師大高三(五)理科綜合-答案.doc

云南師大附中2015屆高考適應性月考卷（五）理科綜合參考答案第卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號12345678910111213答案DCBCDCBCBCDCB二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，1418題只有一個選項正確；1921題有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選的得0分。題號1415161718192021答案BCCDDABCACBD【解析】1有氧呼吸第三階段需要酶催化反應，但ATP是反應的產物，不參與反應。2赤霉素能使水稻幼苗瘋長，患惡苗病，A項正確。在高于和低于最適濃度時，可獲得兩個促進生長效果相同的生長素濃度，B項正確。乙烯能促進果實成熟，不能促進果實發(fā)育，C項錯誤。脫落酸促進葉片和果實的脫落，D項正確。3胰高血糖素不能促進肌糖原分解為葡萄糖，B項錯誤。4種群“S”型增長達到K值時，數(shù)量趨于穩(wěn)定，此時種群的數(shù)量才處于動態(tài)平衡中，此前種群數(shù)量一直在增長，C項錯誤。5根據(jù)題意，顯性基因個數(shù)越多，合成的色素越多，即AABBCC體色最深，aabbcc體色最淺，與AaBbCC個體表現(xiàn)型相同，需要具有4個顯性基因，則后代的基因型為AABbCc 或AaBBCc，共1/4，C項正確。AaBbCc的蝴蝶相互交配，后代有7種表現(xiàn)型，333=27種基因型，D項錯誤。6前4年=1，種群數(shù)量不變，年齡組成為穩(wěn)定型，第4年到第10年間，1，種群數(shù)量一直下降，直到第10年后開始上升，B項正確。1620年之間，大于2，雪兔的種群數(shù)量仍在增長未達到K值，C項錯誤。7A為氯離子的離子結構示意圖，A項錯；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同一主族，最外層電子數(shù)與Pb相等，B項正確；C項沒有條件，3.5g的35Cl2氣體在標況下的體積約為1.12L，C項錯誤；H3O+的質子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，D項錯誤，故選B。8二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化硫應該采用向上排空氣法收集，導氣管應長進短出，故A項錯誤； 用高錳酸鉀溶液除去CH4中混有的少量C2H4，會產生新的雜質氣體CO2, 故B項錯誤；高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應生成硫單質，氯氣是氧化劑，硫是氧化產物，所以氯氣的氧化性大于硫，由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，氯氣的大于硫，故C項正確；要使鐵釘受到保護，鐵釘必須與原電池的負極相連，作陰極受到保護，此裝置中鐵釘與原電池的正極相連，作陽極材料，故D項錯誤。9甲醛（HCHO）和乙酸的最簡式相同為CH2O，其物質的量，所含的氧原子個數(shù)為0.5NA，A項正確；氮氣與氫氣的反應是可逆反應，不能完全轉化為氨氣，且沒有注明反應條件，其轉移的電子不可能為3NA，B項錯誤；12g石墨烯含有NA個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，所以每一個六邊形含有2個C原子，共有1NA=0.5NA，C項正確；25時，2.0L pH=12的Na2CO3溶液中c(OH)=102mol/L，n(OH)=0.02mol，OH數(shù)目為0.02NA，D項正確。10由所給分子的結構式，可以推出該分子中有9個C、6個H、3個O，分子式是C9H6O3，分子中有羥基可以與鈉反應；1mol G最多能和4mol氫氣反應，有雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色。11由單質鋁不能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，及所給元素在周期表中的位置可知，X元素為N，則W為氯，其含氧酸不一定是最強的酸如HClO是弱酸，Y為O，氧元素沒有最高正價，離子半徑是N3O2，B、C項錯誤；W的非金屬性強于Z，氫化物的穩(wěn)定性WZ，D項正確。 12室溫下0.1000mol/L的鹽酸的pH=1，觀察滴定曲線圖可知表示的是NaOH滴定鹽酸的曲線；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，B項錯誤；當用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸消耗10.00mL NaOH溶液時，生成的醋酸鈉與剩余的醋酸的物質的量相等，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，C項正確；V(NaOH)=20.00mL時，鹽酸、醋酸分別與NaOH溶液恰好完全反應，由于醋酸鈉水解，c(CH3COO)濃度減小，pH7，這兩份溶液中c(Cl)不等于c(CH3COO)，D項錯誤。13由某強酸性溶液，推出X一定有H+，在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，所以一定不會存在CO和SiO離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，有沉淀產生，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇，說明一定含有SO，含有SO離子就一定不含Ba2+離子；加硝酸鋇還能產生氣體，說明溶液中含有還原性離子，一定有Fe2+，且Fe2+離子被氧化為Fe3+，則原溶液中一定不含NO離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH，沉淀E為Fe(OH)3；溶液F溶于CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3 ，說明溶液中含有Al3+，所以溶液X中除H外肯定含有的離子是：SO、Al3+、NH、Fe2+，一定沒有NO。14由圖可知，小球彈起的時間為0.3s，小球下落的高度為1.25m，彈起后上升的最大高度為0.45m，整個過程位移方向向下，大小為0.8m，故A、C錯誤，B正確。下落和上升的過程中都只受重力作用，加速度均為重力加速度，D錯誤。15對環(huán)進行受力分析（如右圖），將與進行合成，其合力為，則；根據(jù)幾何關系，；解得：，；故A、B、D錯誤，C正確。16A球的電性不確定，無法判斷其電勢能的變化，故A錯誤。因為A、B兩球電勢能之和不變，則電場力對系統(tǒng)做功為零，因此A、B電性一定相反，故B錯誤。電場力對A、B做的功大小相等，方向相反，所以有：EqBL=EqA2L，因此qAqB=12，故C正確。電場力對A、B都做功，代數(shù)和為零，故D錯誤。17由于（1分） 不一定能（1分）（2） 增大 （3）逆反應 將反應容器的容積減少一半，壓強增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動（4）減壓、升高溫度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以給分，填對任意2個答案給2分）6.45104 mol2/L2 BD【解析】反應后氣體分子數(shù)增加，S0，由題目可知H0，所以反應不一定能自發(fā)進行；據(jù)題中Kp的描述可知，Kp=，該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，Kp增大。溫度T 時反應達到平衡后，將反應容器的容積減少一半，壓強增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動，該反應的逆反應為氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動。正反應為體積增大的吸熱反應，減壓、升高溫度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反應方向移動，甲烷的轉化率增大。由溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線可知，60時，溴酸銀的溶解度為0.6g，則，由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的體積近似等于水的體積，Ksp=c(Ag+)c(BrO)=6.45104 mol2/L2；溫度升高，該物質的溶解度增大，可見溴酸銀的溶解是吸熱過程，A錯；升高溫度，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速率加快，擴散得更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，B對；在硝酸銀溶液中，溴酸銀的溶解平衡逆向移動，AgBrO3的溶解度減小，C錯；由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以硝酸鉀中含有少量的溴酸銀，可用重結晶方法提純。28（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 冷凝回流（2） （3）先加入甲醇，再慢慢倒入濃硫酸（4）檢漏 將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層（其他答案合理也可給分） 下層（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的進水方向是下進上出，它的作用是冷凝回流。（2）三頸燒瓶所裝液體的量不能超過其容積的，不低于其容積的，水楊酸為固體，由題目可知30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，其體積大約為36mL多一點，所以應該選用100mL的三頸燒瓶。（3）濃硫酸稀釋一般是放熱過程，且硫酸的密度大于甲醇，為了保證實驗的安全，甲醇和濃硫酸加入順序為：先加入甲醇，再慢慢倒入濃硫酸。（4）分液漏斗在使用前都要查漏；NaHCO3溶液將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液體分層；由表格數(shù)據(jù)可知冬青油密度比水大，所以在下層。（5）6.9g水楊酸，30mL（約24g）甲醇，由反應方程式計算可知：甲醇過量 138 152 6.9g x x=7.6g 冬青油的產率100%=80.3%。29（每空1分，共7分）（1）ATP、H 減少 C3 減少（2）乙（3）遮光 裝置甲有色液滴向左移動的距離小于裝置乙30（除特殊標注外，每空2分，共11分）（1）ZbWZBZb（1分）（2）黃色雄蛾白色雌蛾=11 ZbZb黃色雄蛾白色雌蛾=21 雌雄個體均有黃色和白色 ZbZbW31（除特殊標注外，每空1分，共10分）（1）反射 神經遞質 流動性 需要 T 體液免疫和細胞免疫（2分）（2）靶細胞 進行細胞間信息的交流（3）神經體液免疫調節(jié)網(wǎng)絡32（每空1分，共11分）（1）樣方 偏小（2）競爭 腐生菌（3）水平 光照（4）初生 森林（5）植物（生產者）固定的太陽能 生物多樣性 抵抗力（二）選考題：共45分。33（15分）（1）（5分）CDE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：.由理想氣體的狀態(tài)方程得氣體在狀態(tài)B的溫度由狀態(tài)BC，氣體做等容變化，由查理定律得因氣體由B到C為等容變化，不做功，但溫度降低，內能減小根據(jù)熱力學第一定律，可知氣體要放熱評分標準：本題共10分。正確得出、式各給3分，其余各式各給2分。34（15分）（1）（5分）BCE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：.由得代入數(shù)據(jù)，得由知頻率高的單色光波長小所以根據(jù)判斷出干涉條紋間距將變小評分標準：本題共10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。35（15分）（1）（5分）ACD（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：.由于水平面光滑，A與B、C組成的系統(tǒng)動量守恒，有mv0=m+2mv1又解得：.當A滑上C，B與C分離，A、C間發(fā)生相互作用。A到達最高點時兩者的速度相等，A、C組成的系統(tǒng)水平方向動量守恒，有又解得：評分標準：本題共10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。36（除特殊標注外，每空1分，共15分） （1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2）溶解 過濾 過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl（2分） 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，該陰離子是氯離子（2分）（5）NH+OHNH3 +H2O（2分）（6）100%（2分）【解析】（1）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO；可以用Ca(OH)2、Na2CO3除去，由于沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是Ca(OH)2。（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、烘干。（3）碳酸化時，發(fā)生反應NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，所以有晶體析出；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，由復分解反應條件可知生成溶解度小的碳酸氫鈉。（4）過濾了碳酸氫鈉，濾液D的主要成分為NH4Cl，其陰離子為Cl，氯離子的檢驗方法是：加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，則陰離子是氯離子。（5）濾液中加石灰水加熱，反應的離子方程式為NH+ OH NH3 +H2O。（6）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O m 284 62 x (m1m2)g x=g W(NaHCO3)100%。37（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）紡錘形（或啞鈴形）（1分） （2） （1分） S（1分） （3）NH3H2O SO2（或O3） （4）sp3 三角錐形 （5）12 【解析】由題意可知A元素的單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性推出A為N元素，B原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期，所以B為O元素，D是前四周期中第一電離能最小的元素是K元素，C最高正價為+7，其原子序數(shù)大于O，小于鉀，只能是Cl元素，E原子序數(shù)比K大10，所以是Cu元素。N的基態(tài)原子中能量最高的電子的原子軌道為2p呈紡錘形或啞鈴形；K的基態(tài)原子核外M層電子排布圖為。A、B兩種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序NH3H2O，NO有三個原子，最外層電子數(shù)之和為18，其等電子體也為三個原子，最外層電子數(shù)之和為18的分子，所以其等電子體為SO2或O3；NCl3的價層電子對數(shù)，中心原子的雜化方式為sp3，由于其有一對孤對電子，所以其分子空間構型為三角錐形；由所給晶胞為面心立方可知，晶胞中Cu的配位數(shù)為12，1個晶胞中擁有4個銅原子，其質量，V=a3， ，因為立方體面的對角線=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）羧基 （2） + 2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O （3分） 取代反應（或水解反應） （3）C7H6O2 （4）（或或，任意寫一種給2分） （5）18 【解析】由A的結構可知，其在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應，反應方程式為： +2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2C