山東省青島市膠州市高二化學(xué)下學(xué)期期末試題(含解析).doc_第1頁(yè)
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2014-2015學(xué)年山東省青島市膠州市高二(下)期末化學(xué)試卷一、選擇題:本卷共16小題,每小題3分,共48分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1以下化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是( )an2的電子式b原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:clc二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:ocodch3ch2ch(ch2ch3)ch3的名稱:2乙基丁烷2下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( )a乙醇、甲苯、硝基苯b苯、甲苯、環(huán)己烷c苯、苯酚、己烯d甲酸、乙醛、乙酸3下列說(shuō)法正確的是( )as2電子排布式 1s22s22p63s23p4b在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性c金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用,所以和共價(jià)鍵類似,也有飽和性和方向性d某物質(zhì)的晶體中含a、b、c三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比為1:2:24具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )a 點(diǎn)燃灑精燈b 稱量10.05g固體c 液體加熱d 傾倒液體5下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )an、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大b價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族,是p區(qū)元素c2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等d鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )a制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色b 收集氧氣c 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性d 濃硫酸稀釋7a、b、c、d、e是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,b、e是同一主族元素,c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑,d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍,則下列說(shuō)法正確的是( )ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的是bbe形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比b強(qiáng)ca、c、d形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)da、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學(xué)鍵類型相同8某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)c在ni作催化劑的條件下,1mol x最多只能與1mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x9下列各組表述中,兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是( )a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子10下列儀器中漏斗;容量瓶;蒸餾燒瓶;天平;分液漏斗;滴定管;燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是( )abcd11下列說(shuō)法正確的是( )a分子式為c10h12o2的有機(jī)物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,能與nahco3反應(yīng)生成氣體,滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種b對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(hoch2ch2oh)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維( )c分子式為c5h12o的醇,能在銅催化下被o2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種d分子中的所有原子有可能共平面12據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道:在40gpa高壓下,用激光器加熱到1800k,制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )a該晶體屬于分子晶體b該晶體易汽化,可用作制冷材料c一定條件下,該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)d每摩爾該晶體中含5 mol co鍵13某學(xué)生用量筒量取液體,初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,讀數(shù)為9.8ml倒出部分液體后,俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為3.5ml,則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積( )a大于6.3mlb小于6.3mlc等于6.3mld無(wú)法確定14短周期中的a、b、c、d、e五種元素,原子序數(shù)依次增大,a和d,c和e分別同主族,a為非金屬元素,且a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù),c2與d+的核外電子數(shù)相等則下列說(shuō)法正確的是( )ab與a只能組成ba3化合物bc、d、e形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ca、b、c形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性15除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )混合物試劑分離方法 a苯(苯酚)溴水過(guò)濾 b甲烷(乙烯)溴水洗氣 c乙酸乙酯(乙酸)naoh溶液蒸餾 d乙醇(乙酸)無(wú)分液aabbccdd16下列操作中,完全正確的一組是( )用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí),取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱abcd二、非選擇題(共52分)17前四周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大,已知:x原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);y原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子;z與y位于同主族;w的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與ar原子相同;r原子的d軌道上有3個(gè)空軌道請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)r原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)(2)x、y原子的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)(3)x的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中鍵數(shù)目為_(kāi)(4)z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為_(kāi),中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)(5)下列分子即不存在sp鍵,也不存在pp鍵的是_ahcl bhf cso2 dscl2(6)某礦物晶體由y、w、r三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示則該礦物的化學(xué)式為_(kāi),若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的密度為_(kāi)g/cm3(用含a、na的代數(shù)式表示)18實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g/cm3沸點(diǎn)/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下:在50ml三頸燒瓶中,加入18.5ml正丁醇和13.4ml冰醋酸,34滴濃硫酸,投入沸石安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管(如圖1)將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%na2co3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1g乙酸正丁酯請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:(1)冷水應(yīng)該從冷凝管_(填a或b)端管口通入(2)儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)步驟“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是:_(4)步驟中,用10%na2c03溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是_(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是_(填選項(xiàng))(如圖2)(6)步驟在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率偏_(填“高”或者“低”)原因是_19乙酰水楊酸俗稱阿司匹林,是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥合成原理是:(1)水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是_,有關(guān)水楊酸的說(shuō)法,正確的是_a遇 fecl3溶液可能顯紫色 b可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)c能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) d1mol水楊酸最多能與3molh2發(fā)生加成反應(yīng)(2)水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是_(3)乙酰水楊酸的分子式為_(kāi),1mol乙酰水楊酸最多能與_molnaoh反應(yīng)(4)虛框中為提純,是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物:水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和na2co3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_(5)也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng),請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,可不寫條件:_20氯化砜為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體易揮發(fā),遇水分解,其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下:s(s)+cl2(g)scl2 (1)( i )scl2(1)+so3(1)=s0cl2(1)+so2(g) ( ii )已知二氯化硫(sc12)熔點(diǎn)78,沸點(diǎn)59,下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝罝(1)儀器組裝完成后,首先進(jìn)行的一步操作是_;反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣,此做法目的是_(2)裝罝b盛放的藥品是_,裝罝d中玻璃儀器的名稱是_(3)實(shí)獫時(shí),為防止e中液體揮發(fā),可采取的措施是_裝罝f(盛放堿石灰)有兩個(gè)作用:一是吸收多余的氯氣,另一個(gè)是_(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度(99%以上)氯化亞砜,為使三種原料恰好完全反應(yīng),三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)21圖1中af分別表示有h、c、n、na、si、cu元素組成的單質(zhì),其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,單質(zhì)分別對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示:(1)從電負(fù)性角度分析,c、si和n元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi);(2)圖1中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為_(kāi)(3)a與b元素形成的10電子中性分子x,x溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量,生成含d元素離子的化學(xué)式為_(kāi)(4)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如fe(h2nconh2)6(no3)3三硝酸六尿素合鐵()和fe(co)x等尿素(h2nconh2)分子中c原子的雜化方式是_配合物fe(co)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,fe(co)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為20.5,沸點(diǎn)為103,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷fe(co)x晶體屬于_(填晶體類型)22某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用kclo3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):(1)裝置a中存在一處錯(cuò)誤,改正這處錯(cuò)誤:_(2)寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在a、b之間裝置中添加裝置e,裝置e中所盛裝的試劑為_(kāi)為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置e,其中加入濃硫酸,裝置e在整套裝置中的添加位置為_(kāi)(選填序號(hào))aa、b bb、c之間cc、d之間 dd之后(4)取下集氣瓶b,將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài),伸入到集氣瓶b中,可以觀察到的現(xiàn)象是_(5)另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷?并給出了改進(jìn)措施,該改進(jìn)措施是:_2014-2015學(xué)年山東省青島市膠州市高二(下)期末化學(xué)試卷一、選擇題:本卷共16小題,每小題3分,共48分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1以下化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是( )an2的電子式b原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:clc二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:ocodch3ch2ch(ch2ch3)ch3的名稱:2乙基丁烷【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】a氮?dú)獾碾娮邮街新┑袅说拥?對(duì)孤電子對(duì);b質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);c二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵;d烷烴的命名中出現(xiàn)2乙基,說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈【解答】解:a氮?dú)夥肿又写嬖诘I,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮?dú)庹_的電子式為,故a錯(cuò)誤;b氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,該原子可以表示為:cl,故b正確;c二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵,其正確的結(jié)構(gòu)式為:o=c=o,故c錯(cuò)誤;dch3ch2ch(ch2ch3)ch3的主鏈為戊烷,在3號(hào)c含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:3甲基戊烷,故d錯(cuò)誤;故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷,題目難度中等,試題涉及電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、有機(jī)物的命名等知識(shí),注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力2下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是( )a乙醇、甲苯、硝基苯b苯、甲苯、環(huán)己烷c苯、苯酚、己烯d甲酸、乙醛、乙酸【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別 【分析】a利用水可鑒別;b三種物質(zhì)均不溶于水,且密度均比水??;c利用溴水可鑒別;d利用氫氧化銅懸濁液可鑒別【解答】解:a乙醇與水混溶,甲苯與水混合分層后有機(jī)層在上層,硝基苯與水混合后有機(jī)層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故a不選;b苯、甲苯、環(huán)己烷均不溶于水,且密度均比水小,性質(zhì)相似,一種試劑不能鑒別,故b選;c與溴水反應(yīng)生成白色沉淀的為苯酚,使溴水褪色的為己烯,與溴水混合分層的為苯,故c不選;d甲酸、乙醛、乙酸分別與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為:磚紅色沉淀和藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液,現(xiàn)象不同,可鑒別,故d不選;故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答,明確現(xiàn)象明顯鑒別物質(zhì),題目難度不大3下列說(shuō)法正確的是( )as2電子排布式 1s22s22p63s23p4b在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性c金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用,所以和共價(jià)鍵類似,也有飽和性和方向性d某物質(zhì)的晶體中含a、b、c三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比為1:2:2【考點(diǎn)】原子核外電子排布;晶胞的計(jì)算;金屬鍵的涵義;金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系 【分析】a、s2電子排布式 1s22s22p63s23p6b、金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性與自由電子的運(yùn)動(dòng)有關(guān);c、金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性,共價(jià)鍵有方向性和飽和性;d、利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù),頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用,面心上的原子被2個(gè)小正方體共用,體心上的原子被1個(gè)小正方體占有【解答】解:a、s2電子排布式 1s22s22p63s23p6,故a錯(cuò)誤;b、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大,與金屬離子碰撞頻率增大,傳遞了能量,故金屬有良好的導(dǎo)熱性,故b正確;c、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用,自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有,所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性,故c錯(cuò)誤;d、根據(jù)圖片知,該小正方體中a原子個(gè)數(shù)=8=1,b原子個(gè)數(shù)=6=3,c原子個(gè)數(shù)=1,所以晶體中a、b、c的原子個(gè)數(shù)比為1:3:1,故d錯(cuò)誤;故選:b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電子排布式的書寫、金屬的表現(xiàn)物理性質(zhì)原因以及晶胞的計(jì)算,要從化學(xué)鍵的角度分析,明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵,難度中等4具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )a 點(diǎn)燃灑精燈b 稱量10.05g固體c 液體加熱d 傾倒液體【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a燃著的酒精燈,若需添加酒精,必須熄滅火焰,否則,很易著火,造成事故;b托盤天平稱固體藥品不能直接放在托盤上,托盤天平的精確度為0.1克,不能稱量10.05克固體藥品;c給液體加熱,須注意試管內(nèi)液體的量,試管的傾斜度,試管夾上手的位置等;d向試管中傾倒液體,須一放一向二傾三靠【解答】解:a添加酒精時(shí)一定要借助小漏斗,以免將酒精灑出燃著的酒精燈,若需添加酒精,必須熄滅火焰,否則,很易著火,造成事故 圖中操作錯(cuò)誤,故a錯(cuò)誤;b為了防止藥品污染或腐蝕托盤,不能將藥品直接放在托盤上,托盤天平的精確度為0.1克,不能稱量出10.05克固體藥品,圖中操作錯(cuò)誤,故b錯(cuò)誤;c給液體加熱時(shí),防止沸騰濺出,試管內(nèi)液體不得超過(guò)其體積的,并且用酒精燈的外焰加熱,圖中操作正確,故c正確;d向試管中傾倒液體,一放:將瓶塞倒放桌上;一向:手心向作標(biāo)簽;二傾:試劑瓶和試管都傾斜;三靠 倒完后,管口與瓶口靠三下;圖中操作手心未向標(biāo)簽,傾倒液體時(shí)試管口也沒(méi)有與瓶口相靠,故d錯(cuò)誤;故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了酒精燈、托盤天平、試管的使用和注意事項(xiàng),須平時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)留心觀察,并理解記憶5下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )an、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大b價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族,是p區(qū)元素c2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等d鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)【考點(diǎn)】元素周期律的作用;元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 【分析】a同主族元素,從上到下電負(fù)性減弱;b價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5,最后填充p電子;c離原子核越遠(yuǎn),能量越高;d基態(tài)mg的電子排布式為1s22s22p63s2,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),電子能量增大,需要吸收能量【解答】解:a同主族元素從上到下,電負(fù)性減小,則n、p、as的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小,故a錯(cuò)誤;b價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5,位于第四周期第a族,最后填充p電子,是p區(qū)元素,故b正確;cp軌道均為紡錘形,離原子核越遠(yuǎn),能量越高,2p軌道能量低于3p,故c錯(cuò)誤;d基態(tài)mg的電子排布式為1s22s22p63s2,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),電子能量增大,需要吸收能量,故d錯(cuò)誤,故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子核外電子的排布、電負(fù)性,把握電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系即可解答,注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用,題目難度不大6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )a制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色b 收集氧氣c 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性d 濃硫酸稀釋【考點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵;常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn);氣體的收集 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀,氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵;b根據(jù)氧氣的溶解性和密度分析收集氧氣的方法;c氫氣是可燃性氣體,不純點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn),所以要進(jìn)行純度的檢驗(yàn);d由于濃硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱,所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;【解答】解:a氫氧化鈉溶液滴入硫酸亞鐵中:feso4+2naohfe(oh)2+na2so4,氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化:4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3,所以氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣,故a錯(cuò)誤;b氧氣是無(wú)色無(wú)味,不易溶于水的氣體,所以可用排水法收集,該裝置正確,故b正確;c用鋅與鹽酸反應(yīng):zn+2hclzncl2+h2,制取氫氣是固體和液體的不加熱反應(yīng),該發(fā)生裝置正確,氫氣是可燃性氣體,不純點(diǎn)燃有爆炸的危險(xiǎn),所以要進(jìn)行純度的檢驗(yàn),故c錯(cuò)誤;d稀釋濃硫酸時(shí),要考慮濃硫酸的物理性質(zhì),密度比水大,易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱,如果把水倒入濃硫酸中,水會(huì)浮在上面,放出的熱足以使水沸騰,從而造成液滴飛濺,導(dǎo)致事故發(fā)生,所以稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸倒入水中,并不斷攪拌,使熱量快速擴(kuò)撒,故d錯(cuò)誤;故選:b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng),熟悉實(shí)驗(yàn)原理和基本操作是解答的關(guān)鍵,注意知識(shí)的積累,題目難度不大7a、b、c、d、e是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,b、e是同一主族元素,c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑,d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍,則下列說(shuō)法正確的是( )ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的是bbe形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比b強(qiáng)ca、c、d形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)da、b形成的化合物與b、e形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、b、c、d、e是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,b、e是同一主族元素,則b處于第二周期、e處于第三周期,e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍,最外層電子數(shù)為80.75=6,故e為s元素,則b為o元素;c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑,則c為na;d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則d為al;其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,則a為c元素(一般不考慮h元素),據(jù)此解答【解答】解:a、b、c、d、e是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,b、e是同一主族元素,則b處于第二周期、e處于第三周期,e元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍,最外層電子數(shù)為80.75=6,故e為s元素,則b為o元素;c原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑,則c為na;d元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則d為al;其中a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,則a為c元素(一般不考慮h元素)ab、c、d形成的簡(jiǎn)單離子分別為o2、na+、al3+,離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故o2離子半徑最大,al3+離子半徑最小,故a錯(cuò)誤;b非金屬性b(o)e(s),故e形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比b弱,故b錯(cuò)誤;ca、c、d形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁,碳酸與氫氧化鋁不能反應(yīng),故c錯(cuò)誤;da、b形成的化合物有co、co2,b、e形成的化合物so2,so3,均只含有共價(jià)鍵,故d正確,故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意h元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和也等于0,中學(xué)一般不考慮8某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)c在ni作催化劑的條件下,1mol x最多只能與1mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和x【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】有機(jī)物含有酯基,可發(fā)生水解,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),以此解答該題【解答】解:a由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為c12h14o3,故a錯(cuò)誤;b能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基,但羥基鄰位碳原子不含氫原子,則不能發(fā)生消去反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol x最多只能與4mol h2加成,故c錯(cuò)誤;dx含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用于區(qū)別苯,故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大9下列各組表述中,兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是( )a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子【考點(diǎn)】原子核外電子排布 【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子;b2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子;cm層全充滿而n層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2;d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子,討論最外層電子數(shù),計(jì)算核外電子總數(shù),根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價(jià)電子排布,進(jìn)行判斷元素進(jìn)行解答【解答】解:a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,二者核外電子排布相同,為同一原子,故a錯(cuò)誤; b2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子,價(jià)電子排布為2s22p1或2s22p5的原子,可能為同一原子,故b錯(cuò)誤;cm層全充滿而n層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,二者原子核外電子排布不相同,不表示同一原子,故c正確;d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子,若最外層電子數(shù)為1,則核外電子總數(shù)為5,最外層電子排布為2s22p1,最外層電子數(shù)為3,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為2,則核外電子總數(shù)為10,最外層電子排布為2s22p6,最外層電子數(shù)為8,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為3,則核外電子總數(shù)為15,最外層電子排布為3s23p3,最外層電子數(shù)為5,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為4,則核外電子總數(shù)為20,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為5,則核外電子總數(shù)為25,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為6,則核外電子總數(shù)為30,最外層電子排布為4s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去;若最外層電子數(shù)為7,則核外電子總數(shù)為35,最外層電子排布為4s22p5,最外層電子數(shù)為7,符合題意;若最外層電子數(shù)為8,則核外電子總數(shù)為40,最外層電子排布為5s2,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故舍去故該原子核外電子總數(shù)為35,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5,價(jià)層電子排布為4s22p5,二者原子價(jià)層電子排布相同,為同一原子,故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律,難度中等,理解核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵10下列儀器中漏斗;容量瓶;蒸餾燒瓶;天平;分液漏斗;滴定管;燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是( )abcd【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】常用的物質(zhì)分離的方法有:過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾,根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法來(lái)選擇所需的儀器【解答】解:漏斗可用于過(guò)濾,過(guò)濾是一種分離混合物的方法,故正確;容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器,不用于物質(zhì)的分離,故錯(cuò)誤;蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器,蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法,故正確;天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器,不用于物質(zhì)的分離,故錯(cuò)誤;分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器,故正確;滴定管是量取液體的儀器,不用于物質(zhì)的分離,故錯(cuò)誤;燃燒匙是用于物質(zhì)燃燒的儀器,不用于物質(zhì)的分離,故錯(cuò)誤;故選:c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器,題目難度不大,注意常用的物質(zhì)分離的方法及使用的儀器11下列說(shuō)法正確的是( )a分子式為c10h12o2的有機(jī)物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,能與nahco3反應(yīng)生成氣體,滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種b對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(hoch2ch2oh)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維( )c分子式為c5h12o的醇,能在銅催化下被o2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種d分子中的所有原子有可能共平面【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體;常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定;有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】a、分子式為c10h12o2的有機(jī)物,能與nahco3反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有羧基:cooh,再根據(jù)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基可知,該有機(jī)物除了苯環(huán)和羧基以外,其它都是單鍵,且還有1061=3個(gè)c,可能的組合為:ch3、ch2ch2cooh、ch3、ch(ch3)cooh、ch2ch3、ch2coohcooh、ch2ch2ch3cooh、ch(ch3)2,每種組合都含有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,據(jù)此求算出含有的同分異構(gòu)體數(shù)目;b、由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng);c、與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明應(yīng)為醇,能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個(gè)氫原子;d、此分子中含有甲基,甲基是四面體結(jié)構(gòu),其中h與c不可能全部在同一平面內(nèi)【解答】解:a、解:分子式為c10h12o2,能與nahco3反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有羧基:cooh,根據(jù)分子組成可知,該有機(jī)物除了苯環(huán)和羧基以外,其它都是單鍵,另外還含有:1061=3個(gè)c,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則取代基的可能組合為:ch3、ch2ch2cooh、ch3、ch(ch3)cooh、ch2ch3、ch2coohcooh、ch2ch2ch3cooh、ch(ch3)2,每種組合中都含有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,所以該有機(jī)物總共含有的同分異構(gòu)體數(shù)目為:53=15種,故a正確;b、由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c、首先考慮它的同分異構(gòu)體,然后進(jìn)行判斷直鏈碳原子時(shí),有3種同分異構(gòu)體,有一個(gè)支鏈時(shí),有4種同分異構(gòu)體,有2個(gè)支鏈時(shí),有1種同分異構(gòu)體,所以分子式為c5h12o且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有8種與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明應(yīng)為醇,能被氧化成醛必須是與羥基相連的碳原子上含有至少2個(gè)氫原子,符合條件的有4種,故c錯(cuò)誤;d、分子中含有甲基,甲基是四面體結(jié)構(gòu),其中h與c不可能全部在同一平面內(nèi),故d錯(cuò)誤,故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法,正確根據(jù)題干信息判斷出該有機(jī)物分子含有的官能團(tuán)、取代基類型為解答本題關(guān)鍵12據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道:在40gpa高壓下,用激光器加熱到1800k,制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )a該晶體屬于分子晶體b該晶體易汽化,可用作制冷材料c一定條件下,該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)d每摩爾該晶體中含5 mol co鍵【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 【分析】a該晶體與二氧化硅類似,具有高熔點(diǎn)、高硬度; b該晶體沸點(diǎn)很高;c物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與晶體類型無(wú)關(guān);d二氧化碳中,1個(gè)c原子形成4個(gè)co鍵【解答】解:a該晶體與二氧化硅類似,具有高熔點(diǎn)、高硬度,屬于原子晶體,故a錯(cuò)誤; b該晶體有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作致冷劑,故b錯(cuò)誤;c物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與晶體類型無(wú)關(guān),二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),故c正確;d二氧化碳中,1個(gè)c原子形成4個(gè)co鍵,故1mol原子晶體干冰中含4molco鍵,故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體結(jié)構(gòu),以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答,同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力,難度中等13某學(xué)生用量筒量取液體,初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,讀數(shù)為9.8ml倒出部分液體后,俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為3.5ml,則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積( )a大于6.3mlb小于6.3mlc等于6.3mld無(wú)法確定【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大小【解答】解:初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,讀數(shù)為9.8ml是正確的量液方法,倒出部分液體后,向下俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為3.5ml,俯視讀數(shù)偏大,但量取的液體實(shí)際體積正好偏小,即剩余體積小于3.5ml,所以該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積是肯定大于6.3ml故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查量筒的使用,題目難度不大,注意用量筒量取液體時(shí),視線要與凹液面的最低處保持水平,俯視度數(shù)大,實(shí)值則偏小,仰視度數(shù)小,實(shí)值已超出14短周期中的a、b、c、d、e五種元素,原子序數(shù)依次增大,a和d,c和e分別同主族,a為非金屬元素,且a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù),c2與d+的核外電子數(shù)相等則下列說(shuō)法正確的是( )ab與a只能組成ba3化合物bc、d、e形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ca、b、c形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期中的a、b、c、d、e五種元素,原子序數(shù)依次增大,c2與d+的核外電子數(shù)相等,結(jié)合所帶電荷可知,c為o元素、d為na;a和d,a為非金屬元素,則a為h元素;c和e分別同主族,e為s元素;a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù),則b的原子序數(shù)=81=7,故b為n元素,據(jù)此解答【解答】解:短周期中的a、b、c、d、e五種元素,原子序數(shù)依次增大,c2與d+的核外電子數(shù)相等,結(jié)合所帶電荷可知,c為o元素、d為na;a和d,a為非金屬元素,則a為h元素;c和e分別同主族,e為s元素;a與b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù),則b的原子序數(shù)=81=7,故b為n元素,an與h元素可以形成nh3、n2h4等,故a錯(cuò)誤;bo、na、s形成的化合物na2s2o3,可與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),故b正確;ch、n、o形成的化合物nh4no3能發(fā)生水解反應(yīng),故c錯(cuò)誤;d亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故d錯(cuò)誤,故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題的關(guān)鍵,c2與d+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口,b選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),難度中等15除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )混合物試劑分離方法 a苯(苯酚)溴水過(guò)濾 b甲烷(乙烯)溴水洗氣 c乙酸乙酯(乙酸)naoh溶液蒸餾 d乙醇(乙酸)無(wú)分液aabbccdd【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a溴易溶于苯;b乙烯與溴水反應(yīng),而甲烷不能;c二者均與naoh溶液反應(yīng);d乙醇、乙酸不分層【解答】解:a溴易溶于苯,且生成的三溴苯酚也溶于苯,引入新雜質(zhì),不符合除雜原則,故a錯(cuò)誤;b乙烯與溴水反應(yīng),而甲烷不能,則利用溴水和洗氣法可除雜,故b正確;c二者均與naoh溶液反應(yīng),應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液除雜,故c錯(cuò)誤;d乙醇、乙酸不分層,應(yīng)利用蒸餾原理除雜,故d錯(cuò)誤;故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離、提純的基本方法和選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,注意物質(zhì)性質(zhì)及分離原理,題目難度不大16下列操作中,完全正確的一組是( )用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管底部上套,夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí),取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱abcd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】依據(jù)試管夾的使用方法分析;從試管中的液體超過(guò)容積的1/3時(shí),加熱時(shí)易液體飛濺分析;從實(shí)驗(yàn)室聞氣體的規(guī)范操作進(jìn)行分析判斷;從固體粉末加入試管中的規(guī)范操作方法分析判斷;從實(shí)驗(yàn)室取用液體的規(guī)范操作分析判斷;燒瓶為玻璃儀器,易碎,據(jù)此解答即可;從坩堝鉗的使用和蒸發(fā)皿的用途和使用方法分析;依據(jù)膠頭滴管的規(guī)范使用方法分析;依據(jù)濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)要求分析,量筒不能用來(lái)稀釋溶液;根據(jù)裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷【解答】解:用試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部,防止試管脫落,故正確;給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱時(shí)容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人,應(yīng)所盛液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,故錯(cuò)誤;把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味,對(duì)有毒的氣體來(lái)說(shuō),吸入過(guò)多易使人中毒,應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng),僅使少量的氣體飄入鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體,故錯(cuò)誤;固體粉末加入試管中的方法是,將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,再豎立試管,防止粉末粘在試管內(nèi)壁,故正確;取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí),取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時(shí),瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心,防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽,故 錯(cuò)誤;燒瓶為玻璃儀器,容易破碎,所以塞緊瓶塞時(shí)應(yīng)左手握住燒瓶,輕輕塞入瓶塞,故錯(cuò)誤;蒸發(fā)皿是用來(lái)濃縮蒸發(fā)溶液的儀器,加熱后溫度高,移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗,防止灼傷,故正確;將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體,容易污染試劑,應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加,故錯(cuò)誤;量筒不能用來(lái)做稀釋的容器,只能用來(lái)量取液體使用,稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸,并不斷攪拌,水的密度小于濃硫酸,水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺,故錯(cuò)誤檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱,導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出,松開(kāi)手后,導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升,故正確;綜上所述正確;故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),主要是儀器的使用、試劑的取用方法,配制溶液的容量瓶的使用,濃硫酸的稀釋方法,裝置氣密性的檢查等,較簡(jiǎn)單,只要掌握基本儀器和實(shí)驗(yàn)要求即可作答二、非選擇題(共52分)17前四周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大,已知:x原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);y原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子;z與y位于同主族;w的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與ar原子相同;r原子的d軌道上有3個(gè)空軌道請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)r原子的基態(tài)電子排布式為ar3d24s2(2)x、y原子的第一電離能大小順序?yàn)閚o(用元素符號(hào)表示)(3)x的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中鍵數(shù)目為1(4)z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體,中心原子的雜化軌道類型為sp3(5)下列分子即不存在sp鍵,也不存在pp鍵的是dahcl bhf cso2 dscl2(6)某礦物晶體由y、w、r三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示則該礦物的化學(xué)式為catio3,若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的密度為g/cm3(用含a、na的代數(shù)式表示)【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;晶胞的計(jì)算 【分析】前四周期元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大,x原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),則x為n元素,z與y位于同主族,y原子的l層有2個(gè)未成對(duì)電子,則y為o元素,z為s元素;w的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子

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