高考化學 學業(yè)達標限時自測（十一）鈉、鎂及其化合物 蘇教版必修1.doc

學業(yè)達標限時自測(十一)(對應學生用書第107頁)(限時40分鐘)a組基礎(chǔ)過關(guān)1下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是()a金屬鈉可以保存在少量水中b鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是na2oc鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高dna、k合金可作原子反應堆的導熱劑【解析】金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應，保存鈉時必須隔絕空氣和水，常保存在煤油中，a項錯誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到na2o，在空氣中燃燒，產(chǎn)物是na2o2，b項錯誤；金屬鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點低，c項錯誤；na、k合金在常溫下是液體，可作原子反應堆的導熱劑，d項正確。【答案】d2一中學生在做鈉的燃燒實驗時，不小心將一大塊鈉引燃。下列物質(zhì)能用于撲滅金屬鈉著火的是()a干冰b黃沙c干粉(含nahco3)滅火劑d泡沫滅火劑【解析】此題考查的是有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)。撲滅金屬鈉著火的滅火劑不能產(chǎn)生co2和h2o；干冰為固態(tài)co2，而鈉燃燒后的na2o2與co2反應產(chǎn)生o2，使火更旺，所以a錯；同樣，c、d選項都會產(chǎn)生co2，所以為錯誤選項?！敬鸢浮縝3將一小塊鈉投入盛有硫酸銅水溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()a溶液出現(xiàn)藍色渾濁b鈉塊熔成小球浮在水面上四處游動c有氣體產(chǎn)生d有紅色的銅被置換出來【解析】鈉與硫酸銅的水溶液反應時不能置換出鹽中的金屬，而是先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉又與硫酸銅反應，生成藍色沉淀，因此只有d項中的現(xiàn)象不可能觀察到?！敬鸢浮縟4(2014寧夏學業(yè)水平測試)2.3 g鈉與氧氣反應，可得3.5 g固體，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為()ana2o2 bna2ocna2o2和na2o d無法確定【解析】金屬鈉和氧氣反應可生成na2o或na2o2，此題可用“極限法”求解。若2.3 g鈉全部反應生成na2o，由反應方程式4nao2=2na2o可得生成na2o的質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g鈉全部反應生成na2o2，由反應方程式2nao2na2o2可得生成na2o2的質(zhì)量為3.9 g；現(xiàn)產(chǎn)物質(zhì)量為3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之間，故產(chǎn)物為na2o2和na2o的混合物?！敬鸢浮縞5已知苯為無色液體，與水互不相溶，且鈉與苯不反應。在燒杯中加入水和苯(密度：0.88 gcm3)各50 ml。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 gcm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()a鈉在水層中反應并四處游動b鈉停留在苯層中不發(fā)生反應c鈉在苯的液面上反應并四處游動d鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動【解析】苯與水互不相溶，密度小于水，故苯層在上，水層在下，由于鈉的密度大于苯而小于水，故鈉應處于苯層和水層之間，鈉能與水反應而與苯不反應，鈉與水反應放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動?！敬鸢浮縟6對于反應：ticl44na4naclti，下列說法正確的是()a該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬b該反應條件是ticl4在熔融狀態(tài)或水溶液中cti是氧化產(chǎn)物dticl4是還原劑【解析】對于反應：ticl44na4naclti，鈉是強還原劑，ticl4是氧化劑，nacl是氧化產(chǎn)物，ti是還原產(chǎn)物，又因為鈉能與水反應，所以該反應條件只能是ticl4在熔融狀態(tài)下?！敬鸢浮縜7co和h2的混合氣體3 g在足量的氧氣中燃燒后，在150 時將混合氣體通過足量的na2o2后，na2o2增重的質(zhì)量為()a1.5 g b3 gc6 g d無法計算【解析】2coo22co2，2co22na2o2=2na2co3o2，2h2o22h2o，2na2o22h2o=4naoho2。將兩式合并得：cona2o2=na2co3；將兩式合并得：h2na2o2=2naoh。由、兩式可知，固體增加的質(zhì)量就等于co和h2的質(zhì)量。故答案為b。【答案】b89.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()a0.2 mol中子 b0.4 mol電子c0.2 mol質(zhì)子 d0.4 mol分子【解析】2na2d2o=2naodd2，n(na)0.4 mol，故n(d2)0.2 mol，n(d)0.4 mol，其含有0.4 mol中子，0.4 mol電子，0.4 mol質(zhì)子，故選項b正確?！敬鸢浮縝9在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈_色，具有_，但斷面很快變_，主要是由于生成一薄層_，若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到_，反應的化學方程式為_，其中還原劑為_。若把1.15 g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是_g，反應化學方程式是_?！敬鸢浮裤y白金屬光澤暗na2o鈉熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2nao2na2o2na2.9252nacl22naclb組能力提升10下列對于na2o2的敘述中，正確的是()ana2o2能與酸反應生成鹽和水，所以na2o2是堿性氧化物bna2o2能與水反應，所以na2o2可以作氣體的干燥劑cna2o2與水反應時，na2o2是氧化劑，水是還原劑dna2o2與二氧化碳反應時，na2o2既是氧化劑又是還原劑【解析】能和酸反應，只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。而na2o2和酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，例如：2na2o24hcl=4nacl2h2oo2，所以na2o2不是堿性氧化物，a錯。雖然na2o2可吸收水蒸氣，但在吸收水的同時還有氧氣生成，即2na2o22h2o=4naoho2，從而使被干燥的氣體中混有氧氣。na2o2只可以干燥氧氣，但一般不用na2o2進行干燥，b錯。na2o2與水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學反應時，電子轉(zhuǎn)移都發(fā)生在na2o2中氧元素的兩個原子之間：oo2，其中的一個氧原子失1個電子，化合價從1升高到0，另一個氧原子得1個電子，化合價從1降到2。所以在這些反應中，na2o2既是氧化劑，又是還原劑，c錯，d對?！敬鸢浮縟11將2.3 g金屬鈉放入100 g水中，完全反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為()a.100%b.100%c.100%d.100%【解析】2na2h2o=2naohh2 4680 223 g4 g 0.1 gw(naoh)100%?！敬鸢浮縟12標準狀況下，將5.6 l co2氣體迅速通過na2o2固體，得到4.48 l氣體，則這4.48 l氣體的質(zhì)量為()a8.8 gb6.4 gc8.2 g d6.2 g【解析】反應前后氣體的物質(zhì)的量分別為n(前)0.25 mol，n(后)0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根據(jù)反應：2na2o22co2=2na2co3o2，應用差值法可得n(o2)0.05 mol，故反應后的0.20 mol氣體由0.05 mol o2和0.15 mol co2組成，則反應后氣體的總質(zhì)量為0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g?！敬鸢浮縞13如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的na2o2粉末，u形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊系在試管口。實驗時將氣球中的na2o2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()au形管內(nèi)的紅水褪色b試管內(nèi)溶液變紅c氣球a被吹大du形管中水位dc?！敬鸢浮縞14a、b、c是三種常見的化合物，a為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列空白：(1)a的化學式_，b的化學式_。(2)寫出甲bc丙的化學方程式_。(3)寫出a的一種重要用途_。【解析】由a為淡黃色固體推斷a可能為na2o2，則由甲a(na2o2)，推知甲可能為na；由于na、na2o2均與化合物h2o反應，可推知b為h2o，則c為naoh，乙為o2，丙為h2，經(jīng)丙乙b(h2o)驗證，上述推斷合理。即a、b、c分別為na2o2、h2o、naoh；甲、乙、丙分別為na、o2、h2。【答案】(1)na2o2h2o(2)2na2h2o=2naohh2(3)呼吸面具中作供氧劑(或漂白劑)15為測定某種堿金屬(在反應中容易失去最外層的一個電子)的相對原子質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖所示。裝置的總質(zhì)量(包括水)為a g，將b g堿金屬投入水中，立即塞緊瓶塞(水過量)。完全反應后再稱此裝置的總質(zhì)量為c g，則：(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學