河南省新鄉(xiāng)市新譽(yù)佳高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無(wú)答案）.doc

2015-2016學(xué)年度新譽(yù)佳學(xué)校期中考卷高二化學(xué)（理科）注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題）評(píng)卷人得分一、選擇題（每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分、共40分）1下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是a大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度b當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止 c使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度dfecl3與kscn反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量kcl固體，則溶液顏色變深2下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是a能量變化如圖所示的反應(yīng) b燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)c化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)d氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)3在密閉容器里，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c4甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ）ach3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l); h = +726.5kj/mol bch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l); h = -726.5kj/mol cch3oh(l) + 3/2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g); h = -675.3kj/mol d2ch3oh(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l); h = -1453kj/mol5一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)a(s)+2b(g)當(dāng)c(g)+d(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a.2v(b)正=v(d)逆b混合氣體的密度保持不變c氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化d混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化6 一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，so3的百分含量最高的是v正v逆v正v逆時(shí)間t1t0t2t3t4t5t6速率at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t67一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入n2和h2發(fā)生如下反應(yīng)：n2+3h22nh3，并達(dá)到平衡，此時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則n2的轉(zhuǎn)化率將（ ）a增大 b減小 c不變 d無(wú)法確定8對(duì)可逆反應(yīng)2a(s)3b(g) c(g)2d(g)；h0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加a的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 增大b的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，b的轉(zhuǎn)化率提高a b c d9在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo-+h+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是a加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c通入少量hcl氣體，溶液中ph值增大 d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/molch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/molh2(g)o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反應(yīng)熱（焓變）為a 488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d244.15 kj/mol第ii卷（非選擇題）評(píng)卷人得分二、填空題（共60分）11（12分）一定溫度下在10l容器中加入5molso2和3molo2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molso2發(fā)生反應(yīng)。（1）生成了 molso3，so2的轉(zhuǎn)化率為 。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 mol。（3）平衡時(shí)so2的濃度是 mol/l。12. (12分)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:(1)hclo(2)h2so3(3) nahco3(4)h2so413、（12分）hf h+ + f-反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，（1）加入固體naoh ,電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng), c(h+)_。（增大、減小、不變、下同）（2）加入固體naf , 電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng) , c(h+)_。（3）升高溫度，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c(h+）_。14、（15分）2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）；h = a kj/mol，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol so2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol so3（g）放熱99kj。請(qǐng)回答：(1)圖中a點(diǎn)表示_，a=_。(2)ea的大小對(duì)該反應(yīng)的h _（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用v2o5作催化劑，加入v2o5 會(huì)使圖中b點(diǎn)_（填“升高”、“降低”或“不變”）。(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmol1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol so3（g），放出的總熱量為 。15、（9分）甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的co 和h2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：（1）從反應(yīng)開始到平衡，用co濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(co