江西省宜市袁州區(qū)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題 新人教版選修3《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》.doc

分子晶體與原子晶體一、選擇題1、下列結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的晶體中，化學(xué)式為xy2且屬于分子晶體的是 a b c d2、氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列物質(zhì)熔化與氮化硅熔化所克服的微粒間作用力相同的是（ ） a石墨 b氯化鈉c干冰 d水晶3、實(shí)驗(yàn)室測定cuso45h2o晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：晶體中含有受熱不分解的物質(zhì) 晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱 晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（ ）a b c d4、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測h2s和bf3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是 （ ）a直線形;三角錐形 bv形;三角錐形 c直線形;平面三角形 dv形;平面三角形5、下列敘述中正確的是（ ）anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hci、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)dcs2、h2o、c2h2都是直線型分子6、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）asio2 cscl cbr4 cf4 bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4 dcf4 cbr4 cscl sio27、x是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol x含有20 mol 電子。下列說法不正確的（ ）a晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等b晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵c所含元素一定不在同一周期也不在第一周期d晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑8、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ）a第a堿金屬元素與a元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同b晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子c離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵dc60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如右圖）中每個(gè)c60分子周圍與它距離最近且等距離的c60分子有12個(gè)9、下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )a離子化合物中可能存在共價(jià)鍵b原子晶體中一定存在共價(jià)鍵c分子晶體中一定存在共價(jià)鍵d含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體10、在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中nn鍵的鍵能為160 kjmol1，而nn的鍵能為942 kjmol1。則下列有關(guān)說法不正確的是 ( )a鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定 b高聚氮晶體屬于原子晶體c高聚氮晶體中n(n)n(nn)13 d用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用11、下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必為分子晶體的是 （ ）a非金屬氧化物 b非金屬單質(zhì) c金屬氧化物 d含氧酸12、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中m分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中n分別代表陰離子，則化學(xué)式為mn2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）二、非選擇題13、影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 ；cf4、ccl4、cbr4、ci4中熔點(diǎn)最高的是 ，熔點(diǎn)最低的是 。14、下列物質(zhì)： a水晶 b冰醋酸 c氧化鈣 d白磷 e晶體氬 f氫氧化鈉 g鋁 h. 金剛石 i過氧化鈉 j碳化鈣 k碳化硅 l干冰 m過氧化氫（1）屬于原子晶體的化合物是_。（2）直接由原子構(gòu)成的晶體是_。（3）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。（4）由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。（5）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 _，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是_。15、下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是_（填寫編號(hào)）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素組成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫化學(xué)式）_。某元素r的原子半徑為1.0210-10m，該元素在元素周期表中位于_；若物質(zhì)na2r3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式_。（3）元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中元素的原子用“”表示），原子分布如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。16、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：試回答下列問題：（1）上述元素中屬于同一主族的有_，元素在元素周期表中的位置為_。（2）元素、能組成兩種化合物，寫出其中比較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_。（3）元素的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖所示的正二十面體空間構(gòu)型，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)原子。此基本結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)原子構(gòu)成。參考答案1、d 2、d3、d4、d5、b6、a7、a8、d9、a10、c11、d12、b13、i2br2cl2f2 ci4 cf4 14、（1）ak;（2）aehk;（3）e;（4）bm；ij；