江蘇省儀征市第三中學九年級化學《6.3 物質(zhì)的溶解性》學案（無答案） 滬教版.doc

603 物質(zhì)的溶解性1.學習目標通過三組探究實驗了解影響物質(zhì)溶解性的三個因素：溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)以及溫度。通過探究活動了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并以日常生活經(jīng)驗為基礎，交流討論飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。在學習溶解性與飽和溶液的基礎上繼續(xù)學習并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。學習描畫溶解度曲線，并能利用它解決一些問題。2.學習方法3.預習導航：一、物質(zhì)溶解性；二、飽和溶液與不飽和溶液；三、濃溶液與稀溶液；四、物質(zhì)溶解性定量表示4.教學內(nèi)容 第1課時【演示實驗】碘在水中和在酒精中的溶解情況。一、物質(zhì)的溶解性1定義： 2影響因素： （1）不同物質(zhì)在同一種溶劑里溶解性 -與 有關；（2）同一種物質(zhì)在不同溶劑里溶解性 -與 有關；（3）同一種物質(zhì)在同一種溶劑里溶解性 -與 有關； 說明：大多數(shù)固體的溶解性隨 二、飽和溶液與不飽和溶液1定義：在 下、 里， 的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶液； 的溶液，叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。說明：（1）兩個前提條件： 、 。 （2）某物質(zhì)飽和溶液是指 ，但可以 。 如： （3）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑里溶解的量是 。 例外： （4）判斷某溶液是否飽和的方法：溶液中是否有剩余的溶質(zhì)未溶解（有則飽和，無則不飽和）、 。2相互轉(zhuǎn)化：（1）大多數(shù)物質(zhì)：如： （ ） （ ）kno3飽和溶液 kno3不飽和溶液 （ ）（ ）（ ） （2）少數(shù)物質(zhì)如：（ ）（ ）nacl飽和溶液 nacl不飽和溶液 （ ）（ ）（ ）（3）極少數(shù)物質(zhì)如：（ ）（ ）ca(oh)2飽和溶液 ca(oh)2 不飽和溶液 （ ）（ ）（ ）第2課時三、濃溶液與稀溶液：粗略表示溶液里溶質(zhì)的多少1定義：濃溶液是指一定質(zhì)量的溶劑里含有 的溶液；稀溶液則是指一定質(zhì)量的溶劑中含有 的溶液。2濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系舉例：常溫下的熟石灰飽和溶液，100g水中最多能溶解的ca(oh)2為0.17g，為稀溶液。 常溫下的食鹽水飽和溶液，100g水中最多能溶解的食鹽為36g ，為濃溶液。結(jié)論：（1）飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液液 是稀溶液。（2）對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液 比其不飽和溶液要 。練習：1判斷：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。（ ）飽和溶液不能溶解任何其他物質(zhì)。（ ）在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要大。（ ）2若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（） a溶液的質(zhì)量一定變小b溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 c溶液的質(zhì)量一定變大d溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變3在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）a非常濃的溶液 b增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液c很稀的溶液 d比該溫度下、該溶質(zhì)的不飽和溶液要濃四、物質(zhì)溶解性的定量表示（一）固體溶解度1概念： 。2四要素： 條件標準狀態(tài)單位例： 20，100g水最多溶解36gnacl- 。60，kno3的溶解度為110克，其含義為 。3溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量例：60，kno3的溶解度為110克， 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量為 。練：60，kno3的溶解度為110克，33克的kno3溶在 克水中剛好飽和。4固體溶解度與溶解性的關系：（20）溶解度溶解性問題：20，某物質(zhì)在100克水中最多溶解0.5克，則該物質(zhì) 。某物質(zhì)在10克水中最多溶解0.5克，則該物質(zhì) 。將0.5g的ca(oh)2放入的10克的水中，則該物質(zhì) 。第3課時6影響固體溶解度的因素： 內(nèi)部因素： 、 。外部因素： 。7固體溶解度隨溫度影響的表示-用溶解度曲線表示。 （1）如何繪制溶解度曲線橫坐標： 縱坐標： （2）曲線的意義：某物質(zhì)在某溫度時的溶解度比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小表示不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況a.大多數(shù)固體 ，如： ；b.少數(shù)固體 ，如： ；c.極少數(shù)固體 ， 如： 。（3）點的意義曲線上的點： 曲線上方的點： 曲線下方的點： 曲線上的交點： s ta bc t1 t2 p 練習：(1)如圖 a代表 ，如： 。 b代表 ，如： 。c代表 ，如： 。點p表示 。t1時，a.,b,c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序 a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液濃度從大到小的順序 a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液，蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體從多到少 t2時，等質(zhì)量的a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體從多到少 t2時， a.,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體的是 ， 最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是： 除去a中混有少量的b，采用 ，分離出a； 除去b中混有少量的a，采用 ，分離出b。教材p169圖6-17中，80 nh4cl的溶解度約為 克，在此溫度下，80克 nh4cl溶于100克水中形成的溶液是 溶液。60時kno3的溶解度是110g，該溫度下將50克kno3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。若將60克kno3放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 說明：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系： s 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = - 100% s+100 g溶質(zhì)質(zhì)量 s- = - 溶劑質(zhì)量 100 g溶質(zhì)質(zhì)量 s- = - 溶液質(zhì)量 s+100 g練習：40，kno3的溶解度為64.0克，此時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。該溫度下：（1）64.0gkno3放入100g水中充分溶解，形成 g的 溶液，質(zhì)量分數(shù)為 (2) 30gkno3放入50水中充分溶解，形成 g的 溶液，質(zhì)量分數(shù)為 （3）40gkno3放入50水中充分溶解，形成 g的 溶液，質(zhì)量分數(shù)為 第四課時（二）氣體的溶解度影響氣體溶解度的內(nèi)界因素： 影響氣體溶解度的外界因素： 說明： 四、結(jié)晶（分離可溶性的雜質(zhì)）1概念：從溶液中析出晶體的過程晶體：有規(guī)則幾何外形的固體2結(jié)晶的方法： （1） ：適用于 如： （2） ；適用于 如： 也適用于 （3）分離混合物時，幾種方法交替使用。 例：除去kno3中混有少量的nacl，步驟： 除去nacl中混有少量的kno3，步驟： 說明：析出晶體后的溶液一定是 溶液。某物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。（填“變大、變小、不變”） 向飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣，恢復到室溫，溶劑質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶解度 ，（填“變大、變小、不變”）。溶液 （填：飽和或不飽和）飽和石灰水長時間放置（水沒有少），表面出現(xiàn)一層白膜，此時溶液 （填：飽和或不飽和）5.鞏固練習（1）填“ ， ， = ”在100克水中溶解20克食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 20%。100克cuso4溶液中含有17克cuso4，若再加1克cuso4，并完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 18%。5克nacl完全溶解在95克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 5%。常溫下，10克水中能溶解nacl質(zhì)量 10克汽油能溶解nacl的質(zhì)量。50時，熟石灰的溶解度 20時熟石灰的溶解度。10%蔗糖溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10%。20時， kno3的溶解度為31.6克，則20其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 31.6%.（2）一定溫度下，a克nacl飽和溶液里含有b克nacl，則該溫度下，此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。（3）有哪些方法區(qū)別兩瓶無色液體：食鹽水和蒸餾水。（4）39ml 、密度為1.05gcm-3的鹽酸與含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶且不與酸反應）的石灰石25克恰好完全反應，生成8.8克氣體，求石灰石中caco3的純度，鹽酸