基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱.docx

武漢工大2016考研大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱武漢工程大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱一、課程基本信息課程中文名稱：基礎(chǔ)化學(xué)課程英文名稱：fundamental chemistry課程編號：O60237適用專業(yè)：化工、環(huán)工、材料教材：游文章主編.基礎(chǔ)化學(xué).北京：化工出版社，2010.二、考試性質(zhì)基礎(chǔ)化學(xué)考試是為我?；ぁ⒉牧?、環(huán)工專業(yè)招生碩士研究生而采取的水平考試。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)中的一些基礎(chǔ)理論、基本原理及基礎(chǔ)知識，基本實(shí)驗(yàn)技術(shù);利用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力;能利用化學(xué)平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問題。三、考試內(nèi)容及考試要求第一章 氣體考試內(nèi)容1.理想氣體狀態(tài)議方程，分壓定律?？荚囈?. 掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用2. 掌握道爾頓分壓定律。第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向考試內(nèi)容1、系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功。熱力學(xué)能和焓。熱力學(xué)第一定律。2、恒容過程和恒壓過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)度。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。蓋斯定律。熱化學(xué)方程式。生成焓，燃燒焓?；瘜W(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。3、化學(xué)反應(yīng)方向和系統(tǒng)的混亂度，熵。熱力學(xué)第二定律。熱力學(xué)第三定律。吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)。考試要求1、掌握熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)、功、熱及過程等。熟悉熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的定義和意義，理解狀態(tài)函數(shù)的基本特征。2、重點(diǎn)掌握熱力學(xué)第一定律及它對恒壓只做體積功、恒容只做體積功過程的應(yīng)用。3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱 的方法，特別要掌握根據(jù)蓋斯定律或利用狀態(tài)函數(shù)的基本特征，設(shè)計(jì)過程，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法。4、掌握吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)第三章 化學(xué)反應(yīng)的限度考試內(nèi)容平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系。平衡常數(shù)的計(jì)算。濃度、壓力，溫度對平衡常數(shù)的影響，平衡移動(dòng)的總規(guī)律。考試要求1、掌握酸堿質(zhì)子理論和弱電解質(zhì)的解離平衡及平衡移動(dòng)的規(guī)律。2、熟練掌握解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計(jì)算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及PH值計(jì)算。緩沖溶液的選擇和配制。第四章 定量分析概論考試內(nèi)容1、滴定分析術(shù)語、滴定分析法的分類、2、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定方式3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法4、滴定分析結(jié)果計(jì)算考試要求1、掌握滴定分析術(shù)語、滴定分析法的分類、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定方式2、重點(diǎn)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法3、熟練掌握溶液配制的計(jì)算、滴定反應(yīng)的計(jì)算第五章 酸堿平衡考試內(nèi)容酸堿質(zhì)子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計(jì)算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及PH值計(jì)算。緩沖溶液的選擇和配制?？荚囈蟮谄哒?沉淀-溶解平衡考試內(nèi)容難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計(jì)算?？荚囈罄喂陶莆针y溶電解質(zhì)濃度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。第九章 氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)考試內(nèi)容1.氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子電子法配平氧化還原反應(yīng)主程式。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。2.原電池的組成、氧化型、還原型、電對、半反應(yīng)。3.電級反應(yīng)和電極反應(yīng)的電勢。電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。能斯特方程式。電極反應(yīng)的應(yīng)用：比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱;預(yù)測氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向;判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電動(dòng)勢與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)的關(guān)系。元素電勢圖及其應(yīng)用?？荚囈?、掌握氧化值法和離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、熟悉各類電極反應(yīng)，能夠選用合適的電極構(gòu)成原電池，并能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢的原理。重點(diǎn)掌握能斯特方程式并作出有關(guān)計(jì)算。4、根據(jù)電極反應(yīng)的電勢比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，預(yù)測氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。5、掌握利用元素電勢圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。第十一章 原子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容1.氫原子(單電子原子或離子)光譜。能級的概念。量子化的概念。2.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性。測不準(zhǔn)原理。微觀粒子波的統(tǒng)計(jì)解釋。四個(gè)量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。概率密度和電子云3.原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低大原理。泡利不相容原理。洪特規(guī)則。近似能級圖。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)。4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親和能。電負(fù)性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值?？荚囈?、從氫原子光譜了解能級的概念。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念。掌握四個(gè)量子數(shù)對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。2、熟悉s,p,d原子軌道和電子云的開頭和伸展方向。3、重點(diǎn)掌握周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，并結(jié)合原子參數(shù)，熟悉元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。第十二章 分子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容1、配位數(shù)和離子半徑比的關(guān)系。離子晶體的晶格能。離子的變形性。離子的相互極化。離子極化對鍵型、配位數(shù)、溶解度和顏色的影響。分子晶體和原子晶體。金屬晶體：金屬鍵的改性共價(jià)鍵 理論。金屬晶體的三種密電堆積和構(gòu)型?；旌闲途w。2、價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的本質(zhì)。共價(jià)鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參數(shù)：鍵能，鍵長，鍵角。3、雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。4、分子軌道理論：要點(diǎn)。分子軌道的形成。成鍵分子軌道和反鍵分子軌道。同核雙原子分子的分子軌道能級圖。異核雙原子分子及多原子的分子軌道能級圖。分子軌道理論的應(yīng)用：分子的磁性，分子的解離能和分子的穩(wěn)定性，鍵級。5、分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)。分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵。氫鍵的方向性和飽和性及其對物性的影響?？荚囈?、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。從晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間結(jié)合力的不同來理解晶體的掌握四種典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)特征和晶格配位數(shù)。理解離子極化對晶體鍵型、配位數(shù)、溶解度和顏色的影響。2、了解共價(jià)鍵的飽和性和方向性及鍵和鍵的區(qū)別。3、掌握雜化軌道的理論要點(diǎn)，并說明一些分子的構(gòu)型。4、掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)。應(yīng)用同核雙原子分子的分子軌道能極圖說明分子的磁性，穩(wěn)定性和鍵級。5、掌握分子的極化，分子間力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及氫鍵的要領(lǐng)并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。第十三章 配位化合物考試內(nèi)容1、配合物的基本概念：定義，組成，命名，螯合物，配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象。2、配合物的價(jià)鍵理論：雜化軌道和空間構(gòu)型。內(nèi)軌道配合物和外軌道配合物。3、配合物和晶體場理論：中心離子軌道的分裂，分裂能，影響分裂能的因素。晶體場穩(wěn)定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的顏色。4、配合物穩(wěn)定常數(shù)的表示法及配離子濃度的計(jì)算。中心離子的性質(zhì)、配體的性質(zhì)、配位原子和中心離子的關(guān)系對配合物穩(wěn)定性的影響。配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。配位平衡的應(yīng)用?？荚囈?、掌握配合物的價(jià)鍵理論和晶體場理論，用價(jià)鍵理論解釋配合物的空間構(gòu)型，用晶體場理論解釋配合物磁性、晶體場穩(wěn)定化能和配合物的顏色。2、了解配合物分子軌道理論的基本內(nèi)容。對羰基配合物，夾心配合物，簇狀配合物和大環(huán)配體配合作一般了解。3、了解中心離子的性質(zhì)、配體的性質(zhì)、配位原子和中心離子的關(guān)系對配合物穩(wěn)定性的影響規(guī)律。對配位平衡在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用作一般了解。4、重點(diǎn)掌握配離子濃度及有關(guān)配位平衡的計(jì)算。第十五、十六章主族金屬元素考試內(nèi)容主族金屬元素的通性;元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)，氧化物和氫化物的酸堿性，金屬元素及化合物的氧化物還原性，重要鹽類的性質(zhì)?？荚囈?、熟悉金屬的通性，掌握金屬的氧化物、氫氧化物、及鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。2、掌握錫、鉛、砷銻、鉍很重要化合物的有關(guān)性質(zhì)第十七章 非金屬元素考試內(nèi)容1.酸的酸性及其鹽的氧化還原性。非金屬單質(zhì)的一般制備方法。2.氮原子結(jié)構(gòu)及其氧化值。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。氨的衍生物。氮的氧化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。亞硝酸及其鹽的酸性、不穩(wěn)定性和氧化還原性。硝酸的制備、結(jié)構(gòu)和氧化性。重要的氮化物及其在高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。3.硼的成鍵特征。硼的氫化物，氫橋 。重要的硼化物。4.稀有氣體的性質(zhì)、用途、分離及其重要化合物。考試要求1、熟悉非金屬單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。掌握非金屬元素氫化物、含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。了解非金屬單質(zhì)的一般制備方法。2、掌握氨及氨的衍生物、亞硝酸及鹽和硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);剖析HNO3制備的工藝路線及反應(yīng)條件的優(yōu)化;了解重要的氮化物在現(xiàn)代科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。3、掌握硼的成鍵特征、硼的氫化物、氫橋。了解重要的硼化物。第十八章過渡元素(一)考試內(nèi)容1、過渡金屬元素的通性;多種氧化值，離子的顏色，磁性，配合必，催化性。金屬的腐蝕和防腐。2、鉻：氧化物和氫氧化合物的酸堿性。鉻(III)鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，鉻(VI)含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應(yīng)用。3、錳：元素電勢圖。錳(II)鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應(yīng)的電勢、介質(zhì)的酸度、試劑用量對錳化合物氧化還原產(chǎn)物的影響。錳及其化合物的應(yīng)用?？荚囈?、掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化合物的酸堿性。掌握鉻(III)鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，鉻(VI)含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應(yīng)用。2、掌握錳(II)鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應(yīng)的電勢、介質(zhì)的酸度、試劑用量對錳化合物氧化還原產(chǎn)物的影響。錳及其化合物的應(yīng)用。第十九章 過渡元素考試內(nèi)容銅、銀