廣東省佛山市高二化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題 理 新人教版.doc

2012-2013學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷高二化學(xué)（理科）選修4 本試卷分選擇題與非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 k-39 i-127第i卷 選擇題 共50分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。)1下列說(shuō)法正確的是a.所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行b.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰俜艧岱磻?yīng)c.天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能d.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2反應(yīng)4nh3+5o24no+6h2o在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后no的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/l，則下列反應(yīng)速率正確的是a. v(no)=0.1mol(ls)1 b. v(no)=0.02mol(ls)1 c. v(nh3)=0.01mol(ls)1 d. v(nh3)=0.2mol(ls)1 3恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a(g)+2b(g)3c(g)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b.混合氣體的密度不再變化c.單位時(shí)間消耗amola，同時(shí)消耗3amolcd.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化4反應(yīng)2a(g)+b(g) 2c(g) h0，有利c生成的條件是a.高溫、高壓 b.低溫、高壓 c.低溫、低壓 d.高溫、低壓5下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是a.打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出b.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣c.合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率d.由h2、i2(g)、hi氣體組成的平衡減壓后顏色變淺6對(duì)于給定的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)的說(shuō)法正確的是a.k只與溫度有關(guān)，溫度不變，k不變b.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，k也一定增大c.溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的k相等d.若正反應(yīng)h0，升高溫度，該反應(yīng)的k增大725時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水的電離的是a.nacl b.hcl c.nh4cl d.koh8下列各組離子在溶液中能大量共存的是a.na+、fe3+、i-、scn- b.h+、nh4+、no3-、ch3coo-c.k+、ba2+、cl-、br- d.ag+、no3-、co32-、al3+ 9下列事實(shí)不能證明hno2是弱酸的是a.常溫下nano2溶液的ph7 b.用hno2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗c.0.1moll1的hno2溶液的ph2 d.ph3的hno2溶液稀釋至100倍后，3ph510下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是a.純堿溶液去油污 b.配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸c.加熱稀醋酸溶液其ph稍有減小 d.nahco3與al2(so4)3混合作泡沫滅火劑11下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是a.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕b.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板c.常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕d.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅12為除去zncl2酸性溶液中的fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的ph升高，過(guò)濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是a.zno b.k2co3 c.koh d.cuo13下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a. hco3的電離方程式：hco3 + h2o h3o+ + co32 b. h2so3的電離方程式：h2so3 2h+ + so32c. co32的水解方程式： co32 + 2h2o h2co3 + 2ohd. nh4cl的水解方程式：nh4+ + h3o nh3h2o + h+ 14下列說(shuō)法正確的是a.工業(yè)用電解熔融alcl3的方法制金屬鋁b.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極c.電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，cl- 發(fā)生氧化反應(yīng)d.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有zn、fe、ag、au等金屬15關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是a.裝置中，鹽橋中的cl-移向cuso4溶液b.裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的ph降低c.用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅d.裝置中電子由zn流向fe，zn極發(fā)生氧化反應(yīng)二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題僅有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）16化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)的能量變化如圖所示a.每生成2mol ab(g)吸收b kj熱量b.反應(yīng)熱h+(ab)kj/molc.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 d.斷裂1molaa鍵和1molbb鍵，放出a kj能量17在密閉容器中，反應(yīng)x2(g)y2(g) 2xy(g) h0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是a. 圖i是增大反應(yīng)物濃度 b.圖ii可能是加入正催化劑c. 圖ii可能是增大壓強(qiáng) d.圖iii是增大壓強(qiáng)或升高溫度18物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a.若混合后溶液呈中性，則有c( cl) c(nh4+)b.用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)定兩溶液的ph時(shí)，氨水的誤差更小c.若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積d.兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c( cl) c(nh4+) c( oh) c(h)19下列說(shuō)法正確的是a.對(duì)于平衡ca(oh)2 (s)ca2+(aq) + 2oh(aq)，加入nh4cl溶液，可使ca(oh)2減小b.在agbr飽和溶液中加入agno3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中ksp(agbr)降低c.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(ag+)和c(cl)的乘積等于ksp值時(shí)，此溶液為agcl的飽和溶液d.把固體agcl加入較濃的ki溶液中振蕩，部分agcl轉(zhuǎn)化為agi，其原因是agi比agcl穩(wěn)定20反應(yīng)feo(s) +c(s) fe(s)+ co(g) h0，ghts，下列說(shuō)法正確的是a. s0 b. s0c. 當(dāng)tsh時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行 d. 當(dāng)tsh時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行第ii卷 非選擇題 共50分三、本題包括5小題，共50分21（14分）（1）純水中c(h)5.0107mol/l，則此時(shí)純水中的c(oh) ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(h)5.0103mol/l，則c(oh) 。（2）在ch3coona的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。（4）在25、101kpa下，0.5mol的甲醇（ch3oh）完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出352kj的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（5）1l 1 moll1 h2so4溶液與2l 1 moll1 naoh溶液完全反應(yīng)，放出114.6kj熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。（6）已知：n2(g)+2o2(g)2no2(g) h+67.7 kj/moln2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h534 kj/mol則與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。22（8分）某課外活動(dòng)小組用右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與a連接，則b極的電極反應(yīng)式為 ；（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與b連接，則b極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）當(dāng)開(kāi)關(guān)k與b連接時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) 。溶液中na向b極移動(dòng)從a極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下b極產(chǎn)生2.24l氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子23（8分）（1）常溫下，0.1mol/l ha溶液與mol/l naoh溶液等體積混合后，溶液的ph 7；若溶液中c(na+)c(a)+c(ha)時(shí)，ph 7，c(oh) c(ha)。(填“”“”“”“”或“”)（2）若溶液由ph3的ha溶液v1 ml與ph=11的naoh溶液v2 ml混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 a若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(oh)+ c(h)2107mol/lb若v1v2，則反應(yīng)后溶液ph一定等于7c若反應(yīng)后溶液呈酸性，則v1一定大于v2d若反應(yīng)后溶液呈堿性，則v1一定小于v224（12分）（1）反應(yīng)2no2 (g)n2o4 (g) h0，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系n2o4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。則t1 t2 (填“”、“”或“”)；增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)b c(填“”或“”)。（2）反應(yīng)co(g) +h2o(g)h2 (g) + co2 (g) h0，在800時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的co和h2o(g)充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(co)0.05moll1，且co的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。請(qǐng)求出該溫度下的平衡常數(shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），并畫(huà)出h2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖。25（8分）某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中kio3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：kio3 + 5ki + 3h2so4 3k2so4 + 3i2 + 3h2oi2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai 步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250ml溶液；步驟二：取所配制溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的ki溶液；步驟三：用bmoll1 na2s2o3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗na2s2o3溶液的體積為12.00ml。（1）步驟一中配制250ml溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有 。（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中kio3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （kio3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）.（4）步驟三中，滴定前滴定管沒(méi)有用na2s2o3溶液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。)1.d 2. a 3. c 4. a 5.d 6. a 7. c 8. c 9. b 10. c11. c 12. a 13.a 14. b 15. d二、選擇題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，只選一個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）16.bc 17. bc 18.cd 19. ac 20bc三、（本題包括4小題，共50分）21（14分，每空2分）（1）5.010-7mol/l (2分) 5.010-11mol/l(2分) 不寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)扣1分，有效數(shù)字不扣分。（2）c( na+) c(ch3coo) c( oh) c(h+)（2分），濃度符號(hào)寫(xiě)成大寫(xiě)不扣分，寫(xiě)成na+ ch3coo oh c(h+)，漏寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)離子均得0分（3）al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+（分） al(oh)3 注明“膠體”不扣分，沒(méi)配平得分，方程式用“”，“”得分。（4）ch3oh (l) o2 (g) co2 (g) 2h2o (l) h704 kjmol-1 甲醇狀態(tài)寫(xiě)成氣態(tài)得分，h無(wú)單位得分，漏寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài)、只寫(xiě)方程式、h數(shù)字錯(cuò)誤得分。（5）h2so4(aq)naoh(aq)na2so4(aq)h2o(l) h57.3 kjmol-1（分） 寫(xiě)成+ (aq)oh(aq)h2o(l)得分，h無(wú)單位得分，漏寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài)、只寫(xiě)方程式、h數(shù)字錯(cuò)分。（6）2 n2h4 (g) + 2no2 (g) 3n2 (g) + 4h2o (g) h1135.7 kjmol-1 （分）寫(xiě)成 n2h4 (g) + no2 (g) n2 (g) + h2o (g) h. kjmol-1 得分，其它成倍數(shù)的配平均得分，方程式和h對(duì)其中個(gè)得分。22（8分，每空2分）（1）fe2e fe2+（計(jì)量數(shù)錯(cuò)扣1分）。(2)2h+2e h2(寫(xiě)成2h2o 2e h2+2oh也給滿分。計(jì)量數(shù)錯(cuò)，扣1分。）2cl2h2o 2ohh2cl2（寫(xiě)成化學(xué)方程式不給分。條件可寫(xiě)成“電解”或“通電”。條件不寫(xiě)或計(jì)量數(shù)錯(cuò)合并扣1分）特別說(shuō)明：三個(gè)方程式中“”寫(xiě)成“”合并扣1分。第二、三條不寫(xiě)“”合并扣1分。（3） 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：1、漏選給1分。2、多選倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分23（8分，每空2分）（1） （填寫(xiě)“”或“=”給1分，填寫(xiě)“”給2分） （2）ad（填寫(xiě)“a”或“d”給1分，填寫(xiě)“ad”給2分，其余均為0分）24（12分）（1）（每空2分），正（或右） （第一空格若寫(xiě)“小于”給1分，第三空格寫(xiě)“大于”給1分，第二空格若寫(xiě)“右”也可，給2分）（2）（計(jì)算過(guò)程2分，結(jié)果2分，畫(huà)圖2分）解：設(shè)co變化了x mol/lco(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) 起始濃度（mol/l） (x+0.05) (x+0.05) 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） x x x x平衡濃度（mol/l） 0.05 0.05 x x由x /(x+0.05) 100%=50% 解得x=0.05 mol平衡后co(g)、h2o(g)、h2(g)與co2(g)的濃度均為0.05mol/l，則k=1 只要列出三段式且正確給1分，三段式