河北省石家莊市第二實驗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理.doc

河北省石家莊市第二實驗中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷 理一、選擇題（22040，每小題只有一個正確的選項）1 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 碳酸鈣受熱分解 濃硫酸稀釋 氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)a b c d2根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）a氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kj的能量b436 kj/mol是指斷開1 mol h2中的hh鍵需要放出436 kj的能量c氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kj的能量d431kj/mol是指生成2 mol hcl中的hcl鍵需要放出431 kj的能量3下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱（h）為-241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，則含40.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的熱量c己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)=2co(g)；h= b，則abd已知c (石墨，s)=c (金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定4、下列有關(guān)中和熱的說法不正確的是（ ）a、用環(huán)形的玻璃攪拌棒的目的是減少熱量損失。b、用濃硫酸和氫氧化鈉所測數(shù)值偏高。 c 、用醋酸所測數(shù)值偏低。 d、氫氧化鈉的濃度大是弄錯了。5下列熱化學(xué)方程式中，h能表示對應(yīng)物質(zhì)的標準燃燒熱的是（ ）aco(g)+o2(g)=co2(g) h = 2830 kjmol1bc(s)+ o2(g)=co(g) h =1105 kjmol1ch2(g)+ o2(g)=h2o(g) h = 2418 kjmol1d2c8h18o(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h =118280 kjmol16、已知：c（s,金剛石）=c（s,石墨） h1.9kj/molc（s,金剛石）+o2(g)=co2(g) h1 ； c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 （ ）ah1=h2 bh1h2 ch1 a1=2a2 ca2a1197 kj d2a2a1197 kj9、在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )av（a）0.5 moll11 bv（b）0.3 moll11cv（c）0.8 moll11 dv（d）1 moll1110在一定溫度下，向體積恒定為2 l的密閉容器里充入2 mol m和一定量的n，發(fā)生如下 反應(yīng)：m(g)+n(g) e(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得m的濃度為02 moll-1。下列說法正確的是（ ） a4 min時，m的轉(zhuǎn)化率為80 b4 min時，用m表示的反應(yīng)速率為08 moll-1min-1 c4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，m的物質(zhì)的量減小 d2 min時，m的物質(zhì)的量濃度為06 moll-111、下列說法中有明顯錯誤的是a對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞c升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大d加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率12、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： a(g)+3b(g) 2c(g) 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是a圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高b圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高c圖i研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高d圖i研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高.13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是a工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率b合成氨工廠通常采用20mpa50mpa壓強，以提高原料的利用率；c在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體;d實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。14、平衡狀態(tài)的特征說法中正確的是 a、平衡狀態(tài)就是反應(yīng)停止了。 b、平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率都等于零。 c、平衡狀態(tài)時體系各濃度之比就是化學(xué)計量數(shù)之比。 d、當改變外界條件時舊的平衡將被打破。15一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的組合是（ ） 混合氣體的密度不再變化時 容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 b物質(zhì)的量濃度不再變化時 當v正(c) = v逆(d) 時 當v正(b) = 2v逆(c)a b c d只有16在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (g)平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的1/2，在達到平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l，則下列說法正確的是： （ ）a 、 a+b0達到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若b、c都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若b、c都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若b是氣體，c不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時a的濃度是原來的60%，則b是 態(tài)，c是 態(tài)。 (3)如果b為氣體，c為固體，取3mola恒溫下在1l容器中充分反應(yīng)，平衡時測得b的濃度為2.1mol/l。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molb ，同樣條件下，要使平衡時b的濃度仍為2.1mol