河南省開封市第二實驗高級中學(xué)高一化學(xué)《2.2離子反應(yīng)》考點精講.doc

a 河南省開封市第二實驗高級中學(xué)高一化學(xué)2.2離子反應(yīng)考點精講1 復(fù)習(xí)重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、ph=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的h+或oh-濃度為110-10mol/l的溶液中，”。2難點聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由于發(fā)生co32-2h+co2h2o、hs-h+h2s等。、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存，主要是由于ba2+co32-baco3、ca2+so42-caso4（微溶）；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存是因為cu2+2oh-cu(oh)2，fe3+3oh-fe(oh)3等；sio32-、alo2- 、s2o3等不能與h+大量共存是因為sio32-2h+h2 sio3、alo2-h+h2oal(oh)3、s2o32hsso2h2o、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43- 、sio32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由于2i-2fe3+=i22fe2+、2fe3+ s2-=s2fe2+、2fe3+3s2-=s2fe s。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如no3-和i-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32- 、s2o32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2s2-so32-6h+3s3h2o、2s2-s2o32-6h+4s3h2o不能共存。clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，由于fe3+scn- fe(scn)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：al3和hco3-，al3和co32-，al3和s，al3和hs，al3和alo2-，al3和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。如3alo2-al3+6h2o=4al(oh)3等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。注意事項：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（h）、堿性溶液（oh）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為110-10mol/l的溶液等。有色離子：mno4，fe3，fe2+，cu，fe（scn）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。mno4、no3、cr2o72等在酸性條件下具有強氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：fe2與no3能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3fe2+no3+4h=3fe3+ + no2h2o而不能大量共存；i與no3能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；mno4 與cl在強酸性條件下也不能大量共存；s2與so32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h大量共存也不能與oh大量共存。如：hco3ohco32h2o (hco3遇堿時進(jìn)一步電離) hco3hco2h2o。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如hco3-不能寫成co32-h+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾?。看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。3 例題精講 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：ak、ag、no3、clbba2、na、co32、oh cmg2、ba2、oh、no3 dh、k、co32、so42 eal3、fe3、so42、cl fk、h、nh4、oh解析：a組中：agclagcl b組中，ba2co32baco3c組中，mg22ohmg(oh)2 d組中，2hco32co2h2oe組中，各種離子能在溶液中大量共存。f組中，nh4與oh能生成難電離的弱電解質(zhì)nh3h2o，甚至有氣體逸出。nh4ohnh3h2o或nh4ohnh3h2o 答案：e例2在ph1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：aal3、ag、no3、i bmg2、nh4、no3、cl cnh4、k、s2、br dzn2、na、no3、so42解析：題目給出兩個重要條件：ph1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項a中ag與i不能共存，生成黃色的agi不溶于hno3(h和no3)，al3、no3、h都為無色，符合題意。選項b、d中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項c中各離子能夠共存，且為無色，但s2與h不能大量共存，所以c也符合題意。 答案：a、c例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：ak、na、hso3、clbna、ba2、alo2、no3 cnh4、k、cl、no3dk、na、clo、s2解析：a中hso3ohso32h2o c中nh4ohnh3h2od中clo具有強氧化性，s2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：b例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)i、clo、no3、h (2)k、nh4、hco3、oh (3)so32、so42 、cl、oh (4)fe3、cu2、so42 、cl (5)h、k、alo2、hso3 (6)ca2、na、so42 、co32a(1)和(6)b(3)和(4)c(2)和(5)d(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故clo與h不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：h+clohclo，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(no3、h)都能與i(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即a和d都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：nh4ohnh3h2o，hco3oh=co32h2o而不能大量共存，由此排除c，正確答案為b。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：halo2h2oal(oh)3，hhso3so2h2o而不能大量共存。組合(6)中因ca2co32caco3析出沉淀而不能大量共存。 答案：b例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ana、al3、no3、alo2 bna、ca2、hco3、hso4ccu2、k、no3、oh ds2o32、na、h、so42efe3、cl、scn、k ffe3、nh4、cl、no3gfe2、cl、no3、h hna、al3、so42、hco3解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。a組：al33alo26h2o4al(oh)3b組：hco3hso4h2oco2so42c組：cu22ohcu(oh)2d組：s2o322hso2sh2oe組：fe33scnfe(scn)3 g組：3fe2no34h3fe3no2h2oh組：al33hco3al(oh)33co2f組：能大量共存 答案：f例6下列離子方程式正確的是aalcl3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4；bc6h5ona溶液中通入少量co2：2c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+ co32-；cfebr2溶液中通入少量cl2：2br-+cl2br2+2cl-；dmg(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液： mg2+2hco3-+4oh-mg(oh)2+2co32-+2h2o.解析：中不論co2多少，均得hco3-；c中應(yīng)先氧化fe2+。 答案：、d例7下列離子方程式正確的是a向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，至沉淀完全：2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2ob碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：co32-+2ch3coohco2+2ch3coo- +h2oc將12ml氯化鐵飽和溶液加入到20 ml沸水中：fe3+3h2ofe(oh)3（膠體）+3h+d氫氧化鐵與氫碘酸中和：fe(oh)3+3h+fe3+3h2o解析：應(yīng)為h+so42-+ba2+oh-baso4+h2o； d中氫碘酸有還原性，要還原+3價的鐵：2fe(oh)3+6h+2i-2fe2+i2+6h2o答案：b、c例8下列離子方程式正確的是a等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3ba2+6oh2al3+3so423baso42al(oh)3bfe(oh)2溶于稀硝酸中 fe(oh)23h+fe2+3h2och218o中投入na2o2固體 2h218o2o224oh18o2dcucl2溶液中加入na2s溶液 cu2+s22h2ocu(oh)2h2s解析：b中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3fe(oh)210h+no33fe3+no8h2o；c應(yīng)為2h218o2 na2o22 na oh2 na 18oho2；d應(yīng)為cu2+s2cu s 答案：a例9下列離子方程式的書寫正確的是afes固體與稀hno3溶液混合 fes2h2fe2h2sbnh4hso4溶液中加入足量ba(oh)2溶液 hso42ba2ohbaso4h2occa(clo)2溶液中通入足量的co2氣體 ca22cloco2h2ocaco32hclod等濃度等體積的ca(h2po4)2溶液與naoh溶液混合 ca2h2po4ohcahpo4h2o解析：a中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；b應(yīng)為nh4+hso42ba22ohbaso4+nh3h2oh2o； c中co2足量應(yīng)生成hco3。答案：d例10下列離子方程式書寫正確的是a將少量so2氣體通入naclo溶液中 so2+2clo+h2o=so32+2hclob向khso4溶液中加入ba(oh)2溶液至所得溶液的ph=7 ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2oc向ca(hco3)2溶液中滴入過量的naoh溶液 ca2+2 hco3+2oh=caco3+co32+2h2od112ml（s.t.p）cl2通入10ml1mol/l的febr2溶液中 2fe2+4br+3cl2=2fe3+6cl+2br2解析：a中so32要被hclo 氧化；d中cl2少僅氧化fe2+ 答案：b、c4實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）=11014moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 aal3+ na+ no3 cl bk+ na+ cl no3 ck+ na+ cl alo2 dk+ nh4+ so42 no34對某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 abr bso42 ch2so3 dnh4+5在含有i且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是 ana+、cu2+、br、cl balo2、k+、nh4+、na+ck+、na+、no3、h+ dk+、s2、so42、oh6某溶液由水電離出的c(h+)=1012mol/l，則此溶液中可能大量共存的離子組是 ahco3、cl、nh4+、mg2+ bna+、k+、no3、clck+、ba2+、i、no3 dba2+、na+、cl、so427下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量naoh溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 a fe3、ci、na+、so42 b ai3+、na+、co32、no3c ag+、na+、so42、no3 d aio2、co32、k、na8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是 aal3+ nh4+ so42- ci- bna mg2+ hco3- no3ck na alo2- cl- dfe2+ k no3 cl-9在ph0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 10常溫下測得某無色溶液中由水電離出的，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是 a b c d、二、填空簡答1將ki、nabr、nacl、k2s、（nh4）2so3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2有一無色透明的溶液可能含有、mg2、ba2、cu2、ag、cl、oh、no3-、so42-、 so32-、hco3離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有h2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的、忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：k+、fe3+、ba2+、al3+、nh4+、cl、i、no3、hco3、so32、so42現(xiàn)做以下實驗：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有： 。 溶液中肯定不存在的離子有： 。溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：nh4+、k+、mg2+、al3+、fe2+、no3、cl、so42、co32，取該溶液進(jìn)行下列實驗：取部分溶液，向其中逐滴滴入ba（oh）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入ba（oh）2溶液量的關(guān)系如右圖。取（1）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加hno3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加hno3，沉淀又消失，再加agno3沒有變化。根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定的離子有_ _。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、cl、oh、no3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 a向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液 a13+4 oh = alo2+2h2ob物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2fe2+ +2br+2c12=2fe3+br2+4c1c硫化鉀晶體溶于水 s2-+2h2o =2oh+h2sd向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 co32+2h+ =co2+h2o2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 afe粉與稀硝酸的反應(yīng)：fe + 2h+ (稀) = fe2+ + h2 bcl2與水的反應(yīng)：cl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo- cna與鹽酸的反應(yīng)：2na2h+ = 2na+h2 dhac與koh溶液的反應(yīng)：hac + oh- = ac- + h2o3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 a2h+ + 2e = h2 bfe2+ + 2e = fe c2h2o + o2 + 4e = 4oh- dfe3+ + e = fe2+ 4下列離子方程式書寫正確的是 a向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 b向沸騰的20ml水中滴入1ml氯化鐵飽和溶液 c向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 d將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程式正確的是 afebr2 溶液中加入過量氯水 2fe2+ +cl2 = 2fe3+2cl-b鐵粉和fecl3 溶液反應(yīng) fe + fe3+ = 2fe2+c鐵粉和過量的稀hno3 反應(yīng) fe +no3-+4h+ = fe3+ +no+2h2odmg(hco3)2 溶液 與過量 naoh 溶液反應(yīng) mg2+2hco3-+2oh- = mgco3+ co32-+2h2o6下列離子方程式正確的是 a向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全 b用pt電極電解飽和溶液 c苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng) d向漂白粉溶液中通入 7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a將h2s氣體通入fecl3溶液中：2fe3+s2-=2fe2+sb將少量的nahso4溶液跟ba(oh)2溶液混合反應(yīng)：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2oc將少量的（nh4）2hpo4溶液加入過量的澄清石灰水中： ca(oh)2+2nh4+hpo42-=2nh3+cahpo4+2h2od硫化鈉溶于水：s2-+2h2o=h2s+2oh-8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 a雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2b偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：alo2 + 4h+ al3+ + 2h2oc溴化亞鐵溶液中通入少量cl2：cl2 + 2fe2+ 2fe3+ + 2cldcuso4溶液中加入少量ba(oh)2溶液：so42 + ba2= baso49下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 a向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 ca22hco32oh = caco32h2oco32b等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合ba22ohnh4hco3 = baco3nh3h2oh2oc氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) al(oh)33h = al33h2od過量co2通入氫氧化鈉溶液中 co22oh = co32h2o 10下列離子方程式書寫正確的是 a碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 hco3 + oh co32 + h2ob氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2fe3+s2- 2fe2+ + sc次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 ca2+ + 2clo+h2o+co2 caco3+2hclod氯化亞鐵溶液中加入硝酸 3fe2+ + 4h+ + no3 3fe3+ + 2h2o + no11下列離子方程式中正確的是 a過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba22oh2hso42= baso42h2obnh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4oh=nh3h2oc苯酚鈉溶液中通入少量：oco2h2oohhco3dfebr2溶液中通入過量cl2：2fe22br2cl2 = 2fe3br24cl12能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是a用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o 2hco3+so32b金屬鋁溶于鹽酸中：al+2h+ al3+h2c硫化鈉溶于水中：s2+2h2o h2s+2ohd碳酸鎂溶于硝酸中：co32+2h+ h2o+co2二、填空簡答1按要求寫出下列離子方程式：（1）將nh4cl加入到重水中 。（2）由fecl3制fe（oh）3膠體 。2用銀作電極，電解光鹵石（kclmgcl2h2o）溶液時，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式（1）陽極反應(yīng)式 _；陽極區(qū)溶液 _ （2）陰極反應(yīng)式 _ ；陰極區(qū)溶液 _3向含有cl-、br-、i-、fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量明顯增多的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為 。4向含有mg2+、fe2+、al3+、nh4+四種離子的溶液中加入過量的naoh溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，