河南省民權(quán)縣一高高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省民權(quán)縣一高2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：h 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。對(duì)于反應(yīng) h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a該反應(yīng)的反應(yīng)熱 dh 0b氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定c相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的dh不同dh2與cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) dh = -183 kj【答案】b【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是h436kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，a不正確；根據(jù)鍵能大小可判斷，選項(xiàng)b正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，c不正確；d不正確，反應(yīng)熱的單位是kj/mol，答案選b?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。2普通玻璃中含13%的na2o、11.7%的cao、75.3%的sio2，用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學(xué)式是( ) ana2o2cao6sio2 b2na2o、cao、6sio2 cna2ocao6sio2 dna2o2caosio2 【答案】c 【解析】該玻璃中na2o、cao、sio2物質(zhì)的量之比為： =116。3全世界每年銅的產(chǎn)量為8106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是cu2s，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：cu2s+o22cu+so2下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)中cu2s只是還原劑b每生產(chǎn)1molcu需轉(zhuǎn)移2mol電子c該反應(yīng)中so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的so2的體積為1.4106l【答案】c【解析】試題分析：a、硫化亞銅中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，做氧化劑和還原劑，錯(cuò)誤，不選 a；b、反應(yīng)中每2摩爾銅生成轉(zhuǎn)移6摩爾電子，所以當(dāng)有1摩爾銅產(chǎn)生轉(zhuǎn)移3摩爾電子，錯(cuò)誤，不選b；c、二氧化硫中 硫元素是化合價(jià)升高后生成的，是氧化產(chǎn)物，氧元素是化合價(jià)降低生成的，是還原產(chǎn)物，正確，選c；d、沒(méi)有說(shuō)明氣體所在的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算，錯(cuò)誤，不選d?？键c(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)4某無(wú)色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl-、i-、s、s離子中的若干種(忽略水電離出的h+、oh-),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到現(xiàn)象如下表。下列結(jié)論正確的是()步驟操作現(xiàn)象用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振蕩,靜置ccl4層呈紫紅色向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生過(guò)濾,向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生a.肯定含有的離子是b.肯定沒(méi)有的離子是c.不能確定的離子是d.可能含有的離子是【答案】c【解析】溶液顯堿性是因?yàn)閟的水解;ccl4層呈紫紅色說(shuō)明生成了i2,故原溶液中含有i-;由可知所得溶液中含有s,但在溶液中含有被氯水氧化生成的s,故原溶液中不一定含有s;由可知濾液中含有cl-,但步驟中氯水被還原后生成了cl-,故原溶液中不一定含有cl-。5科學(xué)家在science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)al13和al14，當(dāng)這類(lèi)超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱(chēng)為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定到al13和al142+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是aal13和al14互為同位素bal13超原子中al原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的cal13和al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性dal14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為al14+2hclal14cl2+h2【答案】a【解析】試題分析：a同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故a錯(cuò)誤；bal13 超原子中al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故b正確；c、al14最外層電子數(shù)為42，外圍具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，反應(yīng)中可失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與第iia族元素性質(zhì)相似，故c正確；d、al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為al14+2hclal14cl2+h2，故d正確?？键c(diǎn)：原子核外電子排布 6對(duì)羥基苯甲醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體。下列說(shuō)法不正確的是a能發(fā)生水解反應(yīng)b有兩種含氧官能團(tuán)c與苯甲酸()互為同分異構(gòu)體d一定條件下能與溴水、fecl3溶液及銀氨溶液反應(yīng)【答案】a【解析】試題分析：該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為酚羥基和醛基，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)。考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。7將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得c的濃度為0.6 moll1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是a用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 moll1s1b用物質(zhì) b 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 moll1s1c2 s 時(shí)物質(zhì) a的轉(zhuǎn)化率為70 d2 s 時(shí)物質(zhì) b的濃度為 0.7 moll1【答案】ad【解析】試題分析：根據(jù)三段式2a(g)b(g)2c(g)開(kāi)始濃度(mol/l) 2 1 0變化濃度(mol/l) 0.6 0.3 0.6平衡濃度(mol/l) 1.4 0.7 0.6a、用物質(zhì) a 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6/2=0.3 moll1s1,正確；b、用物質(zhì) b 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15 moll1s1,錯(cuò)誤；c、2 s 時(shí)物質(zhì) a的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)100%=30 ，錯(cuò)誤；d、2 s 時(shí)物質(zhì) b的濃度為 0.7 moll1，正確；選ad?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。8原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)b可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置c由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸d在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料【答案】b【解析】不含中子，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)于的水化物的酸性越強(qiáng)，而不是氫化物的，在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近尋找新型半導(dǎo)體材料，在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料，所以正確的答案是b。9元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()a若x和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷元素的非金屬性：clsc硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料dcs和ba分別位于第六周期a和a族，則堿性：csohba(oh)2【答案】b【解析】a項(xiàng)，若x和y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則x必定位于y的下一周期，原子序數(shù)：xy；b項(xiàng)，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；c項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導(dǎo)體材料；d項(xiàng)，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：csba，故堿性：csohba(oh)2。10室溫時(shí)下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的鹽酸和0.001mol/l的氨水等體積混合 b0.001mol/l鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合c0.001的醋酸和ph11氫氧化鋇等體積混合 dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合【答案】a【解析】試題分析：a、ph=3的鹽酸中c（h+）=110-3mol/l，10-3mol/l的氨水，等體積混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，由于氨水為弱堿，氯化銨水解呈酸性，pha點(diǎn)b由水電離出的c(oh-):b點(diǎn)c點(diǎn)c從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)d從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【答案】d【解析】 試題分析：a由于向醋酸溶液中加入naoh溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)后溫度升高。由于醋酸的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的大量。所以水的電離平衡常數(shù)增大。因此電離平衡常數(shù):b點(diǎn)a點(diǎn)。正確。b醋酸與naoh恰好反應(yīng)時(shí)消耗naoh的體積為20ml此時(shí)溶液為ch3coona。由于ch3coona是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的h+，促進(jìn)了水的電離，所以水電離程度增大。當(dāng)naoh的體積為40ml時(shí)，溶液為naoh和ch3coona的混合物。naoh是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生的oh-對(duì)水的電離起到了一種作用。水的電離程度減小。因此由水電離出的c(oh-):b點(diǎn)c點(diǎn)。正確。c醋酸是弱酸，部分電離，naoh是強(qiáng)堿，完全電離。所以從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)。正確。d在從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中，開(kāi)始時(shí)由于n(ch3coona)n(naoh)溶液中的離子濃度關(guān)系為:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)。隨著 naoh的不斷加入，n(naoh)逐漸增多，溶液中的oh-有naoh的電離和ch3coo-水解產(chǎn)生，ch3coo-水解消耗，這時(shí)可能的兩種濃度關(guān)系為 c(na+) c(oh-)c(ch3coo-) c(h+)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查醋酸溶液與燒堿等濃度、等體積混合過(guò)程中的離子濃度變化的關(guān)系的知識(shí)。15胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂()等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_(kāi)。2)鋁元素的原子核外共有_ _種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同能級(jí)的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_ (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_4)、mg0和都可以制耐火材料， 其原因是_。 a、mg0和都不溶于水b、mg0和都是白色固體 c、mg0和都是氧化物 d、mg0和都有很高的熔點(diǎn)【答案】1）2mgo.3sio2.nh2o 1s22s12）13 53）大 al(oh)3+oh-alo2-+2h2o4）a d【解析】16已知烴基烯基醚水解反應(yīng)：rchchor rch2cho + roh。烴基烯基醚a(bǔ)的式量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為34 。有機(jī)物b的式量為60。相關(guān)的反應(yīng)如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，b的名稱(chēng)是_。寫(xiě)出b c反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出兩種符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同的氫原子。由e轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線(xiàn)如下：(i)寫(xiě)出g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(ii)步驟所加試劑及反應(yīng)條件為：_。步驟的反應(yīng)類(lèi)型為：_?！敬鸢浮浚?分） ，1丙醇（或正丙醇）（2分） 2ch3ch2ch2oh + o2 2ch3ch2cho + h2o（2分） 等。（2分） （i）（1分）（ii）濃h2so4，。 消去反應(yīng)。 （2分）【解析】17某校化學(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇組成元素的測(cè)定、分子式的測(cè)定、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定。（1）他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來(lái)確定乙醇中含有c、h兩種元素。簡(jiǎn)要說(shuō)明他們的具體操作：證明含有氫元素的操作是_；證明含有碳元素的操作是_（2）要用燃燒分析產(chǎn)物證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是_。（3）為確定乙醇的分子式，除（2）中數(shù)據(jù)外，還需不需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量?_（4）為測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器(有的儀器配用雙孔橡皮塞)。裝置的連接順序是_接_接_接_接_接_。已知無(wú)水酒精的密度為0789 gcm一3，移取20ml酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集390 ml氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)為_(kāi)而不是_。（5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是(填寫(xiě)編號(hào))。_a本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行b無(wú)水酒精中混有微量甲醇c無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)不夠完全【答案】（1）用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒的火焰的上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成 將內(nèi)壁用澄清石灰水潤(rùn)濕的小燒杯倒置在火焰的上方，石灰水變渾濁（2）乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量 （3）不需要（4） d b e a f c 1；ch3ch2oh；ch3och3 （5）ab【解析】試題分析：（1）有機(jī)物中的h元素燃燒時(shí)生成h2o，所以用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒的火焰的上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成可證明物質(zhì)含氫元素。有機(jī)物中的c元素燃燒時(shí)生成co2，所以將內(nèi)壁用澄清石灰水潤(rùn)濕的小燒杯倒置在火焰的上方，石灰水變渾濁，可證明物質(zhì)含碳元素。（2）根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量。可求出c、h元素的質(zhì)量，與乙醇的質(zhì)量對(duì)比，即可判斷出乙醇還含有碳元素。（3）根據(jù)乙醇、二氧化碳及水三種物質(zhì)的質(zhì)量可求出c、h、o原子的個(gè)數(shù)比為：2:6:1，根據(jù)c、h、o的成鍵情況可知，乙醇的分子式只能為c2h6o，所以不需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量，即可確定乙醇的分子式。（4）分液漏斗與燒瓶相連為反應(yīng)裝置，氣體通過(guò)e短導(dǎo)管進(jìn)入a，a中的水沿f進(jìn)入量筒，所以?xún)x器的連接想、順序?yàn)椋?d b e a f c乙醇的物質(zhì)的量為：2.0ml0.789gcm-346g/mol=0.034mol；生成的氫氣為：0.39l22.4l/mol=0.017mol，所以 乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為1；可確定乙醇的結(jié)構(gòu)為ch3ch2oh，而不是ch3och3（5）a、本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行，氣體摩爾體積大于22.4l/mol,造成結(jié)果偏高，正確；b、因?yàn)橄嗤|(zhì)量的甲醇反應(yīng)生成的氫氣更多，無(wú)水酒精中混有微量甲醇會(huì)造成結(jié)果偏高，正確；c、無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)不夠完全，生成的氫氣偏少，則結(jié)果偏低，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本儀器連接和基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的分析和誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和計(jì)算。 18（12分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題：（1）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集nh3或hcl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑a與分液漏斗中的試劑b為無(wú)色液體，則試劑a為_(kāi)，制取該氣體利用了b的性質(zhì)有_、_。通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿(mǎn)。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶中應(yīng)加入的固體試劑a為_(kāi)。若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a_d（填接口代號(hào)）（2）下圖中的裝置d是實(shí)驗(yàn)室制備co2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備co2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置a、b、c也可起到相同效果的有_（填寫(xiě)編號(hào)）?！敬鸢浮浚?）濃鹽酸 吸水性 溶于水放出大量的熱 naoh或cao或堿石灰 c b（2）b【解析】19某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè):該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是co2。 該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是co。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（2）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(nano2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻Ｕ?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱(chēng)取3.20 g氧化鐵、2.00 g碳粉混合均勻，放入48.48 g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入n2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24 g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00 g。步驟、中都分別通入n2，其作用分別為_(kāi)（4）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）實(shí)驗(yàn)反思學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成ba(oh)2溶液，其理由是_。此裝置存在一定缺陷，請(qǐng)你指出_?！敬鸢浮浚?）co和co2的混合物（2分） （2）nh4+no2-n2+2h2o（2分）（3）的作用：反應(yīng)前排盡裝置內(nèi)的空氣（1分）；的作用：確保反應(yīng)得到的co2全部通過(guò)b裝置（1分）（4）fe2o3+2c2fe+co+co2（2分，未標(biāo)條件扣1分）（5）ba(oh)2的溶解度大于ca(oh)2，保證產(chǎn)生的co2全部被裝置b吸收，避免其逸出造成測(cè)定誤差（2分） 沒(méi)有尾氣處理裝置（2分）【解析】試題分析：（1）在還原氧化鐵的反應(yīng)中碳既可以被氧化生成co，也可能被氧化生成co2，故假設(shè)應(yīng)是co2、co的混合物。（3）生成物有氮?dú)?，說(shuō)明是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)式為nh4+no2-n2+2h2o。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)防止空氣參與反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前用氮?dú)馀疟M裝置中的空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了把生成的氣體全部排出，又需要用氮?dú)馀疟M生成的氣體，確保反應(yīng)得到的co2全部通過(guò)b裝置。（5）根據(jù)可知生成物co2的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.88g。根據(jù)可知反應(yīng)中生成的氣體共48.48g+3.2g+2.0g52.24g1.44g，因此co的質(zhì)量是1.44g0.88g0.56g，其物質(zhì)的量是。即co和co2的體積之比是11，所以反應(yīng)式為fe2o3+2c2fe+co+co2。（6）氫氧化鈣的溶解度小，溶液的濃度低，吸收co2的效果差。氫氧化鋇的溶解度大，吸收co2的效果要好。且碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱(chēng)量時(shí)誤差小。co有毒，因此要有尾氣處理裝置?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、探究與評(píng)價(jià)，側(cè)重于碳與氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度（1）設(shè)計(jì)要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：題目有無(wú)特殊要求 題給的藥品、裝置的數(shù)量 注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作 會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖 注意儀器的規(guī)格 要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施 同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等 要嚴(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)現(xiàn)象結(jié)論”的格式敘述。（2）評(píng)價(jià)角度：操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。20（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/l密度為0.915gcm-3的氨水，試計(jì)算（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)）（2）1 l水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00gcm-3計(jì)，計(jì)算結(jié)果取整數(shù)。）【答案】（6分）解：（1）該氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =cm/(1000)=1217/(10000.915)=0.223=22.3 (3分）（2） 設(shè)吸收x l體積的nh3則c=(x/22.4)/ (1000+17x/22.4)/(0.9151000)=915x/(22400+17x)=12 x=378 l (3分）【解析】試題分析：（1）由c=得=cm/(1000)代入數(shù)據(jù)得1217/(10000.915)=0.223=22.3（2） 設(shè)吸收x l的nh3 則nh3的物質(zhì)的量為x/22.4mol 溶液的質(zhì)量為17x/22.4+1000g ，溶液的體積為（17x/22.4+1000）g/(0.915gcm-31000)l，可知c=(x/22.4)/ (1000+17x/22.4)/(0.9151000)=12mol/l ,解得x=378l ?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系21（共14分）已知化合物a與b、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。a與b在常溫下均呈液態(tài)。d與f都為固體單質(zhì)，且d、 f與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。（1）a的結(jié)構(gòu)式 ， e與f的反應(yīng)是 （填反應(yīng)名稱(chēng)），寫(xiě)出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途： 、 。（2）若反應(yīng)除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量d與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）若a與丙可以化合生成甲；d與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、b，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： ： 【答案】（1）h-o-o-h 鋁熱反應(yīng) 焊接鐵軌、冶煉金屬 （2）3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o （3）：2so2+o2 2so3 2fe+6h2so4(濃)fe2(so4)3+3so2+6h2o 【解析】試題解析：a與b在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為h2o2，b為h2o，c為o2，d與f都為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且d、f與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且f可置換生成d，則f為al，d為fe，為鋁熱反應(yīng)，a與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為so2，丁為so3，乙為fe2（so4）3，x為feso4，（1）a為h2o2，結(jié)構(gòu)式為h-o-o-h，e與f的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬；（2）fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；（3）為二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，方程式為2so2+o2 2so3；為fe與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+3so2+6h2o考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷22從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：（1）圖中a的化學(xué)式為_(kāi)，在制取a的過(guò)程中需向飽和nacl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)。（2）海水淡化處理的方法有_。（寫(xiě)出3種即可）（3）過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）從b溶液制備b的無(wú)水晶體的“操作a”為_(kāi)。（5）過(guò)程用so2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _。（6）過(guò)程到過(guò)程的變化為“brbr2brbr2”，其目的是_ ?！敬鸢浮浚?）nahco3；co2 （每空1分） （2）蒸餾法、冷凍法、離子