河南省駐馬店市正陽高中高二化學上學期第一次月考試題（無答案）新人教版(1).doc

高二上學期第一次月考化學試題相對原子質(zhì)量：h:1 o:16一、選擇題（本題共16小題。每小題3分，共48分，只有1個選項符合題目要求。）12010年諾貝爾化學獎授予理查德赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是()a催化劑只改變反應的正反應速率 b催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率c催化劑能夠改變反應的反應熱 d催化劑不能改變反應物的轉化率2下列過程一定釋放出能量的是 （ ）a原子構成分子 b分解反應 c分子拆成原子 d化合反應3下列說法正確的是()a需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應b若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生c放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生d化學反應都伴隨著能量的變化4下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）ac2h4和c3h6 b1mol碳和3mol碳 c白磷和紅磷 d淀粉和纖維素5關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是()a平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變b平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變c平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變d使用催化劑能使平衡常數(shù)增大6對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是 ( ) 擴大容器的容積 使用催化劑 增加反應物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小容積 增大容器內(nèi)的壓強a b c d7下列說法不正確的是 ( ) a增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多b增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多c升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多d催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應達到平衡狀態(tài)c達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大d化學反應速率關系是：2v正(nh3)3v正(h2o)11已知h2(g)br2(l) =2hbr(g) h= 72kjmol1, 蒸發(fā)1mol br2(l)需要吸收的能量為30kj，其它相關數(shù)據(jù)如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kj436a369則表中a為 ( )a404 b260 c200 d230 12.在一定條件下，在容積為2l的密閉容器中，將2 mol 氣體m和3 mol n氣體混合，發(fā)生如下反應：2m(g) + 3n(g) x q(g) +3r(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol r，并測得q的濃度為0.4 mol/l，下列有關敘述正確的是ax值為2 b. 混合氣體的密度增大c平衡時n的濃度為0.2 mol/l d. n的轉化率為80%13對于可逆反應n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是()a壓強對反應的影響 b溫度對反應的影響c平衡體系增加n2對反應的影響d催化劑對反應的影響14下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 ()aso2 催化氧化成so3 的反應，往往加入過量的空氣b合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣c實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集cl2d二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深15右圖是溫度和壓強對xy2z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 () a上述可逆反應的正反應為放熱反應 bx、y、z均為氣態(tài)cx和y中最多只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài) d上述反應的逆反應的h016下列關于熱化學反應的描述中正確的是()ahcl和naoh反應的中和熱h57.3kj/mol。則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應的h(2283.0)kj/molc用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃燒，該反應是吸熱反應d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱正陽高中20132014學年上期二年級第一次素質(zhì)檢測班級 姓名 考號 化 學 答 題 卷一、選擇題題目12345678910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）17.（12分）在一密閉容器中充入1molh2和1moli2,壓強為p（pa），并在一定溫度下發(fā)生反應：h2(g)+i2(g)2hi(g) 增大體系壓強，反應速率 （填增大 減小 不變，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1moln2（n2不參與反應）,反應速率 保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1moln2（n2不參與反應）,反應速率 保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molh2和1moli2(g),反應速率 18.(6分) (1)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6kj/mol, 1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.44kj，則一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，產(chǎn)生1mol h2o(g)的熱化學方程式為：_。(2)氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是_(填代號)。a以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣b用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣c由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣d利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣19(9分)已知某反應a(g)b(g) c(g)d(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。該反應是_(填“吸熱”或 “放熱”)反應，該反應的h_ kj/mol(用含e1、e2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體a和1 mol氣體b具有的總能量比1 mol氣體c和1 mol氣體d具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。20(9分)紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式是_(2)p和cl2分兩步反應生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反應生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。21.（16分）在某2 l的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(w)，在943 k時，發(fā)生反應w(s)i2(g) wi2(g)，當i2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)。（1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應速率v(wi2)為_。（2）943k時，該反應的平衡常