山東省青島市膠州市高二化學(xué)下學(xué)期期末試題（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年山東省青島市膠州市高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本卷共16小題，每小題3分，共48分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1以下化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是( )an2的電子式b原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：clc二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：ocodch3ch2ch（ch2ch3）ch3的名稱：2乙基丁烷2下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( )a乙醇、甲苯、硝基苯b苯、甲苯、環(huán)己烷c苯、苯酚、己烯d甲酸、乙醛、乙酸3下列說(shuō)法正確的是( )as2電子排布式 1s22s22p63s23p4b在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性c金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性d某物質(zhì)的晶體中含a、b、c三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比為1：2：24具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )a 點(diǎn)燃灑精燈b 稱量10.05g固體c 液體加熱d 傾倒液體5下列各項(xiàng)敘述中，正確的是( )an、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大b價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p區(qū)元素c2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等d鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )a制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色b 收集氧氣c 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性d 濃硫酸稀釋7a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，b、e是同一主族元素，c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說(shuō)法正確的是( )ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是bbe形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比b強(qiáng)ca、c、d形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)da、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學(xué)鍵類型相同8某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)c在ni作催化劑的條件下，1mol x最多只能與1mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x9下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是( )a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子10下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是( )abcd11下列說(shuō)法正確的是( )a分子式為c10h12o2的有機(jī)物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能與nahco3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種b對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（hoch2ch2oh）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（ ）c分子式為c5h12o的醇，能在銅催化下被o2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種d分子中的所有原子有可能共平面12據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40gpa高壓下，用激光器加熱到1800k，制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )a該晶體屬于分子晶體b該晶體易汽化，可用作制冷材料c一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)d每摩爾該晶體中含5 mol co鍵13某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8ml倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5ml，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積( )a大于6.3mlb小于6.3mlc等于6.3mld無(wú)法確定14短周期中的a、b、c、d、e五種元素，原子序數(shù)依次增大，a和d，c和e分別同主族，a為非金屬元素，且a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù)，c2與d+的核外電子數(shù)相等則下列說(shuō)法正確的是( )ab與a只能組成ba3化合物bc、d、e形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ca、b、c形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性15除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )混合物試劑分離方法 a苯（苯酚）溴水過(guò)濾 b甲烷（乙烯）溴水洗氣 c乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液蒸餾 d乙醇（乙酸）無(wú)分液aabbccdd16下列操作中，完全正確的一組是( )用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱abcd二、非選擇題（共52分）17前四周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大，已知：x原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；y原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子；z與y位于同主族；w的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與ar原子相同；r原子的d軌道上有3個(gè)空軌道請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）r原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)（2）x、y原子的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）（3）x的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中鍵數(shù)目為_(kāi)（4）z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)（5）下列分子即不存在sp鍵，也不存在pp鍵的是_ahcl bhf cso2 dscl2（6）某礦物晶體由y、w、r三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示則該礦物的化學(xué)式為_(kāi)，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為_(kāi)g/cm3（用含a、na的代數(shù)式表示）18實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g/cm3沸點(diǎn)/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下：在50ml三頸燒瓶中，加入18.5ml正丁醇和13.4ml冰醋酸，34滴濃硫酸，投入沸石安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管（如圖1）將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%na2co3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）冷水應(yīng)該從冷凝管_（填a或b）端管口通入（2）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）步驟“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：_（4）步驟中，用10%na2c03溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是_（填選項(xiàng)）（如圖2）（6）步驟在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏_（填“高”或者“低”）原因是_19乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥合成原理是：（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是_，有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，正確的是_a遇 fecl3溶液可能顯紫色 b可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)c能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) d1mol水楊酸最多能與3molh2發(fā)生加成反應(yīng)（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（3）乙酰水楊酸的分子式為_(kāi)，1mol乙酰水楊酸最多能與_molnaoh反應(yīng)（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和na2co3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（5）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：_20氯化砜為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：s（s）+cl2（g）scl2 （1）（ i ）scl2（1）+so3（1）=s0cl2（1）+so2（g） （ ii ）已知二氯化硫（sc12）熔點(diǎn)78，沸點(diǎn)59，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝（1）儀器組裝完成后，首先進(jìn)行的一步操作是_；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是_（2）裝罝b盛放的藥品是_，裝罝d中玻璃儀器的名稱是_（3）實(shí)獫時(shí)，為防止e中液體揮發(fā)，可采取的措施是_裝罝f（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是_（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)21圖1中af分別表示有h、c、n、na、si、cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，單質(zhì)分別對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示：（1）從電負(fù)性角度分析，c、si和n元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)；（2）圖1中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為_(kāi)（3）a與b元素形成的10電子中性分子x，x溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成含d元素離子的化學(xué)式為_(kāi)（4）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如fe（h2nconh2）6（no3）3三硝酸六尿素合鐵（）和fe（co）x等尿素（h2nconh2）分子中c原子的雜化方式是_配合物fe（co）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，fe（co）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe（co）x晶體屬于_（填晶體類型）22某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用kclo3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：（1）裝置a中存在一處錯(cuò)誤，改正這處錯(cuò)誤：_（2）寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在a、b之間裝置中添加裝置e，裝置e中所盛裝的試劑為_(kāi)為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置e，其中加入濃硫酸，裝置e在整套裝置中的添加位置為_(kāi)（選填序號(hào)）aa、b bb、c之間cc、d之間 dd之后（4）取下集氣瓶b，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶b中，可以觀察到的現(xiàn)象是_（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是：_2014-2015學(xué)年山東省青島市膠州市高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本卷共16小題，每小題3分，共48分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1以下化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是( )an2的電子式b原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：clc二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：ocodch3ch2ch（ch2ch3）ch3的名稱：2乙基丁烷【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】a氮?dú)獾碾娮邮街新┑袅说拥?對(duì)孤電子對(duì)；b質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；c二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；d烷烴的命名中出現(xiàn)2乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈【解答】解：a氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故a錯(cuò)誤；b氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：cl，故b正確；c二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：o=c=o，故c錯(cuò)誤；dch3ch2ch（ch2ch3）ch3的主鏈為戊烷，在3號(hào)c含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：3甲基戊烷，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，試題涉及電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、有機(jī)物的命名等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力2下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( )a乙醇、甲苯、硝基苯b苯、甲苯、環(huán)己烷c苯、苯酚、己烯d甲酸、乙醛、乙酸【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別 【分析】a利用水可鑒別；b三種物質(zhì)均不溶于水，且密度均比水??；c利用溴水可鑒別；d利用氫氧化銅懸濁液可鑒別【解答】解：a乙醇與水混溶，甲苯與水混合分層后有機(jī)層在上層，硝基苯與水混合后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a不選；b苯、甲苯、環(huán)己烷均不溶于水，且密度均比水小，性質(zhì)相似，一種試劑不能鑒別，故b選；c與溴水反應(yīng)生成白色沉淀的為苯酚，使溴水褪色的為己烯，與溴水混合分層的為苯，故c不選；d甲酸、乙醛、乙酸分別與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為：磚紅色沉淀和藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故d不選；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答，明確現(xiàn)象明顯鑒別物質(zhì)，題目難度不大3下列說(shuō)法正確的是( )as2電子排布式 1s22s22p63s23p4b在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性c金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性d某物質(zhì)的晶體中含a、b、c三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2【考點(diǎn)】原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；金屬鍵的涵義；金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系 【分析】a、s2電子排布式 1s22s22p63s23p6b、金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性與自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)；c、金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性；d、利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有【解答】解：a、s2電子排布式 1s22s22p63s23p6，故a錯(cuò)誤；b、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故b正確；c、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)圖片知，該小正方體中a原子個(gè)數(shù)=8=1，b原子個(gè)數(shù)=6=3，c原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子排布式的書寫、金屬的表現(xiàn)物理性質(zhì)原因以及晶胞的計(jì)算，要從化學(xué)鍵的角度分析，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度中等4具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )a 點(diǎn)燃灑精燈b 稱量10.05g固體c 液體加熱d 傾倒液體【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a燃著的酒精燈，若需添加酒精，必須熄滅火焰，否則，很易著火，造成事故；b托盤天平稱固體藥品不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度為0.1克，不能稱量10.05克固體藥品；c給液體加熱，須注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度，試管夾上手的位置等；d向試管中傾倒液體，須一放一向二傾三靠【解答】解：a添加酒精時(shí)一定要借助小漏斗，以免將酒精灑出燃著的酒精燈，若需添加酒精，必須熄滅火焰，否則，很易著火，造成事故 圖中操作錯(cuò)誤，故a錯(cuò)誤；b為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能將藥品直接放在托盤上，托盤天平的精確度為0.1克，不能稱量出10.05克固體藥品，圖中操作錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；c給液體加熱時(shí)，防止沸騰濺出，試管內(nèi)液體不得超過(guò)其體積的，并且用酒精燈的外焰加熱，圖中操作正確，故c正確；d向試管中傾倒液體，一放：將瓶塞倒放桌上；一向：手心向作標(biāo)簽；二傾：試劑瓶和試管都傾斜；三靠 倒完后，管口與瓶口靠三下；圖中操作手心未向標(biāo)簽，傾倒液體時(shí)試管口也沒(méi)有與瓶口相靠，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了酒精燈、托盤天平、試管的使用和注意事項(xiàng)，須平時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)留心觀察，并理解記憶5下列各項(xiàng)敘述中，正確的是( )an、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大b價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p區(qū)元素c2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等d鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)【考點(diǎn)】元素周期律的作用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 【分析】a同主族元素，從上到下電負(fù)性減弱；b價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；c離原子核越遠(yuǎn)，能量越高；d基態(tài)mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量【解答】解：a同主族元素從上到下，電負(fù)性減小，則n、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故a錯(cuò)誤；b價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第a族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故b正確；cp軌道均為紡錘形，離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故c錯(cuò)誤；d基態(tài)mg的電子排布式為1s22s22p63s2，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，故d錯(cuò)誤，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子的排布、電負(fù)性，把握電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系即可解答，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用，題目難度不大6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )a制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色b 收集氧氣c 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性d 濃硫酸稀釋【考點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；氣體的收集 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵；b根據(jù)氧氣的溶解性和密度分析收集氧氣的方法；c氫氣是可燃性氣體，不純點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn)，所以要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)；d由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；【解答】解：a氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵中：feso4+2naohfe（oh）2+na2so4，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，所以氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，故a錯(cuò)誤；b氧氣是無(wú)色無(wú)味，不易溶于水的氣體，所以可用排水法收集，該裝置正確，故b正確；c用鋅與鹽酸反應(yīng)：zn+2hclzncl2+h2，制取氫氣是固體和液體的不加熱反應(yīng)，該發(fā)生裝置正確，氫氣是可燃性氣體，不純點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn)，所以要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)，故c錯(cuò)誤；d稀釋濃硫酸時(shí)，要考慮濃硫酸的物理性質(zhì)，密度比水大，易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導(dǎo)致事故發(fā)生，所以稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，使熱量快速擴(kuò)撒，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)，熟悉實(shí)驗(yàn)原理和基本操作是解答的關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累，題目難度不大7a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，b、e是同一主族元素，c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說(shuō)法正確的是( )ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是bbe形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比b強(qiáng)ca、c、d形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)da、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，b、e是同一主族元素，則b處于第二周期、e處于第三周期，e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，最外層電子數(shù)為80.75=6，故e為s元素，則b為o元素；c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，則c為na；d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則d為al；其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，則a為c元素（一般不考慮h元素），據(jù)此解答【解答】解：a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，b、e是同一主族元素，則b處于第二周期、e處于第三周期，e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，最外層電子數(shù)為80.75=6，故e為s元素，則b為o元素；c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，則c為na；d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則d為al；其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，則a為c元素（一般不考慮h元素）ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子分別為o2、na+、al3+，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故o2離子半徑最大，al3+離子半徑最小，故a錯(cuò)誤；b非金屬性b（o）e（s），故e形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比b弱，故b錯(cuò)誤；ca、c、d形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，碳酸與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；da、b形成的化合物有co、co2，b、e形成的化合物so2，so3，均只含有共價(jià)鍵，故d正確，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意h元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和也等于0，中學(xué)一般不考慮8某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)c在ni作催化劑的條件下，1mol x最多只能與1mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為c12h14o3，故a錯(cuò)誤；b能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基，但羥基鄰位碳原子不含氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol x最多只能與4mol h2加成，故c錯(cuò)誤；dx含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于區(qū)別苯，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大9下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是( )a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子【考點(diǎn)】原子核外電子排布 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子；b2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子；cm層全充滿而n層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，討論最外層電子數(shù)，計(jì)算核外電子總數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價(jià)電子排布，進(jìn)行判斷元素進(jìn)行解答【解答】解：a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故a錯(cuò)誤； b2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故b錯(cuò)誤；cm層全充滿而n層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故c正確；d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)層電子排布為4s22p5，二者原子價(jià)層電子排布相同，為同一原子，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，理解核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵10下列儀器中漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是( )abcd【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】常用的物質(zhì)分離的方法有：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法來(lái)選擇所需的儀器【解答】解：漏斗可用于過(guò)濾，過(guò)濾是一種分離混合物的方法，故正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故正確；天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故錯(cuò)誤；分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；滴定管是量取液體的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故錯(cuò)誤；燃燒匙是用于物質(zhì)燃燒的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，題目難度不大，注意常用的物質(zhì)分離的方法及使用的儀器11下列說(shuō)法正確的是( )a分子式為c10h12o2的有機(jī)物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能與nahco3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種b對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（hoch2ch2oh）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（ ）c分子式為c5h12o的醇，能在銅催化下被o2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種d分子中的所有原子有可能共平面【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定；有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】a、分子式為c10h12o2的有機(jī)物，能與nahco3反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有羧基：cooh，再根據(jù)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基可知，該有機(jī)物除了苯環(huán)和羧基以外，其它都是單鍵，且還有1061=3個(gè)c，可能的組合為：ch3、ch2ch2cooh、ch3、ch（ch3）cooh、ch2ch3、ch2coohcooh、ch2ch2ch3cooh、ch（ch3）2，每種組合都含有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，據(jù)此求算出含有的同分異構(gòu)體數(shù)目；b、由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)；c、與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明應(yīng)為醇，能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個(gè)氫原子；d、此分子中含有甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，其中h與c不可能全部在同一平面內(nèi)【解答】解：a、解：分子式為c10h12o2，能與nahco3反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有羧基：cooh，根據(jù)分子組成可知，該有機(jī)物除了苯環(huán)和羧基以外，其它都是單鍵，另外還含有：1061=3個(gè)c，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則取代基的可能組合為：ch3、ch2ch2cooh、ch3、ch（ch3）cooh、ch2ch3、ch2coohcooh、ch2ch2ch3cooh、ch（ch3）2，每種組合中都含有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，所以該有機(jī)物總共含有的同分異構(gòu)體數(shù)目為：53=15種，故a正確；b、由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、首先考慮它的同分異構(gòu)體，然后進(jìn)行判斷直鏈碳原子時(shí)，有3種同分異構(gòu)體，有一個(gè)支鏈時(shí)，有4種同分異構(gòu)體，有2個(gè)支鏈時(shí)，有1種同分異構(gòu)體，所以分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明應(yīng)為醇，能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個(gè)氫原子，符合條件的有4種，故c錯(cuò)誤；d、分子中含有甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，其中h與c不可能全部在同一平面內(nèi)，故d錯(cuò)誤，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，正確根據(jù)題干信息判斷出該有機(jī)物分子含有的官能團(tuán)、取代基類型為解答本題關(guān)鍵12據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40gpa高壓下，用激光器加熱到1800k，制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )a該晶體屬于分子晶體b該晶體易汽化，可用作制冷材料c一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)d每摩爾該晶體中含5 mol co鍵【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 【分析】a該晶體與二氧化硅類似，具有高熔點(diǎn)、高硬度； b該晶體沸點(diǎn)很高；c物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與晶體類型無(wú)關(guān)；d二氧化碳中，1個(gè)c原子形成4個(gè)co鍵【解答】解：a該晶體與二氧化硅類似，具有高熔點(diǎn)、高硬度，屬于原子晶體，故a錯(cuò)誤； b該晶體有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，故b錯(cuò)誤；c物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與晶體類型無(wú)關(guān)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，故c正確；d二氧化碳中，1個(gè)c原子形成4個(gè)co鍵，故1mol原子晶體干冰中含4molco鍵，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，難度中等13某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8ml倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5ml，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積( )a大于6.3mlb小于6.3mlc等于6.3mld無(wú)法確定【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大小【解答】解：初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8ml是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5ml，俯視讀數(shù)偏大，但量取的液體實(shí)際體積正好偏小，即剩余體積小于3.5ml，所以該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積是肯定大于6.3ml故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查量筒的使用，題目難度不大，注意用量筒量取液體時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數(shù)大，實(shí)值則偏小，仰視度數(shù)小，實(shí)值已超出14短周期中的a、b、c、d、e五種元素，原子序數(shù)依次增大，a和d，c和e分別同主族，a為非金屬元素，且a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù)，c2與d+的核外電子數(shù)相等則下列說(shuō)法正確的是( )ab與a只能組成ba3化合物bc、d、e形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ca、b、c形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期中的a、b、c、d、e五種元素，原子序數(shù)依次增大，c2與d+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，c為o元素、d為na；a和d，a為非金屬元素，則a為h元素；c和e分別同主族，e為s元素；a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù)，則b的原子序數(shù)=81=7，故b為n元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期中的a、b、c、d、e五種元素，原子序數(shù)依次增大，c2與d+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，c為o元素、d為na；a和d，a為非金屬元素，則a為h元素；c和e分別同主族，e為s元素；a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù)，則b的原子序數(shù)=81=7，故b為n元素，an與h元素可以形成nh3、n2h4等，故a錯(cuò)誤；bo、na、s形成的化合物na2s2o3，可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b正確；ch、n、o形成的化合物nh4no3能發(fā)生水解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故d錯(cuò)誤，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，c2與d+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，b選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等15除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )混合物試劑分離方法 a苯（苯酚）溴水過(guò)濾 b甲烷（乙烯）溴水洗氣 c乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液蒸餾 d乙醇（乙酸）無(wú)分液aabbccdd【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a溴易溶于苯；b乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；c二者均與naoh溶液反應(yīng)；d乙醇、乙酸不分層【解答】解：a溴易溶于苯，且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故a錯(cuò)誤；b乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則利用溴水和洗氣法可除雜，故b正確；c二者均與naoh溶液反應(yīng)，應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液除雜，故c錯(cuò)誤；d乙醇、乙酸不分層，應(yīng)利用蒸餾原理除雜，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離原理，題目難度不大16下列操作中，完全正確的一組是( )用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱abcd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】依據(jù)試管夾的使用方法分析；從試管中的液體超過(guò)容積的1/3時(shí)，加熱時(shí)易液體飛濺分析；從實(shí)驗(yàn)室聞氣體的規(guī)范操作進(jìn)行分析判斷；從固體粉末加入試管中的規(guī)范操作方法分析判斷；從實(shí)驗(yàn)室取用液體的規(guī)范操作分析判斷；燒瓶為玻璃儀器，易碎，據(jù)此解答即可；從坩堝鉗的使用和蒸發(fā)皿的用途和使用方法分析；依據(jù)膠頭滴管的規(guī)范使用方法分析；依據(jù)濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)要求分析，量筒不能用來(lái)稀釋溶液；根據(jù)裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷【解答】解：用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故正確；給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱時(shí)容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，故錯(cuò)誤；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來(lái)說(shuō)，吸入過(guò)多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故錯(cuò)誤；固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故正確；取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，故 錯(cuò)誤；燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時(shí)應(yīng)左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿是用來(lái)濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故正確；將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故錯(cuò)誤；量筒不能用來(lái)做稀釋的容器，只能用來(lái)量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，故錯(cuò)誤檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故正確；綜上所述正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，主要是儀器的使用、試劑的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，濃硫酸的稀釋方法，裝置氣密性的檢查等，較簡(jiǎn)單，只要掌握基本儀器和實(shí)驗(yàn)要求即可作答二、非選擇題（共52分）17前四周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大，已知：x原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；y原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子；z與y位于同主族；w的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與ar原子相同；r原子的d軌道上有3個(gè)空軌道請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）r原子的基態(tài)電子排布式為ar3d24s2（2）x、y原子的第一電離能大小順序?yàn)閚o（用元素符號(hào)表示）（3）x的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中鍵數(shù)目為1（4）z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3（5）下列分子即不存在sp鍵，也不存在pp鍵的是dahcl bhf cso2 dscl2（6）某礦物晶體由y、w、r三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示則該礦物的化學(xué)式為catio3，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為g/cm3（用含a、na的代數(shù)式表示）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算 【分析】前四周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大，x原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，則x為n元素，z與y位于同主族，y原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子，則y為o元素，z為s元素；w的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子