江蘇省丹陽市第三中學九年級化學全冊 6.2 溶液組成的表示（第4課時）導學案（無答案）（新版）滬教版.doc

課題：6.2溶液組成的表示（第4課時）班級 姓名 備課組長簽名 3【學習目標】掌握根據(jù)化學方程式進行溶液中溶質質量分數(shù)的有關計算?！菊n前預習】1.（2012河南?。┯覉D是某輸液瓶標簽上的部分內容。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質量為多少克？【學習過程】1.澄清石灰水中，溶質是 ，溶劑是 。向澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳后，生成 沉淀。這時候滴加稀鹽酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中的溶質是 ，溶劑是 。2如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。（其中二氧化錳為1.6克）氣體發(fā)生裝置內物質的總質量反應前 356完全反應后 34.8（l）反應中二氧化錳的作用是 。（2）反應生成氧氣的質量為 g（結果精確到0.1g，下同）。（3）計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)？35.6克鐵與100克硫酸銅溶液恰好完全反應。（1）在100克硫酸銅溶液中，溶質的化學式是 ，其質量為 克；溶劑的化學式是 ，其質量為 克。教師“個備”或學生筆記欄（2）完全反應后，生成 溶液，溶質的化學式是 ，其質量為 克；溶劑的質量為 克；生成溶液的質量為 克；所得溶液的溶質的質量分數(shù)為 。4某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表： 甲乙丙燒杯稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)；（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）教師“個備”或學生筆記欄【當堂訓練】1100g稀硫酸恰好跟6.5g鋅恰好完全反應，試計算：(1)生成氫氣多少克？(2)這種硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？(3)反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？【課后提升】1向盛有鐵、銅的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質有 （ ）a、1種 b、2種 c、3種 d、4種2質量相等的金屬鋅和鐵分別加入質量相等、溶質質量分數(shù)相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后金屬均有剩余。則反應后兩種溶液的質量關系是 （ ）a、相等 b、鋅反應后的溶液質量大c、鐵反應后的溶液質量大 d、無法比較*3.酒精（c2h5oh）的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為 （ ）a23% b46% c55% d72%4.為了增強水的導電性，現(xiàn)采用100g4%氫氧化鈉溶液來進行水的電解實驗。通電一段時間后，測得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為5%，計算電解掉的水的質量是多少克？產生氫氣質量多少克？5已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2na+2h2o2naoh+h2，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應后燒杯中剩余溶液質量是40g，請計算：（1）生成naoh的質量（2）反應后所得naoh溶液的溶質質量分數(shù)6. 某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如題19圖所示，試回答下列問題：（1）根據(jù)圖像，恰好完全反應時生成氫氣的質量是_g；（2）樣品中鐵的質量是多少?稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?（寫出計算過程）*7. 將12克少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6克。求：（1）鐵粉樣品中鐵的純度；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。8在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀鹽酸恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示。燒杯連同藥品的起始總質量為165.0 g。反應的方程式為：na