福建省泉州市南橋中學、荷山中學、南安三中、永三中、永僑中五校高三化學12月聯考試題（含解析）.doc

福州省泉州市南橋中學、荷山中學、南安三中、永春三中、永春僑中五校2016屆高三12月聯考化學試題1化學與生活、社會密切相關,下列說法正確的是（ ）aso2和no2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣b由于hclo具有漂白性，因此工業(yè)上常用cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮c高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性d金屬鈉通常被保存在煤油中，以隔絕空氣【答案】d【解析】試題分析：a、把尾氣轉化成無污染的物質，故錯誤；b、常用so2作漂白劑，漂白紙漿等，故錯誤；c、高錳酸鉀和雙氧水的氧化性，進行消毒，酒精沒有強氧化性，消毒原理不同，故錯誤；d、金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉的密度大于煤油的，可以隔絕空氣，故正確?？键c：考查化學sts等知識。2符合右圖中陰影部分的物質是 （ ）ana2co3 bcu2(oh)2co3cnacl dnahco3 【答案】a【解析】試題分析：陰影部分是公共部分，既是正鹽，又是碳酸鹽和鈉鹽，因此符合題意的是碳酸鈉，故選項a正確?？键c：考查物質的分類等知識。3na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()a1l 0.5moll1氨水中所含nh4+數為0.5nab1mol fe與足量氯氣反應轉移的電子數為2nac標準狀況下，33.6l co2約含有1.5na個分子d1 mol中含碳碳雙鍵數為3na 【答案】c【解析】試題分析：a、氨水是弱堿，nh3h2o部分電離，nh4的數目小于0.5mol，故錯誤；b、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，轉移電子為3mol，故錯誤；c、標準狀況下，co2的物質的量為33.6/22.4mol=1.5mol，故正確；d、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數、物質的結構等知識。4下列說法正確的是()a16o和18o原子的核外電子排布不相同 b含有離子鍵的化合物一定是離子化合物chf、hcl、hbr、hi的熔沸點逐漸升高 d干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同【答案】b【解析】試題分析：a、質子數相同，核外電子數相同，核外電子排布相同，故錯誤；b、離子化合物：一定含有離子鍵，故正確；c、hf含有氫鍵，有氫鍵存在的比無氫鍵的熔沸點高，故錯誤；d、干冰屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，作用力分別是分子間作用力、共價鍵，故錯誤?？键c：考查同位素、化學鍵、氫鍵、晶體類型等知識。5共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，下列物質中只存在上述一種作用方式的是（ ）a.二氧化碳 b.氫氧化鈉固體 cnacl晶體 d氯氣【答案】c【解析】試題分析：a、二氧化碳是分子化合物，分子間有分子間作用力，分子內有共價鍵，故錯誤；b、氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；c、屬于離子化合物，只含離子鍵，故正確；d、氯氣之間有分子間作用力，氯氣屬于雙原子分子，含有共價鍵，故錯誤。考點：考查化學鍵、分子間作用力等知識。6類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是 （ ）已知fe與s能直接化合生成fes，推測cu與s可直接化合生成cus已知caco3與稀硝酸反應生成co2，推測caso3與稀硝酸反應生成so2已知co2分子是直線型結構，推測cs2分子也是直線型結構已知fe與cuso4溶液反應，推測fe與agno3溶液也能反應已知naoh是強電解質，其飽和溶液導電能力很強，ca(oh)2也是強電解質，推測其飽和溶液導電能力也很強a b c d【答案】c【解析】試題分析：硫的氧化性較弱，和變價金屬反應，生成較高價態(tài)硫化物，應是cu2s，故錯誤；硝酸具有強氧化性，能把caso3氧化成caso4，故錯誤；s和o屬于同主族，co2和cs2分子都是直線型，故正確；鐵比銅活潑，置換出銅，鐵比銀活潑，把銀置換出來，故正確；ca(oh)2溶解度小，導電能力和離子濃度大小有關，因此導電能力較弱，故錯誤；故選項c正確?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。7已知二氯化二硫(s2cl2)的結構式為clsscl，它易與水反應：2s2cl22h2o=4hclso23s。對該反應的說法正確的是 ()as2cl2既作氧化劑又作還原劑 bh2o作還原劑c每生成1 mol so2轉移4 mol電子 d氧化產物與還原產物物質的量之比為31【答案】a考點：考查氧化還原反應等知識。8下列離子或分子在溶液中能大量共存的是 ( )ak、ch3cooh、br、sio32 bk、na、cl、co32cna、al3、nh3h2o、mno4 dh、fe2、so42、no3【答案】b【解析】試題分析：a、醋酸的酸性強于硅酸，因此生成硅酸沉淀，不能大量共存，故錯誤；b、能大量共存，故正確；c、al3和nh3h2o發(fā)生生成al(oh)3，不能大量共存，故錯誤；d、no3在h下具有強氧化性，能把fe2氧化成fe3，因此不能大量共存，故錯誤?？键c：考查離子共存問題等知識。9a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的一種。已知（1）a、d、e均能與稀鹽酸反應產生氫氣；（2）b能從c的鹽溶液中置換出c單質；（3）a與強堿溶液反應放出氣體；（4）a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是( )afe、cu、ag、al、mg bmg、cu、al、ag、fecal、cu、ag、mg、fe dmg、ag、cu、al、fe【答案】c【解析】試題分析：（1）a、d、e均能與鹽酸反應產生氫氣，說明a、d、e是fe、al、mg；（2）說明b比c活潑，說明b為cu，c為ag；（3）說明a是金屬鋁；（4）鐵、鋁發(fā)生鈍化，說明e是鐵；根據上述推斷，d是mg，因此選項c正確?？键c：考查金屬性強弱比較等知識。10核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（ ）a離子半徑：na+al3+b鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液并產生氣泡c若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的h2越多，則鋁的質量分數越少d鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出【答案】c【解析】試題分析：a、核外電子排布相同，看原子序數，原子序數越大，半徑越小，即naal3，故說法正確；b、2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，得到無色溶液并產生氣泡，故說法正確；c、假設mg全部是鋁，產生的氫氣是m/18mol，假設全部是鈉，產生的氫氣是m/46mol，因此放出氫氣越多，鋁的質量分數越大，故說法錯誤；d、根據b選項中反應方程式，cu22oh=cu(oh)2，因為鋁比銅活潑，有可能2al3cu2=2al33cu，故說法正確?？键c：考查鈉鋁的性質等知識。11離子方程式正確的是（ ）a醋酸溶解雞蛋殼：2h+ co32 co2+ h2ob鋁片加入燒堿溶液:2a1+ 2oh+ 2h2o 2a1o2+ 3h2c鐵與鹽酸反應：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2d銅片投入fecl3溶液中：cu+ fe3+ cu2+ + fe2+【答案】b【解析】試題分析：a、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，雞蛋殼的成分是碳酸鈣，屬于難溶于水的物質，也不能拆寫成離子，故錯誤；b、符合客觀事實，故正確；c、鐵和鹽酸反應生成fe2，不符合客觀事實，故錯誤；d、電荷不守恒，故錯誤。考點：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。12元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如右圖所示，其中t所處的周期序數與主族族序數相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是( ) ar的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧b常溫下丁的濃溶液可用t單質所制的容器來盛裝c丁的濃溶液與q的單質加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體d甲、乙、丙、丁受熱均易分解【答案】d【解析】試題分析：因為是短周期元素，分別位于第二周期和第三周期，t所處的周期序數與主族族序數相等，則t 為al則q為c，r為n，w為s，a、r的氧化物是氮的氧化物，如no或no2，引起光化學煙霧的原因，故說法正確；b、w的濃溶液是濃硫酸，因為和鋁發(fā)生鈍化反應，產生致密氧化薄膜阻礙反應的進行，因此可以用鋁盛放濃硫酸，故說法正確；c、c2h2so4(濃) co22so22h2o，故說法正確；d、h2so4不易分解，故說法錯誤?？键c：考查元素周期表等知識。13一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2 (g)=4no(g)co2 (g)2h2 o(g)h1574 kjmol1ch4 (g)4no(g)=2n2 (g)co2 (g)2h2 o(g)h21160 kjmol1下列選項不正確的是()ach4 (g)2no2 (g)=n2 (g)co2 (g)2h2 o(g) h867 kjmol1bch4 (g)4no2 (g)=4no(g)co2 (g)2h2o(l) h3h1c若用0.2 mol ch4還原no2至n2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kjd若用標準狀況下2.24 l ch4還原no2至n2，整個過程中轉移的電子為0.8mol【答案】c【解析】試題分析：a、()/2得出：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h=(5741160)/2kjmol1=867kjmol1，故說法正確；b、h2o(g)=h2o(l) h0，因此兩式相加，h3h1，故說法正確；c、根據a選項，放出熱量為8670.2kj=173.4kj，但沒有說明h2o的狀態(tài)，如果是氣態(tài)，則正確，若是液態(tài)，則大于173.4kj，故說法錯誤；d、根據a選項，消耗1molch4轉移電子8mole，則消耗2.24lch4轉移電子為0.8mol，故說法正確?？键c：考查熱化學反應方程式的計算、氧化還原反應等知識。14下列相關實驗不能達到預期目的的是( )。相關實驗預期目的a向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀hno3、agno3驗證火柴頭含有氯元素b試樣加水溶解后，再加入足量ba(oh)2溶液，有白色沉淀生成檢驗nahco3固體中是否含na2co3c向溶液中加naoh溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體證明原溶液中含有nh4+d兩支試管中裝有等體積、等濃度的h2o2溶液，向其中一支試管中加入fecl3溶液探究fecl3溶液對h2o2分解速率的影響【答案】b【解析】試題分析：a、agcl=agcl，agcl不溶于硝酸，能夠達到預期目的，故說法正確；b、ba(oh)2nahco3=baco3h2onaoh，ba(oh)2na2co3=baco22naoh，都有白色沉淀，不能實現實驗目的，故說法錯誤；c、nh4ohnh3h2o，nh3是中學唯一的能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體，能實現實驗目的，故說法正確；d、觀察氣泡冒出的快慢，從而得出結論，能夠達到實驗目的，故說法正確?？键c：考查實驗方案設計評價等知識。15已知x為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。a與x反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( ) ax使蔗糖變黑的現象主要體現了x的強氧化性b若a為鐵，則足量a與x在室溫下即可完全反應c若a為碳單質，則將c通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生d工業(yè)上，b轉化為d的反應條件為加熱、使用催化劑【答案】d【解析】試題分析：x為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明x為h2so4，d和水反應生成h2so4，則d為so3，b為so2，a、蔗糖變黑，體現硫酸的脫水性，故錯誤；b、濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)鈍化反應，產生一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，故錯誤；c、c2h2so4(濃) co22so22h2o，c為co2，與少量澄清石灰水反應，生成ca(hco3)2，沒有沉淀產生，故錯誤；d、so2so3需要催化劑和加熱才能實現，故正確?？键c：考查無機推斷、硫酸的性質等知識。 16下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是（ ） 【答案】a【解析】試題分析：a、氫氣的量通過注射器體積變化得到，可以完成實驗目的，故正確；b、分液漏斗的下端緊貼燒杯內壁，故錯誤；c、拉動注射器，會使酸性高錳酸鉀溶液進入注射器內，應進氣管長，不能實現實驗目的，故錯誤；d、鹽酸具有揮發(fā)性，co2中混有hcl，對實驗產生干擾，不能實現實驗目的，故錯誤。考點：考查實驗設計方案等知識。17下列說法錯誤的是（ ）a電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣b從海水中可提取鎂、溴、碘等物質c粗銅（含少量zn、fe、pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有fe2、zn2d在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極【答案】c【解析】試題分析：a、電解飽和食鹽水，總電極反應式為：2nacl2h2o2naohh2cl2，故說法正確；b、 海水中含有較豐富的鎂元素、溴元素、碘元素等，儲存量大，因此工業(yè)上常從海水中提取鎂、溴、碘等物質，故說法正確；c、粗銅作陽極：cu2e=cu2，電解液是含cu2，陰極電極反應式為cu22e=cu，由于鐵、鋅比銅活潑， 鐵、鋅先失電子，因此溶液中含有的金屬陽離子有zn2、fe2、cu2，故說法錯誤；d、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，故說法正確。 考點：考查海水資源、電解原理等知識。18微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是 ( ) a正極反應中有co2生成 b微生物促進了反應中電子的轉移 c質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) d電池總反應為c6h12o6+6o2=6co2+6h2o【答案】a【解析】試題分析：a、因為是質子交換膜，因此反應的環(huán)境是酸性，有氧反應區(qū)是正極反應區(qū)，即o24h4e=2h2o，故說法錯誤；b、此裝置為原電池的裝置，在微生物的作用下，加速反應的進行，故說法正確；c、質子為h，陽離子向正極移動，從無氧區(qū)向有氧區(qū)，即從負極移向正極，根據原電池工作原理，故說法正確；d、此反應是葡萄糖的氧化反應，故說法正確?？键c：考查原電池工作原理等知識。19一定條件下，向容積為2 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，發(fā)生如下反應：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，5 min后反應達到平衡時c(ch3oh)為0.2 moll1。co2(g)的平衡物質的量濃度c(co2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()a05 min，co2的平均反應速率為0.04 mol(lmin)1b反應co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)的h0c在t2時，若反應處于狀態(tài)d，則一定有v正v逆d若t1、t2時的平衡常數分別為k1、k2，則k1k2【答案】c【解析】試題分析：a、v(ch3oh)= 0.2/5mol/(lmin)=0.04 mol/(lmin)，根據化學反應速率等于系數之比，則v(co)=v(ch3oh)=0.04mol/(lmin)，故說法正確；b、曲線是平衡線，隨著溫度的升高，co2的濃度增大，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，正反應方向為放熱反應，hv逆，故說法錯誤；d、升高溫度，平衡向逆反應方向進行，根據化學平衡常數的表達式k=c(ch3oh)c(h2o)/，k1k2，故說法正確?？键c：考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數等知識。20鎂鋁合金5.1g溶于300ml 2mol/l鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6l，向反應后的溶液中加入500mlnaoh溶液充分反應，最終產生白色沉淀下列有關說法不正確的是（）a5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4g、2.7gb溶解5.1g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1molc生成白色沉淀的最大質量為13.6gd若白色沉淀只有mg(oh)2，該naoh溶液的物質的量濃度至少為1.2mol/l【答案】d【解析】試題分析：鹽酸中n(hcl)=3001032mol=0.6mol，h2中氫原子物質的量n(h)=5.62/22.4mol=0.5mol0.6mol，說明鹽酸過量，合金全部溶解，設金屬鎂物質的量為xmol，金屬鋁為ymol，則有24x27y=5.1，根據得失電子數目守恒，2x3y=5.62/22.4，兩式聯立解得：x=y=0.1mol，a、根據上述分析，合金中兩種金屬的質量分別是2.4g、2.7g，故說法正確；b、剩余鹽酸的物質的量為30010320.120.13mol=0.1mol，故說法正確；c、根據物質的分析，沉淀最大，mg全部轉化成mg(oh)2，al全部轉化成al(oh)3，沉淀的質量等于合金的質量oh的質量，而oh的物質的量等于合金失去電子物質的量等于氫得到電子的物質的量，因此沉淀的質量為=5.15.6217/22.4g=13.6g，故說法正確；d、根據溶液呈現電中性，反應后的溶質nacl、naalo2，即n(na)=n(cl)n(alo2)=30010320.1mol=0.7mol，因此消耗氫氧化鈉的體積為0.7/500103moll1=1.4moll1?？键c：考查化學計算等知識。第卷（非選擇題 共60分）21(17分) a、b、c、d、e、f為常見的原子序數依次增大的短周期元素，b、c、d、e、f的簡單離子的電子層結構相同，a和e同主族，且原子的最外層電子數的關系為adbf8。請回答：（1）試寫出b2單質的電子式為 。試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式 。（2）含f元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量e的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是 。（3）已知b2a4與ba3具有相似的性質，b2a4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是 。（4）在2 l的密閉容器中，通入2 mol b2氣體和3 mol a2氣體，一定溫度下反應生成ba3氣體，當反應達到平衡時，a2的濃度為0.15 moll1，同時放出約83.2 kj的熱量，該反應的熱化學方程式為 。（5）已知某化合物eb3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式 ；若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為 ?！敬鸢浮浚?）nn，h2o2；（2）al34oh=alo2h2o；（3）n2h42cuo2cun22h2o；（4）n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1；（5）2nan32h2o=3n2h22naoh，0.1 mol?！窘馕觥吭囶}分析：b、c、d、e、f的簡單離子的電子層結構相同，且六種元素原子序數依次增大的短周期元素，這五種元素應在第二周期的后三種元素，第三周期的前三種元素，因為a和e同主族，且ad=bf=8，則a：h，b：n，c：o，d：f，e：na，f：al，（1）n2共用三個電子對，電子式為nnnn，上述元素組成分子中含有4個原子核且為18電子物質是h2o2；（2）e的最高價氧化物對應的水化物為naoh，且al(oh)3表現兩性，能和naoh反應，即al34oh=alo22h2o；（3）n2h4和cuo反應，黑色變?yōu)榧t色單質，即cu產生，產物對大氣無污染，即n轉化成n2，因此方程式為n2h42cuon22cu2h2o；（4）發(fā)生的反應是n23h22nh3，消耗氫氣物質的量為3mol0.152mol=2.7mol，消耗3mol氫氣放出的熱量為92.4kjmol1，則n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1；（5）nan3和水反應兩種氣體單質，則氣體單質為n2和h2，一種堿為naoh，則化學反應方程式為2nan32h2o=3n2h22naoh，根據反應方程式2molnan3參加反應轉移電子2mole，因此消耗0.1molnan3轉移電子為0.1mole?？键c：考查元素周期表、元素及其化合物的性質、氧化還原反應、熱化學反應方程式等知識。22（14分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）將nacl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產品有_(填化學式)。（2）步驟中已獲得br2，步驟中又將br2還原為br，其目的是_。（3）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，br2的沸點為59 。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：圖中儀器b的名稱是 ，冷卻水的出口為 (填“甲”或“乙”)。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。c中液體的顏色為 。d裝置的作用是 ?！敬鸢浮浚?）h2、naoh；（2）提高溴的富集程度；（3）冷凝管，甲；br2腐蝕橡膠；深棕紅色或紅棕色；吸收尾氣?！窘馕觥靠键c：考查電解原理、實驗目的、實驗儀器、物質的性質等知識。23（13分）hno2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成no和no2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有fe2。若誤食亞硝酸鹽(如nano2)，則導致血紅蛋白中的fe2轉化為fe3而中毒，服用維生素c可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號)。a亞硝酸鹽被還原 b維生素c是還原劑c維生素c將fe3還原為fe2 d亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學把新制的氯水加到nano2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成nano3和hcl，請寫出反應的離子方程式： _。（3）fe與過量稀硫酸反應可以制取feso4。若用反應所得的酸性溶液，將fe2轉化為fe3，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是 (填序號)。acl2 bfe ch2o2 dhno3（4） feso4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀(k2feo4)，氧化性比cl2、o2、clo2、kmno4更強，主要反應為：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4 o2該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。簡要說明k2feo4作為水處理劑時所起的作用 ?！敬鸢浮浚?）d；（2） no2-+cl2+h2o=no3-+2h+2cl- ；（3） c；（4） na2o2；na2o2和feso4；高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒(或消毒過程中自身被還原為fe3+，fe3+水解生成fe(oh)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降) 等合理答案?！窘馕觥吭囶}分析：（1）a、亞硝酸鹽能使fe2fe3，fe的化合價升高，而no2中n的化合價肯定降低，作氧化劑，被還原，故說法正確；b、vc能解毒，也就是把fe3fe2化合價降低，作氧化劑，則vc作還原劑，故說法正確；c、vc解毒，就是把fe3fe2，故說法正確；d、根據選項a的分析，硝酸鹽是氧化劑，故說法錯誤；（2）根據信息，hno2屬于弱酸，且能被常見的強氧化劑氧化，氯氣具有強氧化性，即cl2no2clno3，根據化合價的升降法進行配平，cl2化合價共降低2，no2中n化合價升高2，最小公倍數為2，cl2no22clno3，根據題干還生成了h，因此根據原子守恒，此離子反應方程式為cl2no2h2o=no32cl2h；（3）fe2fe3化合價升高，因此需要氧化劑，要求產物純凈，不能引入新雜質，因此選用h2o2，被還原成h2o，故選項c正確；（4）氧化劑：化合價降低，即過氧化鈉中過氧根離子的化合價降低，即過氧化鈉是氧化劑，還原劑：化合價升高，過氧化鈉中的過氧根轉變成氧氣，以及fe2變成feo42，因此還原劑是na2o2、feso4；feo42具有強氧化性，能消毒殺菌，且得到的產物fe3，fe3水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的雜質，而且鐵元素是人體需要的元素?？键c：考查氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平、物質的應用等知識。24(16分)氨基甲酸銨（nh2coonh4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨：nh2c