浙江省嘉興一中高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（含解析）.docVIP

2015-2016學(xué)年浙江省嘉興一中高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分，共48分）1下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是( )a稀有氣體、酒、冰水混合物b乙醇、濃硫酸、膽礬c金剛石、鐵礦石、大理石d水銀、水蒸氣、水煤氣2下列敘述正確的是( )a由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物b含金屬元素的離子一定都是陽離子c一種元素可能形成多種離子d具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素3下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )a金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物b堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物c堿性氧化物都能與水化合生成堿d酸性氧化物都能與水化合生成酸4下列選項(xiàng)中的詩旬內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是( )a王安石的元日：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”b劉禹錫的浪淘沙：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”c劉琨的重贈(zèng)盧諶：“何意百煉鋼，化為繞指柔”d李商隱的無題：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”5等質(zhì)量的so2和so3( )a所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3b所含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1c所含硫元素的質(zhì)量比為5：4d所含原子個(gè)數(shù)比為3：46我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為2040mg/kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為m g/mol）( )amolb20m molcmoldmol72.16g x2o5中含有0.1mol o，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為( )a21.6b28c14d318下列說法正確的是( )a1molo2和1moln2所占有的體積都約是22.4lbh2的氣體摩爾體積約為22.4lc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2和1molh2o所占的體積都約是22.4ld在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l由n2和n2o組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol9在同溫同壓下，a容器的氯氣和b容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是( )a2：1b1：2c2：3d1：310在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是( )a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72l ch4 3.011023個(gè)hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)aabcbbcdcabcddacd12下列說法不正確的是( )a1mol o2含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4lb1mol o3和1.5mol o2含有相同的氧原子數(shù)c等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3：1d等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：313100g濃度為13.6mol/lhno3（1g/ml ）中加入a g水，濃度變?yōu)?6.8mol/l，則加入水的體積( )a100 mlb=100 mlc100 mld不能確定14vl fe2（so4）3溶液中含有ag so42，取此溶液0.5vl，用水稀釋至2vl，則稀釋后溶液中fe3+的物質(zhì)的量的濃度為( )amol/lbmol/lcmol/ldmol/l15實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），則其溶質(zhì)可能是( )akcl、na2so4bkcl、na2so4、naclcnacl、k2so4dkcl、k2so4、na2so416配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是( )a未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容b未洗燒杯及玻璃棒c定容時(shí)俯視刻度線觀察液面d容量瓶中原有少量蒸餾水17氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )a兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b都能透過半透膜c都是透明的澄清液體d都呈紅褐色18某溶液中含有較多的na2so4和少量的 fe2（so4）3若用該溶液制取芒硝（na2so410h2o），可供選擇的操作有：加適量h2so4溶液；加金屬鈉；結(jié)晶；加過量naoh；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾正確的操作步驟是( )abcd19對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4+d加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+20下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )a除去n2中的少量o2：通過灼熱的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入適量的鹽酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入適量naoh溶液，過濾21某氣體可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水cuso4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有( )ahcl、co2、h2bco、h2、h2occo、h2、nh3dhcl、co、h2o22為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是( )a加入1ml naoh溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口b加入1ml naoh溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口c加入1ml naoh溶液，加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口d加入1ml naoh溶液，加熱試管，將濕潤的ph試紙靠近試管口23與ne的核外電子排布相同的離子跟與ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是( )amgbr2bna2sckcldk2s24據(jù)科學(xué)雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖( )abcd二填空題（每空3分，共42分）25現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為m gmol1若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_ g/l（5）該氣體溶于水后形成vl溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/l26在h、o、h+、h2、oh、h2o六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是_，電解水時(shí)變化的最小微粒是_，水變成水蒸氣時(shí)沒有變化的微粒是_，帶電的微粒是_，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是_27在某溫度時(shí)，一定量的元素a的氫化物ah3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%則a單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)a原子，ah3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_28在其他條件不變時(shí)，某氣體的體積與溫度（k）成正比在不同溫度時(shí)有的氣體還會(huì)形成不同分子數(shù)的締合物一下是該氣態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)測得的密度今測得1600k時(shí)該物質(zhì)的分子組成為ab2，則在其余溫度時(shí)它的化學(xué)式應(yīng)分別為（800k）時(shí)：_（400k）時(shí)：_時(shí)：_三計(jì)算題29取質(zhì)量為14.8g的na2co3和nahco3的固體混合物，與100ml 2.50moll1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體（1）求原混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）若100ml2.50moll1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90ml 2.50moll1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2015-2016學(xué)年浙江省嘉興一中高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分，共48分）1下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是( )a稀有氣體、酒、冰水混合物b乙醇、濃硫酸、膽礬c金剛石、鐵礦石、大理石d水銀、水蒸氣、水煤氣考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題分析：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由不同元素組成的純凈物屬于化合物解答：解：a稀有氣體由氮元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)、酒由酒精和水組成，屬于混合物、冰水只含有水分子，屬于純凈物，故a錯(cuò)誤； b乙醇由碳、氫和氧元素構(gòu)成，屬于化合物、濃硫酸由水和硫酸組成，屬于混合物、膽礬由不同元素組成的純凈物屬于化合物，故b錯(cuò)誤；c金剛石由碳元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)、鐵礦石中不僅含有鐵的化合物，還含有其它物質(zhì)，屬于混合物、大理石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，故c錯(cuò)誤；d水銀由汞元素一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)、水蒸氣由氫和氧元素構(gòu)成，屬于化合物、水煤氣由一氧化碳和氫氣組成，屬于混合物，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)、化合物、混合物的定義，難度不大，注意純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)和化合物的區(qū)別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素2下列敘述正確的是( )a由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物b含金屬元素的離子一定都是陽離子c一種元素可能形成多種離子d具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素考點(diǎn)：混合物和純凈物；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a、依據(jù)同素異形體分析判斷；b、金屬也可以形成酸根陰離子；c、元素存在變價(jià)，可以形成多種離子；d、具有相同質(zhì)子數(shù)的離子可以是原子和分子解答：解：a、依據(jù)同素異形體分析判斷，由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如o2和o3組成的混合物，故a錯(cuò)誤；b、金屬也可以形成酸根陰離子，如mno4，故b錯(cuò)誤；c、元素存在變價(jià)，可以形成多種離子，如fe2+、fe3+，故c正確；d、具有相同質(zhì)子數(shù)的離子可以是原子和分子，如ne和h2o質(zhì)子數(shù)相同，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單3下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )a金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物b堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物c堿性氧化物都能與水化合生成堿d酸性氧化物都能與水化合生成酸考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：a、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；b、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物；c、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿；d、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解答：解：a、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如co屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故a錯(cuò)誤；b、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故b正確；c、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如fe2o3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如sio2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，屬于易錯(cuò)題4下列選項(xiàng)中的詩旬內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是( )a王安石的元日：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”b劉禹錫的浪淘沙：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”c劉琨的重贈(zèng)盧諶：“何意百煉鋼，化為繞指柔”d李商隱的無題：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系分析：a爆竹聲中一歲除過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成； b沙中存在天然金；c“何意百煉鋼，化為繞指柔”意思是沒有料到千錘百煉的精鋼，化成了能在手指上圈卷的纖柔；d蠟燭燃燒生成二氧化碳解答：解：a爆竹聲中一歲除過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤； b美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故b正確；c意思是沒有料到千錘百煉的精鋼，化成了能在手指上圈卷的纖柔過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；d蠟燭燃燒生成二氧化碳，屬于化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化5等質(zhì)量的so2和so3( )a所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3b所含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1c所含硫元素的質(zhì)量比為5：4d所含原子個(gè)數(shù)比為3：4考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論分析：根據(jù)n=、n=nna可知，質(zhì)量相同的so2和so3分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)含有的o、s原子數(shù)目計(jì)算所含o、s原子數(shù)目之比及所含原子之比；所含硫元素的質(zhì)量比為與二者的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：根據(jù)據(jù)n=、n=nna可知，質(zhì)量相同的so2和so3分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同的so2和so3分子數(shù)目之比為：80g/mol：64g/mol=5：4，a每個(gè)so2含有2個(gè)o原子，每個(gè)so3含有3個(gè)o原子，質(zhì)量相同的so2和so3分子數(shù)目之比為5：4，故含有的o原子數(shù)目之比為：（52）：（43）=5：6，故a錯(cuò)誤；b每個(gè)so2含有1個(gè)s原子，每個(gè)so3含有1個(gè)s原子，質(zhì)量相同的so2和so3分子數(shù)目之比為5：4，故含有的s原子數(shù)目之比也是5：4，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)分析可知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，分子數(shù)之比為5：4，含有含有硫原子數(shù)之比為5：4，則所含硫元素的質(zhì)量比也是5：4，故c正確；d質(zhì)量相同的so2和so3分子數(shù)目之比為5：4，故含有的原子數(shù)目之比為：5（1+2）：4（1+3）=15：16，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容，明確化學(xué)式與各元素組成之間的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)6我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計(jì)）為2040mg/kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為m g/mol）( )amolb20m molcmoldmol考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：1kg食鹽中至少含碘元素20mg，根據(jù)n=計(jì)算i元素物質(zhì)的量，再根據(jù)i元素守恒確定每千克食鹽加入碘酸鉀（kio3）的物質(zhì)的量解答：解：1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含物質(zhì)的量為mol，故每千克食鹽中n（kio3）=n（i）=mol，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用72.16g x2o5中含有0.1mol o，則x的相對(duì)原子質(zhì)量為( )a21.6b28c14d31考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用m=計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答解答：解：2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，則n（x2o5）=0.02mol，所以m（x2o5）=108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)x的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+165=108，解得x=14，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單8下列說法正確的是( )a1molo2和1moln2所占有的體積都約是22.4lbh2的氣體摩爾體積約為22.4lc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2和1molh2o所占的體積都約是22.4ld在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l由n2和n2o組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；氣體摩爾體積專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)目b、氣體摩爾體積的單位是mol/l，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4l/molc、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol，據(jù)此判斷d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol，22.4l由n2和n2o組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子都含有2個(gè)氮原子，據(jù)此判斷解答：解：a、若氧氣和氮?dú)馑幍臓顟B(tài)是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1molo2和1moln2所占有的體積都約是22.4l物質(zhì)的量相同情況下，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)，所以1molo2和1moln2所占有的體積可能為22.4l，可能不是，故a錯(cuò)誤；b、氣體摩爾體積的單位是mol/l，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4l/mol，故b錯(cuò)誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2和的體積約是22.4l，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol，22.4l由n2和n2o組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子都含有2個(gè)氮原子，氮原子是氣體的2倍，故所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol，故d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：考查對(duì)常用化學(xué)計(jì)量的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，使用于單一氣體或能共存的混合氣體，可借助pv=nrt理解氣體摩爾體積9在同溫同壓下，a容器的氯氣和b容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是( )a2：1b1：2c2：3d1：3考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a、b容器中原子個(gè)數(shù)相等，則a、b容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)v=nvm判斷其體積關(guān)系解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a、b容器中原子個(gè)數(shù)相等，則a、b容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)v=nvm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個(gè)容器體積之比為2：1，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大10在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是( )a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合pv=nrt判斷解答：解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則ao原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，故a錯(cuò)誤；b同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；co原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，故c錯(cuò)誤；d相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子數(shù)目相等，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合pv=nrt判斷11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72l ch4 3.011023個(gè)hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)aabcbbcdcabcddacd考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷；b、相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；c、計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行比較；d、計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式判斷h原子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答解答：解：6.72l ch4 物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g h2s 的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol nh3a相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積，故a正確；b各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為ch4 為16g/molhcl為36.5g/mol h2s 為34g/molnh3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，故b正確；c各物質(zhì)的質(zhì)量分別為ch4 為0.3mol16g/mol=4.8ghcl為0.5mol36.5g/mol=33.25g h2s 13.6gnh3為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，故c正確；d各物質(zhì)中h原子的物質(zhì)的量分別為ch4 為0.3mol4=1.2molhcl為0.5molh2s 0.4mol2=0.8molnh3為0.2mol3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握12下列說法不正確的是( )a1mol o2含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4lb1mol o3和1.5mol o2含有相同的氧原子數(shù)c等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3：1d等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、氧原子的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，根據(jù)n=nna計(jì)算氧原子數(shù)目，根據(jù)v=nvm計(jì)算氧氣體積b、臭氧中氧原子的物質(zhì)的量是臭氧的3倍，氧氣中氧原子是氧氣的2倍，氧原子物質(zhì)的量相等氧原子數(shù)目相等c、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離d、干冰分子式是co2，葡萄糖分子式是c6h12o6，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比等于分子式碳原子數(shù)目之比、氧原子數(shù)之比等于分子式中氧原子數(shù)目之比解答：解：a、1mol o2含有氧原子數(shù)目為1mol26.021023mol1=1.2041024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積1mol22.4l/mol=22.4l，故a正確；b、1mol o3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5mol o2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol，二者含有氧原子物質(zhì)的量相等，所以含有氧原子數(shù)目相同，故b正確；c、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比小于3：1，故c錯(cuò)誤；d、干冰分子式是co2，葡萄糖分子式是c6h12o6，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，所含氧原子數(shù)之比為2：6=1：3，故d正確故選：c點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、弱電解質(zhì)電離等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握理解13100g濃度為13.6mol/lhno3（1g/ml ）中加入a g水，濃度變?yōu)?6.8mol/l，則加入水的體積( )a100 mlb=100 mlc100 mld不能確定考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：設(shè)出原硝酸溶液體積及稀釋后溶液體積，然后根據(jù)反應(yīng)前后濃度變化計(jì)算出稀釋前后溶液體積關(guān)系；硝酸溶液濃度越大，則硝酸溶液的密度越大，據(jù)此判斷需要加入水的質(zhì)量及體積解答：解：設(shè)原硝酸溶液的體積為vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的體積為x，則：vml13.6mol/l=x6.8mol/l，解得：x=2vml，硝酸溶液的濃度越大，密度越大，所以稀釋后硝酸的密度小于，故稀釋后硝酸的質(zhì)量小于2v（即200g），所以加入水的質(zhì)量小于：200g100g=100g，故加入水的體積小于 =100ml，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力14vl fe2（so4）3溶液中含有ag so42，取此溶液0.5vl，用水稀釋至2vl，則稀釋后溶液中fe3+的物質(zhì)的量的濃度為( )amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)n=計(jì)算so42的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算fe3+的物質(zhì)的量的濃度解答：解：n（so42）=mol，則n（fe3+）=n（so42）=mol，取此溶液0.5vl，n（fe3+）=mol，用水稀釋至2vl，則稀釋后溶液中fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（fe3+）=mol/l，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計(jì)算公式15實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），則其溶質(zhì)可能是( )akcl、na2so4bkcl、na2so4、naclcnacl、k2so4dkcl、k2so4、na2so4考點(diǎn)：溶液的配制；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電解質(zhì)電離方式，及溶液中陽離子帶正電荷數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷數(shù)，據(jù)此解答解答：解：a當(dāng)kcl、na2so4按照物質(zhì)的量之比為1：1混合溶于水，得到溶液中離子濃度關(guān)系為：c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），故a正確；b若滿足c（k+）=c（cl），則不可能含有氯化鈉，只有kcl、na2so4、nacl都存在，則c（k+）c（cl），故b錯(cuò)誤；c硫酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍，只含有nacl、k2so4，c（k+）c（so），故c錯(cuò)誤；d硫酸鈉電離產(chǎn)生鈉離子物質(zhì)的量為硫酸根離子物質(zhì)的量2倍，所以只有na2so4，滿足c（na+）=c（so），再加k2so4，則c（na+）2c（so），故d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中離子濃度關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大16配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是( )a未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容b未洗燒杯及玻璃棒c定容時(shí)俯視刻度線觀察液面d容量瓶中原有少量蒸餾水考點(diǎn)：溶液的配制專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或v偏大則配制溶液濃度偏低解答：解：a未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，故a錯(cuò)誤；b未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低，故b正確；c定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故c錯(cuò)誤；d容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查誤差分析，根據(jù)c=分析解答即可，難度不大，注意容量瓶中原有少量水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為易錯(cuò)點(diǎn)17氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )a兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b都能透過半透膜c都是透明的澄清液體d都呈紅褐色考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系分析：a根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣； b膠粒不能透過半透膜；c氯化鐵是棕黃色溶液；d氯化鐵是棕黃色溶液解答：解：a氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的直徑大小，故a錯(cuò)誤； b膠粒不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故b錯(cuò)誤；c氯化鐵是棕黃色溶液，氫氧化鐵膠體是紅褐色，故c正確；d氯化鐵是棕黃色溶液，氫氧化鐵膠體是紅褐色，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，d為易錯(cuò)點(diǎn)18某溶液中含有較多的na2so4和少量的 fe2（so4）3若用該溶液制取芒硝（na2so410h2o），可供選擇的操作有：加適量h2so4溶液；加金屬鈉；結(jié)晶；加過量naoh；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾正確的操作步驟是( )abcd考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：精制過程中，絕不可能用到金屬鈉因?yàn)榻饘兮c與溶液中的水及fe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，致使芒硝不純芒硝的化學(xué)式為na2so410h2o，加強(qiáng)熱脫去結(jié)晶水，生成的na2so4不是芒硝，與要求不合，用排除的方法可解答該題解答：解：精制過程中，絕不可能用到金屬鈉因?yàn)榻饘兮c與溶液中的水及fe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，致使芒硝不純芒硝的化學(xué)式為na2so410h2o，加強(qiáng)熱脫去結(jié)晶水，生成的na2so4不是芒硝，與要求不合由此可見凡涉及有和兩個(gè)操作步驟的選項(xiàng)都是不正確的，這樣可排除a、c、d，只有b選項(xiàng)是正確的故選b點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作考查對(duì)無機(jī)化合物精制方法的了解，題目設(shè)置了6個(gè)可供選擇的步驟，意在增加對(duì)考生思維過程的干擾，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可輕松解答該題19對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4+d加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法可知：a、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；b、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；d、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀解答：解：a、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有co32，故a錯(cuò)誤；b、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b錯(cuò)誤；c、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4+，故c正確；d、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答20下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )a除去n2中的少量o2：通過灼熱的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入適量的鹽酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入適量naoh溶液，過濾考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：acuo與氧氣不反應(yīng)，不能除去n2中的少量o2，應(yīng)選擇灼熱的銅網(wǎng)，故a錯(cuò)誤；b二者均與naoh溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故b錯(cuò)誤；c碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成kcl、水和二氧化碳，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故c正確；d加naoh會(huì)引入新雜質(zhì)鈉離子，應(yīng)選適量的koh溶液，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大21某氣體可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水cuso4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有( )ahcl、co2、h2bco、h2、h2occo、h2、nh3dhcl、co、h2o考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專題：元素及其化合物分析：混合氣體通過氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象），說明混合氣體中有co2，而通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），說明應(yīng)含有hcl，通過濃硫酸（干燥）通過灼熱的氧化銅（變紅）（說明含有h2）通過無水硫酸銅（變藍(lán)），根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷氣體的成分解答：解：混合氣體通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象），說明混合氣體中有co2，而通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，說明應(yīng)含有hcl，則一定不含有nh3，通過濃硫酸（干燥）通過灼熱的氧化銅（變紅）（說明含有h2或co，通過無水硫酸銅變藍(lán)，說明生成水，則一定含有h2，綜上所述，該混合氣體中一定有hcl、co2、h2故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別側(cè)重于氣體性質(zhì)的考查，此題為混合物組成的推斷題，完成此題，要根據(jù)題干敘述的內(nèi)容，根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，抓住解題的關(guān)鍵，推斷出其中所含有的物質(zhì)種類，題目難度不大22為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是( )a加入1ml naoh溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口b加入1ml naoh溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口c加入1ml naoh溶液，加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口d加入1ml naoh溶液，加熱試管，將濕潤的ph試紙靠近試管口考點(diǎn)：銨鹽專題：氮族元素分析：檢驗(yàn)銨鹽的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉溶液在加熱條件下生成氨氣，用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)，濕潤紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，由原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液或利用銨鹽和氫氧化鈉溶液在加熱條件下生成氨氣，用濕潤ph試紙來檢驗(yàn)，濕潤ph試紙會(huì)變藍(lán)色，由原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液；解答：解：因檢驗(yàn)銨鹽的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉溶液在加熱條件下生成氨氣，用濕潤ph試紙來檢驗(yàn)，濕潤ph試紙會(huì)變藍(lán)色，由原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液，故選：c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了檢驗(yàn)銨鹽的方法，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成23與ne的核外電子排布相同的離子跟與ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是( )amgbr2bna2sckcldk2s考點(diǎn)：離子鍵的形成；原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)元素周期表，與ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有n3、o2、f等，陽離子有na+、mg2+ai3+；與ar核外電子排布相同的離子陰離子p3、s2、ci等，陽離子k+、ca2+解答：解：a、溴化鎂中，溴離子核外電子排布與氪原子的相同，與ne、ar的核外電子排布不同，故a錯(cuò)誤b、na2s中的na+與ne核外電子排布相同、s2離子結(jié)構(gòu)與ar核外電子排布相同，故b正確c、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與ar的核外電子排布相同，鉀離子與ar的核外電子排布也相同，故c錯(cuò)誤d、硫化鉀中，硫離子的核外電子排布與ar的核外電子排布相同，鉀離子與ar的核外電子排布也相同，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，形成離子的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是掌握元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)，難度不大24據(jù)科學(xué)雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖( )abcd考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：依據(jù)信息材料可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個(gè)質(zhì)子，帶有17個(gè)負(fù)電荷，核外18個(gè)電子，帶18個(gè)正電荷，據(jù)此寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖解答：解：依據(jù)信息材料可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個(gè)質(zhì)子，帶有17個(gè)負(fù)電荷，核外18個(gè)電子，帶18個(gè)正電荷，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖書寫，準(zhǔn)確把握所給信息明確反離子的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大二填空題（每空3分，共42分）25現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為m gmol1若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/l（5）該氣體溶于水后形成vl溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：（1）據(jù)n=計(jì)算；（2）根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)；（3）根據(jù)v=nvm計(jì)算；（4）標(biāo)況下=，據(jù)此計(jì)算；（5）根據(jù)c=計(jì)算解答：解：（1）m g某氣體的物質(zhì)的量為= mol，故答案為：；（2），因?yàn)橐粋€(gè)分子中含兩個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為2 molnamol1=，故答案為：；（3）該體積的體積為 mol22.4l/mol=l，故答案為：；（4）標(biāo)況下密度為= g/l，故答案為：；（5）所得溶液的物質(zhì)的量濃度= mol/l，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算等，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用26在h、o、h+、h2、oh、h2o六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是h2，電解水時(shí)變化的最小微粒是h、o，水變成水蒸氣時(shí)沒有變化的微粒是h2o，帶電的微粒是h+、oh，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是h+考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系分析：物質(zhì)由什么微粒直接構(gòu)成，那么化學(xué)性質(zhì)就由什么微粒來保持在化學(xué)變化的過程中，分子可分，原子不可分，只發(fā)生重新的組合離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒帶正電解答：解：氫氣的化學(xué)性質(zhì)是由氫分子保持的，氫分子的化學(xué)式為：h2；電解水，水分子被分解成氫原子和氧原子，然后氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，故電解水時(shí)沒有分解的最小微粒是氫原子和氧原子，其符號(hào)為：h、o；水變成水蒸氣是水分子之間的間隔增大，水分子并沒有發(fā)生變化，其符號(hào)為：h2o；h+、oh帶電荷；因?yàn)橘|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子是陽離子，故為：h+；故答案為：h2；h、o；h2o；h+、oh；h+點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，在化學(xué)變化過程中分子可分，原子不可分，只發(fā)生重新的組合而在物理變化過程中，分子并沒有變化，而發(fā)生變化的是分子間的間隔27在某溫度時(shí)，一定量的元素a的氫化物ah3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%則a單質(zhì)的一個(gè)分子中有4個(gè)a原子，ah3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ah3a4+6h2考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；質(zhì)量守恒定律專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：設(shè)分解后生成am，則