江蘇省南京市九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題（一）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省南京市九年級(jí)（上）期末化學(xué)模擬試卷（一）一選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分，共2分15=30分）1下列屬于化學(xué)變化的是（）a膽鞏研碎b海水曬鹽c蠟燭燃燒d干冰升華2下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，其中錯(cuò)誤的是（）a取用氯化鈉固體b稱(chēng)量氯化鈉固體c量取水的體積d溶解3很多飲料中都含有檸檬酸（c6h8o7）下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法中正確的是（）a屬于氧化物b檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：8：7c氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大d檸檬酸由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子組成4下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）a金剛石b金c甲烷d硫酸銅5下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（）abcd6“類(lèi)推”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中正確的是（）a金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3和h2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl3和h2b因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件c因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素d一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)7在加熱條件下，向裝有10gcuo的硬質(zhì)玻璃管中通入h2一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余固體8.4g則下列說(shuō)法正確的是（）a與cuo反應(yīng)，h2是過(guò)量的b反應(yīng)生成cu的質(zhì)量為8.4gc反應(yīng)生成h2o的質(zhì)量為1.6gd參加反應(yīng)的cuo占原總質(zhì)量的80%820時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703a所得溶液可能都是飽和溶液b三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙甲c升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變d20時(shí)，甲的溶解度最小9甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過(guò)程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a丁的化學(xué)式為h2o2b丙中c、h、o的質(zhì)量比為12：3：8c一定濃度的丙溶液可作消毒劑d該反應(yīng)體前后原子的種類(lèi)不變10現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：乙炔（c2h2）和苯（c6h6）乳酸（c3h6o3）和果糖（c6h12o6）丁烷（c4h10）和乙醚（c4h10o）甲苯（c7h8）和甘油（c3h8o3）當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同符合該條件的共有（）a1組b2組c3組d4組11在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍則下列說(shuō)法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0a乙和丙為生成物ba等于32cb等于37d該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：212某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）a6gb8gc13.2gd20g13如圖所示實(shí)驗(yàn)中，、為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說(shuō)明co2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是（）a變紅，不變紅b變紅，不變紅c、變紅，、不變紅d比先變紅，、不變紅14天平的兩盤(pán)上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，在兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤(pán)燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤(pán)燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中不可能出現(xiàn)的是（）a只有鎂粉有剩余b天平仍平衡c天平偏向放鋅粉的一側(cè)d天平偏向放鎂粉的一側(cè)15往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2fecl3+fe=3fecl2 cucl2+fe=fecl2+cu圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系則下列說(shuō)法不正確的是（）ab點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色bd點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4c該200g溶液中的cucl2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%d取de兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生二（本題包括2小題，共8分）16某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中n0），請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）n的最大值為（2）若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為；由+6價(jià)的該元素形成的常見(jiàn)酸的化學(xué)式為（3）若mn=10，則該粒子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)金屬元素有（寫(xiě)元素符號(hào)）17x，y兩種固體的溶解度如圖（1）x，y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)的共同點(diǎn)是；（2）溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“越大”或“越小”）；（3）將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是（填序號(hào)）aa1a2+m ba1=a2+m ca1a2+m d無(wú)法確定（4）保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應(yīng)）后得到的溶液是（填序號(hào)）ax的飽和溶液和y的飽和溶液 bx的不飽和溶液和y的飽和溶液cx的飽和溶液和y的不飽和溶液 dx的不飽和溶液和y的不飽和溶液三（本題包括2小題，共13分）18請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究：（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為g，所需蒸餾水的體積為ml（水的密度約為1g/ml）（2）稱(chēng)量：分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)（填標(biāo)號(hào)）a先在托盤(pán)上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡b先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤(pán)直至天平平衡【探究一】：在稱(chēng)量過(guò)程中，某同學(xué)的稱(chēng)量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對(duì)本次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理的正確性（填“有”或“沒(méi)有”）影響，理由是（3）量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是（選填圖中的標(biāo)號(hào)）（4）溶解：將稱(chēng)量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解【探究二】：20時(shí)，將20ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液從表中找出計(jì)算所需的數(shù)據(jù)為：g/ml 溫度質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.04419水是一種重要的資源（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成甲圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是（填“1”或“2”）（2）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是氯胺（nh2cl）是現(xiàn)在自來(lái)水廠常用的消毒劑，氯胺由（填數(shù)字）種元素組成，用氯胺消毒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nh2cl+x=nh3+hclo，其中x的化學(xué)式為（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題乙圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖水變成水蒸氣的過(guò)程中，不發(fā)生變化的是（填字母序號(hào)）a分子質(zhì)量 b分子種類(lèi) c分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“變大”、“變小”或“不變”）四推斷與實(shí)驗(yàn)探究題：（本題共25分）20銅是人類(lèi)最早利用的金屬之一（1）圖1銅制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母序號(hào)）（2）銅長(zhǎng)期暴露在空氣中容易被銹蝕，銅銹的化學(xué)式為cu2（oh）2co3，銅生銹除了需要o2、h2o外，還應(yīng)該有（填物質(zhì)的化學(xué)式）參加反應(yīng)（3）利用廢舊電池銅帽（含cu、zn）制取海綿銅（cu），并得到znso4溶液，主要流程如圖2所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2cu+2h2so4+o2cuso4+2h2o溶液a是znso4和cuso4的混合溶液，則固體b是；操作和的分離操作相同，其名稱(chēng)是；往固體c中加入溶液d，有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為21a、b、c、d、e、f、g為常見(jiàn)的物質(zhì)，其中b、e、g屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的金屬化合物和水）（1）物質(zhì)a的化學(xué)式是；寫(xiě)出反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為（2）寫(xiě)出反應(yīng)中生成無(wú)色氣體g的化學(xué)方程式：（3）寫(xiě)出反應(yīng)中生成紅色固體e的化學(xué)方程式：22第善于提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題是學(xué)好化學(xué)的重要方法某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)進(jìn)行了系列研究：i提出問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：鐵為何稱(chēng)為黑色金屬？問(wèn)題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？問(wèn)題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？問(wèn)題4：鋼鐵廠在選礦時(shí)，如何測(cè)定鐵礦石中的含鐵量？問(wèn)題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？ii解決問(wèn)題：?jiǎn)栴}1 上網(wǎng)查尋，有兩種說(shuō)法：a因?yàn)樵阼F表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬b因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬（1）你認(rèn)為正確的說(shuō)法是（填“a”或“b”）問(wèn)題2 通過(guò)學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法（3）請(qǐng)寫(xiě)出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式問(wèn)題3查閱資料a鐵常見(jiàn)的氧化物有氧化鐵（fe2o3）、四氧化三鐵（fe34）和氧化亞鐵（feo）b四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，它不溶于水，能與酸反應(yīng)生成兩種金屬化合物c氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應(yīng)，無(wú)磁性，也不能被磁鐵吸引d金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬化合物和水（4）請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）有一包黑色粉末；可能是鐵粉、fe3o4粉末、feo粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方進(jìn)行鑒別問(wèn)題4 同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時(shí)測(cè)定鐵礦石中含鐵量的方法較多小明結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某赤鐵礦樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)他稱(chēng)取l0.0g赤鐵礦，當(dāng)赤鈦礦中的fe2o3全部還原為fe時(shí)，剩余固體在co的保護(hù)下冷卻、稱(chēng)量，質(zhì)量為6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與co反應(yīng)）（6）圖中酒精燈的作用是（7）該赤鐵礦中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為問(wèn)題5在鋼鐵廠的實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的co與fe2 o3進(jìn)行反應(yīng)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，如圖2所示：（8）根據(jù)圖象分析，寫(xiě)出p點(diǎn)時(shí)固體成分的化學(xué)式，固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為六計(jì)算題：（本題1小題，共4分）23實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，變化如下所示： 反應(yīng)前固體總質(zhì)量 反應(yīng)后固體總質(zhì)量 13.5g 8.7g（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2015-2016學(xué)年江蘇省南京市九年級(jí)（上）期末化學(xué)模擬試卷（一）參考答案與試題解析一選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分，共2分15=30分）1下列屬于化學(xué)變化的是（）a膽鞏研碎b海水曬鹽c蠟燭燃燒d干冰升華【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【專(zhuān)題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：a、膽礬研碎過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化b、海水曬鹽過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化c、蠟燭燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化d、干冰升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，其中錯(cuò)誤的是（）a取用氯化鈉固體b稱(chēng)量氯化鈉固體c量取水的體積d溶解【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測(cè)量容器-量筒；稱(chēng)量器-托盤(pán)天平；固體藥品的取用；物質(zhì)的溶解【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】a、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷b、根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷c、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷d、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、取用固體粉末狀藥品時(shí)，應(yīng)用藥匙取用，瓶塞應(yīng)倒放，圖中所示操作正確b、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確c、量取液體時(shí)，視線(xiàn)與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線(xiàn)沒(méi)有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯(cuò)誤d、溶解時(shí)，為加快氯化鈉的溶解速率，可用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵3很多飲料中都含有檸檬酸（c6h8o7）下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法中正確的是（）a屬于氧化物b檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：8：7c氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大d檸檬酸由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子組成【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；從組成上識(shí)別氧化物；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類(lèi)；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【分析】a氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物b根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷c根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷d根據(jù)檸檬酸的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷【解答】解：a檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤b檸檬酸c6h8o7中c、h、o三種元素的質(zhì)量比=（126）：（18）：（167）=9：1：14，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤c檸檬酸中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（126）：（18）：（167）=12：1：14，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確d檸檬酸是由檸檬酸分子構(gòu)成的，1個(gè)檸檬酸分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力4下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）a金剛石b金c甲烷d硫酸銅【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【專(zhuān)題】化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：a、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵5下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（）abcd【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析，當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答【解答】解：a粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；b質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，為陰離子；c質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子；d質(zhì)子數(shù)=9核外電子數(shù)=10，為陰離子故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行辨別微粒種類(lèi)的能力6“類(lèi)推”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中正確的是（）a金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3和h2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl3和h2b因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件c因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素d一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；飽和溶液和不飽和溶液；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；燃燒與燃燒的條件【專(zhuān)題】化學(xué)與能源；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料【分析】a、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)分析判斷；b、根據(jù)滅火的原理考慮；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒進(jìn)行分析d、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)【解答】解：a、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3和h2，金屬鐵也能與鹽酸反應(yīng)，生成fecl2和h2，故錯(cuò)誤；堿的溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是碳酸鈉屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，b、燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火只是控制住這三個(gè)條件中的一個(gè)即可，故錯(cuò)誤；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，因?yàn)橄灎T燃燒生成co2和h2o，所以蠟燭組成里一定含有c和h，故正確d、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解該物質(zhì)，還能溶解其他溶質(zhì)；故錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的類(lèi)推，完成此題，要根據(jù)已有的知識(shí)，進(jìn)行合理的歸納和總結(jié)所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)定義的理解和記憶，以便能夠靈活應(yīng)用7在加熱條件下，向裝有10gcuo的硬質(zhì)玻璃管中通入h2一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余固體8.4g則下列說(shuō)法正確的是（）a與cuo反應(yīng)，h2是過(guò)量的b反應(yīng)生成cu的質(zhì)量為8.4gc反應(yīng)生成h2o的質(zhì)量為1.6gd參加反應(yīng)的cuo占原總質(zhì)量的80%【考點(diǎn)】氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專(zhuān)題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)已有的氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作以及氫氣和氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析解答即可【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：cuo+h2cu+h2om 80 64 18 168g 6.4g 1.8g 1.6ga、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，由于氧化銅沒(méi)有全部參加反應(yīng)，故氫氣的量不足，錯(cuò)誤；b、反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量是6.4g，錯(cuò)誤；c、反應(yīng)生成的水的質(zhì)量是1.8g，錯(cuò)誤；d、參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為： =80%，正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是氫氣還原氧化銅的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行820時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）物 質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703a所得溶液可能都是飽和溶液b三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙甲c升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變d20時(shí)，甲的溶解度最小【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】a根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來(lái)分析；b根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來(lái)分析；c乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)產(chǎn)生影響；d根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析【解答】解：a甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說(shuō)明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確；b.20時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂冶祝匀芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙甲，故正確；c乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯(cuò)誤；d由溶解度的概念可知，20時(shí)，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小（達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)），其溶解度越小，故正確故選c【點(diǎn)評(píng)】該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應(yīng)注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒(méi)有固體剩余時(shí)應(yīng)考慮可能恰好溶解達(dá)到飽和的情況9甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過(guò)程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a丁的化學(xué)式為h2o2b丙中c、h、o的質(zhì)量比為12：3：8c一定濃度的丙溶液可作消毒劑d該反應(yīng)體前后原子的種類(lèi)不變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；元素質(zhì)量比的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：甲物質(zhì)的化學(xué)式為co、乙物質(zhì)的化學(xué)式為h2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為c2h6o，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為h2o，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)式和方程式的意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題等【解答】解：由反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為co、乙物質(zhì)的化學(xué)式為h2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為c2h6o，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為h2o，因此反應(yīng)的方程式為：2co+4h2c2h6o+h2o，因此：a、丁的化學(xué)式為h2o，故說(shuō)法錯(cuò)誤；b、丙是c2h6o，其中c、h、o的質(zhì)量比為24：6：16=12：3：8，故說(shuō)法正確；c、丙是酒精，可以作為消毒劑，故說(shuō)法正確；d、由微粒的變化可知，該反應(yīng)體前后原子的種類(lèi)不變，故說(shuō)法正確；故選項(xiàng)為：a【點(diǎn)評(píng)】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力10現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：乙炔（c2h2）和苯（c6h6）乳酸（c3h6o3）和果糖（c6h12o6）丁烷（c4h10）和乙醚（c4h10o）甲苯（c7h8）和甘油（c3h8o3）當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同符合該條件的共有（）a1組b2組c3組d4組【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【專(zhuān)題】計(jì)算題；化學(xué)式的計(jì)算【分析】由兩種物質(zhì)混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論兩種物質(zhì)的質(zhì)量比如何，燃燒生成水的質(zhì)量都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：說(shuō)明混合的兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同通過(guò)計(jì)算求出相應(yīng)的兩種物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同即可【解答】解：由題意可知：兩種物質(zhì)混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論兩種物質(zhì)的質(zhì)量比如何，燃燒生成水的質(zhì)量都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：說(shuō)明混合的兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同乙炔（c2h2）和苯（c6h6）中，由于二者碳原子和氫原子兩種原子個(gè)數(shù)比相同，都為1：1，故二者所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故正確；乳酸（c3h6o3）和果糖（c6h12o6）由于二者碳原子和氫原子和氧原子三種原子個(gè)數(shù)比相同，都為1：2：1，故二者所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故正確；由于每個(gè)丁烷（c4h10）和乙醚（c4h10o）分子中氫原子的個(gè)數(shù)相等，但二者相對(duì)分子質(zhì)量不同（每一個(gè)乙醚分子比一個(gè)丁烷分子多一個(gè)氧原子），即氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；故錯(cuò)誤；每個(gè)甲苯（c7h8）和甘油（c3h8o3）分子中都含有8個(gè)氫原子，由于二者相對(duì)分子質(zhì)量相同甲苯（c7h8）的相對(duì)分子質(zhì)量=127+8=92；甘油（c3h8o3）的相對(duì)分子質(zhì)量=123+8+163=92即所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故正確；故選：c【點(diǎn)評(píng)】題目較難，理解根據(jù)質(zhì)量守恒定律：當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論兩種物質(zhì)的質(zhì)量比如何，燃燒生成水的質(zhì)量都不變，說(shuō)明混合的兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同是解題的關(guān)鍵11在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍則下列說(shuō)法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0a乙和丙為生成物ba等于32cb等于37d該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應(yīng)物和生成物；由增減量的多少可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案【解答】解：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，反應(yīng)后甲、丁的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物；乙、丙的質(zhì)量增加，屬于生成物，故說(shuō)法正確；b、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g：（5410）g=16：11，所以（6432）g：（a10）g=16：11，則a=32，故說(shuō)法正確；c、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，故說(shuō)法正確；d、甲、丁反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為64g：16g=4：1，設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為x：y，又知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故說(shuō)法錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過(guò)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，得出反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從而加深了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用12某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）a6gb8gc13.2gd20g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】因?yàn)榉磻?yīng)后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為cao中的鈣，則只要計(jì)算出所有cao中的鈣元素即可求出【解答】解：50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g60%=30g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：30g（100%）=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g42g=8g故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，學(xué)生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來(lái)推斷生成氧化鈣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵13如圖所示實(shí)驗(yàn)中，、為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能說(shuō)明co2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是（）a變紅，不變紅b變紅，不變紅c、變紅，、不變紅d比先變紅，、不變紅【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)【專(zhuān)題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不變色，說(shuō)明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球都變紅，說(shuō)明二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)并且比先變紅，說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣的大故選：d【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)14天平的兩盤(pán)上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，在兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤(pán)燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤(pán)燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中不可能出現(xiàn)的是（）a只有鎂粉有剩余b天平仍平衡c天平偏向放鋅粉的一側(cè)d天平偏向放鎂粉的一側(cè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專(zhuān)題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而可以進(jìn)一步判斷可能出現(xiàn)的情況【解答】解：鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系分別為mg+h2so4mgso4+h2、zn+h2so4znso4+h2，24 98 2 65 98 2a、因?yàn)榱蛩岬馁|(zhì)量、金屬的質(zhì)量相等，相等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，所以當(dāng)鎂粉有剩余時(shí)，鋅可能正好反應(yīng)或不足；a正確b、當(dāng)稀硫酸恰好和金屬反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，氫氣逸出后，兩邊質(zhì)量相等，天平仍然平衡，所以可能出現(xiàn)天平仍平衡的情況b正確c、當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)，等質(zhì)量的鎂、鋅完全和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，氫氣逸出后，左盤(pán)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量小于右盤(pán)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，天平偏向放鋅粉的一側(cè)c正確d、當(dāng)稀硫酸恰好和金屬反應(yīng)，或稀硫酸不足時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量相等，天平仍然平衡，當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)，天平偏向放鋅粉的一側(cè)，所以不可能出現(xiàn)天平偏向放鎂粉的一側(cè)d不正確故選：d【點(diǎn)評(píng)】分析時(shí)，一定要面面俱到，不能漏掉任何一種可能出現(xiàn)的情況，否則容易出錯(cuò)15往200g fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵粉己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2fecl3+fe=3fecl2 cucl2+fe=fecl2+cu圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系則下列說(shuō)法不正確的是（）ab點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色bd點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4c該200g溶液中的cucl2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%d取de兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專(zhuān)題】金屬與金屬材料【分析】分析圖象可知：0a段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，ab段是鐵與氯化銅反應(yīng)，bc段的質(zhì)量=de段的質(zhì)量，說(shuō)明bc段是鐵粉剩余【解答】解：a、a點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說(shuō)明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；ab段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，b點(diǎn)后溶液中無(wú)氯化銅，故a錯(cuò)誤；b、b點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yfe+cucl2fecl2+cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此時(shí)生成銅為6.4g，也就是d點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g，故b正確；c、由d點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g，則de間的固體質(zhì)量為5.6g，而bc間的質(zhì)量也為5.6g，則說(shuō)明b點(diǎn)后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，y=13.5g，由此可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=6.75%，故c正確；d、由于由于de兩點(diǎn)間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故d正確故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行二（本題包括2小題，共8分）16某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中n0），請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）n的最大值為8（2）若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為s2；由+6價(jià)的該元素形成的常見(jiàn)酸的化學(xué)式為h2so4（3）若mn=10，則該粒子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)金屬元素有na、mg、al（寫(xiě)元素符號(hào)）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)進(jìn)行分析解答，原子的最外層電子最多是8個(gè)，原子可以得失電子形成陰陽(yáng)離子，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）原子的最外層電子最多是8個(gè)，故n的最大值是8，故填：8；（2）該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則是得2個(gè)電子形成的，故原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，表示的是硫離子，由+6價(jià)的該元素形成的常見(jiàn)酸是硫酸，故填：s2，h2so4；（3）mn=10，則m=10+n，表示的是原子，常見(jiàn)的金屬元素是鈉、鎂、鋁，故填：na、mg、al【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行17x，y兩種固體的溶解度如圖（1）x，y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)的共同點(diǎn)是溶解度都隨溫度升高而增大；（2）溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（填“越大”或“越小”）；（3）將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是b（填序號(hào)）aa1a2+m ba1=a2+m ca1a2+m d無(wú)法確定（4）保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應(yīng)）后得到的溶液是d（填序號(hào)）ax的飽和溶液和y的飽和溶液 bx的不飽和溶液和y的飽和溶液cx的飽和溶液和y的不飽和溶液 dx的不飽和溶液和y的不飽和溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線(xiàn)可知：x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，x變化大一些，y變化小一些；溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因?yàn)闇囟仍礁撸?00g水中溶解的溶質(zhì)越多；將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是：a1=a2+m；保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應(yīng)）后得到的溶液是：x的不飽和溶液和y的不飽和溶液，因?yàn)閤、y的溶質(zhì)沒(méi)有變化，但是溶液都增加了【解答】解：（1）由溶解度曲線(xiàn)可知，x、y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，故答案為：溶解度都隨溫度升高而增大；（2）溫度越高，x的飽和溶液中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因?yàn)闇囟仍礁撸?00g水中溶解的溶質(zhì)越多；故答案為：越大；（3）將a1gy的飽和溶液降溫結(jié)晶，析出晶體（不含結(jié)晶水）mg，得到溶液a2g，則a1，a2，m的關(guān)系是：a1=a2+m；故答案為：b；（4）保持溫度不變，x的飽和溶液和y的飽和溶液混合（x與y不反應(yīng)）后得到的溶液是：x的不飽和溶液和y的不飽和溶液，因?yàn)閤、y的溶質(zhì)沒(méi)有變化，但是溶液都增加了；故答案為：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶解度曲線(xiàn)的意義及應(yīng)用，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法，對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，由不飽和溶液變成飽和溶液只能是降溫，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中三（本題包括2小題，共13分）18請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究：（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為5g，所需蒸餾水的體積為45ml（水的密度約為1g/ml）（2）稱(chēng)量：分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)a（填標(biāo)號(hào)）a先在托盤(pán)上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡b先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤(pán)直至天平平衡【探究一】：在稱(chēng)量過(guò)程中，某同學(xué)的稱(chēng)量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對(duì)本次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理的正確性沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響，理由是稱(chēng)量過(guò)程中沒(méi)有使用游碼（3）量取：準(zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是bc（選填圖中的標(biāo)號(hào)）（4）溶解：將稱(chēng)量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解【探究二】：20時(shí)，將20ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液從表中找出計(jì)算所需的數(shù)據(jù)為：1.063g/ml 溫度質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱(chēng)量器-托盤(pán)天平；用水稀釋改變濃度的方法【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量；（2）根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法進(jìn)行分析解答根據(jù)是否使用了游碼來(lái)分析；（3）根據(jù)一定量的液體，先用傾倒法加液到近刻度線(xiàn)，再改用膠頭滴管加液到刻度線(xiàn)；（4）據(jù)溶液的質(zhì)量=該溫度下、該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的密度體積進(jìn)行選擇【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=50g10%=5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g5g=45g；水的密度為1g/ml，則根據(jù)v=45ml故填：5；45；（2）分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡故填：a；由圖可知，此稱(chēng)量過(guò)程中，沒(méi)有使用游碼，那么左盤(pán)上砝碼的質(zhì)量與右盤(pán)上藥品的質(zhì)量相等，沒(méi)有影響，故填：沒(méi)有；稱(chēng)量過(guò)程中沒(méi)有使用游碼；（3）要量取36ml水，應(yīng)選擇50ml規(guī)格的量筒；先用傾倒法向量筒內(nèi)加水到近刻度線(xiàn)，再改用膠頭滴管加水到刻度線(xiàn)，用到的玻璃儀器是50ml量筒和膠頭滴管故填：bc；（4）20時(shí)，將20ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計(jì)算需要水的質(zhì)量還需要知道20ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度；故填：1.063【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵19水是一種重要的資源（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成甲圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）（2）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是吸附氯胺（nh2cl）是現(xiàn)在自來(lái)水廠常用的消毒劑，氯胺由3（填數(shù)字）種元素組成，用氯胺消毒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nh2cl+x=nh3+hclo，其中x的化學(xué)式為h2o（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題乙圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置示意圖水變成水蒸氣的過(guò)程中，不發(fā)生變化的是ab（填字母序號(hào)）a分子質(zhì)量 b分子種類(lèi) c分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程與凈化方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分子的定義與分子的特性；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；空氣與水【分析】（1）根據(jù)電解水試驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論分析；（2）根據(jù)活性炭的吸附性、化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)變化的實(shí)質(zhì)分析；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析【解答】解：（1）電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成正極產(chǎn)生的是氧氣，甲圖實(shí)驗(yàn)中得到氧氣的試管是2，（2）自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用到活性炭，其作用是吸附氯胺（nh2cl）是現(xiàn)在自來(lái)水廠常用的消毒劑，氯胺由3，用氯胺消毒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nh2cl+x=nh3+hclo，由反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知其中x的化學(xué)式為h2o（3）水變成水蒸氣的過(guò)程中，不發(fā)生變化的是分子質(zhì)量、分子種類(lèi)，發(fā)生變化的是分子間隔；利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后，由于溶劑的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大故答為：（1）2；（2）吸附，3，h2o；（3）a，b；變大【點(diǎn)評(píng)】本題較為全面的考查了有關(guān)水的知識(shí)，屬于課本中的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，根據(jù)有關(guān)的知識(shí)分析回答即可四推斷與實(shí)驗(yàn)探究題：（本題共25分）20銅是人類(lèi)最早利用的金屬之一（1）圖1銅制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是b（填字母序號(hào)）（2）銅長(zhǎng)期暴露在空氣中容易被銹蝕，銅銹的化學(xué)式為cu2（oh）2co3，銅生銹除了需要o2、h2o外，還應(yīng)該有co2（填物質(zhì)的化學(xué)式）參加反應(yīng)（3）利用廢舊電池銅帽（含cu、zn）制取海綿銅（cu），并得到znso4溶液，主要流程如圖2所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2cu+2h2so4+o2cuso4+2h2o溶液a是znso4和cuso4的混合溶液，則固體b是zn；操作和的分離操作相同，其名稱(chēng)是過(guò)濾；往固體c中加入溶液d，有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為zn+h2so4znso4+h2【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；過(guò)濾的