江蘇省灌云縣第一中學高三化學第二次學情檢測試題.doc

灌云一中20152016學年第一學期高三年級階段測試化 學 試 題 可能用到的相對原子質量：h1 o16 s32 k39 fe56 ba137第卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學、電學和化學性能。下列關于碳納米管的說法不正確的是a碳納米管屬于一種有機合成纖維b碳納米管與金剛石互為同素異形體c常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性d碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料2下列有關化學用語表示錯誤的是ahcn的結構式：hcn bhclo的電子式為： cch4分子的球棍模型： d2-氯甲苯的結構簡式：3下列離子組在指定溶液中能大量共存的是a滴入酚酞顯紅色的溶液中：na+、mg2+、alo、nob加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d常溫下，c(h+)/c(oh一)11012的溶液：k+、alo2、co32、na+4下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是aso2具有氧化性，可用于漂白紙漿b碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅cbaco3、baso4都難溶于水，均可用做鋇餐dal2o3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝5下列裝置用于實驗室以硫酸鋁制取一定量al2o3，能達到實驗目的的是 a稱取樣品 b樣品溶解 c沉淀過濾 d灼燒氫氧化鋁沉淀6在co2中，mg燃燒生成mgo和c。下列說法正確的是 a.元素c的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 b.mg、mgo中鎂元素微粒的半徑：r(mg2)r(mg) c.在該反應條件下，mg的還原性強于c的還原性 d.該反應中化學能全部轉化為熱能7下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是co2fe2o3電解o2/點燃高溫naalo2 (aq) al(oh)3 al2o3(熔融) al feh2o電解鹽酸s so3 h2so4hcl(aq)cu2(oh)2co3 cucl2(aq) cunh3、co2fe2o3 fecl3 無水fecl3飽和nacl(aq) nahco3 na2co3a b c d8下列反應的離子方程式正確的是ana2co3水解：co32+h2oh2co3+2ohbagcl溶于氨水：agcl+2nh3h2oag(nh3)2+cl+2h2oc向naalo2溶液中通入過量的co2：2alo+co2+3h2o2al(oh)3+co32d向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4+5so2+4oh2mn2+5so42+2h2o9rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，rfc工作原理見圖5。下列有關說法正確的是a轉移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下o2 1.12lbb電極上發(fā)生的電極反應是：2h2o+2eh2+2ohcc電極上進行還原反應，b池中的h+可以圖5通過隔膜進入a池 dd電極上發(fā)生的電極反應是：o2+4h+4e2h2o 10 x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，y元素在地殼中的含量最多，z元素的化合物的焰色反應呈黃色，r原子的核外電子數(shù)是x原子與z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是a原子半徑的大小順序: r(x)r(y)r(z)r(r)b含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種c元素r和y形成的化合物ry2是一種高效安全滅菌消毒劑dy與z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是 a鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發(fā)生 b反應nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0c由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此baso4沉淀不可能轉化為baco3 沉淀d0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀釋后，c(oh)、ch3cooh電離度均增大圖612綠茶中含有的物質egcg具有抗癌作用，能使癌細胞自殺性死亡，其結構見圖6。下列有關egcg的說法中正確的是 aegcg易被氧化 begcg的分子中有1個手性碳原子 c1mol egcg與濃溴水發(fā)生取代反應時最多消耗6molbr2 d1mol egcg與氫氧化鈉溶液反應最多消耗10molnaoh13下列敘述錯誤的是anahco3溶液中：c(h+) +c(h2co3)c(co32) +c(oh)b25時，0.2moll1鹽酸與等體積0.05 moll1ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1cph3的二元弱酸h2r溶液與ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應后的混合液中：2c(r2)+c(hr)c(na)d25時，若0.3 moll1 hy溶液與0.3 moll1 naoh溶液等體積混合后，溶液的ph9，則：c(oh)c(hy)c(h+)1109 moll114根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論a向fecl2溶液中通入適量cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：cl2fe3+b向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42c蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解d向無水乙醇中加入濃h2so4，加熱至170c將產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15在體積為2l的恒容密閉容器中發(fā)生反應xa（g）+yb（g）zc（g），圖7表示200時容器中a、b、c物質的量隨時間的變化關系，圖8表示不同溫度下平衡時c的體積分數(shù)隨起始n(a)n(b)的變化關系。則下列結論正確的是n(a)n(b)圖7圖8a200時，反應從開始到平衡的平均速率v(b)0.04moll1min1b圖8所知反應xa(g)+yb(g)zc(g)的h0，且a2c若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入he，此時v正v逆d200時，向容器中充入1.6mola和0.8molb，達到平衡時，a的轉化率大于50% 第卷（非選擇題共80分）16（12分）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體batio(c2o4)24h2o，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為 ；為提高baco3的酸浸率，可采取的措施為 （任答一點）。（2）配制ticl4溶液時，通常將ticl4溶于濃鹽酸，目的是 。（3）加入h2c2o4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為 ；可循環(huán)使用的物質x是 。（4）煅燒得到batio3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有co、 和 。17（15分）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體g的部分流程如下：已知：乙酸酐的結構簡式為請回答下列問題：（1）g物質中的含氧官能團的名稱是 、 。（2）反應ab的化學方程式為 。（3）上述、變化過程的反應類型分別是 、 。（4）寫出滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式： . 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。. 能與nahco3反應生成co2。（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備 的合成路ch3coohnaoh溶液線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：ch3cooch2ch3濃硫酸，ch3ch2ohch3ch2br 18.（12分）鐵鉀礬kxfey(so4)mnh2o常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定：準確稱取2.0120g樣品配成100ml溶液a。準確量取25.00ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。準確量取25.00ml溶液a，加入足量的ki溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 moll1的na2s2o3溶液滴定，消耗8.00ml至終點（已知：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6）。（1）要檢驗出a溶液中存在的fe3+，可以加入 溶液。（2）已知室溫下baso4的ksp1.11010，欲使溶液中c(so42)1.0105 moll1，應保持溶液中c(ba2+) moll1。（3）步驟中判斷滴定終點的方法是 。（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）。19（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣a的組成進行探究，請回答下列問題。（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣a中含有的co2，應選擇的試劑有 。 anaoh溶液 b酸性kmno4溶液 c澄清石灰水 d鹽酸（2）同學乙欲測定廢氣a中so2的含量，取a l廢氣a并設計了如下裝置進行實驗。為了保證實驗成功，裝置a應具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。同學丙認為a裝置前后的質量差就是a l廢氣中含有的so2的質量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中so2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 。（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣a制備皓礬（znso47h2o）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是 。加入zn粉的目的是 。固體a主要成分是 。 操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、過濾、洗滌、干燥。20（14分）h2o2是一種常用綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。（1）空氣陰極法電解制備h2o2的裝置如下圖所示，主要原理是在堿性電解質溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到h2o2和稀堿的混合物。試回答：直流電源的a極名稱是 。陰極電極反應式為 。1979年，科學家們用co、o2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了h2o2。相對于電解法，該方法具有的優(yōu)點是安全、 。（2）fe3+對h2o2的分解具有催化作用。利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（連通的a、b瓶中已充有no2氣體）進行實驗。可觀察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。 （3）用h2o2 和h2so4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。反應的離子方程式是 ，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%h2o2 和3.0moll1h2so4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表） 溫度（）20304050607080cu的平均溶解速率（103molmin1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是 。21（12分）物質結構與性質鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（no2）還原為氨基（nh2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。（1）fe基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）h、n、o的電負性從小到大的順序是 。（3）與no2+互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。氨基（nh2）中氮原子的雜化類型為 。（4）1mol乙酸分子中含有鍵的數(shù)目為 。（5）fe與n形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為 。灌云一中20152016學年第一學期高三年級階段測試（二）化學參考答案及評分標準第卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1a 2c 3d 4b 5b 6c 7a 8b 9c 10c 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11ad 12ac 13b 14c 15bd非選擇題16（12分）（1）baco3+2h+ = ba2+ + co2+h2o；將baco3粉碎 （各2分）（2）抑制ticl4的水解 （2分）（3）bacl2 + ticl4 + 2h2c2o4 + 5h2o = batio(c2o4)24h2o+ 6hcl； （2分）鹽酸（或hcl） （2分）（4）co2、h2o(g) （各1分）17（15分） （1）羧基、醚鍵 （各1分）（2） （2分）（3）加成（或還原）反應、消去反應 （各1分）（4） （各2分）（5） （5分）18（12分）（1）kscn（或硫氰化鉀） （2分）（2）1.1105 （2分）（3）滴入最后一滴na2s2o3溶液時，錐形瓶中溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復（2分）（4）25.00mla溶液中：n(so42)0.4660g/233g mol 1=2103moln(fe3+)0.1250moll18.0103l=1103mol （2分）根據(jù)電荷守恒：n(k+)22103mol31103mol=1103mol根據(jù)質量守恒，結晶水的物質的量：2.0120g(25/100)1103mol(39+56)moll12103mol96gmol1/18gmol11.2102mol （2分）所以xymn=11212，化學式為：kfe(so4)212h2o答：樣品的組成為kfe(so4)212h2o。 （2分）19（15分）（1）bc （2分）（2）kmno4溶液的紫紅色不能完全褪色； （2分）提高so2的吸收率（合理均給分）。 （2分）實驗過程中發(fā)生2h2so3+o2 =2h2so4 （合理均給分） （2分）（3）2fe3