江蘇省東臺(tái)市安豐中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

安豐中學(xué)2014-2015學(xué)年第一學(xué)期高一期末考試化 學(xué) 試 題本試卷分試題卷和答題卡兩部分共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 s:32 cu:64 ba:137 mg:24 cl:35.5 k:39 fe:56 ba:137 ag:108 mn:55第卷（選擇題 共40 分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分）1、北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是a硫酸銅溶液 b稀硝酸 c鹽酸 d硝酸銀溶液2、下列變化或過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是a氮的固定 b丁達(dá)爾效應(yīng)c實(shí)驗(yàn)室中制取蒸餾水 d用鉑絲蘸取nacl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)3、下列說(shuō)法或做法正確的是( )a. 硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為sio2 b. 金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火c. 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕d. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸硅酸b在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁c向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42d向某無(wú)色溶液中先滴加氯水，再加少量ccl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有br5、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是 asso2h2so4mgso4 bcucucl2cu(no3)2cu(oh)2calal2o3al(oh)3naalo2 dnana2ona2co3nacl6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a碳酸鈣溶于鹽酸：co32 + 2h+ = h2o +co2b鹽酸加到氫氧化鐵中：h+ oh= h2oc銅和稀硝酸的反應(yīng)：3cu8h2no3=3cu22no4h2odba(oh)2和(nh4)2so4溶液 混合加熱：ba2+ so42 = ba so47、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是 aco2通入石灰水 balcl3溶液中滴入naoh溶液c硫酸中加入鋅粉 dhcl溶液滴入nahco3溶液8、對(duì)于反應(yīng)3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下敘述正確的是acl2是氧化劑，naoh是還原劑 b當(dāng)有6.72l cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5molc氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為11d被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為519、下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是a用澄清石灰水鑒別so2和co2兩種氣體b用焰色反應(yīng)鑒別nacl和k2so4 c利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fe(oh)3膠體和fecl3溶液d用加熱的方法鑒別na2co3和nahco310、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ak+ 、mno4、na+、cl bk+、ba2+、no3、clcna+、hco3、no3、so42 dfe3+、na+、cl、so42二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)11、用na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 a2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l水所含的分子數(shù)為0.1 nacoh中含有電子數(shù)為10nad71g氯氣與過(guò)量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na12、在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100ml3 moll-1naoh溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100ml3 moll-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是 a左盤(pán)下沉b右盤(pán)下沉c仍保持平衡d無(wú)法判斷13、下列說(shuō)法正確的是 a一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定b不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等c 把100ml3moll-1的h2so4跟100mlh2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5moll-1d把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 14、將鐵粉放入由鹽酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是acu2 和fe2 bh 和cu2 cfe3 和fe2 dfe2 和mg215、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂圖1用于放出碘的四氯化碳溶液 b圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集so2c圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備fe(oh)2 d圖4用于比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性第卷（非選擇題 共 60 分）16、(18分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。裝置b中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)c中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)b中的現(xiàn)象。（2）裝置c的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c中、依次放入 。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計(jì)裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?色，打開(kāi)活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。（4）裝置f中用足量的naoh溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：。（5）如果將過(guò)量二氧化錳與20 ml 12 moll1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的mno2被還原，則被氧化的hcl的質(zhì)量為。17、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。 （2）常溫下，硅能和naoh發(fā)生反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體a的成分是 ；（2）生成固體b的離子方程式為 ； 步驟中生成沉淀的離子方程式為 ；（3）檢驗(yàn)步驟中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為 ；（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（用a、b表示）（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是 ；a第步中加入naoh溶液不足 b第步中加入鹽酸不足時(shí)c第步中沉淀未用蒸餾水洗滌 d第步對(duì)沉淀灼燒不充分18、(8分)a、b、c、d、x均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白：（1）若a為金屬鋁，b為氧化鐵，寫(xiě)出反應(yīng)a+bc+d的一種用途（2）若a為兩性氫氧化物, b為naoh溶液，寫(xiě)出反應(yīng)a+bc+d的離子方程式。（3）若a為金屬單質(zhì)，b、c、d都是化合物，a與b發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式。（4）若a、b、c為化合物，d、x為單質(zhì)，a、b、c中肯定含有x元素的是19、(12分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與h2、h2so4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測(cè)得裝置b增重1.35 g。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定問(wèn)題討論與解決：（1）如要驗(yàn)證濾液a中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液a分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整?？晒┻x擇的試劑有：酸性kmno4溶液、naoh溶液、kscn溶液、氯水實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：在濾液a中加入 濾液a中有fe3步驟2：在濾液a中加入 濾液a中有fe2（2）步驟中煮沸的作用是： ；（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式為： ；（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）20、(10分) (1)將下列離子na、k、cu2、h、no、cl、co、oh，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成a、b兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則a組_，b組_。(2)用同濃度的agno3溶液分別與同濃度等體積的nacl、mgcl2、alcl3溶液反應(yīng)，所用agno3溶液的體積比為_(kāi)；如用同濃度等體積的agno3溶液分別與等濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為_(kāi)。(3)向一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度i表示)近似的用下圖中的曲線_表示。安豐中學(xué)2014-2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題 答 案題 號(hào)12345678答 案baacccdc題 號(hào)9101112131415答 案abdacddc16、（18分）（1）mno24hcl(濃) mncl2cl22h2o（2分） 除去cl2中的hcl（2分）b中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（2）d（2分）（3）黃(橙黃、橙色、橙紅等）（2分） e中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色（2分）（4）2oh-cl2=cl-clo-h2o（2分）（5）小于（2分） 14.6g（2分）17、（12分）（1）mg、cu （2）sio322h= h2sio3 al3+ 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4 （3）取最后一次洗滌液，加入agno3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒(méi)有洗滌干凈；反之則洗滌干凈。 （4） （5）c d (每空2分)18、 （8分）（1）焊接鋼軌、煉鐵或其它合理答案（2分） （2）al(oh)3oh-=alo22h2o（2分）（3）cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+（2分） （4）b、c（2分） （漏選得1分，錯(cuò)選不得分）19、（12分）（1）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加入 kscn溶液 (1分) 溶液呈血紅色 (1分)加入 酸性kmno4溶液 (1分) kmno4溶液褪色 (