江蘇省江陰市澄西中學(xué)高三化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一課時學(xué)案.doc

【考試說明】1、認(rèn)識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布?！局R要點】 一、原子核外電子的運動的特征1電子云：電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(概率)多少的形象化描述。（1）電子運動的特點：質(zhì)量極小 運動空間極小 極高速運動。（2）電子云的描述：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為 籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“ ”。（3）電子云中的一個小黑點代表 ；電子云密度大的地方，表明 ；例1.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述 問題思考電子云示意圖中的每一個點代表什么？點的疏密有代表什么？2電子層（能層）（1）依據(jù)：電子的 差異和主要運動區(qū)域的不同（2）電子層的表示符號電子層（n）1234567電子層符號可容納電子數(shù)電子離核距離問題思考同一電子層中電子的能量是否一定相同？3.電子亞層（能級）電子亞層符號電子云形狀電子云伸展方向 s和p電子云的形狀和伸展方向4.原子軌道：在一定的電子層上，具有一定形狀和伸展方向的電子云所占據(jù)的空間稱為一個軌道。（電子出現(xiàn)概率約為90的空間所形成的電子云輪廓圖）。例：問題思考根據(jù)原子軌道的定義，在同一電子層s、p、d、f亞層各有幾個原子軌道？s亞層： 個軌道 p亞層： 個軌道 d亞層： 個軌道 f亞層： 個軌道（1）原子軌道表示方式：為了表明原子核外電子所在的軌道，人們將 和 結(jié)合起來表示軌道。電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)序數(shù)符號1234n（2）原子軌道能量的高低規(guī)律相同電子層上原子軌道能量的高低： 形狀相同的原子軌道能量的高低： 電子層和形狀相同的原子軌道的能量 ，如：2px、2py、2pz軌道的能量 。 問題思考電子層和形狀相同的原子軌道的能量相同，但其中容納的兩個電子的運動狀態(tài)完全相同嗎？5.電子的自旋原子核外電子的自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，用 和 表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。例2.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7 B.各能層含有的電子數(shù)為2n2C.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束 D.各能層含有的能級數(shù)為n -1 小結(jié)：原子核外電子的運動特征可以用 、 和 來進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.二、基態(tài)原子核外電子排布遵循的原則1能量最低原理:電子先占據(jù) 的軌道，再依次進(jìn)入能量 的軌道.2泡利不相容原理:每個軌道最多容納 自旋狀態(tài)不同的電子.3洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占 的軌道，且自旋狀態(tài) 。洪特規(guī)則的特例:在等價軌道，當(dāng)電子排布為全滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）或全空(p0、d0、f0)時，整個體系的能量最低，比較穩(wěn)定。如24Cr 、29Cu .例3.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其軌道表示式為： 1s 2s 2p 3s 3p 三、原子核外電子排布的表示方法1軌道表示式 練習(xí)：寫出下列原子的軌道表示式。6C 13Al 2電子排布式：（1）電子能級順序： （2）基態(tài)原子電子排布式書寫例4. Na：基態(tài)原子電子排布式 簡寫： 簡寫：原子實 + 外圍電子排布式練習(xí)：寫出下列原子的電子排布式。19K 24Cr 26Fe3+ 35Br 29Cu 25Mn2+ 3外圍電子排布式（加電子構(gòu)型）：省去“原子實”的原子核外電子排布式。 三、基態(tài) 激發(fā)態(tài) 光譜 1基態(tài)： 能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 2激發(fā)態(tài)： 能量狀態(tài)（相對基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。 3基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子4光譜：例4.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2【課堂反饋】1.有下列四種軌道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是（ ）A2s B2p C3p D4d2用、表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低：3s 3p 2px 2py 3s 3d 4s 3p3下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述中正確的是（ ）A核外電子是分層運動的 B、所有電子在同一區(qū)域里運動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動 D、能量低的電子在離核近的區(qū)域繞垓旋轉(zhuǎn)4.用、表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低：2s 3p 4px 4pz 4s 4d4s 3p 5p 7d 3d 4d5.下列能級中軌道數(shù)為3的是（ ）As能級 Bp能級 Cd能級 Df能級6.下列各能層中不包含p能級的是 （ ）AN BM CL DK【課后練習(xí)】1.下列說法中正確的是 A所有的電子在同一區(qū)域里運動B能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多2一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是 A +1 B+2 C+3 D-13下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p24下列表達(dá)方式錯誤的是 A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C5.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 A B C D6具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 Als22s22p63s23p2 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p47按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族171s22s22p63d54s14B8某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布