2016屆化學(xué)02.doc

湘機(jī)中學(xué)高三化學(xué)第二次考試題相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是( )A水果運輸中常用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮B在食品袋中放入盛有鐵粉的透氣小袋，可作食品脫氧劑C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維和太陽能電池板D水泥廠常用膠體的性質(zhì)在高壓直流條件下除去大量煙塵2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是( ) 混合物：漂白粉、水玻璃、2-丁烯； 化合物：冰醋酸、聚乙烯、液氨； 強(qiáng)電解質(zhì)：HBr、Na2CO3、AgCl； 酸性氧化物：CO2、NO2、SO2A B C D 3、已知下列反應(yīng)：反應(yīng) Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反應(yīng) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是( )A反應(yīng)中HCl是氧化劑 B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO34、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)敘述中正確的是( )A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)5、下列有關(guān)金屬及其化合物敘述正確的是（ ）ANa和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成NaOH和H2BCu在干燥的空氣中容易生成銅綠Cu2(OH)2CO3C常溫下，Al和Fe都能被冷的濃HNO3、濃H2SO4鈍化DAl2O3、AlCl3、Al(OH)3既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)6、下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是( )A乙醇能與鈉反應(yīng)，乙醚不能與鈉反應(yīng)，說明反應(yīng)中乙醇分子斷裂HO鍵而產(chǎn)生H2B將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，不能說明生成了乙烯C0.1 mol乙酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成0.1 mol CO2，說明乙酸分子中有一個羧基D向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余7、下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br+ Ag+ = AgBrB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO32C利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D用鐵電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極的電極反應(yīng)：2Cl 2e = Cl28、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中（ ）A鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為32B鎂和鋁消耗稀硫酸的體積之比為23C鎂和鋁轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)比為32D鎂和鋁反應(yīng)速率之比為239、有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法不正確的是（ ）A1 mol W與足量的氧氣中燃燒生成CO2和H2O，消耗O2的物質(zhì)的量為12 molB1 mol W與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2CW分子中至少有9個碳原子共平面DW的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并使FeCl3溶液顯色的共有15種10、下圖是某同學(xué)配制450 mL 0.10 molL1 NaOH溶液的過程：下列敘述正確的是()A該同學(xué)需要用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為1.8 gB該同學(xué)按上圖所示配制過程中的錯誤步驟有3處C定容時等液面離容量瓶刻度線12 mm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水DNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，所配溶液濃度偏低11、下列除雜所用試劑和操作不合理的是選項物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除雜試劑操作ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣BMgCl2溶液（FeCl3）碳酸鎂固體攪拌、過濾C苯（苯酚）濃溴水過濾DCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣12、向物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是AOHCO322H = HCO3H2O B2OHCO323H = HCO32H2OC2OHCO324H = CO23H2O DOHCO323H = CO22H2O13、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A混合溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B向該溶液中先加入稀硝酸后加入AgNO3溶液可以產(chǎn)生大量白色沉淀C向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為1.2041024個D向該溶液中滴入FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）A6.0 g SiO2分子中含有SiO鍵為0.4 NAB1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量有氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA 15、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）A B C D16、在20 g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（）Ad/400 molL1B20/d molL1C1.25d molL1D2.5d molL1二、非選擇題（本題共4大題，每空2分，共52分）17、（12分）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：(1) 鋁在元素周期表中的位置是。(2) 鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)后，溶液中鋁元素的存在形式是（填離子符號）。(3) 冰晶石(Na3AlF6)常用作電解法制鋁的助熔劑，工業(yè)上以純堿、氫氟酸和氫氧化鋁為原料制備冰晶石的化學(xué)方程式是。(4) 工業(yè)上焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)212H2O + 3S 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O，該反應(yīng)的還原劑是，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LSO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)鋁元素完全以Al(OH )3形式存的離子方程式是。18、（12分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色瓜均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：(1) W的電子式是。(2) X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程是。(3) X含有四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置器中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可懼到一種無色氣體。 裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是。 用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的結(jié)構(gòu)式是，所需儀器裝置是(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。(4) 向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。19、（12分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是85.0，HF的沸點是19.5。(1) 第步反應(yīng)中無水HF的作用是。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。(2) 該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式。(3) 實驗室進(jìn)行第步分離操作時主要的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。(4) LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。20、（16分）聚乙烯醇肉桂酸酯G廣泛用于制備集成電路、電子元件的光刻工藝。合成G的一種路線如下：已知以下信息： D能使KMnO4酸性溶液褪色 同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)已烷的密度相同，紅外光譜圖顯示B中含有酯基，核磁共振氫譜的峰面積比為321。回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱是。(2) 由C生成D的反應(yīng)條件為，該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與D互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(3) B的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類型為。(4) 由D和F生成G的化學(xué)方程式為。(5) 滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。 該分子是一個二元弱酸，并能使FeCl3溶液顯色 苯環(huán)上有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6) 由D經(jīng)如下步驟可合成K： H中的官能團(tuán)為（寫名稱）。 I的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：116（3分一個） ADCCB BABDD CADBCA17、(12分)（1）第三周期A族 (2分)；（2）AlO2 (2分)（3）3Na2CO3 + 12HF + 2Al(OH)3 = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O(2分)（4）、硫 或 S (2分)、0.4 mol (2分)、2Al3+3SO42+3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (2分)18、(12分)（1） (2分)（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O (2分)（3） Na2O2 (2分)； H-O-O-H (2分)；、 (2分)（4）2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaClO + NaCl + 2N