初三化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn).doc

知識(shí)點(diǎn)一：金屬材料(包括 和 ) 1、金屬的物理性質(zhì) 共性(大多數(shù))特性(個(gè)例) 用途 色澤銀白色，有金屬光澤銅為 固體，金呈黃色首飾等裝飾品狀態(tài)固體 常溫下為液態(tài)導(dǎo)電性良好 的導(dǎo)電性最好電線、電纜等導(dǎo)熱性良好電飯煲、壓力鍋等炊具延展性良好金屬薄片、金屬絲等韌性能彎曲曲別針等熔點(diǎn)較高鎢的熔點(diǎn)最高，汞最低電燈泡里的鎢絲密度較大鋨的密度最大，鋰最小硬度較硬 最大鐵錘等物質(zhì)性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮 、 、是否美觀 、是否便利、等多種因素。 2、合金：定義：在金屬中 某些金屬（或 ）形成的具有 特征的物質(zhì)。合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。合金比純金屬的顏色鮮艷，硬度比各成分 ，熔點(diǎn)比各成分 ，抗腐蝕性 。比較幾種常見(jiàn)的合金。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低鈦合金制人造骨生鐵和鋼的比較鐵合金生鐵鋼含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%4.3%0.03%2%含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）機(jī)械性能硬而脆、無(wú)韌性堅(jiān)硬、韌性大、塑性好機(jī)械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨等。 熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好抗腐蝕性能好化學(xué)性質(zhì)實(shí)例現(xiàn)象金屬+O2金屬氧化物 （屬于 反應(yīng)） Mg + O2 Fe + O2 Cu + O2 Al + O2 發(fā)出耀眼白光，生成 色粉末 四射，生成 色固體生成 色固體緩慢氧化：在空氣中形成致密的 薄膜 活潑金屬+酸鹽+ H2（屬于 反應(yīng)） Zn+ H2SO4 Fe H2SO4 A l+ H2SO4實(shí)驗(yàn)室制取H2：冒大量 ，放熱冒大量 ，放熱，溶液由無(wú)色變 色冒大量 ，放熱金屬+鹽新金屬+新鹽（“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 “濕法煉銅”原理：銀白色固體表面覆蓋 色物質(zhì)，溶液由 色變 色。 紅色固體表面覆蓋 色物質(zhì)，溶液由 色變 色。合金比純金屬具有更 的用途。知識(shí)點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 【歸納小結(jié)】四種基本反應(yīng)類(lèi)型基本類(lèi)型定義表達(dá)式舉例（化學(xué)方程式）化合反應(yīng)A+B=C 置換反應(yīng)A+BC=AC+B 【溫馨提示】幾類(lèi)常見(jiàn)的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)+金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬氧化物：如 金屬單質(zhì)+酸鹽+ H2：如 金屬單質(zhì)+鹽溶液新金屬+新鹽：如 知識(shí)點(diǎn)三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用1、內(nèi)容：K Ca 2、應(yīng)用:在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兊?中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）【巧學(xué)妙記】判斷口訣：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間可互換，前換后、鹽可溶。【溫馨提示】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以探究金屬的活動(dòng)性，如Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性。解題方法如下：解題步驟例如排序：由強(qiáng)到弱Zn、Cu、Ag選擇方案中間金屬單質(zhì)，兩邊鹽溶液ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液中間鹽溶液，兩邊金屬單質(zhì)Zn、CuSO4溶液、Ag先與酸反應(yīng)，再用金屬與鹽溶液反應(yīng)先與稀HCl反應(yīng)，再用Cu與AgNO3溶液反應(yīng)注意：此類(lèi)題目經(jīng)常用于考試，一定要掌握！“鹽溶液”切記要寫(xiě)上“溶液”兩個(gè)字！知識(shí)點(diǎn)四：金屬資源的利用和保護(hù) 1、鐵的冶煉冶鐵一氧化碳還原氧化鐵原料鐵礦石、 、石灰石、空氣裝置設(shè)備高爐原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)?；瘜W(xué)反應(yīng)3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2現(xiàn)象紅色粉末逐漸變 ，澄清石灰水變 。實(shí)際應(yīng)用在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有 ，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)注意雜質(zhì)問(wèn)題。注意事項(xiàng)先通CO，再加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先熄燈，繼續(xù)通CO至冷卻。尾氣處理：燒掉或用氣球收集，防止未反應(yīng)的CO污染空氣。注意與H2、C、CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)對(duì)比純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、化學(xué)方程式計(jì)算中有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算（教材P18例題）：純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵：將混合物轉(zhuǎn)化為 物的質(zhì)量4、鐵的銹蝕對(duì)比三種重要的金屬“生銹”的條件： 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（“生銹”的條件）主要成分特點(diǎn)鋁銀白色，有金屬共性Al在常溫下與 反應(yīng)生成 的 薄膜 的結(jié)構(gòu)，可阻止里層的鋁進(jìn)一步氧化銅 色，有金屬共性Cu在干燥空氣中不活潑，潮濕時(shí)與 、 、 等共同作用而生成 色的銅銹(不填寫(xiě))鐵 色，有金屬共性Fe在潮濕的空氣中易與 、 等共同作用而生成 色的鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)被腐蝕防止鐵制品生銹的措