河南省周口市高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年河南省周口市高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1下列說法中不正確的是（）a含so2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染b汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因c綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理dpm2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長，對人體健康危害大2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，7.8gna2s固體和7.8gna2o2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1nab在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2和hcl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023c含1molfecl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na2o2與足量的co2反應(yīng)生成2.24lo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na3將20gm物質(zhì)、5gn物質(zhì)、9gp物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)變化，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含有5gm物質(zhì)、20gp物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)q，若m、n、p、q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）am+n=p+qbm+2n=2p+qc2m+n=2p+qd2m+n=p+2q4下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/l的是（）a將40g naoh固體溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10 mol/l濃鹽酸與10l水混合d10g naoh固體溶解在水中配成250ml溶液5下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是（）ak+、ca2+、cl、no3bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2dk+、ag+、nh3h2o、no36氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（）acl2+2nai2nacl+i2bnh4hco3nh3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3dfe2o3+3co2fe+3co27下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）a鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由o2的用量決定的b鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒c金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬d鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒8做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno4+c2o42+h+co2+mn2+（）下列有關(guān)敘述正確的是（）a發(fā)生還原反應(yīng)的是c2o42b該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是ohc10molh+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mold該反應(yīng)的氧化劑為kmno49某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有na2so410鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為（）a3：1b2：1c1：1d1：311將足量的co2不斷通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為（）abcd12將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng) 氯水滴入下列溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性 b ki淀粉溶液變藍(lán)色cl2具有氧化性 c紫色石蕊溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性 d 滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性aabbccdd13某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是（）a銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色b銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)14常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是（） xyz naoh溶液al（oh）3稀硫酸 koh溶液sio2濃鹽酸 o2n2h2 fecl3溶液cu濃硝酸abcd15實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd16已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ok2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2omno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o其中，kmno4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，k2cr2o7需和較濃的鹽酸（大于6moll1）反應(yīng)，mno2需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8moll1）反應(yīng)根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（）a上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)b氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2c鹽酸的濃度越大，cl的還原性越強(qiáng)d每生成1molcl2，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2na（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）二、解答題（共5小題，滿分52分）17某小組同學(xué)通過對比實(shí)驗(yàn)了解na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0gna2co3固體和nahco3固體，觀察外觀/繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象/再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象溶液變紅加熱大試管一段時(shí)間（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）（1）請幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中放入內(nèi)容（2）已知：20時(shí)na2co3的溶解度為20.5g由實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號）現(xiàn)象可知，20時(shí)nahco3的溶解度小于20.5g；如果想飽和na2co3溶液中不斷通入co2氣體，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式是（3）由實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論是，用化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因18無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是（2）以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式hclba（oh）2na2co3co2na2o2（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式（4）呼吸面具中用作為o2來源的反應(yīng)原理為：，（5）實(shí)驗(yàn)室制備常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是19亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）已知：3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o酸性條件下，no與no3都能與mno4反應(yīng)生成no3和mn2+；完成下列填空：（1）寫出a儀器的名稱（2）為避免b中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與na2o2反應(yīng)，應(yīng)在b、c裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為（3）寫出no與na2o2在常溫下生成nano2室溫化學(xué)反應(yīng)方程式；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下no的體積為l（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g（5）no2易溶于水將體積為v ml的試管充滿no2后倒扣在水中，見圖2no2溶于水的化學(xué)方程式是使試管中no2完全被水吸收的操作是20如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）中飽和nahso3溶液的作用是除去加熱一段時(shí)間后，中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂上移銅絲，使其脫離硫酸 b撤去酒精燈 c拔去橡膠塞倒出硫酸（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式第一份加入naoh溶液有白色沉淀生成第二份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反應(yīng)的離子方程式（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加naoh溶液過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是21將6克鐵粉加入200ml fe2（so4）3 和cuso4 的混合溶液，充分反應(yīng)得到200ml 0.5moll1 feso4溶液和5.2g固體沉淀物試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（2）原fe2（so4）3溶液的物質(zhì)的量濃度2015-2016學(xué)年河南省周口市高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1下列說法中不正確的是（）a含so2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染b汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因c綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理dpm2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長，對人體健康危害大【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】氧族元素【分析】aso2是酸性氧化物，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)； b霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的；c綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；dpm2.5粒徑小，含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長，輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大【解答】解：aso2是酸性氧化物，能與石灰乳反應(yīng)，可減少對空氣污染，故a正確； b汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等都會(huì)產(chǎn)生細(xì)小顆粒物，是造成霧霾天氣的主要原因，故b正確；c綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故c錯(cuò)誤；dpm2.5粒徑小，含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長，輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，故d正確故選c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰υ趯?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，7.8gna2s固體和7.8gna2o2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1nab在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2和hcl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023c含1molfecl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na2o2與足量的co2反應(yīng)生成2.24lo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；b、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)n=nna來分析；c、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；d、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析【解答】解：a、na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1na個(gè)，故a正確；b、標(biāo)況下22.4l氯氣和hcl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)n=nna=na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)況下2.24l氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3將20gm物質(zhì)、5gn物質(zhì)、9gp物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)變化，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含有5gm物質(zhì)、20gp物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)q，若m、n、p、q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）am+n=p+qbm+2n=2p+qc2m+n=2p+qd2m+n=p+2q【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫【專題】化學(xué)用語專題【分析】質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，計(jì)算消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，求出方程式系數(shù)，據(jù)此解答【解答】解：依據(jù)題意可知m、n的質(zhì)量減少，r、q的質(zhì)量增加，所以反應(yīng)物為：m、n，生成物為q、r，消耗的m的物質(zhì)的量為=0.5mol，消耗的n的物質(zhì)的量為=0.25mol，生成的r的物質(zhì)的量為=0.25mol，生成的q的物質(zhì)的量為： =0.5mol，依據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，其方程式為：2m+n=q+2r故選：d【點(diǎn)評】本題考查了方程式的書寫，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物，明確方程式計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵，題目難度不大4下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/l的是（）a將40g naoh固體溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10 mol/l濃鹽酸與10l水混合d10g naoh固體溶解在水中配成250ml溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】a、溶液的體積不等于溶劑的體積；b、22.4l氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol；c、混合溶液的體積不等于10l；d、10g naoh的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25l【解答】解：a、40g naoh的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1l，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故a錯(cuò)誤；b、22.4l氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故b錯(cuò)誤；c、混合溶液的體積不等于10l，根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故c錯(cuò)誤；d、10g naoh的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25l，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/l，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意溶液的體積不等于溶劑的體積，不等于溶劑的體積加上溶質(zhì)的體積5下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是（）ak+、ca2+、cl、no3bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2dk+、ag+、nh3h2o、no3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】各組離子的溶液中，通入過量co2氣體后，co2+h2oh2co3，h2co3h+hco3，hco3h+co32，溶液中存在大量的碳酸分子，少量氫離子、碳酸根離子，據(jù)此與各組微粒分析共存問題即可解答【解答】解：a該組離子不反應(yīng)，能大量共存，溶液中，通入co2后co2+h2oh2co3，h2co3h+hco3，hco3h+co32，溶液中存在大量的氫離子、碳酸根離子與k+、cl、no3，均不反應(yīng)，也能大量共存，因鹽酸的酸性、硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以通入co2后與ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存，故a正確；b因碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以向b組通入二氧化碳，必發(fā)生反應(yīng)co2+sio32+h2o=h2sio3+co32，所以b組不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c該組微粒中氯氣具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵離子具有還原性，2fe2+cl2=2fe3+2cl，所以c組不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d該組微粒中ag+nh3h2o=agoh+nh4+，agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2+oh+2h2o，所以d組不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評】離子共存問題，解題的關(guān)鍵在于：掌握離子不能共存的原因，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)多注意積累一些特殊的反應(yīng)解答該題注意二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物與溶液中的離子共存，題目難度中等6氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（）acl2+2nai2nacl+i2bnh4hco3nh3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3dfe2o3+3co2fe+3co2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】屬于陰影部分的反應(yīng)為不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答【解答】解：a該反應(yīng)中cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)、i元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)但還屬于置換反應(yīng)，故a不選；b該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，且屬于分解反應(yīng)，故b不選；c該反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、o元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化還原反應(yīng)但還屬于分解反應(yīng)，故c不選；d該反應(yīng)中fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)、c元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、置換反應(yīng)或分解反應(yīng)，故d選；故選d【點(diǎn)評】本題考查基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價(jià)變化及基本反應(yīng)類型概念解答即可，注意常見元素化合價(jià)7下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）a鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由o2的用量決定的b鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒c金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬d鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時(shí)有反應(yīng)條件決定；b、鋁在空氣中不能燃燒；c、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；d、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；【解答】解：a、鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物不同時(shí)有反應(yīng)條件決定，常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉點(diǎn)燃條件和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故a錯(cuò)誤；b、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故b錯(cuò)誤；c、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化，金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬，故c正確；d、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，空氣中不能燃燒，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查了金屬性質(zhì)的分析，主要是反應(yīng)條件、反應(yīng)用量的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等8做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno4+c2o42+h+co2+mn2+（）下列有關(guān)敘述正確的是（）a發(fā)生還原反應(yīng)的是c2o42b該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是ohc10molh+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mold該反應(yīng)的氧化劑為kmno4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】mno4+c2o42+h+co2+mn2+（）中，mn元素的化合價(jià)降低，c元素的化合價(jià)升高，由電子守恒、電荷守恒可知2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+（），由原子守恒可知（）為水，以此來解答【解答】解：amn元素的化合價(jià)降低，則kmno4為氧化劑，所以發(fā)生還原反應(yīng)的是kmno4，故a錯(cuò)誤；b由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應(yīng)為2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o，可知（）為水，故b錯(cuò)誤；c16mol h+參加反應(yīng)時(shí)，2molmn得到電子，則電子轉(zhuǎn)移為2mol（72）=10mol，10molh+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6.25mol，故c錯(cuò)誤；dmn元素的化合價(jià)降低，則kmno4為氧化劑，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大9某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有na2so4【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有al3+，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是nh4+；根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被fe3+離子消耗，所以一定含有fe3+，一定不含co32和mg2+；結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在so42，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：a根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)a的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子so42，不能確定鈉離子是否存在，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故c正確；d加入naoh溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，所以最后溶液中含有的溶質(zhì)不一定為na2so4，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，試題考查范圍廣，明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法10鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為（）a3：1b2：1c1：1d1：3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2進(jìn)行計(jì)算【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2可知：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為3：1，故選：a【點(diǎn)評】本題考查了依據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，正確書寫反應(yīng)的方程式是解題關(guān)鍵11將足量的co2不斷通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為（）abcd【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】只要通入co2，立刻就有沉淀baco3產(chǎn)生；將ba（oh）2消耗完畢，接下來消耗naoh，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；naoh被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物na2co3、baco3、反應(yīng)，最后剩余沉淀為al（oh）3【解答】解：通入co2，依次發(fā)生：co2+ba（oh）2baco3+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+3h2o+2naalo22al（oh）3+na2co3、co2+h2o+na2co32nahco3，baco3+co2+h2o=ba（hco3）2，由以上反應(yīng)可知，圖象應(yīng)為c，故選c【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運(yùn)用基本知識(shí)解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題難度不大12將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng) 氯水滴入下列溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性 b ki淀粉溶液變藍(lán)色cl2具有氧化性 c紫色石蕊溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性 d 滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性aabbccdd【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】a、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；b、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；c、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；d、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)【解答】解：a、氯水滴入有kscn的fec12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇kscn溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故a錯(cuò)誤；b、氯水滴入ki淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故b正確；c、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故c錯(cuò)誤；d、氯水滴入有酚酞的naoh溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，naoh被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，不具有酸性，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣具有氧化性是解答本題的關(guān)鍵，并注意干燥的氯氣不具有漂白性來解答13某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是（）a銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色b銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】試管中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，根據(jù)圖知，cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng)3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o【解答】解：管中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，根據(jù)圖知，cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng)3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，生成的無色氣體no不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體no2，同時(shí)cu片溶解所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選a【點(diǎn)評】本題考查了硝酸和銅的反應(yīng)，明確“酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性”是解本題關(guān)鍵，向含有硝酸根離子的溶液中加入稀硫酸，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，為易錯(cuò)題14常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是（） xyz naoh溶液al（oh）3稀硫酸 koh溶液sio2濃鹽酸 o2n2h2 fecl3溶液cu濃硝酸abcd【考點(diǎn)】真題集萃；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；二氧化硅不能溶于鹽酸；氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到no，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)；cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵【解答】解：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故符合；二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與hf反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故不符合；氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到no，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故不符合；常溫下，cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故符合，故選b【點(diǎn)評】本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)15實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd【考點(diǎn)】常見氣體制備原理及裝置選擇【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題【解答】解：a、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，故a錯(cuò)誤；b、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，so2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，so2氣體會(huì)污染空氣，所以要吸收尾氣，故b正確；c、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為no，no2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，故c錯(cuò)誤；d、濃鹽酸與mno2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理（氣體的制備），實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答16已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ok2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2omno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o其中，kmno4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，k2cr2o7需和較濃的鹽酸（大于6moll1）反應(yīng)，mno2需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8moll1）反應(yīng)根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（）a上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)b氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2c鹽酸的濃度越大，cl的還原性越強(qiáng)d每生成1molcl2，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2na（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)；b在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；c鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強(qiáng)；d根據(jù)化合價(jià)變化判斷【解答】解：a這三個(gè)分子中都有元素化合價(jià)變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)，故a正確；bmno2+4hclmncl2+cl2+2h2o中二氧化錳的氧化性大于氯氣，故b錯(cuò)誤；c鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，則氯離子的還原性越強(qiáng)，故c正確；d生成1 mol cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為20（1）na=2 na，故d正確故選b【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大二、解答題（共5小題，滿分52分）17某小組同學(xué)通過對比實(shí)驗(yàn)了解na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0gna2co3固體和nahco3固體，觀察外觀/繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象/再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象溶液變紅加熱大試管一段時(shí)間（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）（1）請幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中放入內(nèi)容沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；a燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，b燒杯中有白色沉淀生成（2）已知：20時(shí)na2co3的溶解度為20.5g由實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號）現(xiàn)象可知，20時(shí)nahco3的溶解度小于20.5g；如果想飽和na2co3溶液中不斷通入co2氣體，現(xiàn)象是白色晶體析出，化學(xué)方程式是na2co3+co2+h2o=2nahco3（3）由實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論是碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，用化學(xué)方程式說明得出結(jié)論的原因2nahco3 na2co3 +co2+h2o【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】（1）無水cuso4遇h2o變藍(lán)，co2能使澄清石灰水變渾濁；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情況，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉有白色沉淀生成；（3）根據(jù)棉花球變藍(lán)，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了co2，因此說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉【解答】解：（1）na2co3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于nahco3，2nahco3na2co3+co2+h2o，無水cuso4遇h2o變藍(lán)，產(chǎn)生的co2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán)，a燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，b燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；a燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，b燒杯中有白色沉淀生成；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實(shí)驗(yàn)說明了溶解度的高低；na2co3+co2+h2o=2nahco3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色晶體析出，故答案為：；白色晶體析出；na2co3+co2+h2o=2nahco3；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，棉花球變藍(lán)，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了co2，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此反應(yīng)方程式：2nahco3 na2co3 +co2+h2o，故答案為：碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉；2nahco3 na2co3 +co2+h2o【點(diǎn)評】本題考查na2co3和nahco3化學(xué)性質(zhì)差異，側(cè)重?zé)岱€(wěn)定性、溶解性的比較，把握碳酸氫鈉受熱易分解及對比性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題的能力，本題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等18無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法（2）以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式hclh2so4naohba（oh）2na2co3k2so4co2na2o2（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式2naoh+co2=na2co3+h2o（4）呼吸面具中用作為o2來源的反應(yīng)原理為：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2（5）實(shí)驗(yàn)室制備常用caco3和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為co2【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；（3）co2與naoh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為na2co3；（4）過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（5）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳常用 caco3和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 通入澄清石灰水看是否變渾濁【解答】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如h2so4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如naoh；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如k2so4，故答案為：h2so4；naoh；k2so4；（3）co2與naoh反應(yīng)轉(zhuǎn)化為na2co3；其化學(xué)方程式為：co2+2naohna2co3+h2o，故答案為：co2+2naohna2co3+h2o；（4）過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案為：2na2o2+2h2o=4n