河南省光山縣二高高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 實驗探究（含解析）.doc

實驗探究1下列所述的實驗操作中正確的是（ ）做完銀鏡反應(yīng)后，試管上的附著物可用濃氨水洗滌 為提高高錳酸鉀的氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 在容量瓶內(nèi)將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液 為檢驗集氣瓶中氯氣是否已充滿，將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 中和滴定前，將滴定管用將要裝入的液體潤洗，錐形瓶用蒸餾水潤洗a. b. c. d.【答案】b【解析】提出假說的最終目的是建立能夠解釋并預(yù)見某些科學(xué)事實的原理或結(jié)論。為此假說的提出一定要來源于科學(xué)實驗，反過來假說又必須經(jīng)過實驗的檢驗最終才能成為科學(xué)理論。因此b選項正確。2設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 moll-1的bacl2溶液中說法不正確的是（）a.2 l溶液中ba2+和cl-的總數(shù)為0.8nab.500 ml溶液中cl-的濃度為0.2 moll-1c.500 ml溶液中ba2+的濃度為0.2 moll-1d.500 ml溶液中cl-的總數(shù)為0.2na【答案】c【解析】鋇離子和氯離子的濃度分別為0.2 moll-1和0.4 moll-1，所以2 l溶液中ba2+和cl-的總數(shù)為0.8na。3配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的koh溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因可能是（）a.容量瓶中有少量水b.有少量koh殘留在燒杯中c.定容時俯視d.定容時仰視【答案】bd【解析】a中無影響；b中koh的物質(zhì)的量偏低，濃度偏??；c中溶液的體積偏小，濃度偏大；d中溶液的體積偏大，濃度偏小。【答案】b4下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（ ）a將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水 mgcl2固體b用二氧化錳和0.5mol/l鹽酸混合加熱，制取氯氣c用kscn溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)d用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】c5有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是ana2so3已部分被空氣中的氧氣氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c此實驗不能確定na2so3是否部分被氧化d加硝酸后的不溶沉淀一定是baso3【答案】c【解析】試題分析：由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，即使亞硫酸鈉沒有被氧化，則也可以被硝酸氧化生成硫酸鈉，進(jìn)而生成白色沉淀硫酸鋇，所以此實驗不能確定na2so3是否部分被氧化，答案選c?？键c(diǎn)：考查亞硫酸鈉是否變質(zhì)的實驗探究點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生實驗設(shè)計能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計的規(guī)范性以及嚴(yán)禁性，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的綜合實驗?zāi)芰Α?為了探究cl2、so2同時通入h2o中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。（1）d裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 ，f儀器的作用是： 。（2）為驗證通入d裝置中氣體是cl2還是so2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：a 氯化鐵稀溶液 b 氯化亞鐵溶液 c硫氰化鉀溶液 d 苯酚溶液 e 品紅溶液 f 酸性高錳酸鉀溶液 若cl2過量：取盛有 （選填一個符號）試劑的試管， 加入 （選填一個符號）試劑，無明現(xiàn)象，再取適量d中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗證通入c裝置中氣體是cl2過量還是so2過量，該試劑是_（選填一個符號），必要操作和結(jié)論_ _。【答案】（14分）（每空2分）（1）cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42 ， 防倒吸 （2） b， c（或d）， 溶液呈紅色（或紫色）e 品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量。8下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（ ）a用無水乙醇從碘水中提取單質(zhì)碘b稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛有水的量筒中c配制fecl3溶液時，向溶液中加入少量fe和稀鹽酸d提純混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸餾【答案】d9關(guān)于實驗下列說法錯誤的是（ ）a在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，加熱后的硫酸銅應(yīng)在空氣中冷卻后再稱量b在中和熱的測定實驗中，應(yīng)用稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿作為反應(yīng)物進(jìn)行實驗c在fe(oh)3膠體的電泳實驗中，靠近陰極附近的液體的顏色會加深d在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，加熱不夠充分將會使實驗結(jié)果偏小【答案】a10根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論a左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：alfecub燒瓶內(nèi)顏色深淺不同說明：2no2n2o4（g） h0c白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芏确e（ksp）：agclagbrag2sd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：clcsi【答案】dd實驗只能證明酸性：hclnaco3h2sio3，不能比較cl、c、si的非金屬性強(qiáng)弱，故d錯誤。11下列氣體既不能用濃h2so4干燥又不能用堿石灰干燥的是（ ）acl2 bhi cnh3 dco2【答案】b【解析】酸性干燥劑有濃h2so4、p2o5等，不能干燥堿性氣體nh3。堿性干燥劑有堿石灰（naoh、cao），固體naoh等，不能干燥酸性氣體。濃h2so4還屬于強(qiáng)氧化性干燥劑，不能干燥h2s、hbr、hi等還原性氣體。12某同學(xué)用下列實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)。根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是a試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫b該實驗探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性c燒杯內(nèi)的naoh溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境dh2s用so2代替，將無明顯反應(yīng)現(xiàn)象【答案】b【解析】試題分析：已知h2s+2hno3=s+2no2+2h2o；a.試管內(nèi)壁附著的是淡黃色硫，正確；b.此反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不顯示酸性和揮發(fā)性，錯誤；c.利用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，防污染，正確；d.如果用so2代替硫化氫，發(fā)生的反應(yīng)是so2+2hno3=2no2+h2so4，無明顯現(xiàn)象，正確；答案為b。考點(diǎn)：探究h2s、so2和濃hno3的化學(xué)性質(zhì)13易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是序號實驗方案現(xiàn)象、結(jié)論a加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素b加入naoh 溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素c加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素d加入kscn 溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素【答案】b【解析】答案a加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體結(jié)論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入naoh 溶液只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，鐵、鎂不反應(yīng)故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液，也可能是沉淀a(oh)3, 加入kscn 溶液,金屬單質(zhì)與之不反應(yīng)，即便含鐵元素溶液不會變色14在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定”中，如果實驗的測定結(jié)果偏高，可能的原因是_(選填編號)。a裝置漏氣 b未冷卻至室溫即讀數(shù)c鎂帶中含有氧化鎂 d末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準(zhǔn)管【答案】40bd【解析】試題分析：a中裝置漏氣，導(dǎo)致氫氣體積減小，測定結(jié)果偏低，錯誤；b中未冷卻至室溫即讀數(shù)，根據(jù)熱脹冷縮，水中體積增大，氣體體積減小，測定結(jié)果偏高；正確；c中鎂帶中含有氧化鎂，會導(dǎo)致生成氫氣的氣體減少，測定結(jié)果偏低，錯誤；d中末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準(zhǔn)管，導(dǎo)致體積讀大了，測定結(jié)果偏高，正確；選bd.考點(diǎn)：考查誤差分析。15某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的ph約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色*相同溫度下cucl的溶解度大于cuoh下列說法錯誤的是a反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性b陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h2o + 2e- h2+ 2oh-c電解過程中氯離子移向陽極d試管底部紅色的固體具有還原性【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)圖片可知，電源正極連接陽極，負(fù)極連接陰極，已知陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，說明陽極附近生成cucl，之后變成橙黃色渾濁，說明cucl轉(zhuǎn)變成cuoh，一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，即cu2o，其中cu2o的cu顯+1價，具有還原性，故d正確；又因為電解池中，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應(yīng)為2h2o + 2e- h2+ 2oh-故b正確；電解池工作過程中，陰離子向陽極靠近，故c正確；電解后，溶液中的oh-與cu+形成了不穩(wěn)定的cuoh，最總生成cu2o，故最終溶液應(yīng)顯酸性，a不正確，此題選a?？键c(diǎn)：考查電解池相關(guān)知識點(diǎn)17（6分）在下圖所示的裝置a中，用kmno4固體和濃鹽酸混合制取cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2mno4+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；裝置b中的四處棉花依次做了如下處理：蘸有淀粉ki溶液 蘸有品紅溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有濃naoh溶液。（圖中夾持裝置已略去）。回答下列問題：（1）p中盛裝試劑的名稱為 。（2）反應(yīng)開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：處： ；處： ；處： 。（3）寫出處反應(yīng)的離子方式： ?！敬鸢浮浚?分） （1）分液漏斗（1分 （2）處： 變藍(lán) （1分）處： 褪色 （1分）處：（1分） 先變紅后褪色（1分）（3）cl2+2oh=cl+cloh2o （2分）【解析】考查氯氣的制取及性質(zhì)（1）p裝置為分液漏斗（2）處：cl22i=i22cl，碘使試紙呈藍(lán)色處：氯氣與水生成了具有漂白性的次氯酸：cl2h2o=hclhclo，故品紅將褪色處：氯氣與水生成了鹽酸，使紫色石蕊試液變紅，但迅速將被次氯酸漂白而褪色（3）由于氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收，一般用堿液：cl2+2oh=cl+cloh2o18室溫下，將一定濃度的na2co3溶液滴入cnso4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗和研究。(一）【提出假說】假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成cuco3種沉淀；假設(shè)二：這兩者祁互促進(jìn)水解，生成cu(oh)2 種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：_；假設(shè)三：生成的是cuco3和cu(oh)2兩種沉淀。(二）【理論探究】查閱資料：cuco3 ， cu(oh)2均不帶結(jié)晶水；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_是不正確的。(三）實驗探究步滋一：將cuco4溶液倒入等濃度等體積的na2co3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：過濾，_,干燥。步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實驗操作是_。實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是_。數(shù)據(jù)記錄和分析：實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：w1樣品的質(zhì)量；w2反應(yīng)后裝置b中殘渣的質(zhì)量；w3反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；w4反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）【答案】（一）假設(shè)二：na2co3 +cuso4 +h2o=cu（oh）2+na2so4+co2（3分）（二）一 （2分）（三） 步驟二：洗滌（1分）步驟三：檢查裝置的氣密性 （2分） 保證裝置中的水蒸氣和co2被c、d裝置完全吸收（2分。只要涵義表達(dá)清楚即給2分）2（2分）w1w2w1w3w1w4w2w3w2w4w3w4（每答對2組給1分，不存在0.5分，共3分）19某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討fe3+和so32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 ；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3(膠體)+3h2so3； 實驗驗證：丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。為了檢驗所用na2so3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 。取5mlfecl3溶液于試管中，逐滴加入na2so3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。將溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入bacl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴kscn溶液，溶液變成血紅色。得出結(jié)論：根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是： ；實驗中溶液變成血紅色的離子方程式為 。拓展探究：丁同學(xué)在fecl3溶液中加入na2co3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。從形式上看，na2co3和na2so3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除so32水解能力較co32小外，還有 。【答案】2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+bacl2溶液、稀鹽酸fe3+與so32同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)fe(oh)3（膠體）+ 3scn = fe(scn)3 + 3oh2fe3+ + 3co32 + 3h2o = 2fe(oh)3 + 3co2so32有較強(qiáng)的還原性，而co32沒有還原性【解析】該試題通過探討fe3+和so32-之間的反應(yīng)考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)和鹽類的水解反應(yīng)掌握的基本程度，該試題還通過鼓勵學(xué)生去大膽的猜想及拓展探究實驗，考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng)。20某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成n、c、si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。a、b、c三處分別是沾有nabr溶液的棉花、濕潤的淀粉ki試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）圖1中儀器a的名稱是 。甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、 、加藥品、滴入試劑。（2）圖1中燒瓶b中的盛放試劑為碳酸鈣，c中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是 。能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是 。（3）圖2中a處反應(yīng)的離子方程式 。（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中b處試紙變藍(lán)，c處紅紙褪色，據(jù)此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是 ?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；檢查裝置氣密性（4分，各2分） （2）強(qiáng)酸制弱酸；一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 （4分，各2分）（3）cl2 2br 2cl br2 （2分） （4）不能（1分），紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷b處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)（2分）。 （共3分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知圖1中儀器a的名稱是分液漏斗。甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。（2）圖1中燒瓶b中的盛放試劑為碳酸鈣，c中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸。一段時間后，c中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，這說明co2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)。（3）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化，則圖2中a處反應(yīng)的離子方程式為 cl2 2br 2cl br2。（4）c處紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷b處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)，所以不能據(jù)此得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘?？键c(diǎn)：考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較實驗設(shè)計與探究21(14分)某化學(xué)興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計使用了如下裝置進(jìn)行實驗。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)a、b、c反應(yīng)后，進(jìn)入d中的氣體主要成分是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是 ；進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉 ，打開 (填k1、k2或k3)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向d中滴加濃硝酸。待cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向d中加入ccl4至滿。則d中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ _。（4）若e裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是 ；（5）從e裝置所得溶液中取出25.00ml，加兩滴酚酞，用0.1000 moll1的naoh溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙膎aoh溶液1800ml，若實驗測得f裝置所收集到的氣體體積為139.00 ml，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) （填“有”或“無”）no生成。【答案】（1）增大銅與氧氣反應(yīng)的接觸面積（2分）（2）n2（2分） 排出d中的空氣（2分） 關(guān)閉k3（1分） 打開k1、k2（1分）（3）cu + 2no3+ 4hcu2+ 2no2+ 2h2o （2分）（4）關(guān)閉k3（2分） （5）有（2分）【解析】試題分析：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，則將銅粉分散在石棉絨中的原因是增大銅與氧氣反應(yīng)的接觸面積。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)a、b、c反應(yīng)后，空氣中的co2被氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣被濃硫酸吸收，熱的銅粉可以吸收氧氣，因此進(jìn)入d中的氣體主要成分是n2?？諝庵械难鯕饽芘cno反應(yīng)生成no2，從而造成干擾，因此通入該氣體的目的排出d中的空氣；根據(jù)實驗裝置圖可知進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉關(guān)閉k3（1分） 打開k1、k2。（3）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成硝酸銅、no2和水，則一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cu + 2no3+ 4hcu2+ 2no2+ 2h2o。（4）若e裝置中出現(xiàn)倒吸，則根據(jù)裝置圖可判斷此時可采取的應(yīng)急操作是關(guān)閉k3。（5）從e裝置所得溶液中取出25.00ml，加兩滴酚酞，用0.1000 moll1的naoh溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙膎aoh溶液1800ml，則