河南省安陽(yáng)市第三十六中學(xué)高二化學(xué)6月月考試題.doc

2015-2016學(xué)年下學(xué)期高二第2次月考化學(xué)試卷說(shuō)明：本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿(mǎn)分為100分。相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64第i卷 選擇題（共50分）一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)01. 金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是abacl2溶液 bk2so4溶液 cfecl3溶液 dca(hco3)2溶液02. 有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是a等質(zhì)量的na2co3、nahco3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，nahco3產(chǎn)生的co2多b等質(zhì)量的na2co3、nahco3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，nahco3消耗的鹽酸多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液無(wú)沉淀,而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀dna2co3和nahco3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)03. 堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是 a堿金屬的單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低b碳酸鉀溶液的ph7c乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣 d用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫04. 將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是 水naoh溶液0.1mol/l鹽酸0.1mol/l fecl3溶液 a b c d05. 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是 ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o1106. 使5.6lco2氣體迅速通過(guò)na2o2固體后得到4.48 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48 l氣體的質(zhì)量為 a8.8g b8.2g c6.4g d6.2g07. 把鋁粉和fe3o4粉末配成鋁熱劑并等分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是a3:4 b4:3 c1:1 d9:808. 向含有1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是a當(dāng)al3恰好完全沉淀時(shí)，消耗ba(oh)2 1.5molb當(dāng)so恰好完全沉淀時(shí)，al3全部轉(zhuǎn)化為aloc當(dāng)向溶液中加入1.5mol ba(oh)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4d隨加入的ba(oh)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大09. 甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3moll1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為a5.4g b3.6g c2.7g d1.8g10. 將100ml 3moll1的naoh溶液與100ml 3moll1的alcl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中(2)將alcl3溶液逐滴滴入naoh溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是a現(xiàn)象相同，沉淀量相等 b現(xiàn)象相同，沉淀量不等c現(xiàn)象不同，沉淀量相等 d現(xiàn)象不同，沉淀量不等11. 下列各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液12. 要證明某溶液中不含fe3而可能含有fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人尤胱懔縦mno4溶液加入少量nh4scn溶液a b c d13. 將幾滴kscn(scn是“類(lèi)鹵離子”)溶液加入酸性的含有fe3的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量kmno4溶液，紅色褪去；向另一份中通入so2，紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是a紅色褪去的原因是kmno4將scn氧化，使fe(scn)3消失b紅色褪去的原因是so2將scn還原c紅色褪去的原因是so2將fe3還原為fe2dscn在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(scn)214. 下列說(shuō)法不正確的是a使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程可能是還原的過(guò)程b高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵c電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移d工業(yè)上常用電解熔融nacl的方法制取金屬鈉15. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是a2moll1h2so4溶液 b18moll1h2so4溶液c6moll1koh溶液 d3moll1hno3溶液16. 在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是ana、fe2、cl、so bk、alo、cl、socca2、mg2、no、hco dna、cl、co、so17. 200 時(shí)，11.6 g co2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是a0.125 mol b0.25 mol c0.5 mol d1 mol18. 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是過(guò)量的fe與cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng) fe與過(guò)量稀h2so4反應(yīng)后，再向其中加kno3 fe與過(guò)量的s加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng) fe(no3)2溶液中加少量鹽酸 fe和fe2o3的混合物溶于鹽酸中a. b. c. d.19. 用fecl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是a若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有fe3b若有固體存在，則溶液中一定有fe2c若溶液中有cu2，則一定沒(méi)有固體析出d若溶液中有fe2，則一定有cu析出20. al、fe、cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是a三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出cu、fe、al21. 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是afecl2 balcl3cna2o dsio222. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、fe3、so、hcobb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：ag、ca2、no、fcc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、s2、so、cldd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：k、nh、i、co23. 純凈物x、y、z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷不正確的是ax可能是金屬銅 by可能是氫氣cz不可能是氯化鈉 dz可能是三氧化硫24. “酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程不正確的是a抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化b提高高錳酸鉀的氧化能力，用硫酸酸化c確認(rèn)溶液中含有so時(shí)，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)d檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硝酸酸化后，再檢驗(yàn)25.在實(shí)驗(yàn)室中，用足量的co還原16.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，則該氧化物可能是afeo bfe2o3ccuo dcu2o第ii卷 非選擇題（共50分）二、填空題(每空2分共50分)26.(14分)在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，aj分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出。已知反應(yīng)是一種重要的工業(yè)生產(chǎn)原理，a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中含有同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：；陰極：。(5)從能量變化的角度看，反應(yīng)中焓變h0的反應(yīng)是。(填序號(hào))(6)a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中所含同一種元素的電子排布式。27.(14分)銅是生物體必需的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用h2o2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫(xiě)出溶出銅的離子方程式： 。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2cu2ocu2s6cuso2，該反應(yīng)的還原劑是；當(dāng)生成19.2 g cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol。(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為cu2(oh)2co3(堿式碳酸銅)。試寫(xiě)出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：。(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中cuso45h2o(不含能與i反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 ml溶液，每次取25.00 ml，滴加ki溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。繼續(xù)滴加ki溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的i2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為i22na2s2o3=2naina2s4o6，平均消耗c mol/l的na2s2o3溶液v ml。則試樣中cuso45h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：a、b、c、d是單質(zhì)，其余是化合物。其中b、d是常見(jiàn)金屬，且組成b的元素屬于過(guò)渡元素。又知a在c中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，m既可溶于鹽酸又可溶于naoh溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)w的電子式是。(2)寫(xiě)出n的化學(xué)式，并任寫(xiě)一種n的主要用途 。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)。反應(yīng)。k溶液和過(guò)量氨水反應(yīng)。2015-2016學(xué)年下學(xué)期高二第2次月考化學(xué)參考答案01-05 daccd 06-10 badac 11-15 cbbba16-20 bcdbc 21-25 bcdac26. (1)第三周期、第iiia族(2)2al2oh2h2o2alo23h2(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)6o212e=3o24al312e=4al(5)(6)1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s