河南省漯河第四高級中學高一化學下學期第二次考試（期中）試題 (2).doc

漯河四高2014級下期第二次考試化學試題時間：90分鐘 滿分110分可能用的原子量：h:1 li:7 na:23 k:39 o:16 s:32一、單項選擇題（18道題每小題3分，共54分）1下列元素中，按最高正價遞增的順序排列的是 an、o、f bli、al、mg cli、b、c dcl、br、i2有5種單核粒子，它們分別是 、 2、 (“”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有 a2種 b3種 c4種 d5種3關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是( )a b c d4下列各組粒子：h3o，nh4+，na；oh，nh2，f；o2，na，mg2；ch4，nh3，h2o。具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是( )a b c d5原子核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在k、l、m、n、o層上，下列敘述正確的是( )ak層上容納的電子數(shù)只能是2個 bk層上容納的電子數(shù)可以超過2個cl層上最多只能容納8個電子 d最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個6甲、乙、丙三種溶液各含一種x(x為cl、br、i)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有( )abr、cl、i bbr、i、cl ci、br、cl dcl、i、br7下列各組物質中，化學鍵類型和化合物類型都相同的是( )aco2和na2co3 bso2和h2o ckoh和nacl dnacl和hcl8下列結論正確的是( )粒子半徑：kal3s2cl氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4離子的還原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金屬性：onpsi金屬性：bemgcaka b c d9x、y為短周期元素，x位于a族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是( )ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1dx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物10下列化合物的電子式書寫正確的是 11下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述中不正確的是 a堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去b堿金屬單質都能在o2中燃燒生成過氧化物c堿金屬單質都是強還原劑d堿金屬單質都能與水反應生成堿12下列關于元素的說法正確的是 a元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期b第ia族元素均為堿金屬元素c原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第a族d元素周期表中元素種類最多的族是第族13甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于a族，其原子序數(shù)為x，乙位于a族，則乙的原子序數(shù)可能是： x1 x11 x25 x26 x10abcd全部14下列過程中化學鍵未被破壞的是 a碘升華 b溴與h2生成hbr cso2氣體溶于水 dnacl固體溶于水15氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。是下列事實中，可以證明nacl中一定存在離子鍵的是a水溶液能導電 b易溶于水c熔化時能導電 d有較高的熔點16根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22a氫化物的沸點為h2th2r b單質與稀鹽酸反應的速率為lqcl2與r2的核外電子數(shù)相等 dm與t形成的化合物具有兩性17下列說法正確的是( )a任何化學反應都伴隨著能量的變化bh2o(g)h2o(l)的過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化c化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化d如圖所示的是吸收能量的過程18下列說法正確的是()a化學反應的發(fā)生是否需要加熱取決于反應物的總能量和生成物總能量的相對大小b金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而只能形成離子鍵c只由共價鍵形成的分子一定是共價化合物d在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同二、填空題（五大題共56分）19（10分）（1）用表示原子：中性原子的中子數(shù)：n_。陽離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則n_(用a、x、n表示)。陰離子的中子數(shù)：axn共有x個電子，則n_(用a、x、n表示)。分子或原子團的中子數(shù)：12c16o2分子中，n_。（2）已知某元素r原子的質量數(shù)為a，其陰離子rn含有x個電子，則m g rn中含中子的物質的量是_mol。20（10分）已知x元素的原子k、l層電子數(shù)之和比l、m層電子數(shù)之和多1個電子。y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）這三種元素的元素符號是：x_，y_，z_。（2）用電子式表示x、y形成化合物的過程為_。（3）把x的單質放入水中，反應現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈_色。（4）當兩個y原子間形成化學鍵時要_熱量。（5）y與z形成化合物的化學式為_；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于_化合物。21（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白：主族周期 aaaaaaa0族234（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_(填具體元素符號，下同)，原子結構示意圖為_。元素名稱為_在周期表中的位置_。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最強的化合物的電子式是：_。（3）用電子式表示元素與的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物。（4）表示與的化合物的電子式_，該化合物是由_(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。（5）、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（6）元素的氫化物的結構式為_；該氫化物常溫下和元素的單質反應的化學方程式為_。22（10分）某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。（2）實驗用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。儀器：_；_。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)（3）實驗內容：序號實驗方案實驗現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量nabr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色將少量溴水滴入盛有少量ki溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽仙?）實驗結論：_。（5）問題和討論：請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因。 由于f2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性強弱。試列舉兩項事實說明f的非金屬性比cl強。 23(10分)（1）、互為_，16o2、18o3互為_。a同位素 b相同物質 c同素異形體 d同分異構體（2）某元素的最高價氧化物分子式r2o5，已知r的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則r的相對原子量約為_，r元素周期表中的位置為_。（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：_。(銣的相對原子量取85.5)（4）質量相同的h2o和d2o與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為_。漯河四高2014級下期第二次考試化學答題卷一、選擇題（18道題每小題3分，共54分）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題（五大題共56分）19（10分）（1）_ _ _ _（2）_20（10分）（1）x_，y_，z_（2）_（3）_，_（4）_（5）_；_21（16分）（1）_，_。_ _（2）_， （3） ，_（4）_，_（5）_（6）_；_22（10分）（2）_；_（4）_。（5） 座號23（10分）（1）_，_（2）_，_（3）_（4）_化學答案選擇題答案：1-5 c b acc 6-10 bbcdd 11-15 bacac 16-18 dad19 (10分） (1)az axn axn 22(2)(axn)（每空2分）20 (10分）(1)na cl al(2)（2分）(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體 黃（2分）(4)放出 (5)alcl3 共價（每空1）21（16分）答案：(1)ar 溴 第四周期第a族(2)hclo4 (3) 離子(4) 極性共價(5)s2clo2(6)hoh cl2h2o=hclohcl 22（10分） (2)試管 膠頭滴管(4)同一主族元素，自上而