確的是()AK與N連接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能BK與N連接時，H向負(fù)極區(qū)遷移CK與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極DK與M連接時，陽極附近的pH逐漸增大【答案】C【解析】 A項(xiàng)錯誤，K與N相接時，是原電池，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B項(xiàng)錯誤，由于形成原電池時正極消耗氫離子，所以氫離子向正極移動；C項(xiàng)正確，充電時，二氧化鉛作為原電池的正極連接到電源的正極，所以b是正極，a是負(fù)極；D項(xiàng)錯誤，a極生成二氧化鉛和氫離子，pH減小。9瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述中正確的是()A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為CH44O28e=CO22H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，轉(zhuǎn)移4 mol電子【答案】C【解析】電子不能在電池內(nèi)電路流動，只能在外電路中流動，A錯誤；電極b中氧氣得電子，生成O2，而電極a需要O2作為反應(yīng)物，故O2由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，B錯誤；甲烷所在的電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH44O28e=CO22H2O，C正確；1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D錯誤。10某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子【答案】D【解析】在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故由總反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)為：2Ag2e2Cl=2AgCl，正極反應(yīng)為：Cl22e=2Cl，A項(xiàng)錯誤；由于電解質(zhì)溶液中含有大量Cl，故放電時，Ag在交換膜左側(cè)即與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，B項(xiàng)錯誤；用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項(xiàng)錯誤；電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液有0.01 mol Cl參與反應(yīng)生成AgCl沉淀，還有0.01 mol H通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液，故D項(xiàng)正確。11下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；B項(xiàng)是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能。12世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會之最。下列有關(guān)敘述正確的是()A光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電流從a流向bD圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極【答案】A【解析】根據(jù)圖示，光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，A正確，B錯誤。外電路中，電流從b流向a，C錯誤。由于電流從P型半導(dǎo)體流出，因而P型半導(dǎo)體為正極，D錯誤。13鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是 ()。A電池總反應(yīng)為MgH2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O22H2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH減小D電池工作時，溶液中的H向負(fù)極移動【答案】B【解析】根據(jù)鎂與H2O2兩種物質(zhì)的性質(zhì)，容易知道負(fù)極發(fā)生鎂失電子的反應(yīng)，正極發(fā)生H2O2得電子的反應(yīng)，電解質(zhì)呈酸性，故電池總反應(yīng)為MgH2O22H=Mg22H2O；正極消耗H，pH增大；原電池中陽離子向正極移動，故溶液中的H向正極移動。14如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是 ()。 卡片號：22012.8.15實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為陽極，Zn為陰極Cu極上有氣泡產(chǎn)生SO42向Cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：Cu導(dǎo)線Zn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2圖乙A BC D【答案】B【解析】中Cu為正極，Zn為負(fù)極，中SO向負(fù)極移動，中電子的流向是：Zn導(dǎo)線Cu，中正極反應(yīng)式：2H2e=H2，故錯。15某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，正極反應(yīng)為O22CO24e=2CO，則下列推斷正確的是 ()。A負(fù)極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OB該電池可在常溫或高溫時進(jìn)行工作，對環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性C該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子D放電時負(fù)極有CO2生成【答案】D【解析】由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式：2H22CO4e=2H2O2CO2，則可判斷負(fù)極有CO2生成，A項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作，B錯誤。該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，C錯誤。16一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是()A通入氧氣的電極為正極B參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小【答案】D【解析】A項(xiàng)，通入乙烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，正確；B項(xiàng)，1 mol乙烷參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移14 mol電子，則參與反應(yīng)的氧氣的量為 mol，故正確；C項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式可知，氫氧化鉀被消耗，故正確；D項(xiàng)，放電時正極產(chǎn)生OH，則pH增大，D錯。17氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】 B【解析】 由于燃料電池的總反應(yīng)式就是燃料燃燒時的化學(xué)方程式，所以該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2O2=2H2O；由于水的生成，導(dǎo)致電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減??；在KOH做電解液時，正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等知，當(dāng)電解CuCl2溶液產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，電池中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。18化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：(1)對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是_。A.a電極是負(fù)極，OH移向負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC電池總反應(yīng)式為：2H2O22H2OD電解質(zhì)溶液的pH保持不變E氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置(2)上圖右邊裝置中盛有100 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，此時AgNO3溶液的pH_(溶液體積變化忽略不計)。.已知甲醇的燃燒熱H726.5 kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_，正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。【答案】.(1)CD(2)1.CH3OHH2O6e=CO26HO24H4e=2H2O96.6%【解析】.(1)C項(xiàng)反應(yīng)條件不是點(diǎn)燃，C項(xiàng)錯；隨著燃料電池的不斷反應(yīng)，水越來越多，KOH溶液濃度逐漸減小，pH逐漸降低，故D錯。(2)右池為電解池，其電極反應(yīng)為：陽極：4OH4e=O22H2O，陰極：4Ag4e=4Ag，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol，右池中共消耗0.01 mol OH，故生成0.01 mol H，c(H)0.1 molL1，pH1。.該燃料電池的理論效率100%96.6%。19高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是_。(2)放電時，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_。(3)放電時，_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)?！敬鸢浮?(1)Zn(2)還原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正【解析】電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn。由電池的總反應(yīng)方程式負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式可知，正極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，正極生成了OH，堿性增強(qiáng)。20近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：(1)Pt(a)電極是電池的_極，電極反應(yīng)式為_；Pt(b)電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_。(2)電池的總反應(yīng)方程式為_。(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有_mol?！敬鸢浮?(1)負(fù)2CH3OH2H2O12e2CO212H3O212H12e=6H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O (3)【解析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H，CH3OH中碳元素化合價為2，CO2中碳元素化合價為4，說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負(fù)極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H，反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O，氧元素化合價由02，發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應(yīng)式為2CH3OH3O2=2CO24H2O，再寫出較為簡單的正極反應(yīng)式：3O212e12H=6H2O，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3OH2H2O12e=2CO212H。21碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_的方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH=5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_；每生成1 mol KIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中【答案】擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自【答案】。試劑：淀粉溶液、淀粉KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟的操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。步驟洗滌晶體的目的是_?！敬鸢浮?1)紫黑色升華(2)2I2e=I2(或I6OH6e=IO3H2O)6 mol(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)如果不變藍(lán)，說明無I(如果變藍(lán)，說明有I)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)【解析】(1)碘是紫黑色固體，實(shí)驗(yàn)室常利用碘易升華的特性來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解時，溶液中的陰離子(I、IO、OH)向陽極移動，因?yàn)镮的還原性最強(qiáng)，所以I在陽極失電子被氧化為單質(zhì)碘：2I2e=I2。生成的I2再與KOH溶液反應(yīng)生成KIO3：3I26KOH=5KIKIO33H2O，如此循環(huán)，最終I都轉(zhuǎn)化為KIO3。1 mol I轉(zhuǎn)化成1 mol IO時，轉(zhuǎn)移6 mol電子。(3)陽極區(qū)溶液中會含有IO，如果其中含有I，在酸性條件下，IO和I會反應(yīng)生成單質(zhì)碘：IO5I6H=3I23H2O。據(jù)此可設(shè)計實(shí)驗(yàn)：取少量陽極區(qū)溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸和淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，則說明其中含有I，否則沒有I。(4)陽極電解液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可得到碘酸鉀晶體，過濾得到的碘酸鉀晶體中含有KOH等雜質(zhì)，需要進(jìn)行洗滌除雜；洗滌后的晶體經(jīng)干燥即得到純凈干燥的碘酸鉀晶體。22第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H22NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_。(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CuH2OCu2OH2，陰極的電極反應(yīng)式是_。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為_g。(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連。【答案】(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2e=H2144(4)吸氧負(fù)【解析】(2)混合動力車上坡或加速時需要動力，故反應(yīng)為原電池放電反應(yīng)，即乙電極為正極，發(fā)生反應(yīng)NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2H2e=H2。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時有2 mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽極保護(hù)法或外加電源陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。23LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4SOCl2 。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_?！敬鸢浮?1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味氣體生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)【解析】分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。(1)負(fù)極材料為Li(還原劑)，電極反應(yīng)式為Lie=Li。(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。(3)題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣味氣體生成。(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的主要