河南省開封市第二實驗高中高二化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2014-2015學年河南省開封市第二實驗高中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意共16小題每小題3分共48分）1下列反應屬于吸熱反應的是（）ac6h12o6（葡萄糖aq）+6o26co2+6h2obch3cooh+kohch3cook+h2oc反應物的總能量大于生成物的總能量d破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量2下列說法中正確的是（）a凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的b自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變c熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應d非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)3沼氣是一種能源，它的主要成份是ch4，常溫下0.5molch4完全燃燒生成co2和水時，放出445kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmolbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=+445kjmolcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmold2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol4已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列說法正確的是（）a1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量5已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0kj/mol則zn（s）+ag2o（s）=zno（s）+2ag（s）的h等于（）a317.3 kj/molb379.3 kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol6根據(jù)以下3個熱化學方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q37反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）8可逆反應2no2（紅棕色）2no（無色）+o2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時問內(nèi)生成n mo1o2的同時生成2nmolno2單位時間內(nèi)生成n molo2的同時生成2nmolno混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd9將1mol so2和1mol o2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 so3為0.3mol，若此時移走0.5mol o2和0.5mol so2則反應達到新的平衡時，so3的物質(zhì)的量是（）a0.3molb0.15molc小于 0.15mold大于0.15mol而小于 0.3mol10某密閉容器中發(fā)生如下反應：x（g）+3y（g）2z（g）；h0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說法中正確的是（）at5時增大了壓強bt3時降低了溫度ct2時加入了催化劑dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低11一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2a（g）2b（g）+c（g）（正反應為吸熱反應），要使b的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是（）a增加a的物質(zhì)的量b減小a的物質(zhì)的量c升高體系的溫度d減小體系的壓強12在一個容積為vl的密閉容器中放入a（g）和b（g）在一定條件下發(fā)生下列反應3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）達到平衡后，a物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大則該反應的化學方程式中n的值（）a1b2c3d413在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll10.10.20平衡濃度/moll10.050.050.1下列說法錯誤的是（）a反應達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50%b反應可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)14在一密閉容器中有如下反應：ax（g）+by（g）nw（g）；h，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖的曲線圖：其中，（w）表示w在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間當其它條件不變時，下列分析正確的是（）a圖可能是不同壓強對反應的影響，且p2p1，a+bnb圖可能是不同壓強對反應的影響，且p1p2，na+bc圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好d圖可能是不同溫度對反應的影響，且t1t2，h015下列說法或表示方法正確的是（）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+ohh2oh=57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在101 kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+285.8 kjmol116在容積相同的a、b兩個密閉容器中，分別充入2mol so2和1mol o2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2so2+o22so3，并達到平衡，在反應過程中，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變，當a中的so2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則b容器中so2的轉(zhuǎn)化率應是（）a等于25%b大于25%c小于25%d等于12.5%二、填空題（每空2分，共44分）17（1）已知下列反應的焓變ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h2=393.5kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=285.8kj/mol（l） 試計算反應2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的焓變h=（2）實驗測得：16g甲醇（ch3oh）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，釋放出1135kj的熱量試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式18可逆反應2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）（1）降低溫度，cl2的轉(zhuǎn)化率，v正；（2）保持容器體積不變，加入he，則hcl的物質(zhì)的量；（3）保持容器的壓強不變，加入he，則 o2的體積分數(shù)；（4）若恒溫恒容，反應從cl2和h2o開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量19在一定溫度下，將2mola和2molb兩種氣體相混合于容積為2l的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mold，并測得c的濃度為0.4mol/l，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于（2）a的轉(zhuǎn)化率為（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中c的質(zhì)量分數(shù)（填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=20反應a（g）+b（g）c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）（2）當反應達到平衡時，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，原因是；（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1和e2的變化是e1、e2，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是21（1）化學平衡常數(shù)k表示可逆反應的進行程度，k值越大，表示，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）（2）在一體積為10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850時發(fā)生如下反應：co（g）十h2o（g）co2（g）十h2 （g）h0co和h2o濃度變化如圖，則 04min的平均反應速率v（co）=mol/（lmin）（3）t（高于850）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表時間（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之間反應處于狀態(tài)；c1數(shù)值0.08mol/l （填大于、小于或等于）反應在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）a增加水蒸氣 b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣濃度2014-2015學年河南省開封市第二實驗高中高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意共16小題每小題3分共48分）1下列反應屬于吸熱反應的是（）ac6h12o6（葡萄糖aq）+6o26co2+6h2obch3cooh+kohch3cook+h2oc反應物的總能量大于生成物的總能量d破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量【考點】吸熱反應和放熱反應【分析】根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如c和co2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）【解答】解：a葡萄糖氧化是常見放熱反應，故a錯誤； b中和反應是放熱反應，故b錯誤；c反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應，故c錯誤；d斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，為吸熱反應，故d正確故選d【點評】本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵2下列說法中正確的是（）a凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的b自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變c熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應d非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)【考點】焓變和熵變【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是hts0；b、反應是否自發(fā)進行有反應的焓變熵變溫度共同決定；c、hts0判斷；d、非自發(fā)反應在特定條件下也能實現(xiàn)【解答】解：解：a、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是hts0；放熱反應不一定是自發(fā)的，吸熱反應也不一定是非自發(fā)的，故a錯誤；b、反應是否自發(fā)進行有反應的焓變熵變溫度共同決定，自發(fā)反應不一定是熵增大，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變，故b錯誤；c、熵增加且放熱的反應，即h0，s0，hts0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故c正確；d、反應是否自發(fā)進行有反應的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應低溫可以是非自發(fā)進行的反應，高溫下可以自發(fā)進行，所以非自發(fā)反應在特定條件下也能實現(xiàn)，故d錯誤；故選：c【點評】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，注意反應是否自發(fā)進行取決于焓變熵變和溫度，題目較簡單3沼氣是一種能源，它的主要成份是ch4，常溫下0.5molch4完全燃燒生成co2和水時，放出445kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）a2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=+890kjmolbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=+445kjmolcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmold2ch4（g）+4o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答【解答】解：0.5mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時，放出445kj熱量，1molch4在氧氣中燃燒生成co2和液態(tài)水，放出890kj熱量，則熱化學方程式為ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故選c【點評】本題主要考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成4已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列說法正確的是（）a1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關(guān)系判斷；c、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；d、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量；【解答】解：a、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故a錯誤b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kj，故b錯誤；c、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故c正確；d、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量，故d錯誤；故選c【點評】本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應5已知：（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0kj/mol則zn（s）+ag2o（s）=zno（s）+2ag（s）的h等于（）a317.3 kj/molb379.3 kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol【考點】有關(guān)反應熱的計算【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據(jù)已知的熱化學反應方程式和目標反應，利用蓋斯定律來計算目標反應的反應熱，以此來解答【解答】解：由（1）zn（s）+o2（g）=zno（s）h=348.3kj/mol，（2）2ag（s）+o2（g）=ag2o（s）h=31.0kj/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，（1）（2）可得zn（s）+ag2o（s）zno（s）+2ag（s），則h=（348.3kjmol1）（31.0kjmol1）=317.3kjmol1，故選：a【點評】本題考查學生利用蓋斯定律計算反應的反應熱，明確已知反應和目標反應的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大6根據(jù)以下3個熱化學方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3【考點】反應熱的大小比較【專題】化學反應中的能量變化【分析】三個反應都為放熱反應，物質(zhì)發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，以此解答該題【解答】解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，與相比較，由于sso2放熱，則q1q2，與相比較，由于h2o（l）h2o（g）吸熱，則q2q3，則q1q2q3，故選a【點評】本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小7反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學反應速率專題【分析】反應速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快【解答】解：反應速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反應速率v（c）v（b）v（d）v（a）故選：b【點評】比較反應速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，再較小比較（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快比較反應速率時注意（1）反應速率的單位要相同（2）單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的8可逆反應2no2（紅棕色）2no（無色）+o2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時問內(nèi)生成n mo1o2的同時生成2nmolno2單位時間內(nèi)生成n molo2的同時生成2nmolno混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學平衡專題【分析】單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n molno2，因此v正=v逆；在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變，說明no2氣體的濃度不變；在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，混合氣體質(zhì)量不變【解答】解：單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n molno2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；混合氣體的顏色不再改變，說明no2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=，混合氣體質(zhì)量不變，反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以平均相對分子質(zhì)量不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選b【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系9將1mol so2和1mol o2 通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時 so3為0.3mol，若此時移走0.5mol o2和0.5mol so2則反應達到新的平衡時，so3的物質(zhì)的量是（）a0.3molb0.15molc小于 0.15mold大于0.15mol而小于 0.3mol【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】反應達到平衡時移走 0.5molo2和0.5molso2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molo2和0.5molso2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低【解答】解：將lmolso2和lmolo2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走 0.5molo2和0.5molso2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molo2和0.5molso2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的so3為0.15mol，由于反應物轉(zhuǎn)化率降低，故生成的so3小于0.15mol，故選c【點評】考查化學平衡的影響因素、有關(guān)計算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，運用平衡移動解答10某密閉容器中發(fā)生如下反應：x（g）+3y（g）2z（g）；h0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說法中正確的是（）at5時增大了壓強bt3時降低了溫度ct2時加入了催化劑dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低【考點】化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度【解答】解：由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度a由上述分析可知，t5時刻，改變條件是升高溫度，故a錯誤；b由上述分析可知，t3時刻，改變條件是降低壓強，故b錯誤；c由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，故c正確；dt4t5時間內(nèi)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故d錯誤故選c【點評】本題考查反應速率與時間圖象、影響反應速率與化學平衡移動的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動方法11一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2a（g）2b（g）+c（g）（正反應為吸熱反應），要使b的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是（）a增加a的物質(zhì)的量b減小a的物質(zhì)的量c升高體系的溫度d減小體系的壓強【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，且使b的物質(zhì)的量增大，應使平衡向正反應方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析解答【解答】解：a增加a的物質(zhì)的量，a的濃度增大，平衡向正反應方向移動，b的物質(zhì)的量增大，但正反應速率中等，增大壓強，平衡向正反應方向移動，a的濃度減小，正、逆反應速率都增大，故a錯誤；b減小a的物質(zhì)的量，a的濃度降低，正反應速率降低，平衡向逆反應移動，b的物質(zhì)的量減小，故b錯誤；c該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正反應方向移動，b的物質(zhì)的量增大，但正、逆反應速率都增大，故c錯誤；d減小體系的壓強，正反應速率降低，正反應方向為體積增大的反應，平衡向正反應方向移動，b的物質(zhì)的量中等，故d正確故選d【點評】本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應方程式的特征判斷平衡移動的方向12在一個容積為vl的密閉容器中放入a（g）和b（g）在一定條件下發(fā)生下列反應3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）達到平衡后，a物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大則該反應的化學方程式中n的值（）a1b2c3d4【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系【分析】3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，由于混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體總的物質(zhì)的量減小【解答】解：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體總的物質(zhì)的量減小，故3+1n+2，解得n1，故n=1，故選a【點評】本題考查化學平衡的計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是判斷平衡后混合氣體總物質(zhì)的量減小13在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll10.10.20平衡濃度/moll10.050.050.1下列說法錯誤的是（）a反應達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50%b反應可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】a根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算；b根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；c增大壓強，化學平衡常數(shù)不變；d平衡常數(shù)只受溫度的影響【解答】解：a反應達到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故a正確；b根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為x+3y2z，k=1600（mol/l）2，故b正確；c增大壓強平衡向生成z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故c錯誤；d平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故d正確故選c【點評】本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答14在一密閉容器中有如下反應：ax（g）+by（g）nw（g）；h，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖的曲線圖：其中，（w）表示w在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間當其它條件不變時，下列分析正確的是（）a圖可能是不同壓強對反應的影響，且p2p1，a+bnb圖可能是不同壓強對反應的影響，且p1p2，na+bc圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好d圖可能是不同溫度對反應的影響，且t1t2，h0【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【專題】化學平衡專題【分析】圖可能是不同壓強、溫度對反應的影響，如是壓強，應有p2p1，a+bn；如是溫度，應為t2t1，h0；圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，也可能是同溫下改變壓強的影響，應n=a+b；圖可能是不同壓強、溫度對反應的影響，如是壓強，應有p1p2，a+bn；如是溫度，應為t1t2，h0以此解答該題【解答】解：a圖如是壓強對反應的影響，則p2p1，增大壓強，（w）減小，說明平衡向逆反應方向移動，則a+bn，故a正確；b圖如是壓強對反應的影響，則p1p2，增大壓強，（w）不變，平衡不移動，則n=a+b，故b錯誤；c圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，平衡狀態(tài)相同，1反應達到平衡用時少，則1催化效果更好，故c正確；d圖如是溫度對反應的影響，應有t1t2，升高溫度，（w）增大，平衡向正反應方向移動，則h0，故d錯誤；故選ac【點評】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析15下列說法或表示方法正確的是（）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+ohh2oh=57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在101 kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+285.8 kjmol1【考點】熱化學方程式；吸熱反應和放熱反應【分析】a、硫蒸汽所含能量高，放出熱量多；b、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；c、濃硫酸溶解放熱；d、反應放熱，h0【解答】解：a、硫蒸汽所含能量比硫固體多，定量燃燒時，硫蒸汽放熱多，故a錯誤；b、石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故b正確；c、濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol h2so4的濃溶液與含1mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kj，故c正確d、氫氣的燃燒反應為放熱反應，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2 （g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8 kjmol，故d錯誤；故選bc【點評】本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目較簡單16在容積相同的a、b兩個密閉容器中，分別充入2mol so2和1mol o2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2so2+o22so3，并達到平衡，在反應過程中，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變，當a中的so2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則b容器中so2的轉(zhuǎn)化率應是（）a等于25%b大于25%c小于25%d等于12.5%【考點】化學平衡的計算【專題】化學平衡專題【分析】在相同溫度下發(fā)生反應2so2+o22so3，該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，a的壓強逐漸減小，達平衡時，b容器壓強大于a容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析【解答】解：2so2+o22so3反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，a的壓強逐漸減小，b容器壓強大于a容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當a中的so2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則b容器中so2的轉(zhuǎn)化率應是大于25%，故選：b【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應方程式的特點把握壓強對平衡移動的影響二、填空題（每空2分，共44分）17（1）已知下列反應的焓變ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h2=393.5kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=285.8kj/mol（l） 試計算反應2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的焓變h=202.5kj/mol（2）實驗測得：16g甲醇（ch3oh）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，釋放出1135kj的熱量試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=2270kj/mol【考點】熱化學方程式；有關(guān)反應熱的計算【專題】計算題；守恒思想；守恒法；燃燒熱的計算【分析】（1）利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學方程式計算反應熱；（2）依據(jù)題干條件計算1mo甲醇燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變【解答】解：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h2=393.5kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h3=285.8kj/mol由蓋斯定律計算2+得：2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l），故h=（393.5kj/mol）2+（285.8kj/mol）（870.3kj/mol）=202.5kj/mol，故答案為：202.5kj/mol；（2）16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出1135kj的熱量，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱2270kj，反應的熱化學方程式為：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=2270kj/mol，故答案為：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=2270kj/mol【點評】本題考查了蓋斯定律的應用、熱化學方程式書寫，要注意方程式計量數(shù)的變化，及h的符號的變化，題目難度不大18可逆反應2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）（1）降低溫度，cl2的轉(zhuǎn)化率減小，v正減小；（2）保持容器體積不變，加入he，則hcl的物質(zhì)的量不變；（3）保持容器的壓強不變，加入he，則 o2的體積分數(shù)增大；（4）若恒溫恒容，反應從cl2和h2o開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量減小【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】（1）降低溫度，平衡逆移，cl2的轉(zhuǎn)化率 減??；v正減?。唬?）保持容器體積不變，加入he，對反應無影響，所以hcl的物質(zhì)的量不變；（3）保持容器的壓強不變，加入he，體積增大，相當于壓強減?。唬?）若溫度和體積不變，反應從cl2和h2o開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減小【解答】解：（1）該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移，cl2的轉(zhuǎn)化率 減??；v正減??；故答案為：減??；減小；（2）保持容器體積不變，加入he，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應無影響，所以hcl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；（3）保持容器的壓強不變，加入he，體積增大，相當于壓強減小，平衡正向移動，故答案為：增大；（4）若溫度和體積不變，反應從cl2和h2o開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減小；故答案為：減小【點評】本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，注意平衡移動對總物質(zhì)的量、平均分子量的影響，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單19在一定溫度下，將2mola和2molb兩種氣體相混合于容積為2l的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mold，并測得c的濃度為0.4mol/l，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于2（2）a的轉(zhuǎn)化率為60%（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中c的質(zhì)量分數(shù)不變（填增大、減小或不變）（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=【考點】化學平衡的計算【專題】化學平衡專題【分析】（1）平衡時c的濃度為0.4mol/l，則n（c）=0.4mol/l2l=0.8mol，結(jié)合n（d）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；（2）根據(jù)平衡時n（d），由方程式可知參加反應的n（a）=n（d），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算a的轉(zhuǎn)化率；（3）若反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中c的質(zhì)量分數(shù)不變；若反應前后氣體的物質(zhì)的量變化，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的分析移動，氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；（4）平衡常數(shù)指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，根據(jù)三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算【解答】解：（1）平衡時c的濃度為0.4mol/l，則n（c）=0.4mol/l2l=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；（2）平衡時n（d）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（a）=n（d）=0.8mol=1.2mol，故a的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，故答案為：60%；（3）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中c的質(zhì)量分數(shù)不變，故答案為：不變；（4）根據(jù)三段式計算平衡時，各組分的濃度為： 3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）開始（mol/l）：1 1 0 0變化（mol/l）：0.6 0.2 0.4 0.4平衡（mol/l）：0.4 0.8 0.4 0.4故平衡常數(shù)k=，故答案為：【點評】本題考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等概念的計算應用，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握20反應a（g）+b（g）c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）（2）當反應達到平衡時，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），原因是該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？無影響，原因是催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差