（試題 試卷 真題）專題03 化學方程式

知識結構展示第一章 質量守恒定律 概述化學變化是化學學習的重要內容之一，而化學變化的表示方法是化學方程式?；瘜W方程式這一化學用語，是學習化學的工具。中考中?？疾榈闹R點有：正確理解質量守恒定律的內容（能用化學反應的實質解釋和從微觀過程理解質量守恒定律）和化學方程式的含義；熟悉書寫化學方程式的基本方法和技巧；能正確找出各相關物質的質量比，熟練進行有關化學方程式的簡單計算。知識點一 質量守恒定律、化學方程式考綱解讀考綱內容要求名師解讀1. 認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系 1. 實驗探究化學反應前后的質量關系 2. 化學變化過程中的“變”與“不變”3. 了解化學反應的本質，用微粒的觀點對質量守恒定律做出解釋4. 化學方程式的意義和讀法5. 能正確書寫、配平簡單的化學方程式2. 初步了解化學反應的本質，理解質量守恒的本質 3. 能正確書寫簡單的化學方程式基礎鞏固1.質量守恒定律（1）定義： 。（2）實質：從分子原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發(fā)生了 原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原 子）的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質量也 ，所以，參加反應 的各物質的總質量等于反應后所有生成物的總質量。（3）理解質量守恒定律應注意幾個問題： 質量守恒定律適用于一切化學變化，對物理變化無意義；很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質的質量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質，不能因為生成了氣體而誤認為質量減少或不符合質量守恒定律。（4）反應前后“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。（1）化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具。定義： 。（2）化學方程式的意義可以從“質”、“量”、“微”三個方面說明， 以2H2O22H2O +O2為例： “質的變化”：表示反應物、生成物以及反應條件，即表示 。 “量的關系”： 表示反應物、生成物之間的質量關系（質量比），即2H2O2 2H2O + O2234 ： 218 ：32表示每 份質量的過氧化氫完全分解可生成 份質量的水和 份質 量的氧氣。 “微觀關系”： 表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關系（粒子的個數(shù)或化學計量 數(shù)之比），即表示 。（3）化學方程式的書寫： 書寫化學方程式必須遵守兩個原則： ； ； 書寫化學方程式的步驟可概括為： 寫配標。 a 左、右邊寫反應物、生成物的 ；b 配平，即在化學式前面的配上適當?shù)?，使反應前后各原子的種類、數(shù)目相等 （不改動化學式）；c注 （常用的反應條件有溫度（“”、 “高溫”、“點燃”）、壓強、催化劑等；標明生成物的狀態(tài)：在生成物的化學式右邊正確標明 “”或 自我校對1. （1）參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 （2）不變 不變 不變 2.（1）用元素符號和數(shù)字來表示物質組成的式子 （2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下 生成水和氧氣 68 36 32 每2個過氧化氫分子分解，能生成2個水分子和1個 氧分子 （3）尊重客觀事實 遵守質量守恒定律 化學式 化學計量數(shù) 反應條 件和生成物的狀態(tài) （4）反應物 生成物 催化劑或未參加反應的物質實驗探究拓展實驗：質量守恒定律探究實驗為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了如下三個實驗：實驗I：稱量鎂條，點燃，反應結束后再稱量。實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，待氣泡不再產生為止，再稱量。實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，塞上瓶塞稱量，然后將兩種溶液混合（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。數(shù)據(jù)如下：編號實驗I實驗II實驗III變化前2.4g113.0g126.8g變化后4.0g112.6g126.8g 請回答問題：（1）從天平測量結果看，這三個實驗發(fā)生化學反應前后各物質的總質量如何變化？ （2）造成此結果的原因可能是什么？（3）從實驗I、II中任選一例說明你的實驗改進思路。（4）由此可得，在研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，有氣體參加、生成或白煙逸出的實驗設計需要注意些什么因素？參考答案（1）實驗I增大 實驗II減小 實驗III不變 （2）實驗I反應前沒將參加反應的氧氣的質量計算在內；實驗II反應后沒計算生成的氫氣的質量 （3）以實驗I為例：實驗是在開放環(huán)境中進行的，空氣中的氧氣也參加了反應，在稱量中無法體現(xiàn)，因此應設立一個封閉的體系，稱量反應物與生成物的質量總和。或以實驗II為例：生成的氫氣逸出了，在稱量中沒有稱量氫氣的質量，因此應設立一個封閉的體系 （4）有氣體參加、生成或白煙逸出的實驗要在密閉容器中進行（合理即可）解析：任何化學變化都遵守質量守恒定律，在探究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，不能忽視物質狀態(tài)的差異，尤其是不能忽視氣體的質量；在設計實驗時，分析清楚是在密閉容器中還是在敞口容器中進行反應。 重點突破一.直擊考點 考點一 質量守恒定律的理解和應用本考點常以選擇題、填空題和實驗探究題等形式出現(xiàn)。質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。解題時根據(jù)質量守恒定律解釋有關化學反應的現(xiàn)象或質量變化問題；利用反應前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目守恒推斷物質的化學式；根據(jù)質量守恒定律進行各物質的質量計算?！纠?】（2012山西）氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產品的是 （ ）A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D. NaOH來源:學【例2】（2012江蘇揚州）制備多晶硅時，有如下反應：Si+3HCl=X+H2 ，X的化學式為 （ ）A.SiClB.SiH2Cl2C.SiHCl3D.SiH4【解析】根據(jù)反應前后各種原子數(shù)目相等知，X分子中應該有1個Si原子、3個Cl原子和1個H原子，由此可判斷X的化學式?！敬鸢浮緾【點評】本題是結合實際事例考查質量守恒定律的微觀理解，確定物質的化學式?！纠?】（2012懷化）在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 3 5 20 7 反應后質量/g 10 5 8待測 下列選項正確的是 （）A測得反應后丁物質的質量為12g B乙物質一定是催化劑C該反應是化合反應 D該反應是復分解反應【解析】本題可先分析甲、乙、丙三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定丁是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應后，甲的質量增加了7g，故甲是生成物，參加反應的甲的質量為7g；乙的質量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定丙是反應物，參加反應的丙的質量為12g；由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的丁的質量為12g【例4】金屬銅長時間放置在潮濕的空氣中，能與氧氣等物質發(fā)生化合反應生成銅綠（化學式為Cu2(OH)2CO3），銅綠受熱后分解成一種黑色固體化合物和常溫下空氣組成中的無色無毒氣體和液體各一種。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）寫出銅綠分解的化學方程式： 。（2）銅變成銅綠，除了銅、空氣中的氧氣參加反應外，還有哪些物質參加了反應？并明 理由。【解析】（1）物質Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C四種元素，對四種元素單一或相互組合成的物質分析，黑色固體化合物不是碳單質，而是氧化銅；常溫下空氣組成中的無色無毒氣體和液體不是一氧化碳，而是二氧化碳和水。（2）給出的反應物Cu和O2只含Cu和O兩種元素，聯(lián)系銅生成銅綠發(fā)生的環(huán)境是在潮濕的空氣中，因此合理推斷提供氫元素的物質是水，提供碳元素的物質是CO2?！敬鸢浮浚?）Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （2）水和CO2參加了反應，根據(jù)反應前后元素不變分析，空氣中能夠提供氫元素的物質是水，提供碳元素的物質是CO2?！军c評】根據(jù)質量守恒定律-反應前后元素不變分析判斷參加的反應物和生成物?！纠?】根據(jù)下列圖示實驗，寫出對應的化學方程式并注明類型。 ，( ) ，( ) ，( )【解析】根據(jù)圖示實驗信息知，鐵絲燃燒實驗； 通電分解水實驗； 酸和堿的反應?！敬鸢浮?Fe2O2Fe3O4 化合反應2H2O2H2O2 分解反應 HClNaOHNaClH2O 復分解反應【點評】考查化學方程式的書寫和化學反應基本類型。根據(jù)圖示實驗信息，結合教材所學是關鍵?！纠?】（2012宜賓）下列化學方程式書寫正確的是 （）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BCO+Fe2O32Fe+CO2C2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2DNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 二.走出誤區(qū) 書寫化學方程式六忌：一忌違背客觀事實，隨意臆造化學反應；二忌元素符號書寫不規(guī)范；三忌寫錯化學式；四忌不標明條件；五忌配平時更改化學式中元素符號右下角數(shù)字；六忌亂標“”、“”。注意：“”、“”是生成物的狀態(tài)符號，反應物不應該標；在化學方程式中，無固生固標“”，無氣生氣標“”。誤區(qū)一 不能根據(jù)反應的微觀過程圖示信息書寫正確的化學方程式。不會根據(jù)圖示信息書寫物質的化學式；書寫化合物的化學式時忽視“正價左，負價右”等。【例1】 (2012宜昌)質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī) 律解答下列問題： (1)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為： X+3O22CO2+2H2O，X的化學式為 ；若生成的二氧 化碳質量為8.8g，則X中碳元素質量為 g。(2)下圖是某化學變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原子)根據(jù)以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 。錯解：(1) C2 H4O 2.8 (2) 3C + H2O = CO + H2 +2C原因：(1)確定化合物的化學式時反應前后氧原子數(shù)目沒有準確處理，造成化學式書寫錯誤；審題不細致造成，求X中碳元素質量，而不是X的質量。(2)沒有根據(jù)微粒模型的實際情況判斷參加反應的物質微粒數(shù)目，書寫出化學式；而且圖示顯示的反應條件是高溫。正解：(1) C2H4 2.4 (2) C + H2O CO + H2原因：(1)細致審清題目，清楚題目已知什么、求什么；(2)根據(jù)反應的微觀過程圖寫出化學方程式，注意根據(jù)圖形中微粒的數(shù)目確定化學計量數(shù)和根據(jù)微粒模型的順序書寫化學式?！纠?】用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是 ( )+反應前反應后A.參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21B.該反應是化合反應 C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構成錯解：A誤區(qū)二 不能正確書寫化學方程式。如箭頭、條件標注錯誤；反應物、生成物的化學式寫錯；沒有配平等?！纠?】下列應用的原理用化學方程式表示正確的是 （）A 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體SO2+2NaOHNa2SO4+H2OB用氫氧化鈣中和含有稀硫酸的廢水Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2OC用生石灰與水反應放熱煮雞蛋2CaO+2H2O2Ca（OH）2D用稀鹽酸除去黃銅中的鋅Zn+2HClZnC12+H2錯解：B原因：只考慮酸和堿反應生成鹽和水，符合復分解反應的條件。但忽略化學方程式配平的問題。正解：D原因：用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，生成的不是Na2SO4，；Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+H2O，沒有配平，正確的應是Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；2CaO+2H2O2Ca（OH）2；配平錯誤，應是CaO+H2OCa（OH）2；稀鹽酸除去黃銅中的鋅Zn+2HClZnC12+H2。鞏固復習1. （2012福建泉州）如圖是電解水的微觀模型示意圖，從中獲得的信息錯誤的是 （ ） A.兩種生成物的分子個數(shù)比為2: I B.生成物中有一種化合物和一種單質 C.反應前后原子的種類和數(shù)目沒有變化 D.化學反應中，分子分為原子，原子不能再分2. （2011蘇州）下列觀點符合質量守恒定律的是 （ ） A煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3,，反應前后分子總數(shù)不變 C 8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氧、氫元素3. （2011徐州） 科學研究表明，氮氣在常壓下就可液化為液氮，液氮可用作汽車的清潔 燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH3 + 3O2 = 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ）A氨氣在常壓下液化是物理變化 BX的化學式為N2C液氨具有可燃性屬于化學性質 D液氨屬于混合物4. （2011桂林）某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結論是 （ ）AM不穩(wěn)定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四種元素組成5. 下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為( )A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2CC.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C6. 下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實并書寫正確的是 （ ）A 銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NO3）2B 硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D 鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2 8. （2011南充）下列化學方程式符合事實且書寫正確的是 （ ） A. 向氯化鈣溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl點燃B. 用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C. 鐵絲在氧氣中燃燒的反應： 高溫4Fe+3O2=2Fe2O3D. 高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO29. （2011無錫）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前 后各物質的質量如下表：物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.012.8000反應后質量/g007.28.8a 下列判斷正確的是 （ ）A表中a的值為2.8 BX一定是該反應的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成 10. （2011瀘州）在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后， 天平不在保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因 是 ，反應的化學方程式為 。 若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為 對裝置的改進措施是 。 提高訓練11. 氧化汞受熱分解前后，一定改變的是 ( )原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質種類 A. B. C. D.12. （2012廣州）AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解， 放出的有刺激性氣味的氣體可能是 （ ）ASO2 BNO2 CNH3 DN213. （2011黃石）將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析可知：反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g14. （2011淄博）同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因 是 。寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。 15. （2011哈爾濱）在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40)探究質量守恒定律的 實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題： (1) 實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是 。(2) 將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物 分析天平平衡的原因是 。16. （2011內江）有人認為，選用合適的催化劑，通過化學反應可直接把水轉變成汽油，從而解決能源緊缺問題。你同意這個觀點嗎？并簡要說明理由。17.（2011南充）環(huán)境問題是2011年“兩會上”的熱門話題之一。燃氣安全是家庭生活中的頭等大事。為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃氣泄漏即可聞到氣味，從微觀的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃燒時生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學方程式為 ； 含硫煤燃燒后，排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落 到地面上會帶來極大危害。為了減少環(huán)境污染，對工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒 堿溶液吸收處理，其化學反應方程式為 。知識點二 利用化學方程式的簡單計算 考綱解讀 考綱內容要求名師解讀1能根據(jù)化學反應方程式進行簡單 的計算1已知方程式中一種純凈物質量，求其它相關物質的質量。2有關含雜計算、有關標簽信息計算等。3能夠結合實驗裝置、結合物質組成和狀態(tài)、結合數(shù)據(jù)和圖像等綜合信息進行分析和簡單計算。2認識定量研究對于化學科學發(fā)展 的重大作用基礎鞏固1. 根據(jù)化學方程式計算的理論基礎是 ；基本依據(jù)是相關反應物和生成物 （正比例關系），從“量”的方面來反映物質及其變化規(guī)律。要求能根據(jù)化學方程進行簡單的計算。（1）利用化學方程式計算的步驟： 設分析題意，設出 寫正確寫出 標標出對應物質相對分子質量之和、已知量、未知量列列出比例式算算出未知量 答簡明寫出答案（2） 根據(jù)化學方程式的計算注意：準確書寫化學方程式，不要書寫錯誤的 或忘 記 ；計算格式、步驟要規(guī)范； 準確計算所需物質的 ，如常用 的物質的相對分子質量有：CaCO3100；CO244；Na2CO3106；H2O18；NaOH40； Fe2O3160；H2SO498等；代入方程式計算的量必須是 的質量，純凈物 質量混合物質量該物質的純度 ；代入方程式計算的量必須是實際參加反應或生 成的物質質量；注意體積、密度、質量等單位間的換算關系。（3）根據(jù)化學方程式計算的題目類型： 由一種純凈的反應物（或生成物）的質量計算另一種反應物（或生成物）的質量。 含有雜質（不參加反應）的反應物或生成物的計算。2.關于溶質的質量分數(shù)的計算。（1）溶質、溶劑、溶液的質量與溶質質量分數(shù)的互相換算： 溶質質量+ 溶劑質量（溶質質量不包括未溶解的溶質）；或 溶質質量/溶液中溶質的質量分數(shù) 溶液中溶質的質量分數(shù)： 溶質質量溶液質量溶液中溶質的質量分數(shù) 注：在化學反應中也可以根據(jù)質量守恒定律定律計算溶液質量或溶質質量。.有關化學方程式和溶質的質量分數(shù)的綜合計算。解題時應注意：先從題干中找出并正確書寫相關的化學方程式；再從題干中尋找有關物質的量，如：運用質量守恒定律尋找各物質的質量差；通過商標、 圖像、表格等收集數(shù)據(jù)信息；確定已知、未知量間的質量關系，利用質量守恒定律、化學方程式、溶質的質量分數(shù)公式 等準確計算求解。 實驗探究缺少拓展實驗或者迷你實驗。計算部分確實難于找到迷你試驗？拓展實驗：化學反應中，反應物和生成物的質量關系小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究。請?zhí)顚?以下探究過程中的空格：提出假設化學反應中，反應物和生成物的質量 （1） 。確定研究方法分析推理、查閱資料、實驗探究。設計并進行實驗小剛設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，小潔設計的實驗裝置如 圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 結論應用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式為 （6） 。 參考答案：（1）相等 （2）小剛 （3）因為生成的二氧化碳逸出 （4）化學反應前后，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，質量也不發(fā)生變化 （5）化學反應還表示反應物、生成物各物質之間的質量關系，使對化學的研究就由定性化學轉向了定量化學 （6）CO2 重點突破一.直擊考點考點一 密閉容器內物質反應前后質量對比和數(shù)據(jù)分析 本考點常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。由化學方程式得到的信息有：反應物、生成物和反應條件；各物質之間的質量比；反應物和生成物間的微粒數(shù)目比（化學計量數(shù)之比）。解析時要注意分析清楚根據(jù)相對分子質量計算的理論上各物質的質量比和實際各物質質量比的一一對應關系?！纠?】（2012河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下： 物質（純凈物）乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g2.34000反應后質量/g002.22.7待測下列說法正確的是 （ ）A反應后X的質量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質量比為1:1【解析】反應后質量減少的是反應物，即乙醇、氧氣是反應物，參加反應的質量分別為2.3g、4g；反應后質量增加的是生成物，即二氧化碳、水是生成物，生成的質量分別為2.2g、2.7g；考點二 反應前后溶液或固體質量增減的分析 本考點常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。 反應前后溶液或固體質量增減的試題，屬于根據(jù)化學方程式定量分析范疇，分析反應前后溶液質量變化時要注意緊密結合化學反應，清楚進入溶液的固體或氣體的質量、從溶液中溢出的氣體或沉淀質量；了解物質的狀態(tài)、正確書寫化學方程式至關重要?！纠?】下列各組物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的質量增加的是( ) A.二氧化錳和過氧化氫溶液 B.碳酸鈉固體與稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液和酒精溶液【解析】本題考查化學反應的原理以及質量守恒定律的應用。首先要弄明白發(fā)生了哪些化學反應，其次要認清反應物和生成物的狀態(tài)。A項是過氧化氫的分解反應，且有氧氣生成，反應后溶液的質量減少；B項是固-液之間的反應，沒有沉淀、有氣體生成，根據(jù)Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44即每進入鹽酸溶液106份質量的固體，同時產生44份質量的CO2，反應后NaCl溶液的質量增加；C項是固-液之間的反應，反應前的固體是鐵，反應后生成了新的固體銅，根據(jù) FeCuSO4CuFeSO4 56 64可知，每進入溶液56份質量的鐵，同時從溶液中析出64份質量的銅，反應后FeSO4溶液的總質量比反應前的硫酸銅溶液減少；D項兩種溶液不發(fā)生化學反應，混合后溶液總質量不變，不予考慮?！敬鸢浮緽【點評】分析時要清楚反應前、后分別是什么溶液；結合化學方程式、實驗裝置圖或操作過程圖分析，要明確其質量變化的原因是什么；注意各物質的狀態(tài)很重要?？键c三 根據(jù)化學方程式進行簡單計算 本考點常以實驗探究題、計算題、綜合應用題形式出現(xiàn)。 根據(jù)化學方程式進行簡單計算包括：已知反應物質量，求生成物質量或已知生成物質量，求反應物質量；簡單的含雜計算；根據(jù)化學方程式計算和溶液的溶質質量分數(shù)綜合計算?！纠?】 （2012懷化）已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣。試分析：（1）RSO4中R的化合價為 。（2）通過計算確定R的相對原子質量。 二走出誤區(qū) 誤區(qū)一 缺乏物質組成、狀態(tài)分析和已知數(shù)據(jù)分析【例1】碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270時分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2?，F(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改變?yōu)橹梗瑴p少的質量為 ( ) A.4.4g B.6.2g C.8.8g D.10.6g錯解： A 原因：“敞口容器中加熱到質量不再改變?yōu)橹埂币蚱滟|量減少的物質只考慮到CO2，沒有考慮到生成物水也以水蒸氣形式擴散到空氣中。正解：B原因：在敞口容器中加熱到質量不再改變?yōu)橹?，減少的物質有CO2和H2O，根據(jù)化學方程式計算出H2O和CO2的質量即可。忽視了“270時分解”生成的水是以氣體狀態(tài)擴散到空氣中。誤區(qū)二 忽視結合化學反應和圖示信息進行綜合分析【例2】在化學反應A2 + BC = B + A2C中，反應物BC與生成物B的質量關系如右圖所示。將2 g A2與80 g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是 ( )A64 g B9 g C80 g D18 g錯解：B 原因：忽視圖示信息反應物BC與生成物B的質量關系為5:4正解：D原因：反應物BC與生成物B的質量關系如右圖所示為5:4，在化學反應A2 + BC = B + A2C中，各物質質量關系為：A2 + BC = B + A2C理論質量比 5 : 4實際質量比：2 g 80 g ？ ？80g BC完全反應生成B 64g，根據(jù)質量守恒定律知，生成A2C的質量是18 g。鞏固復習2（2012瀘州）下列化學方程式正確的是 （）ACu+2HCl=CuCl2+H2 BBaCl2+2KOH=Ba（OH）2+2KCl2CFe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O3 在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后 生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 4. （2011河南）相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少 5. （2012重慶）國家新版生活飲用水衛(wèi)生標準從今年7月1日起強制實施，其中飲 用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。（1）O3中氧元素的化合價是 。（2）NH2Cl由 （填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比 是 。（3）用NH2Cl消毒時，發(fā)生反應NH2Cl+X= NH3+HClO,其中X的化學式為 。6（2011龍巖）利用工業(yè)煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放 等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示。回答下列問題：（1）“造氣”過程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學方程式為 。（2） 合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵。請寫出合成氣與Fe2O3反應的一個化學方程 式： 。（3） 合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質。僅用合成氣為原料不可能得到的 物質是 。（填字母序號） A.草酸（HOOCCOOH） B.甲醇（CH3OH） C尿素CO(NH2)2（4）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是 。7（2011天津）現(xiàn)將8g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生 成22g C和18g D。若現(xiàn)有16g B與足量的A完全反應，生成C和D的總質量為 g。8. （2011河南）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質 量如下：物質ABCD反應前質量/g1.72.27.90.9反應后質量/g待測6.602.7 則反應后A的質量為 ；該反應所屬的基本反應類型是 ； 該反應中B和D兩種物質變化的質量比為 。提高訓練 11. 下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（ ） A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化銅固體和稀硫酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液和稀鹽酸 12下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是 （ ）A向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉B向氫氧化鈉溶液中加水C雙氧水分解D向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋13. 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為34。當反應生成C和D的質量共 140g時，消耗B的質量為_g。若B的相對分子質量為40，則A、B的相對分子 質量之比為_。14 某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1 g 二氧化錳混合，其總質量為6 g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷 卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質不參與反應）。加熱時間T1T2T3T4剩固體質量4.244.164.084.08 試計算：（1）完全反應后產生氧氣的總質量為 。 （2）樣品中氯酸鉀的純度。 本章收尾化學應用2. 在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效防止碘缺乏癥，從2001年10月1日起， 我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在0.060.08之間。某研究小組稱取食鹽樣品 100g，加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應：KIO3 + 5KI + 3H2SO43K2SO4 + 3I2 + 3H2O 測得生成碘單質0.0254g。請計算1000g樣品中KIO3的含量，并判斷樣品是否符合國家 標準。 由于各地土壤或地下水中所含碘元素不同，發(fā)現(xiàn)沿海地區(qū)長期食用上述國家標準的加碘 鹽后，又出現(xiàn)了碘過量癥，之后食鹽中加入碘酸鉀的含量由各省市依據(jù)國家參照標準自主 控制。請根據(jù)事實說明化學定量計算對生活、生產的作用各一例。3 “點石成金”是古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金請你用化學知識說明石灰 石不能變成黃金的道理。核心考點真題回放1. （2012杭州）某學生將鋅粒放人CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質析出，同時還 有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無科學道理的是（ ） A產生的氣體可能是H2 B產生的氣體可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 DCuSO4溶液的pH可能小于72. 質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aA+bB = cC+dD中，下 列說法正確的是 （ ）A. 化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B. 若取xg A和xg B反應，生成C和D的質量總和不一定是2xgC. 反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D. 若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應3. （2012江西）小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，査閱資料得知脫氧劑中含有鐵 粉和活性炭他猜想這包脫氧劑中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C； Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是 （）A. B. C. D. 4在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應 的微觀模擬示意圖是：該反應的化學方程式是_ _，所屬基本反應類型是_ _。 綜合提高一、考題預測1某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中 （ ）A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素2 在M+RO2=2N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2gM完全反應生成 5.6gN。下列有關說法中錯誤的是 （ ）A.R的相對原子質量為12 B.N的相對分子質量是28 C.參加反應的RO2質量為4.4 D.2.4gM與5g RO2反應生成7.4gN圖號改過來4（2012溫州）如圖是表示物質間發(fā)生的一種化學反應模型示意圖，圖中“、”分別表示兩種不同元素的原子。該反應的類型屬于( ) A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應5請用所學化學知識解釋下列原理。（1）（2012德陽）在細菌的作用下，用氨來處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2 和N2等物質，從而清除它對環(huán)境的污染。反應的化學方程式為：6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物質的化學式是 。（2） （