中考化學(xué)復(fù)習(xí)第1編同步檢測(cè)二第九單元基礎(chǔ)檢測(cè)(2).doc

教學(xué)資料參考中考化學(xué)復(fù)習(xí)第1編同步檢測(cè)二第九單元基礎(chǔ)檢測(cè)(2)- 1 -可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24H1Cl35.5一、選擇題(每小題2分，共24分)1下列各組物質(zhì)混合后能形成溶液的是(A)A碘晶體與酒精 B碘晶體與水C煤油與水 D高錳酸鉀晶體與汽油2下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是(B)A溶液一定是無色、透明的混合物B溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變C溶劑量不變時(shí)，加入的溶質(zhì)越多，溶液質(zhì)量一定越大D物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，溶液溫度一定不變3一定溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，加入硝酸鈉晶體，則(B)A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加B溶質(zhì)質(zhì)量不變C硝酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D硝酸鈉的溶解度增大4實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液(C)A95 g B10 g C50 g D100 g520 時(shí)，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬蟛糠志w未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是(A)A攪拌后加熱前一定是飽和溶液B攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C加熱后一定是飽和溶液D加熱后一定是不飽和溶液6一杯10 的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是(B)A蒸發(fā)5 g水有固體溶質(zhì)析出B加入少許硝酸鉀晶體不溶C把溶液降溫至0 有固體溶質(zhì)析出D上述三種方法都行7配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是(A)A BC D8要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：過濾；烘干；加水溶解；水洗；蒸發(fā)結(jié)晶.其操作順序正確的是(C)A BC D9對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑.A BC D10如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下列說法錯(cuò)誤的是(D)A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B在t1 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C在t2 時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D在t1 時(shí)，100 g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25 g11向試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U形管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是(A)A硝酸銨B氯化鈉C活性炭D燒堿12下列說法正確的是(A)A溶液中可以含有多種溶質(zhì)B析出晶體后的溶液是不飽和溶液C用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D增大空氣與水的接觸面積，可以增大氧氣的溶解度二、非選擇題(第13、15題每空1分，第24題6分，其余每空2分，共76分)13寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：硫酸溶液_H2SO4_食鹽水_NaCl_碳酸鈉溶液_Na2CO3_ 食醋_CH3COOH_鹽酸溶液_HCl_14要使一杯澄清的飽和石灰水變成不飽和溶液，可采用的方法有：(1)_增加溶劑_；(2)_降低溫度_.15根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過程的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)20 時(shí)，34 gKCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為_34_g.(2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān).碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質(zhì)的溶解能力與_溶劑的性質(zhì)_有關(guān).此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界的_溫度_有關(guān).(3)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會(huì)感覺到試管外壁_發(fā)熱_；用_固體代替NaOH重復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的_固體可能是_NH4NO3_.16請(qǐng)各舉一個(gè)實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的.(1)溶液一定是無色的.實(shí)例：_CuSO4(其他合理答案均可)_溶液不是無色的.(2)溶液中的溶質(zhì)一定是固體.實(shí)例：_C2H5OH_可作溶質(zhì)，但不是固體.(3)常溫下飽和溶液一定不是稀溶液.實(shí)例：常溫下_Ca(OH)2_飽和溶液，它卻是稀溶液.17將30 的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水分后仍然恢復(fù)至30 ，則杯底有_硝酸鉀晶體出現(xiàn)_，溶液為_飽和_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液.18用“”“”或“”符號(hào)填空.(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的體積_(V1V2) mL.(2)50 時(shí)熟石灰的溶解度_20 時(shí)熟石灰的溶解度.(3)20 時(shí)40 g氯化鈉加入100 g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬扇芤旱馁|(zhì)量_140 g.(20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g)(4)將5 gCuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%.19存放汽水時(shí)要注意兩點(diǎn)：第一，要放在陰涼的地方，這是因?yàn)開溫度越低，氣體的溶解度越大_；第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因?yàn)開壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度就越大_.20小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問題：很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度.從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速度的因素中，寫出其中三項(xiàng)，并推測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速度的影響：因素：_是否攪拌_，影響：_攪拌比不攪拌的溶解速度快_；因素：_溫度_，影響：_溫度越高溶解速度越快_；因素：_溶質(zhì)的表面積大小_，影響：_表面積越小溶解速度越快_.21如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_BCA_.(填寫序號(hào)，下同)(2)t1 時(shí)30 gA物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是_65_g.(3)將t1 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是_BCA_.22在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：溶解；稱量；計(jì)算；裝瓶存放.請(qǐng)按要求回答問題：(1)現(xiàn)欲配制50 g 5%的氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是_.(填序號(hào))(2)用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是_繼續(xù)加入氯化鈉固體直到天平平衡_.(3)如果配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點(diǎn))：_用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)_；_氯化鈉晶體不純_；_配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗_.(4)在溶解步驟中需要的儀器有_燒杯_、_玻璃棒_.23稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g/mL)的濃硫酸配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)，稀釋時(shí)需用的水的體積約為_453.7_mL.244.8 g鎂與71.6 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)生成MgCl2的質(zhì)量為