高中理綜4月實驗（1）（化學部分）.doc

2013年4月理科綜合化學實驗部分（1）1 （16分）堿式碳酸銅cu2（oh）2co3是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃hno3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。 步驟二：堿式碳酸銅的制備 向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70左右，用04 mol/l的naoh溶液調節(jié)ph至85，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式 。（2）上圖裝置中naoh溶液的作用是 。（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有 、 （加熱、夾持儀器、石棉網除外），水浴加熱的優(yōu)點是 。（4）步驟二的濾液中可能含有co32，寫出檢驗co32的方法 。（5）影響產品產量的主要因素有 。（6）若實驗得到242 g樣品（只含cuo雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到180 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是 。2（14分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準gb5461產品等級一級 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以i計算）2050 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）： kio3_ki_h2so4_k2so4_i2_ （2）上述反應生成的i2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，將i2還原，以回收四氯化碳。寫出na2so3稀溶液與i2反應的離子方程式是_。（3）已知：i22s2o2is4o。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a 準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應完全；c 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2010-3mol/l 的na2s2o3溶液100 ml，恰好反應完全。判斷c中反應恰好完全所依據的現象_。b中反應所產生的i2的物質的量是_ mol。 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）_ mg/kg。3（8分）某學生用02000moll-1的標準naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；移取2000ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：在操作中用到的量取儀器是 。以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結果的是 。錐形瓶用待測溶液潤洗 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡 滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數配制naoh溶液時，稱量的naoh中含nacl 振蕩錐形瓶時部分液體濺出如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 ml。4為研究某鐵質材料與濃硫酸反應生成氣體的成分，某學習小組進行了以下探究活動：（1）稱取鐵釘56g放入20ml足量濃硫酸中，加熱，將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量bacl2溶液，經適當操作后得干燥固體233g。由此推知實際生成氣體so2的體積為 l（標況）。（2）分析上述實驗中so2體積的結果，有同學認為所得氣體中除含有so2外，還可能含有h2。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。裝置a中試劑的作用是 如果氣體中含有h2，預計能觀察到的兩個明顯的實驗現象應是 5（16分）某興趣小組對本地區(qū)的雨水成分進行探究，查閱有關資料得知本地區(qū)的雨水主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質除h2so4、hc1外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有 。（2）設計實驗方案驗證以上三種成分：步驟1、取適量酸雨，加入過量的ba（oh）2 溶液，靜置，過濾，洗滌，得少許固體物質及濾液。繼續(xù)以下實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、bac12溶液、ba（oh）2溶液、agno3溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液、品紅溶液、淀粉溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現象和結論步驟2、取少量步驟1得到的固體物質于試管中，加入足量鹽酸步驟3、步驟4、（3）酸雨部分組成測定：利用標準濃度碘水可滴定上述酸雨中預測溶質的濃度，過程如下：滴定:準確量取2000ml該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴 溶液作指示劑（從上步試劑中選擇），將00100moll-1碘水裝入25ml酸試滴定管，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水1800ml。計算：被碘水氧化的溶質的物質的量濃度為 。參考答案1（1）cu+4h+2no=cu2+2no2+2h2o（2吸收氮氧化物 （3燒杯 溫度計 受熱均勻，溫度易于控制（4）取樣，加入cacl2溶液有白色沉淀生成；再加入稀鹽酸，有氣體產生，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有co32（5溫度、ph （6）092（每空2分，共16分）2（14分）（1） 1 kio3 5 ki 5 h2so4_3_k2so4 3 i2 3 h2o 3分（2） i2soh2o2iso2h+ 2分（3） 滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色 。3分 1010-5 3分 423/w 3分3（10分）4（1）224 （2）除去氣體中的so2 d中固體由黑變紅和e中固體由白變藍5（16分）（1）h2so3 （寫so2也可） （1分）（2）（每空2分，共10分）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量前面得到的固體物質于試管中，加入足量鹽酸若濾渣不完全溶解，證明酸雨中含有h2so4（不能作為h2so3存在的依據，現象不明顯）步驟2：取適量濾液于一潔凈的試管中，先加入過量的硝酸，然后滴加幾滴agno3溶液若產生白色