浙江省嘉興一中高三化學(xué)適應(yīng)性考試試題蘇教版.doc

嘉興市第一中學(xué)高三年級(jí)適應(yīng)性考試高三化學(xué)試題卷 滿分分 ，時(shí)間150分鐘 選擇題部分（120分）原子量：h：1 o：16 c：12 s：32 fe：56 na：23 al：27 k：39 ba：137cu：64 cl：35.5 n：14 si: 28選擇題部分共20小題，每小題6分，共120分。一、選擇題：（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列說(shuō)法不正確的是a甲醛在工業(yè)上主要用于制酚醛樹脂等許多種有機(jī)化合物，在農(nóng)業(yè)上可做農(nóng)藥，其水溶液有殺菌防腐性能b人造絲、pet、淀粉、醋酸纖維、蛋白質(zhì)、花生油、硝化甘油均為可水解的高分子化合物c用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝及加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究都是綠色化學(xué)的內(nèi)容d石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、油脂的氫化、蛋白質(zhì)變性等過(guò)程中都包含化學(xué)變化8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a1.8g重水（）中含na個(gè)中子b密閉容器中盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6nac室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad足量的銅與含2mol h2so4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成na個(gè)so2分子 9na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是a在25時(shí)，將cmoll-1的醋酸溶液與0.02moll-1naoh溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示ch3cooh的電離常數(shù)ka=2109/(c0.02) b0.1 moll1某一元弱酸(ha)溶液中：c(h+)2c(h+)c(a一)+kwc78g na2o2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了nad等體積等物質(zhì)的量濃度的naclo(aq)與nacl(aq)中離子總數(shù)大?。簄前n后10下列敘述正確的是濃強(qiáng)堿性溶液塑料絲網(wǎng)圖4圖1圖2圖3a如圖1所示的裝置中發(fā)生cu2fe3=cu22fe2的反應(yīng)，x極是負(fù)極，y極的材料名稱可以是銅通電bcu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取cu2o的電解池如圖2所示，方程式為2cu+h2o cu2o+h2，則石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極附近ph降低c如圖3表示鹽酸滴加到0.1mol/l某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞做指示劑d用如圖4所示裝置可以制備氫氣、二氧化碳和氧氣等氣體11下列說(shuō)法不正確的是a用移液管移取10ml naoh溶液放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁一定要接觸b實(shí)驗(yàn)定制硝基苯時(shí)，先將硝酸與濃硫酸混合，冷卻后邊振蕩邊滴加苯c制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先后進(jìn)行了二次過(guò)濾，分別是先常溫減壓過(guò)濾、后高溫常壓過(guò)濾d受溴腐蝕致傷：先用苯或甘油洗傷口，再用水洗。12對(duì)甲、乙、丙、丁的敘述正確的是丙甲乙丁ch2=cch2ohhohho=cohch2ohohohc a1.0 mol甲與naoh溶液混合，最多能與6.0 mol naoh反應(yīng)b乙分子中的所有原子可能在同一平面內(nèi) c有機(jī)物丙含有3種含氧官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去等多種有機(jī)反應(yīng)d有機(jī)物丁是甲烷的同系物，按系統(tǒng)命名法，可命名為3,7二甲基4乙基辛烷abcxxx13已知a、b、c中含同一種元素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法不正確的是a若c具有強(qiáng)氧化性，則a與x生成b的反應(yīng)中，a為還原劑b若a、c溶液的酸堿性相反， b為弱電解質(zhì)，則a、c按物質(zhì)的量之比為11混合所得溶液呈酸性c若a為fe，則x為o2或cl2da可能是單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26(本題共14分) x是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，現(xiàn)有廢銅(雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的x單質(zhì))來(lái)制備膽礬，同時(shí)得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物x。有人設(shè)計(jì)了如下流程：含雜質(zhì)的廢銅濾液溶液酸浸過(guò)濾h2o2試劑a調(diào)節(jié)溶液ph煮沸過(guò)濾膽礬晶體x請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）寫出濾液中加入h2o2后反應(yīng)的離子方程式 。（2）試劑a可選用的是 (填字母)。a氨水 bcu2(oh)2co3 cnaoh dcu(oh)2 ecucl2 （3）煮沸的目的是 。按如右圖裝置，接通電源后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)，電解開始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁m(由二種元素組成)。naoh溶液m(1.99g)稀硝酸稀硫酸沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色紅色沉淀無(wú)色溶液稀硝酸agno3溶液白色沉淀(2.87g)取白色渾濁m1.99g，進(jìn)行下列操作：(4)紅色沉淀物的化學(xué)式為 ；它與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(5)陽(yáng)極上附近出現(xiàn)白色渾濁所發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；電解過(guò)程中，白色渾濁會(huì)逐漸變?yōu)榧t色沉淀的原因是(結(jié)合方程式說(shuō)明) 。27（15分）汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）已知：n2(g)+o2(g) 2no(g) h=180.5kj/mol c(s)+o2(g) co2(g) h=393.5kj/mol 2c(s)+o2(g) 2co(g) h=221kj/mol 則：2no(g) +2co(g) n2(g) +2co2(g) 的h= 。（2）在一定溫度下，向體積為v l的密閉容器中充入一定量的no和co。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(co)=a mol，n(no)=2a mol，n(n2)=b mol，且n2占平衡總體積的1/4。 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。（用含a、v的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3b mol的n2、2a mol的no，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。 下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。 av生成（co2）=v消耗（co2） b混合氣體的密度不再改變 c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 dno、co、n2、co2濃度均不再變化 e單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n mol nn 在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線：（3）如果要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 a降低溫度 b增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑c升高溫度同時(shí)充入n2 d及時(shí)將co2和n2從反應(yīng)體系中移走（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2co(g) 2c(s) +o2(g) 來(lái)消除co的污染。請(qǐng)你判斷是否可行，并說(shuō)出理由： 。28(15分)如右圖，在試管中將適量的濃硝酸與濃硫酸混合均勻，冷卻到50以下逐滴加入適量的苯，再用5060的水浴加熱幾分鐘。反應(yīng)完成后，將混合物倒入盛有水的燒杯中，底部得到淡黃色的硝基苯。（1）大試管上的長(zhǎng)導(dǎo)管可用效果更好的 代替。(填儀器名稱)（2）濃硝酸與濃硫酸混合的操作是 。（3）純凈的硝基苯是無(wú)色難溶于水且比水重的油狀液體，粗產(chǎn)品硝基苯呈淡黃色是因?yàn)槿芙饬薾o2所致。提純淡黃色的硝基苯的試劑是 ；提純過(guò)程中下列儀器需要用到的是 。abcde現(xiàn)用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得無(wú)色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。nh2+ ch3coohnhcoch3+ h2o 化學(xué)原理為： 相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)物 質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量狀 態(tài)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶 解 度(g)水乙 醇苯 胺93無(wú)色液體61843.42(20)任意比混溶冰醋酸60無(wú)色液體17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片狀固體1143040.56(20)、3.45(50)5.20(100)36.9(20) 制備乙酰苯胺的裝置如右下圖所示： 制備方法和過(guò)程：步驟1步驟25.0ml(0.055mol)苯 胺7.4ml(0.13mol)冰醋酸 0.10g 鋅 粒加熱至沸騰30min趁熱倒入水中,析出晶體步驟4步驟3抽濾洗滌干燥得到粗產(chǎn)品重結(jié)晶得較純產(chǎn)品2.62g已知：苯胺易被氧化，加入少量鋅可防止氧化 韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）步驟1中保持柱頂溫度約為105，則錐形瓶中收集到的餾分主要是 。（2）步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是 。（3）步驟3中洗滌劑最好選擇 。a冷水 b熱水 c15%的乙醇溶液 dnaoh溶液（4）步驟4重結(jié)晶的過(guò)程：粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液再加入少量蒸餾水加入活性炭脫色加熱煮沸 冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥。（5）下列有關(guān)上述抽濾的說(shuō)法中不正確的是 。a選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙b放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾c洗滌晶體時(shí)，先關(guān)小水龍頭，使蒸餾水緩慢通過(guò)晶體d抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸c(diǎn)7h81molnacn1molcl2fef1molg1molh1moli1mol1molcl2光照1molch3chch3 clh2o一定條件1mol jcl chcoohh3cchch3ho chcoohh3cchch31mol lh2o一定條件（）c3h6abo2cu，hbrh2onaoh c（）dhcnh2o一定條件e29(14分)乙烯、丙烯、甲苯是重要的化工原料，合成k的路線如下：(部分無(wú)機(jī)物已省略)（）dj+cl ch3 chcooccnh3cchch3 ch3k h2o一定條件已知： rx+nacnrcn+nax rcn rcooh（1）b官能團(tuán)的名稱及電子式為 。（2）d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： bc： ； b+e： 。（4）l的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ： 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸； 能在濃硫酸并加熱條件下反應(yīng)生成含五元環(huán)的化合物； 發(fā)生消去反應(yīng)可能生成兩種化合物。（5）由乙烯合成高分子化合物聚氯乙烯(nch2chcl )的過(guò)程中的反應(yīng)類型依次為： 。嘉興一中適應(yīng)性考試化學(xué)參考答案78910111213bcdbcac26. (本題共13分,注明外每格2分)(1) 2h+h2o2+2fe2+=2fe3+2h2o (2) bd (3) 使絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為顆粒較大的晶體，便于過(guò)濾 (4) cu2o (1分) cu2o+2h+=cu+cu2+h2o (5) cu+cle=cucl 陰極反應(yīng)式為；h2o+e=h2+oh，電解一段時(shí)間后，溶液呈堿性，使cucl轉(zhuǎn)化為cu2o 28 (本題共15分，注明外每格2分).(1) 冷凝管 (1分) (2) 沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸慢慢倒入濃硝酸中，并不斷攪拌(1分)(3) naoh溶液 (1分) ae .(1) h2o (2) 洗去未反應(yīng)的乙酸和苯胺，同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出 (3) a (4)