2014秋教案課件學案同步練習-第三單元課題2-原子構成（5份）人教版九年級 32原子的結構.doc

學習內(nèi)容課題2 原子的結構 第1學時學習目標知識與技能1、使學生了解原子的結構，讓學生辯證地看待原子可分還是不可分，培養(yǎng)學生微觀的想象力。2、了解原子的真實質量和相對質量，了解相對原子質量的計算方法。過程與方法:通過模型、想象等活動培養(yǎng)學生空間想象能力情感態(tài)度與價值觀：增加學生對微觀世界的認識學習重難點學習重點 原子的構成、相對原子質量學習難點 相對原子質量的計算方法新 |課 |標| 第 |一| 網(wǎng)導學過程自主空間一、課前先學預習檢測：1、回憶原子的概念2、預習課本P7071，并回答下列問題：原子一般是由 、 、 三種粒子構成的，可能不含有 ；整個原子不顯電性，原因是 和 ，所帶電量 ，電性 。二、課堂探究合作探究一：原子的構成1、學生自由猜想原子的結構；2、學生交流猜想的原子原子結構3、投影展示原子的結構模型4、學生小組討論原子結構，并進行歸納。5、師生小結原子的構成：原子是由 和 構成的，原子核是由 和 構成的。6、學生閱讀課本P70表41、表42并發(fā)現(xiàn)問題或得出結論7、師生小結原子構成即形象比喻。合作探究二：相對原子質量1、展示幾種常見原子的質量，學生書寫并記憶，體會到書寫和使用難度較大。2、學生討論用何種方法表示原子的質量比較好呢？3、學生閱讀課本P71感知原子的表示方法。4、學生根據(jù)相對原子質量的含義概括出計算公式，并學會計算。 5、學生討論使用相對原子質量的注意事項。三、達標檢測一、看一看，選一選。X| k |B| 1 . c|O |m1、下列關于原子的說法正確的是（ ）A所有的原子都不能再分 B所有的原子核都是由質子和中子構成C所有的原子都帶電 D所有原子中，核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)2、氧的相對原子質量為（ ）A16g B16 C1/16 D2.65710-26Kg3、鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量是235，核電荷數(shù)為92，其中中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）A92、143 B92、92 C235、92 D143、924、下列關于原子結構的說法中，錯誤的是（ ）A相對原子核而言，原子內(nèi)有很大空間B任何原子中的質子數(shù)一定等于中子數(shù)C相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和D核電荷數(shù)一定等于質子數(shù)或核外電子數(shù)5、有兩個不同的原子，一種原子核內(nèi)有6個質子和6個中子，另一個原子核內(nèi)有6個質子和7個中子，則它們不相同的是（ ）A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C原子質量數(shù) D原子的帶電量二、想一想，填一填http:/ www.x 在“分子、原子、原子核、質子、中子、電子”中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應的橫線上。（1）能直接構成純凈物的粒子是 .（2）能保持物質化學性質的最小微粒是 .（3）化學變化中最小的粒子是 .（4）化學變化過程中一定發(fā)生改變的是 .（5）不顯電性的粒子是 .（6）在同一原子中數(shù)目一定相等的是 .三、想一想，算一算原子核內(nèi)6個質子和6個中子的碳原子質量為mKg，某原子的質量為nKg，試計算該原子的相對質量（寫出計算過程）學習反思學習內(nèi)容第四單元物質構成的奧秘課題2 元素 第2學時學習目標知識與技能1、記住元素的概念，使學生對物質的宏觀組成與微觀結構的認識有所了解。2、了解元素的特征，及地殼中、生物體中元素的含量。過程與方法引導學生閱讀有關生物細胞中的元素分布資料，拓寬學生的知識面。情感態(tài)度與價值觀通過對元素的學習，培養(yǎng)學生對抽象概念的理解能力。學習重難點學習重點：元素的概念學習難點 元素的特征、元素與單質、化合物的關系X K b1. Com導學過程自主空間一、 課前先學預習檢測：預習課本7377頁1、元素是具有相同的 （即 ）的一類 的總稱。元素的種類決定于 。2、地殼中含量最多的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。3、元素符號的意義有 、 ，如H 。二、課堂探究合作探究一：元素1、學生回憶原子的的構成，列舉常見的原子，并指出它們的共同點。2、閱讀課本7374頁，了解元素的概念、種類及地殼中元素的含量。3、討論化學反應前后元素種類是否發(fā)生變化（73頁），得出結論：化學反應前后元素的種類 ，分子 。4、了解生活中常見的食品等中的元素。合作探究二：元素符號1、學生寫一些常見元素的名稱，體會麻煩、不方便，特別是不利于國際上交流。2、閱讀課本73-76頁，了解元素符號的有關知識3、知道元素符號的規(guī)定，小組討論元素符號的書寫要求。4、學生書寫元素符號。掌握它的書寫。5、討論元素符號的意義。6、反復練習元素符號的意義X|k | B| 1 . c |O |m如:H O C N 2H 3Fe等意義合作探究三：元素周期表簡介1、閱讀課本P7677，了解元素周期表的有關知識。2、閱讀課本最后一頁元素周期表，了解其特點。三、達標檢測1、元素之間的根本區(qū)別是原子的（ ）A核內(nèi)質子數(shù)不同 B核外電子數(shù)不同C核內(nèi)電子數(shù)不同 D相對原子質量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核內(nèi)都含有n個質子，但電子數(shù)不同，則它們屬于（ ）xKb 1.C om A同一種原子 B同一種元素 C不同種原子 D不同種元素3、五種原子，其質子數(shù)、電子數(shù)如表所示，下列哪一組原子屬于同種元素原子種類甲乙丙丁戊質子數(shù)66677電子數(shù)67878A甲和乙 B乙和丁 C丙和丁 D甲和戊 （ ）4、某藥品說明書中標明：本品每100ml含碘5mg、鎂65mg、銅2mg、鐵1.5mg，這里所標的各成分是指（ ）A元素 B原子 C分子 D無法確定5、如圖是氣體物質的粒子示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是（ ）6、蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因為蒸餾水中幾乎不含（）氧元素氧分子氧原子氫元素7、下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是A.60B.2C.D.（）新 |課 |標| 第 |一| 網(wǎng)8、寫出下列元素的符號或名稱H 氮 Na S 銅 P 氖 Fe Ca He 。學習反思學習內(nèi)容 第四單元物質構成的奧秘課題3 離子 第3學時學習目標知識與技能1、了解原子核外電子是分層排布的，認識金屬、非金屬、稀有氣體元素的核外電子排布特點，進一步了解元素的性質跟原子結構有關。2、了解離子的形成過程，知道離子是構成物質的一種微粒，認識由離子形成的典型化合物。過程與方法 通過原子模型、圖表等使學生很直觀的感受到微觀粒子的內(nèi)部結構。情感態(tài)度與價值觀初步建立科學物質觀，增強對世界是物質的，物質是變化的等辯證唯物主義觀點的認識。X| k |B| 1 . c|O |m學習重難點學習重點會畫118號元素的原子結構示意圖，離子的形成過程。學習難點核外電子分層排布，原子、離子結構圖的繪制，離子符號的書寫。導學過程自主空間一、課前先學1、核外電子是 排布；2、元素的性質，特別是化學性質與 關系密切。3、 叫離子，它分為 和 兩種。二、課堂探究1、原子核外面的電子是如何運動的？運動是是否有規(guī)定的軌道？你能確定某一時刻電子在何位置嗎？2、什么叫電子層？3、核外電子電子層數(shù)及特點是什么？4、原子結構示意圖如何畫？5、什么叫相對穩(wěn)定結構？6、離子是如何形成的？w W w .X k b 1.c O m7、什么叫離子？陰陽離子？8、總結物質和構成粒子之間的關系是什么？三、達標檢測一、看一看，選一選1、元素的性質，特別是化學性質，跟原子的（ ）有關。A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C最外層電子數(shù) D電子層數(shù)x k b 1 . c o m2、某元素原子核外有三個電子層，最外層有6個電子，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）A6 B8 C14 D163、下列關于原子結構的敘述正確的是（ ）A原子的最外層電子數(shù)不得超過8個 B原子核都是由質子和中子構成C原子得到或失去電子，其電子層一定減少D最外層是8個電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子4、下列結構示意圖表示陽離子的是（ ）表示稀有氣體元素的原子（ ）二、想一想，填一填5、從118號元素的原子結構示意圖，可以看出：（1）稀有氣體元素（氦除外）原子的最外層電子數(shù)是 ，這樣的結構叫 結構。（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于 個，因而在化學反應中易 電子。（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)多于 個，因而在化學反應中易 電子。w w w .x k b 1.c o m6、某粒子結構示意圖為（如右圖所示）（1）x表示 ，該粒子有個 電子層，y與粒子的 關系密切。（2）當xy=10時，該粒子為 （填“原子”、“離子”）。（3）當y=1時，該原子在化學反應中比較容易 最外層電子。 當y=7時，該原子在化學反應中比較容易 最外層電子。學習反思w W w .X k b 1.c O m學習內(nèi)容第四單元物質構成的奧秘課題4 化學式與化合價（1） 第4學時學習目標知識與技能：（1） 了解化學式及其意義X| k |B| 1 . c|O |m（2） 了解常見元素及原子團的化合價；過程與方法 （1）通過圖、表的觀察，讓學生學會對學過知識進行整理歸納并初步運用。情感、態(tài)度與價值觀（1） 通過自編化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲通過交流討論，活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇 于實踐的精神。學習重難點學習重點：化合價的知識學習難點：對化學式涵義的理解導學過程自主空間一、課前先學1、純凈物的組成是否是固定不變的？ 2、2H 具有什么樣的意義？ 3、書寫化學式時，氧元素一般寫在 ，金屬元素一般寫在 。二、課堂探究1、讀讀、寫寫、比比：請同學們讀出下列元素符號的名稱：H、O、C，并試著組合成熟悉的一些物質的符號，比比誰寫得最多、最快。【分組討論】以上所寫的化學式表示的意義，以水的化學式為例。結合教材P81圖411。討論得出化學式所表示的意義(宏觀、微觀)， 【討論】教材P81“討論”?！練w納】元素符號周圍不同位置上數(shù)字的意義?！鹃喿x】教材P82，熟悉常見單質和化合物的化學式的寫法和讀法。【提問】觀察剛才所寫的一些化學式H2、O2、H2O、CO2、H2O2等，不同物質的化學式中各原子個數(shù)比是否相同?【小結】引出化合價?！窘榻B】常見的原子團【閱讀】教材P83表46，各種常見元素及根的化合價情況，尋求記憶化合價的技巧?！居懻摗?、根據(jù)化合價概念，探討單質中元素化合價的特點。2、根據(jù)NaCl、H2O、Al2O3等化學式，尋找化合物中正、負化合價的代數(shù)和規(guī)律?！拘〗Y】閱讀教材P83的相關內(nèi)容。三、達標檢測X| k |B| 1 . c|O |m1、下列物質的化學式不正確的是（ ）A.氦氣 He B.氧化鎂 OMg C.氧氣 O2 D.水 H2O2、下列符號中不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是A、CuB、O2 C、CO2 D、2H2O （ ）3、物質的化學式書寫正確的是（ ）A、氧化鎂 MgO2B、氯化鋅 ZnClC、氧化鐵 Fe2O3D、碳酸鉀 KCO34、下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是（ ）A、C60B、O2C、HD、Au5、寫出下列物質的化學式（1）硫、銅、水銀、氮氣、氫氣、氖氣；（2）氧化鈣、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三鐵、氧化鐵、氯化鉀、硫化銅、三氯化鋁、四氯化碳6說出下列符號中數(shù)字“2”的含義（1）2C ；（2）Mg2+ ；（3）N2 ；（4）2H ；（5）2NO2 學習反思學習內(nèi)容w w w .x k b 1.c o m第四單元物質構成的奧秘課題4 化學式與化合價（2） 第5學時學習目標知識與技能：能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推出化學式過程與方法：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題情感、態(tài)度與價值觀：通過交流討論，活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。學習重難點學習重點：化學式的書寫學習難點：化學式的書寫新 課 標 第 一 網(wǎng)導學過程自主空間一、課前先學1、什么叫相對分子質量？2、計算氧氣的相對分子質量3、計算二氧化碳中各元素的質量比4、計算水中各元素的質量分數(shù)二、課堂探究1、什么是相對原子質量？2、下列粒子各表示什么意義？2H H2O 2CO2 原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢？【引入】相對分子質量的概念?！纠?】根據(jù)化學式計算相對分子質量：（1）O2 （2）H2O （3）Cu（OH）2【練習】（1）計算四氧化三鐵的相對分子質量計算氫氧化鋁Al (OH)3的相對分子質量【例2】計算組成化合物中的各元素的質量比：（1） 水中氫、氧元素的質量比xKb 1.C om （2） NH4NO3中各元素的質量比【練習】計算尿素CO（NH2）2中各元素的質量比【例3】計算化合物中某元素的質量分數(shù)。（1） 求水中氫元素的質量分數(shù)（2） 分別計算化肥硝酸銨NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)【練習】計算二氧化碳中氧元素的質