河南省羅山高中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破77 原電池（含解析）.doc

原電池1、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）fe cu abcu2+so42aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2 + 2e = cuc無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2向銅電極移動(dòng)【答案】d 2、下列說法正確的是（ ）a圖銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的k+移向znso4溶液b圖裝置反應(yīng)一段時(shí)間，將濕潤的ki淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍(lán)c圖是用海水制取蒸餾水的裝置 d圖裝置可用于乙醇提取碘水中的碘【答案】b 3、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno(oh)。下列說法正確的是（ ）a該電池的正極為鋅 b該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 c當(dāng) 0.l mol zn 完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02l022d電池正極反應(yīng)式為：2mno2 + 2e- 2h2o = 2mno(oh)十2oh- 【答案】d 4、有關(guān)下列四個(gè)裝置的描述正確的是（ ）直流電源惰性電極惰性電極飽和食鹽水 酚酞鹽橋cuzncuso4溶液znso4溶液cufe鐵閘門海水石墨a裝置工作時(shí)溶液中oh向陽極移動(dòng)，因此陽極附近溶液先變紅色b裝置中zn作正極，cu作負(fù)極c根據(jù)裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵制品表面鍍銅d根據(jù)裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵閘門保護(hù)【答案】c 5、鎳鎘充電電池，電極材料是cd和nio(oh)，電解質(zhì)是koh，電極反應(yīng)分別是：cd+2oh2ecd(oh)2；2nio(oh)+2h2o+2e2ni(oh)2+2oh下列說法不正確的是（ ）a電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的ph不斷增大b電池的總反應(yīng)是：cd+2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2c電池充電時(shí)，鎘元素被還原d電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接【答案】a 6、將反應(yīng)cu (s) + 2ag+ (aq) cu2+ (aq) + 2ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（g）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）a.kno3鹽橋中的k+移向cu(no3)2溶液b.當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=0c若此時(shí)向agno3溶液中加入nacl固體，隨著nacl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)d若此時(shí)向cu(no3)2溶液中加入naoh固體，隨著naoh量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)【答案】c 7、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ） a. b. c. d.【答案】d 8、如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，x棒變重，y棒變輕，由此判斷下表中所列x、y、z物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）xyza鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸c鋅銅硝酸銀溶液d碳鋅硝酸銅溶液【答案】d 9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）【答案】b【解析】a、作正極的金屬不活潑，正極上析出氫氣，所以能比較金屬的活潑性，故正確。b、銅和濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故錯(cuò)誤。c、增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確。d、利用壓強(qiáng)差能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故正確。10、下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯(cuò)誤的是（） acu電極為正電極b原電池工作時(shí)，電子從zn電極流出 c原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：zn+cu2+=zn2+cud鹽橋（瓊脂-飽和kcl溶液）中的k移向znso4溶液【答案】d【解析】試題分析：該原電池發(fā)生的總反應(yīng)為zn+cu2+=zn2+cu，對(duì)于電池的正負(fù)極的判斷，可從其氧化還原入手。負(fù)極材料失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極材料得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。而對(duì)于電子的流向可結(jié)合正負(fù)極的得失電子情況分析，負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此電子的流向應(yīng)從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。而對(duì)于鹽橋中的離子移動(dòng)情況，則陽離子移向正極的溶液，陰離子移向負(fù)極的溶液。故答案選d?？键c(diǎn)：原電池點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的基本內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題。熟練掌握原電池的正負(fù)極判斷、電子流向、電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵。11、如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入到培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列說法正確的是（）aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生【答案】b【解析】鐵銅組成原電池鐵作負(fù)極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。12、下列的裝置能構(gòu)成原電池的是（）a b c只有 d【答案】d【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是原電池的組成。13、下列各項(xiàng)正確的是（ ）電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境ao2+2h2o+4e=4oh堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)b4oh4e=o2+2h2o弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕c2h+2e=h2用cu作電極電解naoh溶液的陰極反應(yīng)dh22e=2h+用惰性電極電解h2so4的陽極反應(yīng)【答案】c14、將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是 a b c d【答案】b15、原電池的電極名稱不僅和電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也和電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）a(1)(2)中mg作負(fù)極，(3)(4)中fe作負(fù)極b(2)中mg作正極，電極反應(yīng)式為：6h2o6e6oh3h2c(3)中fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：fefe22ed(4)中cu作正極，電極反應(yīng)式為：2h2eh2【答案】b【解析】(1)中鎂作負(fù)極，(2)中鋁作負(fù)極，(3)中銅作負(fù)極，(4)中鐵作負(fù)極，故a不正確；選項(xiàng)d中，cu作正極，但由于通入o2，所以電極反應(yīng)式為：o22h2o4e4oh。16、實(shí)驗(yàn)室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b 貯存溶液c測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d.量取一定體積的液體 e用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 moll1。(4)根據(jù)計(jì)算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用_ml量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：_?！敬鸢浮?1)a、c 燒杯、玻璃棒 (2)b、c、e(3)2.0 大于 小于(4)13.6 15 將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌【解析?1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 ml的容量瓶，所以配制naoh溶液要用500 ml的容量瓶,故要根據(jù)500 ml溶液計(jì)算,m(naoh)cvm0.1 moll-10.5 l40 g/mol2.0 g,定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，v(濃)13.6 ml，選用15 ml量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?7、如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 圖中的兩處錯(cuò)誤是 、 。a儀器的名稱是 ，b儀器的名稱是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入適量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 ?！敬鸢浮繙囟扔?jì)水銀球位置錯(cuò) 冷凝水進(jìn)出方向錯(cuò) 蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片 防爆沸18、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成反應(yīng)：2fecl3cu=2fecl2cucl2。(1)畫出裝置圖。(2)電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？(3)寫出電極反應(yīng)式?！敬鸢浮?1)(2)電極材料一極為銅電極，另一極為活動(dòng)性比銅弱的金屬電極或非金屬導(dǎo)體(如石墨)，電解質(zhì)溶液是fecl3溶液或fe2(so4)3溶液。(3)負(fù)極：cu2e=cu2，正極：2fe32e=2fe2。19、現(xiàn)用下圖裝置來測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 ml，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問題：(1)b電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。(2)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，u形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)當(dāng)量筒中收集到672 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_，此時(shí)a電極質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_g?！敬鸢浮?1)純銅片；2h2e=h2(2)u形管左端液面下降，右端液面上升(3)0.06 mol；減少；1.9520、依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請(qǐng)計(jì)算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量【答案】（1）2ag+cu=cu2+2ag；（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol【解析】解：（1）該原電池中，cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池的總反應(yīng)為：2ag+cu=cu2+2ag；故答案為：2ag+cu=cu2+2ag；（2）設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子x mol 2ag+cu=cu2+2agm 轉(zhuǎn)移e （210864）g 2mol （67.660）g x mol = 解得：x=0.1；答：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】電解質(zhì)：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非電解質(zhì)： ch3ch2oh 22、a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若a是常見的金屬單質(zhì)，d、f是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 。（2）若b、c、f都是氣態(tài)單質(zhì)，且b有毒，的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，a、d相遇有白煙生成，則a、d反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）若a、d、f都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （2） （3）2c+sio2si+2co 【解析】23、已知m、n為兩種常見的金屬單質(zhì)，a為藍(lán)色溶液，e為紅棕色氣體，f可與kscn溶液反應(yīng)生成紅色溶液。各有關(guān)物質(zhì)(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b：_，d：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)把a(bǔ) g m投入到a溶液中反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量所得固體為b g，則反應(yīng)得到的n的質(zhì)量為_g。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_；若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_，負(fù)極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?1)fe(no3)2no(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)8(ba)(4)2fe3cu=2fe2cu2裝置如圖所示2fe32e=2fe2cu=cu22e【解析】a為藍(lán)色溶液，則其應(yīng)為銅鹽溶液，該溶液可由f溶液與金屬單質(zhì)n反應(yīng)得到，因此n為cu。e為紅棕色氣體，則為no2，可以確定d為no，c為hno3，a為cu(no3)2。f可與kscn溶液反應(yīng)生成紅色溶液，則f中含有fe3，b中含有fe2，m為fe。 因此b為fe(no3)2，f為fe(no3)3。對(duì)于(3)中可用差量法計(jì)算：cu(no3)2fe=fe(no3)2cum 56 g 64 g 8 g m(cu) (ba)g，解得m(cu)8(ba)g。fe3具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅得到cu2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2fe3cu=2fe2cu2。把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)中銅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做負(fù)極；fe3化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用fe(no3)3溶液。仿照教材上的銅鋅原電池裝置，可以畫出該原電池的裝置圖。24、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。【答案】dabc【解析】試題分析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以a、b中活潑性ab;a、d與等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)d比a劇烈，所以da;銅與b的鹽溶液不反應(yīng)，而與c反應(yīng)置換出c，說明活潑性bc。即答案為dabc。考點(diǎn)：考查原電池的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題旨在應(yīng)用原電池原理，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。解此類題首先要明確判斷金屬活動(dòng)性的方法，抓其規(guī)律，中學(xué)階段主要有以下幾條：應(yīng)用原電池原理，作負(fù)極的金屬的活動(dòng)性比作正極的金屬強(qiáng)；與同濃度同種酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的活潑性強(qiáng)；金屬之間的置換，即金屬活動(dòng)順序；依據(jù)元素在元素周期表中的位置。學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)從多個(gè)角度比較判斷金屬單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱，理清思路，要培養(yǎng)解決綜合性題目的能力，減少失誤。25、有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液ph。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作是_（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”），其理由是_。如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？答_。若用此法分別測(cè)定h+相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是_，原因是_。（2）（8分）若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。負(fù)極材料為_，電極反應(yīng)式為_；正極材料為_，電極反應(yīng)式為_；電池總反應(yīng)式為_。（3）（9分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kj的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知h2o（l）=h2o（g） h=+44 kjmol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kj。此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮胯F棒 fe-2e-=fe2+ 碳棒 2fe3+2e-=2fe2+ fe+2fe3+=3fe2+（1）n2h4（l）+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)；h=-641.63 kjmol-1（2）408.8(3)對(duì)環(huán)境無污染【解析】（1）錯(cuò)誤，該學(xué)生測(cè)得的是稀釋后的ph。若溶液不顯中性，則h+或oh-被稀釋，測(cè)得的不為原溶液對(duì)應(yīng)的ph；不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)