浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)市高級中學高二化學上學期期中試卷（含解析）.doc

2014-2015學年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)市高級中學高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，本大題20個小題，每個小題3分，共60分）1升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（） a 化學反應(yīng)速率v b kno3的溶解度s c 化學平衡常數(shù)k d 水的離子積常數(shù)kw2決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（） a 反應(yīng)物的濃度 b 反應(yīng)溫度 c 使用催化劑 d 反應(yīng)物的性質(zhì)3氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（） a hcn易溶于水 b hcn溶液能導(dǎo)電 c 1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3 d 10 ml1 moll1hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)4下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（） a 電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大 b ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka= c ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，電離常數(shù)減小 d 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)5已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=q1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2； h2o（g）=h2o（l）h=q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和h2的混合氣體112l（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（） a 4q1+0.5q2 b 4q1+q2+10q3 c 4q1+2q2 d 4q1+0.5q2+9q36某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為11012mol/l，下列說法正確的是（） a hco3離子在該溶液中一定不能大量共存 b 該溶液的ph一定是12 c 向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 d 若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿7以下說法正確的是（） a 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) b 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進行 c 放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率 d 1gh2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kj，完全斷裂1mol o=o鍵、ho鍵吸收熱量為496kj、463kj，則斷裂1mol hh鍵時吸收熱量為902kj8研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（） a 正極反應(yīng)式：ag+cle=agcl b 每生成1mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子 c na+不斷向“水”電池的負極移動 d agcl是還原產(chǎn)物9某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列敘述正確的是（） a 加入少量w，逆反應(yīng)速率增大 b 當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 c 升高溫度，平衡逆向移動 d 平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大10對于已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng)，下列物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動的是（） a 濃度變化 b 壓強變化 c 體積變化 d 轉(zhuǎn)化率變化11關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（） a 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液 b 裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ c 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連 d 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕12在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將體積壓縮為原來的，在達到平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l，則下列說法正確的是（） a a+bc+d b 平衡正向移動 c b的轉(zhuǎn)化率降低 d c的體積分數(shù)降低13在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)2no2（g）2no（g）+o2（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是（）單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) a b c d 全部14下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） a 物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（ch3coo）c（ch3cooh） b ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3） c 0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2） d ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a）15i2在ki溶液中存在平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），某i2、ki混合溶液中，c（i3）與溫度t的平衡曲線圖如圖下列說法不正確的是（） a 反應(yīng)i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0 b 若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2 c 若反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有v正v逆 d 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c（i2）小16常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） a 0.1 moll1 （nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+） b 0.1 moll1 na2co3溶液：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh） c 0.1 moll1 nahco3溶液：c（h+）+2c（h2co3）=c（oh）+c（co32） d 0.01 moll1 naoh溶液與等體積ph=2的醋酸混合后的溶液中：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）17常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（） a 1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42 b 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、hco3、no3 c ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br d 由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013mol/l的溶液：nh4+、ba2+、alo2、cl18向絕熱恒容密閉容器中只通入a（g）和b（g），在一定條件下使反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g）達到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示下列說法正確的是（） a 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b 反應(yīng)物的濃度：a點小于b點 c 反應(yīng)在c點達到平衡 d 反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，逆反應(yīng)速率將增大19在一定條件下，可逆反應(yīng)x（g）+3y（g）2z（g）達到平衡時，測得y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，x的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的x、y的物質(zhì)的量之比是（） a 1：3 b 3：1 c 3：2 d 1：220已知ph表示溶液中c（h+）的負對數(shù)，同樣也可以定義poh表示溶液中c（oh）的負對數(shù)，即poh=lg（oh），溫度t時水的離子積常數(shù)用kw表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（） a =1 b poh= c c（h+）=10poh d ph+poh=二、填空題21（12分）（2014春東河區(qū)校級期末）（1）常溫下，ch3coona溶液呈性，用離子方程式解釋其原因（2）室溫下，若將0.1moll1鹽酸滴入20ml 0.1moll1氨水中，溶液ph隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示nh3h2o的電離方程式是b點所示溶液中的溶質(zhì)是c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（nh4+）+c（h+）=（用離子濃度表示）22（12分）（2013秋贛州期末）1000時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g）請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進行，其中h2的濃度隨時間的變化如圖所示與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為該反應(yīng)的h0（填“”、“”或“=”），其判斷理由是（3）該溫度下，向2l盛有1.42g na2so4的密閉容器中通入h2，5min后測得固體質(zhì)量為1.10g則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（h2）=（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）a容器內(nèi)壓強保持不變 b容器內(nèi)氣體密度保持不變 cc（h2）=c（h2o） dv正（h2）=v逆（h2o）23水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：（1）在濃度均為0.1mol/lch3coonh4；nh4hso4；nh3h2o；（nh4）2so4溶液中，nh4+濃度由大到小的順序為（填序號）（2）濃度均為0.1moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨四種溶液中由水電離出的h+濃度由大到小的順序是（填序號）（3）恒溫下，向ph=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1l，所得溶液的ph=24常溫下，取0.2moll1hcl溶液與0.2moll1moh溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的ph=6，試回答以下問題：（1）混合溶液中由水電離出的c（h+）0.2moll1hcl溶液中由水電離出的c（h+）（填“、或=”）（2）若常溫下ph=3的鹽酸與ph=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的ph7（填“、或=”）三、實驗題25某學生用0.100moll1的koh標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：a移取20ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞；b用標準溶液潤洗滴定管23次；c把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；d取標準koh溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23cm 處；e調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準koh溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）（2）上述b步驟操作的目的是（3）上述a步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是2014-2015學年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)市高級中學高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確答案，本大題20個小題，每個小題3分，共60分）1升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（） a 化學反應(yīng)速率v b kno3的溶解度s c 化學平衡常數(shù)k d 水的離子積常數(shù)kw考點： 化學反應(yīng)速率的影響因素專題： 化學反應(yīng)速率專題分析： a升高溫度，化學反應(yīng)速率一定增大；b硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；c對于放熱的化學反應(yīng)，升高溫度k減??；d水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離解答： 解：a升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應(yīng)速率一定增大，故a不選；b硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度，硝酸鉀的s增大，故b不選；c對于放熱的化學反應(yīng)，升高溫度k減小，即升高溫度，化學反應(yīng)的平衡常數(shù)k不一定增大，故c選；d水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)kw增大，故d不選；故選c點評： 本題考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、溶解度、離子積的影響，明確化學反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動是解答的關(guān)鍵，題目難度中等2決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（） a 反應(yīng)物的濃度 b 反應(yīng)溫度 c 使用催化劑 d 反應(yīng)物的性質(zhì)考點： 化學反應(yīng)速率的影響因素專題： 化學反應(yīng)速率專題分析： 根據(jù)決定化學反應(yīng)速率的根本原因（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)解答： 解：因決定化學反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素故選：d點評： 本題主要考查了影響化學反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別3氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（） a hcn易溶于水 b hcn溶液能導(dǎo)電 c 1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3 d 10 ml1 moll1hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題： 電離平衡與溶液的ph專題分析： 氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的ph或測定相同條件下與強酸的導(dǎo)電性比較以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷解答： 解：a不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故a錯誤；bhcn溶液能導(dǎo)電，只能說明hcn在溶液中發(fā)生電離，但不能證明電離程度，故b錯誤；c.1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3，說明沒有完全電離，可說明為弱酸，故c正確；d二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強弱，故d錯誤故選c點評： 本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學生應(yīng)注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大4下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（） a 電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大 b ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka= c ch3cooh溶液中加入少量ch3coona溶液，電離常數(shù)減小 d 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)考點： 化學平衡常數(shù)的含義分析： a、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；b、ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka=；c、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；d、電離平衡常數(shù)（k）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化解答： 解：a、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度一定電離常數(shù)一定，與濃度無關(guān)，故a錯誤；b、ch3cooh的電離常數(shù)表達式為ka=，故b錯誤；c、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，加入少量ch3coona溶液，電離常數(shù)不變，故c錯誤；d、電離平衡常數(shù)（k）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，所以電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故d正確；故選d點評： 本題考查了電離平衡常數(shù)，注意電離平衡常數(shù)（k）是溫度的常數(shù)，題目難度不大5已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=q1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2； h2o（g）=h2o（l）h=q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和h2的混合氣體112l（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（） a 4q1+0.5q2 b 4q1+q2+10q3 c 4q1+2q2 d 4q1+0.5q2+9q3考點： 有關(guān)反應(yīng)熱的計算分析： 根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式計算燃燒放出的熱量，注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式計算解答： 解：標準狀況下，112l甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：5mol=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為5mol4mol=1mol，由ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=q1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=q2h2o（g）=h2o（l）h=q3根據(jù)蓋斯定律+2可得，ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1=（q1+2q3），根據(jù)蓋斯定律+2可得，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=（q2+2q3），4mol甲烷燃燒放出的熱量為4（q1+2q3）kj，1mol氫氣燃燒放出的熱量為10.5（q2+2q3），所以放出的熱量為4（q1+2q3）+10.5（q2+2q3）=4q1+0.5q2+9q3kj，故選：d點評： 本題考查根據(jù)熱化學方程式計算反應(yīng)熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學方程式計算反應(yīng)熱6某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為11012mol/l，下列說法正確的是（） a hco3離子在該溶液中一定不能大量共存 b 該溶液的ph一定是12 c 向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 d 若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿考點： 水的電離；離子共存問題專題： 離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的ph專題分析： 根據(jù)水電離出的c（h+）=11012 mol/l，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；a根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；b水電離出的c（h+）=11012 mol/l，溶液也可為強酸溶液；c該溶液的溶質(zhì)可能為強氧化性酸；d該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液；解答： 解：a水電離出的c（h+）=11012 mol/l，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：hco3+ohco32+h2o，當溶液為酸性時：h+hco3=h2o+co2，所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確；b當該溶液為ph=2的鹽酸溶液，水電離出的c（h+）也為11012 mol/l，故b錯誤；c可能是ph=2的hno3這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故c錯誤；d可能是ph=2的nahso4這樣的鹽溶液，故d錯誤；故選a點評： 本題考查水電離出的氫離子濃度為11012mol/l的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關(guān)鍵，難度較小7以下說法正確的是（） a 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) b 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能進行，不自發(fā)的反應(yīng)在任何條件下都不能進行 c 放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率 d 1gh2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kj，完全斷裂1mol o=o鍵、ho鍵吸收熱量為496kj、463kj，則斷裂1mol hh鍵時吸收熱量為902kj考點： 焓變和熵變；有關(guān)反應(yīng)熱的計算分析： a反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：hts0；b自發(fā)進行的反應(yīng)應(yīng)在一定的溫度、壓強條件下才能發(fā)生；c根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素分析；d化學反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量解答： 解：a反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：hts0，h0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行時，s必須大于0，故a正確；b自發(fā)進行的反應(yīng)應(yīng)在一定的溫度、壓強條件下才能發(fā)生，故b錯誤；c影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，與是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故c錯誤；d氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molhh鍵斷裂時吸收熱量為q，根據(jù)方程式：2h2+o22h2o，則：4121kj=4463kj（2q+496kj），解得q=436kj，故d錯誤；故選：a點評： 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，把握反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)：hts是解題的關(guān)鍵，注意理解反應(yīng)自發(fā)進行的含義，注意反應(yīng)熱的計算方法，題目難度不大8研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（） a 正極反應(yīng)式：ag+cle=agcl b 每生成1mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子 c na+不斷向“水”電池的負極移動 d agcl是還原產(chǎn)物考點： 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理專題： 壓軸題分析： 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中ag的化合價升高，被氧化，ag應(yīng)為原電池的負極，agcl是氧化產(chǎn)物；方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合價共降低了2價，所以每生成1molna2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路解答： 解：a、根據(jù)電池總反應(yīng)：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可判斷出ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：ag+cle=agcl，而不是正極方程式，故a錯；b、根據(jù)方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合價共降低了2價，所以每生成1molna2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子，故b正確；c、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故c錯；d、反應(yīng)中ag的化合價升高，被氧化，ag應(yīng)為原電池的負極，agcl是氧化產(chǎn)物，故d錯故選：b點評： 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析mn元素的化合價變化是該題的難點9某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列敘述正確的是（） a 加入少量w，逆反應(yīng)速率增大 b 當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 c 升高溫度，平衡逆向移動 d 平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大考點： 化學平衡的影響因素專題： 化學平衡專題分析： a、w為固體，增大w的用量，不影響平衡的移動；b、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，壓強降低，當壓強不再變化，說明到達平衡狀態(tài)；c、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；d、反應(yīng)熱h與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)解答： 解：a、w在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學反應(yīng)速率的改變和化學平衡的移動，故a錯誤；b、隨反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故b正確；c、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故c錯誤；d、反應(yīng)熱h與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故d錯誤；故選b點評： 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握10對于已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng)，下列物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動的是（） a 濃度變化 b 壓強變化 c 體積變化 d 轉(zhuǎn)化率變化考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷專題： 化學平衡專題分析： a對于h2（g）+i2（g）=2hi（g），h2、i2、hi的濃度同時增大2倍，平衡不移動；b對于h2（g）+i2（g）=2hi（g），增大壓強，平衡不移動；c對于h2（g）+i2（g）=2hi（g），增大體積，平衡不移動；d對于任何可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動解答： 解：a對于h2（g）+i2（g）=2hi（g），h2、i2、hi的濃度同時增大2倍，平衡不移動，故a錯誤；b對于h2（g）+i2（g）=2hi（g），增大壓強，平衡不移動，故b錯誤；c對于h2（g）+i2（g）=2hi（g），增大體積，平衡不移動，故c錯誤；d對于任何可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動，故d正確，故選d點評： 本題考查化學平衡移動的影響因素，難度不大要注意勒夏特列原理的應(yīng)用11關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（） a 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液 b 裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ c 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連 d 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕考點： 原電池和電解池的工作原理；銅的電解精煉；金屬的電化學腐蝕與防護專題： 電化學專題分析： a、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負極，精煉銅時粗銅做陽極；b、鐵比銅活潑，為原電池的負極；c、裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連；d、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕解答： 解：a、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液，故a正確；b、鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生的反應(yīng)為fe+2fe3+=3fe2+，故b錯誤；c、裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故c正確；d、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故d正確故選b點評： 本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為d，注意濃硫酸的性質(zhì)對金屬腐蝕的影響12在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd （g）平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將體積壓縮為原來的，在達到平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l，則下列說法正確的是（） a a+bc+d b 平衡正向移動 c b的轉(zhuǎn)化率降低 d c的體積分數(shù)降低考點： 化學平衡的計算分析： 保持溫度不變，將體積壓縮為原來的，如平衡不移動，a氣體的濃度為1mol/l，實際上a的濃度變?yōu)?.8mol/l，說明平衡向正方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答解答： 解：保持溫度不變，將體積壓縮為原來的，如平衡不移動，a氣體的濃度為1mol/l，實際上a的濃度變?yōu)?.8mol/l，說明平衡向正方向移動，a、體積減小，壓強增大，平衡向正方向移動，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+bc+d，故a錯誤；b、體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動，故b正確；c、平衡向正方向移動，b的轉(zhuǎn)化率增大，故c錯誤；d、平衡向正方向移動，c的體積分數(shù)升高，故d錯誤故選b點評： 本題考查學生影響化學平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等13在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)2no2（g）2no（g）+o2（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是（）單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) a b c d 全部考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷分析： 單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n molno2，因此v正=v逆；只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時間內(nèi)生成n mol o2 的同時生成2n mol no；在任何時候，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變，說明no2氣體的濃度不變；氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變；反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等解答： 解：單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2，等于計量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，故錯誤； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；故選a點評： 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為014下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） a 物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（ch3coo）c（ch3cooh） b ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3） c 0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2） d ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a）考點： 離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題： 鹽類的水解專題分析： a溶液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸的濃度；b醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸鈉的水解程度小于碳酸鈉，等ph時醋酸鈉的濃度大于醋酸鈉，氫氧化鈉為強堿，濃度最小；c溶液顯示酸性，說明ha的電離程度大于其水解程度，溶液中c（h2a）c（a2）；d溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液的混合液中電荷守恒進行判斷解答： 解：a物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合，溶液呈酸性，證明ch3cooh的電離程度大于ch3coo離子的水解程度，則溶液中c（ch3coo）c（ch3cooh），故a錯誤；bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液中含有的氫氧根離子濃度相等，由于氫氧化鈉為強堿，則氫氧化鈉的濃度最小；醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸鈉的水解程度小于碳酸鈉，水解生成相等濃度的氫氧根離子時，醋酸鈉的濃度需要大于醋酸鈉，則三者的濃度關(guān)系為：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b錯誤；c.0.1moll1的naha溶液，其ph=4，溶液顯示酸性，說明ha的電離程度大于其水解程度，則溶液中c（h2a）c（a2），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故c錯誤；dph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合后，反應(yīng)后的溶液一定遵循電荷守恒，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a），故d正確；故選d點評： 本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識正確判斷溶液中各離子之間濃度大小15i2在ki溶液中存在平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），某i2、ki混合溶液中，c（i3）與溫度t的平衡曲線圖如圖下列說法不正確的是（） a 反應(yīng)i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0 b 若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2 c 若反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有v正v逆 d 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c（i2）小考點： 化學平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線專題： 化學平衡專題分析： 由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，i3的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態(tài)的a的濃度大小解答： 解：a由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，i3的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0，故a錯誤；b正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高k值越小，則k1k2，故b正確；c若反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的i3方向移動，則v正v逆，故c正確；d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，狀態(tài)b時i2的轉(zhuǎn)化率減小，所以狀態(tài)a的c（i2）小，故d正確；故選a點評： 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響16常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） a 0.1 moll1 （nh4）2fe（so4）2溶液：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+） b 0.1 moll1 na2co3溶液：c（na+）+c（h+）=c（co32）+c（hco3）+c（oh） c 0.1 moll1 nahco3溶液：c（h+）+2c（h2co3）=c（oh）+c（co32） d 0.01 moll1 naoh溶液與等體積ph=2的醋酸混合后的溶液中：c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）考點： 離子濃度大小的比較專題： 鹽類的水解專題分析： a化學式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，nh4+、fe2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但離子水解程度都較小；b任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；c任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；d.0.01 moll1 naoh溶液與等體積ph=2的醋酸溶液，c（ch3cooh）c（naoh），二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷解答： 解：aso42不水解，nh4+、fe2+水解，但程度都較小，化學式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，所以離子濃度大小順序是c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+），故a正確；b根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），故b錯誤；c根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），根據(jù)物料守恒得c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），所以得c（h+）+c（h2co3）=c（oh）+c（co32），故c錯誤；d.0.01 moll1 naoh溶液與等體積ph=2的醋酸溶液，c（ch3cooh）c（naoh），二者混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），根據(jù)電荷守恒得c（ch3coo）c（na+），溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c（na+）c（h+），則溶液中離子濃度大小順序是c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故d正確；故選ad點評： 本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較為高考高頻點，明確溶質(zhì)的特點是解本題關(guān)鍵，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解程度都較小，根據(jù)守恒思想即可解答，題目難度中等17常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（） a 1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42 b 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、hco3、no3 c ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br d 由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013mol/l的溶液：nh4+、ba2+、alo2、cl考點： 離子共存問題分析： a離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；cph=12的溶液，顯堿性；d由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013mol/l的溶液，為酸或堿溶液解答： 解：ah+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯誤；b與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸、堿溶液均不能大量存在hco3，且酸性溶液中al、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故b錯誤；cph=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c正確；d由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1013mol/l的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在alo2，堿溶液中不能大量存在nh4+，故d錯誤；故選c點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大18向絕熱恒容密閉容器中只通入a（g）和b（g），在一定條件下使反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g）達到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示下列說法正確的是（） a 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b 反應(yīng)物的濃度：a點小于b點 c 反應(yīng)在c點達到平衡 d 反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，逆反應(yīng)速率將增大考點： 化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用分析： 反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答解答： 解：a、反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b、反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，即反應(yīng)物的濃度：a點大于b點，故a錯誤；c、c點反應(yīng)速率最大，但沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行，c點時轉(zhuǎn)化率不是最大，故c錯誤；d、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均將增大，故d正確故選：d點評： 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握影響化學反應(yīng)速率的因素，把握題給信息，學會分析圖象，難度中等19在一定條件下，可逆反應(yīng)x（g）+3y（g）2z（g）達到平衡時，測得y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，x的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時，充入容器中的x、y的物質(zhì)的量之比是（） a 1：3 b 3：1 c 3：2 d 1：2考點： 化學平衡的計算專題： 化學平衡專題分析： 根據(jù)化學方程式，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可以解題；解答： 解：設(shè)反應(yīng)開始時，充入容器中的x、y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的x的物質(zhì)的量為25%a，x的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學方程式可知，轉(zhuǎn)化了的x、y的物質(zhì)的量之比為1：3，則有25%a：37.5%b=1：3，所以a：b=1：2，故選d點評： 本題是根據(jù)化學方程式的計算，比較簡單，解題時抓住反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比20已知ph表示溶液中c（h+）的負對數(shù)，同樣也可以定義poh表示溶液中c（oh）的負對數(shù)，即poh=lg（oh），溫度t時水的離子積常數(shù)用kw表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（） a =1 b poh= c c（h+）=10poh d ph+poh=考點： ph的簡單計算專題： 電離平衡與溶液的ph專題分析： 溫度t時水的離子積常數(shù)為kw，濃度為a mol/l的一元酸ha與b mol/l的一元堿boh等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（h+）=c（oh）=mol/l，由此分析解題解答： 解：a、液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（h+）=c（oh），所以，故a正確；b、液呈中性，溶液中應(yīng)存在c（h+）=c（oh）=mol/l，所以poh=，故b正確；c、液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（h+）=c（oh），所以ph=poh，c（h+）=10ph=10poh，故c正確；d、溫度t時任何溶液都存在ph+poh=，不能說明溶液呈中性，故d錯誤；故選d點評： 本題考查