初三化學(xué)金屬知識點.doc

知識點一：金屬材料(包括 和 ) 1、金屬的物理性質(zhì) 共性(大多數(shù))特性(個例) 用途 色澤銀白色，有金屬光澤銅為 固體，金呈黃色首飾等裝飾品狀態(tài)固體 常溫下為液態(tài)導(dǎo)電性良好 的導(dǎo)電性最好電線、電纜等導(dǎo)熱性良好電飯煲、壓力鍋等炊具延展性良好金屬薄片、金屬絲等韌性能彎曲曲別針等熔點較高鎢的熔點最高，汞最低電燈泡里的鎢絲密度較大鋨的密度最大，鋰最小硬度較硬 最大鐵錘等物質(zhì)性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還要考慮 、 、是否美觀 、是否便利、等多種因素。 2、合金：定義：在金屬中 某些金屬（或 ）形成的具有 特征的物質(zhì)。合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。合金比純金屬的顏色鮮艷，硬度比各成分 ，熔點比各成分 ，抗腐蝕性 。比較幾種常見的合金。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低鈦合金制人造骨生鐵和鋼的比較鐵合金生鐵鋼含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%4.3%0.03%2%含其他元素硅、錳、硫、磷（少量）硅、錳（少量）磷、硫（幾乎不含）機(jī)械性能硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、塑性好機(jī)械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。 熔點高、密度小 優(yōu)點 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好抗腐蝕性能好化學(xué)性質(zhì)實例現(xiàn)象金屬+O2金屬氧化物 （屬于 反應(yīng)） Mg + O2 Fe + O2 Cu + O2 Al + O2 發(fā)出耀眼白光，生成 色粉末 四射，生成 色固體生成 色固體緩慢氧化：在空氣中形成致密的 薄膜 活潑金屬+酸鹽+ H2（屬于 反應(yīng)） Zn+ H2SO4 Fe H2SO4 A l+ H2SO4實驗室制取H2：冒大量 ，放熱冒大量 ，放熱，溶液由無色變 色冒大量 ，放熱金屬+鹽新金屬+新鹽（“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 “濕法煉銅”原理：銀白色固體表面覆蓋 色物質(zhì)，溶液由 色變 色。 紅色固體表面覆蓋 色物質(zhì)，溶液由 色變 色。合金比純金屬具有更 的用途。知識點二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 【歸納小結(jié)】四種基本反應(yīng)類型基本類型定義表達(dá)式舉例（化學(xué)方程式）化合反應(yīng)A+B=C 置換反應(yīng)A+BC=AC+B 【溫馨提示】幾類常見的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)+金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬氧化物：如 金屬單質(zhì)+酸鹽+ H2：如 金屬單質(zhì)+鹽溶液新金屬+新鹽：如 知識點三：金屬活動性順序表及其應(yīng)用1、內(nèi)容：K Ca 2、應(yīng)用:在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越 位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的 中置換出來。（除K、Ca、Na）【巧學(xué)妙記】判斷口訣：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間可互換，前換后、鹽可溶?！緶剀疤崾尽扛鶕?jù)金屬活動性順序可以探究金屬的活動性，如Zn、Cu、Ag的金屬活動性。解題方法如下：解題步驟例如排序：由強(qiáng)到弱Zn、Cu、Ag選擇方案中間金屬單質(zhì)，兩邊鹽溶液ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液中間鹽溶液，兩邊金屬單質(zhì)Zn、CuSO4溶液、Ag先與酸反應(yīng)，再用金屬與鹽溶液反應(yīng)先與稀HCl反應(yīng)，再用Cu與AgNO3溶液反應(yīng)注意：此類題目經(jīng)常用于考試，一定要掌握！“鹽溶液”切記要寫上“溶液”兩個字！知識點四：金屬資源的利用和保護(hù) 1、鐵的冶煉冶鐵一氧化碳還原氧化鐵原料鐵礦石、 、石灰石、空氣裝置設(shè)備高爐原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里還原出來?；瘜W(xué)反應(yīng)3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2現(xiàn)象紅色粉末逐漸變 ，澄清石灰水變 。實際應(yīng)用在實際生產(chǎn)時，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有 ，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)注意雜質(zhì)問題。注意事項先通CO，再加熱；實驗完畢，先熄燈，繼續(xù)通CO至冷卻。尾氣處理：燒掉或用氣球收集，防止未反應(yīng)的CO污染空氣。注意與H2、C、CO還原CuO的實驗對比純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、化學(xué)方程式計算中有關(guān)不純物質(zhì)的計算（教材P18例題）：純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵：將混合物轉(zhuǎn)化為 物的質(zhì)量4、鐵的銹蝕對比三種重要的金屬“生銹”的條件： 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（“生銹”的條件）主要成分特點鋁銀白色，有金屬共性Al在常溫下與 反應(yīng)生成 的 薄膜 的結(jié)構(gòu)，可阻止里層的鋁進(jìn)一步氧化銅 色，有金屬共性Cu在干燥空氣中不活潑，潮濕時與 、 、 等共同作用而生成 色的銅銹(不填寫)鐵 色，有金屬共性Fe在潮濕的空氣中易與 、 等共同作用而生成 色的鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)被腐蝕防止鐵制品生銹的措