（浙江專版）2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 第二課時 硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)案 蘇教版必修1.doc

第二課時 硫酸的制備和性質(zhì)考試要求1硫酸的工業(yè)生產(chǎn)(a/ b)2濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)(a/ b)3幾種重要的硫酸鹽及其用途(/ a)1工業(yè)制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4fes211o22fe2o38so2(so2so2)；2so2o2 2so3；so3h2o=h2so4。2稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性。3. 濃h2so4在與cu、c的反應(yīng)中，作氧化劑，被還原為so2，化學(xué)方程式為cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o、c2h2so4(濃) co22so22h2o。1硫酸的制備(1)古代制法加熱膽礬(cuso45h2o)或綠礬(feso47h2o)制取硫酸。(2)現(xiàn)代工業(yè)制法接觸法三原料三設(shè)備三階段三反應(yīng)硫黃或含硫礦石、空氣、98.3%的濃硫酸沸騰爐so2的制取和凈化4fes211o22fe2o38so2接觸室so2氧化成so32so2o22so3吸收塔so3的吸收so3h2o=h2so42稀硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的電離h2so4是二元強酸，在水中的電離方程式為h2so4=2hso。(2)酸的通性寫出稀h2so4發(fā)生下列反應(yīng)的離子方程式：與fe反應(yīng)：fe2h=fe2h2，與cuo反應(yīng)：cuo2h=cu2h2o，與ba(oh)2反應(yīng)：ba22oh2hso=baso42h2o，與na2co3反應(yīng)：co2h=co2h2o，與bacl2反應(yīng)：ba2so=baso4。1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，so3的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是()a從處通入so3，整個吸收操作采取逆流的形式b從處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積c從處導(dǎo)出的氣體只含有少量so2，可直接排入大氣d從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸解析：選c首先明確該裝置(設(shè)備)在吸收so3過程中是采用逆流原理進行吸收的，即98.3%的硫酸是從吸收塔頂噴下，而so3是從吸收塔底部通入的。這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好。從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是n2、沒有起反應(yīng)的o2和少量so2，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。2小強同學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是()解析：選ca中都會產(chǎn)生氣泡不能區(qū)別；b中溶液都能變?yōu)榧t色不能區(qū)別；c中硫酸中會產(chǎn)生沉淀，而鹽酸則不能產(chǎn)生沉淀；二氧化碳不能和酸反應(yīng)，因此d中沒有明顯現(xiàn)象。3下列物質(zhì)的變化中，加入稀硫酸不能一步實現(xiàn)的是()aznznso4bcuocuso4c塊狀大理石制取大量co2dba(oh)2baso4解析：選c塊狀大理石與硫酸反應(yīng)時，由于生成的caso4微溶于水，覆蓋在caco3的表面，阻止了硫酸與caco3的進一步反應(yīng)，故不能用大理石與稀h2so4反應(yīng)制取大量co2。1濃硫酸的三大特性(1)吸水性實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論藍色晶體變成白色粉末cuso45h2ocuso45h2o 濃硫酸具有吸水性含義：濃硫酸能夠吸收氣體，液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水。應(yīng)用：濃硫酸常用作干燥劑，如干燥與其不反應(yīng)的氣體。(2)脫水性實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性和強氧化性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被還原含義：濃硫酸能把有機物中的氫氧元素按水的原子組成比脫去，常常剩余黑色的炭。應(yīng)用：在有些反應(yīng)中作脫水劑，如ch2o2coh2o。(3)強氧化性與金屬的反應(yīng)：濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，如與銅反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象銅片慢慢溶解銅片表面有氣泡逸出品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色把反應(yīng)試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色實驗結(jié)論濃硫酸具有強氧化性cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o常溫下，冷的濃硫酸能使fe、al發(fā)生鈍化。與非金屬的反應(yīng)：加熱時與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2h2so4(濃) co22so22h2o。2硫酸的用途化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗。特別提醒稀釋濃h2so4的方法是把濃h2so4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入濃硫酸中。3硫酸鹽僅供選考考生使用(1)硫酸鹽的比較硫酸鹽俗稱顏色用途硫酸銅膽礬cuso45h2o藍色制農(nóng)藥、波爾多液硫酸鈣生石膏caso42h2o白色各種模型，醫(yī)療上石膏繃帶，水泥生產(chǎn)中調(diào)節(jié)水泥的硬化時間熟石膏2caso4h2o白色硫酸鋇重晶石baso4白色白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”、油漆、油墨造紙、橡膠的原料及填充劑硫酸鈉芒硝na2so410h2o無色制玻璃、造紙、醫(yī)療上緩瀉劑硫酸亞鐵綠礬feso47h2o淺綠色醫(yī)療上防治缺鐵性貧血的藥劑，還是凈水劑及鐵紅顏料的原料(2)so的檢驗1濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)中，表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？提示：表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性。2銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，如何證明h2so4的還原產(chǎn)物是so2？哪些措施可以減少(或消除)so2對環(huán)境的污染？提示：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又會恢復(fù)紅色，則證明產(chǎn)生的氣體是so2。用可抽動的銅絲代替銅片，可控制反應(yīng)的進行，從而減少so2的產(chǎn)生量；多余的so2可用naoh溶液吸收，以免污染環(huán)境。3濃硫酸有強氧化性，常溫下應(yīng)如何儲運濃硫酸？提示：因常溫下，濃h2so4能使fe、al“鈍化”，故可用鋁槽(或鐵罐)車儲運濃硫酸。1濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2濃硫酸的強氧化性(1)本質(zhì)濃硫酸具有強氧化性，是因為h2so4分子中6價的硫元素具有很強的得電子能力。稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在溶液中的h得電子被還原。因h2so4分子中6價硫氧化性h，故濃硫酸比稀硫酸氧化性強。(2)反應(yīng)規(guī)律fe、al的鈍化。常溫下，當fe、al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強氧化性和酸性，生成硫酸鹽和so2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為h2。與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。a反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。b還原產(chǎn)物一般是so2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。d隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)即停止。與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與h2s、hi、hbr、fecl2等物質(zhì)反應(yīng)。1下列事實與原因(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()a在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)b向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有so)c蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)d濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強氧化性)解析：選b在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因為濃硫酸的吸水性；向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有ag，再加入少量bacl2溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而baso4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為baso4，溶液中含有so；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性又顯示濃硫酸的強酸性。2將下列現(xiàn)象與硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)連接起來。(1)濃硫酸使鐵、鋁鈍化(2)濃h2so4滴在紙上，使紙變黑(3)濃h2so4干燥so2氣體(4)鋅粒放入稀h2so4中有氣體放出(5)盛有濃h2so4的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加(6)把木炭放入熱的濃h2so4中有氣體放出答案：(1)d(2)c(3)b(4)a(5)b(6)d三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列敘述正確的是()a濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的hi、h2s等氣體b濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2h2so4(濃)co22so22h2o，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性c把足量銅粉投入到含h2so4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 ld常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化解析：選da項，濃硫酸可作干燥劑，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如nh3)；b項，濃硫酸與s、c等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性；c項，cu與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸降低，當變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的so2不足22.4 l。2下列敘述或操作中正確的是()a濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性b濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)c濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性d濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀naoh溶液解析：選b濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，a錯誤；稀硫酸中的h具有氧化性，c錯誤；naoh本身具有強腐蝕性，不能涂在皮膚上中和消除濃硫酸的腐蝕作用，d錯誤。3下列說法中正確的是()a自然界中不存在游離態(tài)的硫b二氧化碳的排放會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生c二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性d濃硫酸可用來干燥so2、co、cl2等氣體解析：選da項，火山噴發(fā)口附近有游離態(tài)的硫，錯誤；b項，co2的排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，so2和氮氧化物的排放才會導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，錯誤；c項，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了so2酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤；d項，濃硫酸具有吸水性，能用來干燥so2 、co、cl2等氣體，正確。4(2016寧波效實中學(xué)期末)下列有關(guān)硫化合物說法不正確的是()a實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞b濃硫酸具有吸水性，能干燥n2、hcl、co2等氣體c硫酸鈣用于制作各種模型，也可調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間d碳酸鋇稱為重晶石，在醫(yī)療上可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑解析：選d硫酸鋇稱為重晶石，在醫(yī)療上可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑。5探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)(1)a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)c中濃硫酸的作用是_。(3)f燒杯中的溶液通常是_。(4)實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_。解析：(1)2h2so4(濃)cuso2cuso42h2o；(2)c中濃硫酸是吸收氣體中的水蒸氣，防止進入裝置d炸裂試管。(3)二氧化硫氣體是一種有毒氣體，剩余的二氧化硫氣體不能直接排放，應(yīng)該用naoh溶液或酸性kmno4溶液等吸收。(4)由于d裝置中黑色固體顏色無變化，e中溶液褪色，說明反應(yīng)生成了二氧化硫，證明反應(yīng)中s元素被還原，在反應(yīng)中作氧化劑，而氫離子沒有被還原，所以濃硫酸中的硫元素氧化性大于氫元素。答案：(1)2h2so4(濃)cuso2cuso42h2o(2)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣(3)naoh溶液(或酸性kmno4溶液等)(4)d裝置中黑色固體顏色無變化，e中溶液褪色1下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()a常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體b加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)c都能作為氣體干燥劑d硫元素的化合價都是6價解析：選d常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸在常溫和加熱時都不反應(yīng)；濃硫酸有吸水性，可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。2常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是()a常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)b貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣c貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠離熱源d常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行解析：選a常溫下，濃硫酸可在fe、al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，體現(xiàn)其強氧化性。3區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()a各取少許溶液分別放銅片b分別與石蕊溶液作用c用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上d各取少許溶液分別放入鋁片解析：選c區(qū)別濃、稀硫酸，可利用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會使紙?zhí)炕l(fā)黑。4濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()acucuso4bcco2cnaclna2so4 dfe2o3fe2(so4)3解析：選a反應(yīng)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。c2h2so4(濃)co22so22h2o中硫元素化合價降低；fe2o33h2so4(濃)=fe2(so4)33h2o中硫元素化合價不變。5向50 ml 18 moll1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原硫酸的物質(zhì)的量()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol和0.90 mol之間d大于0.90 mol解析：選a 根據(jù)化學(xué)方程式cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，若有2 mol硫酸參加反應(yīng)，就有1 mol硫酸被還原：2h2so4so2(被還原)h2so4。對50 ml 18 moll1的硫酸來說，應(yīng)該有0.45 mol硫酸被還原，但隨反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不與cu反應(yīng)，因此被還原硫酸物質(zhì)的量小于0.45 mol。6下列變化中能證明硫酸中硫元素顯氧化性的是()a稀硫酸使紫色石蕊溶液變紅b稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣c濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化硫d稀硫酸與純堿反應(yīng)解析：選cb中體現(xiàn)了h的氧化性，a、d為非氧化還原反應(yīng)，c中s元素的化合價由6價降到4價，體現(xiàn)了s元素的氧化性。7向鹽酸中加入濃h2so4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()a濃h2so4具有脫水性b濃h2so4具有吸水性c鹽酸具有揮發(fā)性d氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低解析：選a濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸中hcl氣體的揮發(fā)。8下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象解釋或推論a鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)b將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化c二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性d濕潤紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍該氣體是氨氣解析：選d常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，a不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，b不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，c不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體只有nh3，d正確。9(2016紹興一中期末)防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的fe2和so，少量的ag和na，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水。根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：(1)在實驗室進行操作時，需要的主要玻璃儀器有_。(2)操作的名稱是_。(3)向溶液a中需要加入過量x，x是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)上述操作回收到的物質(zhì)b是_，晶體是_。(兩空均寫名稱)解析：廢水經(jīng)過濾后可得含有大量的fe2和so，少量的ag和na的溶液，然后在濾液中加入過量fe可置換出ag，則固體a為ag和fe的混合物，加入硫酸可得硫酸亞鐵溶液，固體b為ag，則(1)操作為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)溶液b為硫酸亞鐵溶液，要得到硫酸亞鐵晶體，應(yīng)進行蒸發(fā)結(jié)晶操作；(3)由以上分析可知x 為fe，發(fā)生反應(yīng)為fe2ag=fe22ag，可置換出ag，進而回收； (4)固體b為ag，溶液b為硫酸亞鐵，可得到硫酸亞鐵晶體。答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)fefe2ag=fe22ag(4)銀硫酸亞鐵晶體10為了驗證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出co2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)生成co2、so2和水，由于so2也能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗co2之前首先要除去so2，so2具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去。為驗證是否除盡需要再通過品紅溶液檢驗，所以連接上述裝置的正確順序是a、f、e、c、d、b；(2)根據(jù)以上分析可知乙中出現(xiàn)白色沉淀，而丙中品紅未褪色時，即可表明已檢驗出co2；(3)根據(jù)以上分析可知，丁中酸性kmno4溶液的作用是吸收so2；(4)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2h2so4(濃)co22so22h2o。答案：(1)afecdb(2)出現(xiàn)白色沉淀品紅未褪色(3)吸收so2(4)c2h2so4(濃)co22so22h2o1某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論a將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸b加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸c分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸d加到cuso45h2o晶體中變白者為濃硫酸解析：選b向稀h2so4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，b錯誤。2在含有2 mol h2so4的濃硫酸中加入足量鋅粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是()放出的氣體中除so2外還有h2只放出so2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為4 mola bc d解析：選c濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)放出so2氣體；隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣。據(jù)zn2h2so4(濃)=znso4so22h2o可知：每消耗1 mol硫酸轉(zhuǎn)移1 mol電子；據(jù)znh2so4=znso4h2知：每消耗1 mol硫酸轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4 mol。3一定量的cu粉與濃h2so4共熱產(chǎn)生so2氣體的體積為2.24 l(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()a加入cu的質(zhì)量為6.4 gb加入濃h2so4中含溶質(zhì)為0.2 molc加入cu的質(zhì)量大于6.4 gd加入濃h2so4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：選b隨反應(yīng)進行，濃h2so4會變?yōu)橄2so4，稀h2so4在加熱條件下難與cu反應(yīng)產(chǎn)生so2。4將足量的銅片與100 ml 18 moll1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的so2氣體v l，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()a該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性b反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余c被還原的硫酸為 mold參加反應(yīng)的cu為0.9 mol解析：選d濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(cu)0.1 l18 moll10.9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的so2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(h2so4)n(so2) mol。綜上所述，故d項錯誤。5下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2nacl(固)h2so4(濃)na2so42hclc2h2so4(濃)co22so22h2ocu2h2so4(濃)cuso4so22h2o2feo4h2so4(濃)=fe2(so4)3so24h2oabc d解析：選b金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃h2so4反應(yīng)時，濃h2so4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃h2so4反應(yīng)時，濃h2so4只表現(xiàn)強氧化性。6(2016東陽中學(xué)期末)cuso4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是()a途徑所用混酸中h2so4與hno3物質(zhì)的量之比最好為32b相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想c生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：d利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol解析：選da項，cu與混酸反應(yīng)，離子方程式為3cu8h2no=3cu22no4h2o，可知，no由hno3提供，h由hno3和h2so4提供，所以hno3為2 mol時，h2so4為3 mol，混酸中h2so4與hno3的物質(zhì)的量之比最好為32，正確； b項，相對于途徑、，途徑的優(yōu)點在于制取等質(zhì)量cuso4需要的硫酸少，無污染性氣體產(chǎn)生，正確；c項，生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而生成so2，消耗更多的硫酸，則，正確；d項，途徑中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，錯誤。7在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填字母)。a酸性 b吸水性c脫水性 d強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析：(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑