化學高三一輪選修5二單元就檢測試卷9.doc

內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前一輪選修5二單元9*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵2. 下列分子中，屬于空間構(gòu)型為非平面形的含有極性鍵的非極性分子的是（）ANH3 BCl2 CH2O DCCl43. 下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是（）ANaOHBNaClCH2SDO24. 下列說法中正確的是（）A分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子間可能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2463 kJ5. 下列說法中，正確的是（）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928DCO2和SiO2都是直線形分子6. 已知NH3分子可與Cu2形成配合物離子Cu(NH3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)27. 下列說法中，錯誤的是（）A非金屬元素可能形成離子化合物B成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價鍵愈牢固C對雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D鍵長愈長，化學鍵愈牢固8. 有機物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是（）與H2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)A B C D9. 根據(jù)實際和經(jīng)驗推知，下列敘述不正確的是（）A鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，難溶于水10. 下列各組物質(zhì)中，所有化學鍵都是共價鍵的是（）AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl11. 下列說法正確的是（）A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個原子核運動12. 下列說法正確的是（）A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負性最大CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和1個鍵13. 下列物質(zhì)中，化學鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是（）ACO2和SO2 BCH4和SiH4 CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl14. 下列說法中不正確的是（）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵15. 下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）ANH3 B CH2O DC2H5OH16. 價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（）A.正四面體形 B.V形C.三角錐形D.平面三角形17. 下列分子構(gòu)型為正四面體形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D18. 下列物質(zhì)分子中無鍵的是（）A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H419. 下列化學式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來不合理的是 ( )20. 關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是（）A由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多21. 用價層電子對互斥理論預(yù)測NH3和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A直線形；三角錐形B三角錐形；三角錐形C直線形；平面三角形 D三角錐形；平面三角形22. 有且只有一個手性碳的有機分子為手性分子，下列有機物分子屬于手性分子的是（）新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH 醋酸分子 A B C D23. 銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 （ ）A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵24. 25. 無機含氧酸的強弱規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是（）A根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸BH3PO4的酸性比鹽酸強C碳酸和亞硫酸的酸性不好比較D硝酸與磷酸的強度一樣26. 羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol NN鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是（）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同分異構(gòu)體CN4沸點比P4(白磷)高D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量27. 下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（）A二氧化硫B四氯化碳 C雙氧水 D乙炔28. 下列說法中正確的是（）APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體形DAB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形29. 下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是()A某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等30. 有關(guān)氨的說法不正確的是()ANH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D沾有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙31. 下列分子或離子中，不含有孤電子對的是（）AH2OBH3O CNH3 DNH4+32. PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高33. 鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（）A原子間的化學鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱34. 三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl3的描述不正確的是（）A它是sp3雜化B它的揮發(fā)性比PBr3要大C它還可以再以配位鍵與Cl結(jié)合D已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感35. 知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是（）36. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）NH3的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定A B C D37. 把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏移的是（）ACCl4 BC2H5OH CCS2 DC6H638. 在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，它們分別是（）Asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間是未雜化的2p軌道形成鍵DCC之間是sp2雜化軌道形成鍵，CH之間是未雜化的2p軌道形成鍵39. 根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ）A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣40. 下列敘述不正確的是 A氯化氫溶于水需要破壞化學鍵BCO2是含有極性鍵的非極性分子C1 1H、2 1H、H+、H2是氫的四種同位素D陽離子N5+中的氮原子間以共價鍵結(jié)合第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題41. 0.80 g 樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題: (1)試確定200 時固體物質(zhì)的化學式 (要求寫出推斷過程); (2)取270 所得樣品,于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學式為 ,其存在的最高溫度是 ; (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ; (4)在0.10 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c（Cu2+） (KspCu(OH)2=2.。若在0.1 硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是 。評卷人得分三、計算題42. 常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.20g /cm3，求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（3）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？43. 2.30g金屬鈉分多次投入90.00g水中，所得溶液密度為1.08g/mL，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量濃度。評卷人得分四、推斷題44. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_(寫化學式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是_。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是_。(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJmol1此反應(yīng)的熱化學方程式是_。評卷人得分五、填空題45. 據(jù)元素周期表知識回答下列問題。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系_(填“相似”或“不相似”)。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性_更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母代號)。A鍵的極性：NH比PH強B相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大CNH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)46. 有X、Y、Z、R、M、E六種元素,核電荷數(shù)依次增加。其中X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)；Y原子的2p軌道上有3個未成對電子，Z是電負性最大的元素，而R是短周期中第一電離能最小的元素；M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4； E位于第四周期，是日常生活中最常見、用途廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的電子排布式是 。（2）XM2中X的雜化方式為 ，XM2分子的空間構(gòu)型為 。（3）往R3EZ6溶液中滴入RMXY溶液，沒有明顯現(xiàn)象。R3EZ6中包含的化學鍵類型有 。（4）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 （用元素符號作答）。（5）Y的氫化物比M的氫化物在水中溶解度大的多的原因可能是 。47. 近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物A。已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵?；卮鹣铝袉栴}:（1）液態(tài)雙氧水(過氧化氫)的電子式 該分子是 分子（填“極性”或“非極性”）（2）A的結(jié)構(gòu)式為 該分子中的中心原子的雜化類型是 。若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。(3)A能與硫酸反應(yīng)生成B。B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在_(填標號) a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力第5頁 共8頁 第6頁 共8頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】C【解析】由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。2.【答案】D【解析】解此類題的關(guān)鍵是會判斷鍵的極性和常見分子的極性。NH3分子中的NH鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，N位于錐頂，電荷分布不對稱，是極性分子；Cl2是雙原子單質(zhì)分子，ClCl鍵是非極性鍵，故Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；H2O分子中的OH鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是V形，電荷分布不對稱，是極性分子；CCl4分子中的CCl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是正四面體形，C位于正四面體的中心，四個Cl原子位于正四面體的四個頂點，電荷分布對稱，是非極性分子。3.【答案】D【解析】非極性共價鍵是指同種元素形成的化學鍵4.【答案】B【解析】D中HO鍵鍵能為463 kJ/mol，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol HO鍵時釋放的最低能量，則拆開1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開時需吸收2463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，需知HH和O=O的鍵能，故D錯；Li的電負性為1.0，I的電負性為2.5，其差值為1.51.7，所以LiI以共價鍵成分為主，B項正確。5.【答案】B【解析】分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價鍵結(jié)合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為60；CO2分子的中心原子無孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，而SiO2晶體中不存在單個分子。6.【答案】D【解析】欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加堿中和，但除雜要求：不引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)必須除干凈即要求所加試劑必須過量，而題目信息告訴Cu2與NH3H2O可形成配合離子Cu(NH3)42，即若用NH3H2O，除中和H2SO4外還與主要物質(zhì)中Cu2發(fā)生配合而減少了Cu2量且引入了新雜質(zhì)，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。7.【答案】D【解析】非金屬元素能形成共價化合物(如H2O、HCl)，也可形成離子化合物(如NH4Cl)；成鍵原子間原子軌道重疊愈多，鍵長愈短，則鍵能愈大，共價鍵愈牢固，分子愈穩(wěn)定，D項錯誤。8.【答案】B【解析】原有機物中與OH相連的碳原子為手性碳，與H2加成后，連有兩個乙基，不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所連四個取代基不同，仍具有手性；發(fā)生水解反應(yīng)后，所連四個取代基也不同，該碳原子仍具有手性；當發(fā)生消去反應(yīng)時，原手性碳生成雙鍵后不再具有手性。9.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，根據(jù)相似相溶規(guī)律可以得出結(jié)論。C項NaCl為離子化合物易溶于水，而難溶于有機溶劑。10.【答案】C【解析】A項，Na2O2中既有離子鍵又有OO共價鍵，不正確；B項，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項，NaCl屬于離子化合物，沒有共價鍵。11.【答案】A【解析】H2分子中的s軌道成鍵時，因s軌道為球形，故H2分子中的HH共價鍵無方向性。12.【答案】B【解析】第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大的趨勢，而不是依次增大，故A錯；SO2分子構(gòu)型為V形，故C錯；CH2=CH2分子中共有五個鍵和一個鍵，故D錯。13.【答案】B【解析】NH4Cl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價鍵，CO2為直線型，SO2、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH4和SiH4為正四面體形。14.【答案】C【解析】通常情況下鍵鍵能比鍵鍵能大，即電子云重疊程度鍵比鍵大。兩原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵，雙鍵中有一個鍵，一個鍵，三鍵中一個鍵，兩個鍵；而單質(zhì)中不一定有鍵和鍵，如He為單原子分子，分子間只有分子間作用力，沒有化學鍵。15.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，氫鍵的形成有的是分子內(nèi)，有的是分子間。16.【答案】D【解析】SO3中的S原子孤電子對數(shù)（632）0，只有3對鍵電子對，故選D。17.【答案】C【解析】分子構(gòu)型為正四面體形的有P4、CCl4、CH4。因此選項C是正確的。18.【答案】C【解析】有雙鍵、三鍵的分子就有鍵，單鍵無鍵19.【答案】B20.【答案】C【解析】A項，“反?！笔侵杆鼈冊谂c其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由實際看出，只有水是液體，應(yīng)該水的沸點最高；B項，氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H與電負性比較大的原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；C項正確，因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)；D項，在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。21.【答案】D【解析】NH3中N為中心原子，價電子數(shù)為5，H為配體，價電子數(shù)為1，所以價層電子對數(shù)為4，即為，三角錐形；同理BF3價層電子對數(shù)為3，即為，平面三角形。22.【答案】A【解析】23.【答案】C【解析】銨根離子中N原子最外層5個電子，采用sp3雜化形成4個雜化軌道，其中一個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，與H+的空軌道形成配位鍵；另三個軌道與H形成共價鍵24.【答案】C【解析】分子中電子總數(shù)即組成原子的電子總數(shù)之和，H2S：18e-，O2：16e-，CO：14e-，NO： 15e-。25.【答案】A【解析】本題給出的信息為元素化合價越高，無機含氧酸酸性越強，因此氯元素最高正化合價為7價時含氧酸酸性最強，即高氯酸為酸性最強的酸。而題目中只是給出相同元素含氧酸的酸性比較，對于相同化合價的不同的含氧酸就無法比較。由我們原有的知識，可以判斷C、D說法都不符合客觀事實。碳酸小于亞硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。26.【答案】D【解析】N4屬于一種新型單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體。N4的相對分子質(zhì)量小于P4，所以N4的沸點比P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1。27.【答案】D【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須有同種元素原子間成鍵又有不同元素原子間成鍵，而在A、B選項中同種元素原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是均勻的，只有這樣才能使分子中正負電荷的重心重合，分子無極性，根據(jù)結(jié)構(gòu)只有D項符合要求。28.【答案】C【解析】PCl3分子的價電子對數(shù)4，因此PCl3分子中P原子以sp3雜化，sp3雜化軌道是原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個軌道。sp3雜化所得到空間構(gòu)型應(yīng)為四面體，如甲烷分子。但是如果雜化軌道被孤電子對占據(jù)，則構(gòu)型將發(fā)生變化，NH3分子是三角錐型，H2O分子是V型。PCl3分子中一對孤電子對占據(jù)了一個雜化軌道，因此，PCl3分子是三角錐形(如圖所示)。29.【答案】A【解析】非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A說法不正確；一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子再配成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，B正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。30.【答案】C【解析】NH3分子中氮元素3價是最低價態(tài)，因此NH3具有還原性，A正確；根據(jù)相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O中，氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑，B正確；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物，故C不正確。濃鹽酸與NH3作用產(chǎn)生白色晶體NH4Cl。31.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題需要注意的是要分別寫出其電子式，即可得到答案。32.【答案】C【解析】本題考查化學鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。33.【答案】B【解析】鹵素單質(zhì)從F2到I2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點就越高。34.【答案】C【解析】本題是知識的遷移題，由于該分子具有三角錐形的結(jié)構(gòu)，那么就與NH3的結(jié)構(gòu)有相似之處，為sp3雜化，依據(jù)氨的電子式我們可以寫出NCl3的電子式，由此可見N沒有空軌道，所以無法再與Cl形成配位鍵。 由于NCl3和PBr3都是分子晶體，Mr(NCl3)Mr(PBr3)；所以NCl3的熔、沸點小于PBr3的熔、沸點，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似，所以可判斷D項也正確。35.【答案】B【解析】此題是信息題，考查利用信息綜合分析、推斷的能力。由題給信息首先分析出H3PO4中共價鍵形式，3個H分別和3個O形成共價單鍵，與H相連的3個O與P形成3個共價鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此同理對次磷酸結(jié)構(gòu)作出判斷。36.【答案】C【解析】氫鍵存在于電負性較大的N、O、F等原子與氫原子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的氧氫共價鍵的強度有關(guān)。37.【答案】B【解析】只有極性分子才會被靜電吸引或排斥偏移，所給選項中A、C、D三種分子均是非極性分子。38.【答案】A【解析】在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道形成CH鍵，另外1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道形成CC鍵；2個碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1個鍵。39.【答案】C【解析】A B D非極性分子40.【答案】C二、實驗題41.【答案】 nn 25018n 0.80 g 0.80 g-0.57 g =0.23 g n=4 102 濃)+Cu (4)2. 0.2【解析】(1)讀題圖可知,在200 時,樣品的質(zhì)量是0.57 g,故可判斷失去的水是(0.80-0.57) g=0.23 g,設(shè)此時固體是n則可寫出分解方程式nnH2O根據(jù)該方程式列關(guān)系式可求得n=4。 (2)若晶體完全失水即變?yōu)榱蛩徙~,則硫酸銅的質(zhì)量是0