高考化學(xué) 學(xué)業(yè)達標(biāo)限時自測（十二）鈉、鎂及其化合物 蘇教版必修1.doc

學(xué)業(yè)達標(biāo)限時自測(十二) (對應(yīng)學(xué)生用書第109頁) (限時40分鐘)a組基礎(chǔ)過關(guān)1鑒別純堿、石灰石、芒硝、石膏四種白色固體物質(zhì)，下列試劑中應(yīng)該選用()anaoh溶液bhno3溶液c水和鹽酸dbacl2和hno3混合液【解析】石灰石難溶于水，石膏微溶于水，純堿、芒硝易溶于水，所以加水可分成兩組。再用鹽酸加以區(qū)別?！敬鸢浮縞2下列關(guān)于na2co3的敘述中，錯誤的是()a純堿的化學(xué)成分是碳酸鈉b碳酸鈣、碳酸鈉等碳酸鹽受熱時易發(fā)生分解反應(yīng)c在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生d能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體【解析】本題重點考查碳酸鈉的性質(zhì)，碳酸鈉具有一般鹽所具有的性質(zhì)。碳酸鹽受熱時，難溶于水的正鹽(caco3)能夠分解，易溶于水的正鹽(如na2co3)難分解。但(nh4)2co3受熱易分解。故選b?！敬鸢浮縝3向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳為止。在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度的變化趨勢是()a逐漸減小b逐漸增大c先逐漸增大后逐漸減小d先逐漸減小后逐漸增大【解析】向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)過程為：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，所以hco3濃度的變化趨勢為先變大后減小?！敬鸢浮縞4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別加入過量鹽酸后，產(chǎn)生氣體最多的是()ana2co3bnahco3ccaco3 dba(hco3)2【解析】na2co3co2nahco3co2106 g1 mol84 g1 molcaco3co2ba(hco3)2co2100 g1 mol129.5 g1 mol由上面的關(guān)系式可知，若質(zhì)量相等時，nahco3產(chǎn)生的co2最多?！敬鸢浮縝5“naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是()【解析】反應(yīng)中有nahco3析出，是因為nahco3的溶解度小，析出nahco3以后，溶液是飽和的nahco3和nh4cl的混合液，其中nh4cl可作氮肥，這一反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縞6關(guān)于na2co3和nahco3的說法中，正確的是()ana2co3的溶解度在相同條件下比nahco3小bna2co3可與cacl2反應(yīng)，nahco3也可與cacl2反應(yīng)cnahco3比na2co3穩(wěn)定d等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與鹽酸反應(yīng)，消耗hcl的物質(zhì)的量之比為21，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為11【解析】na2co3的溶解度在相同條件下比nahco3大，a錯；nahco3與cacl2不反應(yīng)，b錯；nahco3加熱可分解，不如na2co3穩(wěn)定，c錯；na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，d正確?！敬鸢浮縟7在10 ml 0.1 moll1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 ml 0.5 moll1 hcl溶液，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為()a13.55 ml b22.40 mlc6.72 ml d0 ml【解析】在純堿溶液中逐滴加入hcl溶液并不斷攪拌的條件下，先后發(fā)生反應(yīng)：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，從題給的數(shù)據(jù)看，加入的hcl溶液不足以使反應(yīng)進行到底，所以無氣體放出?！敬鸢浮縟8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：(1)na2co3粉末中混有少量nahco3，除去雜質(zhì)的方法是_，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)naoh溶液中混有少量na2co3，除去雜質(zhì)所需加入的試劑是_，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)nacl溶液中混有少量na2co3，除去雜質(zhì)所需加入的試劑是_，化學(xué)反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮?1)將固體混合物加熱2nahco3na2co3co2h2o(2)適量ca(oh)2溶液na2co3ca(oh)2=caco32naoh(3)鹽酸na2co32hcl=2naclco2h2ob組能力提升9na2co3和nahco3是金屬鈉常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()anahco3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥bnahco3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭cna2co3溶液中混有nahco3時，可用給溶液加熱的方法除去d往na2co3飽和溶液中通入co2氣體，可獲得nahco3沉淀，由此可說明na2co3的溶解度比nahco3大【解析】雖然nahco3受熱易分解，但在水溶液中加熱，nahco3不能分解，因為nahco3的分解溫度為270 ，遠遠高于水的沸點，故選c?！敬鸢浮縞10(2014福建羅源一中月考)向某na2co3溶液中逐滴滴加1 moll1的鹽酸，測得溶液中cl、hco3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2n132，則下列說法中正確的是()aoa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同b該na2co3溶液中含有1 mol na2co3cb點的數(shù)值為0.6db點時生成co2的物質(zhì)的量為0.3 mol【解析】oa段反應(yīng)的離子方程式為co32h=hco3，ab段反應(yīng)的離子方程式為hco3h=co2h2o，hco3的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中na2co3的物質(zhì)的量為0.5 mol，a點時消耗的hcl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol hcl，由題意可知，解得m0.1，由化學(xué)方程式可知b點時共消耗hcl 0.6 mol，其體積為0.6 l，生成co2為0.1 mol?！敬鸢浮縞11人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：_。(2)有人用“土方法”治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋殼洗凈、烤焦、磨細服用。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理：_。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？為什么？_。(4)寫出naoh溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)hco3h=co2h2o(2)雞蛋殼中含caco3，服用后caco3與hcl反應(yīng)起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：caco32h=ca2co2h2o(3)不能，naoh雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用naoh治療胃酸過多(4)ohhco3=h2oco3212將一定體積的co2通入到一定濃度的naoh溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 moll1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)當(dāng)加入35 ml鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_ml。(3)溶液中所含的物質(zhì)有_，其物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥坑蓤D像所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的v(co2)可知，此溶液的溶質(zhì)可能是naoh、na2co3。oa段h先與oh反應(yīng)生成h2o，再與co32反應(yīng)生成hco3。ab段發(fā)生反應(yīng)hhco3=co2h2o，產(chǎn)生的n(co2)n(h)(3525)ml103 lml11 moll10.01 mol，則v(co2)224 ml。由hco32=hco3，hco3h=h2oco2，則n(co32)nab(h)(4525)ml103 lml11 moll10.02 mol，n(oh)25(4525)ml103 lml11 moll10.005 mol，所以n(naoh)n(na2co3)n(oh)n(co32)0.005mol0.02 mol14?！敬鸢浮?1)hoh=h2o，co32h=hco3(2)224(3)naoh、na2co31413我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品的一種用途為_。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(3)寫出上述流程中x物質(zhì)的分子式_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_(填上述流程中的序號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_。增大nh4的濃度，使nh4cl更多地析出使nahco3更多地析出使nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3，提高析出的nh4cl純度【解析】(1)、(2)兩問為識記性題目。(3)需要在理解的基礎(chǔ)上作答。(4)原子利用率和基本實驗操作的考查，“循環(huán)操作”是提高原子利用率、解決環(huán)境污染等問題的關(guān)鍵思想。過濾是中學(xué)就要求掌握的基本操作。(5)本