廣西武鳴縣鑼圩高中高二化學(xué)9月月考試題（無答案）新人教版.doc

鑼圩高中2012-2013學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 ， c 12 ， o 16 , cu 64 , n 14,第i卷（共40分）一、選擇題（每個小題只有一個答案，每小題2分，共40分）1下列物質(zhì)中有劇毒的是 ( ) （a）紅磷 （b）白磷 （c）n2 （d）二氧化碳 2常溫下難與濃硝酸發(fā)生持續(xù)反應(yīng)的是 ( ) （a）al （b）mg （c）cu （d） c3下列試劑保存方法不正確的是 ( ) （a）濃hno3放在棕色瓶中 （b）少量白磷放在水中（c）氨水放在密閉容器中 （d）鈉放在冷水中4既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是 ( ) （a）so2 （b）h2s （c）nh3 （d）h25下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是 ( ) （a）紅磷與白磷 （b）磷酸與偏磷酸 （c）no2與n2o4 （d）cl和cl6下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中正確的是( )。 a.常溫下都能用鋁容器貯存 b.露置在空氣中，容器中酸液的質(zhì)量都減少c.常溫下都能與銅粒反應(yīng) d.露置在空氣中，容器中酸液的質(zhì)量都增加7在氨氧化法制硝酸中的尾氣，造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)是 ( ) （a）hno3與no （b）no2與h2s （c）h2與no （d）no與no28下列比較中正確的是( )。 a.硝酸的酸性比磷酸強(qiáng) b.ph3的穩(wěn)定性大于nh3c.ph3的還原性大于nh3 d.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷活潑9下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同條件下，可得到不同產(chǎn)物的是p+cl2 p2o5+h2o h2s+o2 na+o2 ( ) （a）只有 （b） 只有 （c） 只有 （d）全部10為了客運(yùn)安全，下列物質(zhì)硝酸銨金屬鈉氯化鉀過磷酸鈣氯酸鉀硝酸鉀白磷汽油，從化學(xué)性質(zhì)上判斷，由于易燃易爆不能帶上火車的是 ( ) （a） （b） （c） （d）11下列關(guān)于no與no2的敘述正確的是 ( ) （a）常溫下都是無色氣體 （b）常溫下都難溶于水 （c）一定條件下，可相互轉(zhuǎn)化 （d）都可用排水法收集12no與no2的混合氣體60ml，通入水中，最后收集到的氣體體積為40ml（氣體體積均在相同條件下測定），則原混合氣體中no與no2的體積比為 ( ) （a） 12 （b） 23 （c） 32 （d）11133.2g銅放入100ml濃度為0.2mol/l的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的hno3的量為 ( ) （a）0.033mol （b）0.005mol （c）0.013mol （d）0.02mol14在圖示裝置中，將液體y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大。則氣體x與液體y不可能是 ( )abcd氣體xnh3so2co2hcl液體y水濃naoh稀h2so4飽和食鹽水15同主族的元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)往往相似，化合物ph4i是一種無色晶體，下列對它的敘述中，不正確的是 ( )（a）它是一種共價化合物 （b）在加熱條件下該化合物可分解（c）這種化合物不能與堿反應(yīng) （d）該化合物可以由ph3與hi化合生成16、分離nacl和nh4cl的最佳方法是 a利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 b加入燒堿c直接加熱法 d加入agno3溶液17、試管中盛有少量的白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是 a加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口b加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口c加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑d加氫氧化鈉溶液，加熱，滴加紫色石蕊試劑。18、已知下列事實：硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)；硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性；氮氣與氫氣直接化合，磷與氫氣很難化合；氨氣比磷化氫穩(wěn)定。其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)的是 a b c d 19、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是 a不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) b稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)c鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)dh2o2在不同催化劑作用下分解20、下列各組離子在溶液中能大量共存的是ana+、h+、co32-、cl- bh+、k+、cl-、no3-cna+、al3+、oh-、cl- dnh4+、h+、oh-、no3-第ii卷（共60分）二、填空題(本大題包括5小題，共28分)21、（4分）在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時間后，濃硫酸的質(zhì)量會 ，濃硝酸的質(zhì)量會 ；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)時，生成的氣體是 ，濃硝酸與銅反應(yīng)時，生成的氣體是 。22（6分）有一無色干燥的混合氣體，可能是由hcl、no、no2、co2、nh3、h2、o2、cl2中的幾種混合而成，根據(jù)把混和氣體通過濃h2so4時，氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時，體積又明顯減?。皇Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。23、(6分)配平下列氧化還原方程式：(1) kmno4 + hcl(濃) = kcl + mncl2 + cl2 + h2o（2） kmno4 + kno2 + = mnso4 + k2so4 + kno3 + h2o 來24（12分）、如圖所示a、b、c、d、e五種種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1) 若a通常狀態(tài)下為氣體單質(zhì)，則ad分別為： a_、b_、c_、d_ (2)寫出圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ac bc ec 三、實驗題（24分）25、(化學(xué)方程式2分，其余每空1分)制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣化學(xué)方程式 ；氨氣分子的空間構(gòu)型為 ，該分子由 （填“極性”或“非極性”）鍵構(gòu)成的 （填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑；用方法檢驗氨氣是否已收集滿。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ；該實驗的原理是 ；（4）如果只提供如圖2的裝置，