中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案第十單元酸和堿.docVIP

教學(xué)資料參考中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案第十單元酸和堿- 1 -(4)氧化鈣的性質(zhì).(5)溶液的導(dǎo)電性.(6)酸、堿的概念及具有相似性的原因.(7)常見(jiàn)的幾種堿.3.酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)(1)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究.(2)中和反應(yīng)的應(yīng)用.(3)鹽的定義.(4)酸堿度的表示方法.(5)測(cè)定溶液pH的方法.基礎(chǔ)示例1.濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧，原因是_，說(shuō)明濃鹽酸有_性，_也具有此性質(zhì).純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā).濃硫酸有_性，通常作為干燥劑.在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把_ 沿著器壁慢慢注入_里，并不斷攪動(dòng)，目的是 _ .2.用所學(xué)的物質(zhì)名稱填空：可作干燥劑的有_、_，可用來(lái)除銹的有_、_.3.純凈的氫氧化鈉是_色固體，暴露在空氣中易_水分，而_，可作_劑，有強(qiáng)烈的性，俗名叫_、_、_.氫氧化鈣是色，狀，溶于水的固體，也有性.俗名是_、_，生石灰指_，石灰石的主要成分是_.4.生活中的許多物質(zhì)不一定都是中性的，請(qǐng)判斷下列液體在常溫下pH大于7的是( )A.石灰水 B.食醋 C.食鹽水 D.橘子水示例提示1.揮發(fā)出的氯化氫溶于空氣中的水形成的鹽酸小液滴 揮發(fā) 硫酸 吸水 水 濃硫酸 使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散 2.濃硫酸 氫氧化鈉(固) 稀鹽酸 稀硫酸 3.白 吸收 潮解 干燥劑 腐蝕 苛性鈉 火堿 燒堿 白 粉末 微 腐蝕 熟石灰 消石灰 氧化鈣 碳酸鈣 4.A知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通重難透析重點(diǎn)1 酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑.石蕊和酚酞是兩種最常用的指示劑.石蕊溶液本身為紫色，遇酸變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液本身是無(wú)色，遇酸溶液不變色，仍為無(wú)色，遇堿溶液變成紅色. 生活中許多有顏色的花、果實(shí)在遇到酸或堿的溶液時(shí)也有顏色的改變，如牽牛花、月季花、紫卷心、胡蘿卜等，也可以作指示劑用. 注：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色.重點(diǎn)2 濃鹽酸、濃硫酸的特性 鹽酸是混合物，是氯化氫氣體的水溶液.鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)非常相似，但濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同. 濃硫酸的特性：(1)濃硫酸的吸水性：久置于空氣中時(shí)會(huì)吸收空氣中的水分，而使其質(zhì)量和體積都變大，但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小.因其有吸水性，所以常常用來(lái)干燥一些不能與其發(fā)生反應(yīng)的氣體.如H2、O2、CO2，但氨氣(NH3)不能用濃硫酸干燥，它們會(huì)發(fā)生反應(yīng).(2)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸能將木材、紙張、布料、皮膚(都有含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫和氧元素按水的組成比脫去，使這些物質(zhì)碳化.(3)濃硫酸易溶于水，但溶于水時(shí)要放出大量的熱.(4)濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性，跟金屬起反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣. 濃硫酸的稀釋： 濃硫酸的稀釋方法非常特殊，與正常的稀釋恰好相反.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散.切不可把水倒入濃硫酸. 生活中常見(jiàn)的酸 胃液里含有鹽酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、檸檬酸，發(fā)酵后的牛乳中含有乳酸，山楂、柑橘、檸檬等水果里含有有機(jī)酸.重點(diǎn)3 常見(jiàn)的酸的化學(xué)性質(zhì) 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有自由移動(dòng)的H+.酸溶液跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色的酚酞試液不變色.酸能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注：金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前的；主要指稀鹽酸和稀硫酸.濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)生成水，而不生成氫氣；鐵單質(zhì)參與置換反應(yīng)，鐵元素在生成物中顯+2價(jià)，成為亞鐵，其溶液呈淺綠色.Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應(yīng)條件.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸和某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽重點(diǎn)4 常見(jiàn)酸、堿的用途 酸在生產(chǎn)和生活中的用途： 食醋中含有醋酸，汽車(chē)用鉛蓄電池中含有硫酸. 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化.硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等.硝酸也是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等.磷酸：制高效磷肥. 堿在生產(chǎn)和生活中的用途： 氫氧化鈉是重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等.爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉. 氫氧化鈣是重要的建筑材料.重點(diǎn)5 常見(jiàn)的堿的化學(xué)性質(zhì) 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有自由移動(dòng)的OH-.堿溶液跟指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞試液變成紅色.堿與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應(yīng)條件.堿和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽(參加反應(yīng)的堿和鹽都必須是可溶于水的)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注：堿的水溶性：可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水；微溶性的堿：Ca(OH)2，其余都是難溶性的堿，如：Cu(OH)2、Fe(OH)3.堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)際上是由那些可溶性的堿表現(xiàn)出來(lái)的.重點(diǎn)6 酸、堿等溶液的導(dǎo)電性(1)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電荷 金屬導(dǎo)電是自由移動(dòng)的離子；溶液導(dǎo)電是溶液中存在自由移動(dòng)的離子.(2)像鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的酸、堿，其水溶液都可以導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心茈x解出自由移動(dòng)的離子.如：鹽酸中存在著可以自由移動(dòng)的H+和Cl-,硫酸中存在著可以自由移動(dòng)的H+和.即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性質(zhì).同理，因?yàn)镃a(OH)2 、NaOH溶液中都能離解出OH-，所以，堿也具有相似的性質(zhì).重點(diǎn)7 酸、堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水(1)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng).中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸在水溶液中離解出H+，堿中含有OH-，這兩種離子作用生成水，剩下堿中的金屬離子和酸中的酸根離子則結(jié)合成鹽.可溶性堿和難溶性堿均可與酸發(fā)生中和反應(yīng).(2)化學(xué)中的鹽是廣義的，即金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物.不要和生活中的鹽混為一談.重點(diǎn)8 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上，利用中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性.如：熟石灰改良酸性土壤.(2)工業(yè)上，利用中和反應(yīng)處理工廠排出的酸性和堿性廢水.如：用熟石灰中和硫酸廠排出的含有硫酸的廢水.想一想為什么不用別的堿.除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄?，能溶解在水中的量很少，即使施用過(guò)量，未反應(yīng)的熟石灰也不會(huì)大量溶于水造成水的再次污染.(3)生活上，中和反應(yīng)常應(yīng)用于醫(yī)藥，如：治療胃酸過(guò)多或過(guò)少.很多治療胃酸過(guò)多藥物中都含有氫氧化鎂或氫氧化鋁的成分.重點(diǎn)9 溶液酸堿度的表示方法pH(1)溶液酸堿度，即該溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度.用酸堿指示劑難以測(cè)出.我們常用pH來(lái)表示溶液的酸堿度.pH的范圍在014之間.pH表示的是溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度.(2)pH與酸堿性的關(guān)系酸性溶液的pH7，pH越大，堿性越強(qiáng)中性溶液pH=7(3)測(cè)pH最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙.測(cè)定方法是將被測(cè)液滴到pH試紙，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH.(4)溶液的酸堿度有重要的實(shí)際意義.如：農(nóng)業(yè)上，一般農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng).若測(cè)得pH小于7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物質(zhì)，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng).生活中，也可用于測(cè)定雨水的pH，進(jìn)而了解大氣污染情況；還可測(cè)定人體排除的一些溶液的pH，了解人體的健康狀況等.典題詮釋典題1某溶液可使酚酞試液變紅色，則該溶液會(huì)使石蕊試液( )A.變紅 B.變紫 C.變藍(lán) D.不變色解析：本題考查酸堿指示劑的變色性質(zhì).能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，堿性溶液會(huì)使石蕊變藍(lán).答案：C典題2(20_山東菏澤，15) 廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境.某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來(lái)制取干燥、純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì).試完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出圖中所標(biāo)儀器的名稱：_；_.(2)若實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這說(shuō)明生產(chǎn)的氣體中有雜質(zhì)_ (填化學(xué)式).除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是_ (填名稱)，為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中_(填序號(hào))之間，氣體從_ (“a”或“b”)進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi).(3)裝置D的作用是 _ .解析：此題要考慮到濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氣體中含氯化氫氣體；濃硫酸有吸水性，能吸收制取的氣體中的水分.答案：(1)長(zhǎng)頸漏斗 廣口瓶(2)H2O 氯化氫氣體 B、C b 硝酸銀(或AgNO3)溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生(3)除去氫氣中的水蒸氣典題3(20_江蘇泰州，7) 某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( )A.石灰石和銅粉 B.生石灰和鐵粉C.純堿和木炭粉 D.燒堿和鋁粉解析：本題考查的主要內(nèi)容是酸的化學(xué)性質(zhì)，污水的pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，治理的方法是降低酸性并除掉重金屬離子Pb2+.純堿可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、生石灰更便宜，易獲得.且木炭不能除去重金屬離子Pb2+，所以，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的.燒堿堿性太強(qiáng)且鋁粉比鐵粉稍貴一些，所以，D選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的.A和B相比較，鐵粉比鋁粉更便宜一些，所以，相比之下B選項(xiàng)更合適一些.答案：B智慧火花 pH=4是顯酸性的溶液，要想治理該污水首先是降低酸性，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，降低酸性的方法是與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：與活潑金屬、金屬氧化物、某些鹽、堿的反應(yīng).除了考慮這些方面還要考慮到成本等多方面的原因.重金屬離子有毒，要除掉重金屬離子Pb2+，思路是把它轉(zhuǎn)化為沉淀或者是置換出該金屬.木炭粉不具有該性質(zhì)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序銅、鐵、鋁都可以，但要考慮價(jià)格和反應(yīng)速率.典題4(20_江蘇連云港，10) 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他.小明一定不會(huì)用的試劑是( )A.硫酸銅溶液 B.硝酸銀溶液C.鹽酸 D.硝酸鈉溶液解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序及酸的性質(zhì)的應(yīng)用.小明揭穿了假元寶行騙，是利用了假元寶的成分.假元寶中含有較活潑的金屬鋅，鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，也能置換出硝酸銀溶液中的銀；鋅位于氫的前面，能與酸反應(yīng)生成氫氣；鋅與碳酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng).綜上，只有D是不合適的.答案：D典題5(20_安徽蕪湖，18) 據(jù)報(bào)道，20_年5月26日中午，江蘇鎮(zhèn)江一輛運(yùn)載濃硫酸的槽罐車(chē)因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏.因公路兩旁都是良田，為使事故對(duì)環(huán)境造成的影響盡可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體的措施，并提出處置事故的三種措施，請(qǐng)你分別給予評(píng)價(jià)并選擇其中的最佳措施.(1)用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸.(2)用熟石灰撒布在泄漏的濃硫酸上.(3)用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上.解析：本題主要考查酸和堿的有關(guān)知識(shí).答案：(1)用水沖洗，使所形成的稀硫酸流入兩旁的良田中，造成更大面積的污染.(2)用熟石灰撒布在濃硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的CaSO4,使污染得到較好的控制，且熟石灰易得、價(jià)格低廉，是最佳處置方案.(3)氧化鋇雖可以與硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4,降低了硫酸的污染，但氧化鋇價(jià)格昂貴，不易得到，過(guò)量使用還會(huì)造成重金屬污染.典題6(經(jīng)典好題)下列物質(zhì)，不能導(dǎo)電的是( )A.硝酸鉀晶體 B.石墨C.酒精溶液 D.硝酸鉀溶液解析：本題考查溶液導(dǎo)電的原因.硝酸鉀晶體雖然由離子構(gòu)成，但晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；石墨是可以導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)；酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，不存在帶電荷的離子，不能導(dǎo)電；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，且在水溶液中能發(fā)生電離，得到可以自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，具備導(dǎo)電的條件，能導(dǎo)電.答案：AC典題7(20_浙江湖州，8) 胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化.但鹽酸過(guò)多，人就會(huì)感到不舒服.下列物質(zhì)中，可用作治療胃酸過(guò)多的是( ) A.氫氧化鈉稀溶液 B.澄清石灰水C.氫氧化鋁 D.食醋解析：本題考查酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用.中和過(guò)多的酸應(yīng)用堿或顯堿性的物質(zhì)，但氫氧化鈉稀溶液和澄清石灰水堿性有點(diǎn)強(qiáng).食醋顯酸性.答案：C典題8(20_江蘇徐州，16) 據(jù)揚(yáng)子晚報(bào)報(bào)道，今年4月，陜西_市區(qū)，一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車(chē)輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險(xiǎn)情.對(duì)噴水和撒石灰做法的敘述錯(cuò)誤的是( )A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性C.撒石灰為了消除鹽酸污染 D.噴水是盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道解析：本題是考查中和反應(yīng)在生活中的具體應(yīng)用，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫是有毒的氣體.噴