廣東省湛江一中高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年廣東省湛江一中 高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共6小題，每小題4分，共24分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分）1（4分）（2015春大方縣校級期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a炭燃燒生成一氧化碳b中和反應(yīng)c鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)2（4分）（2011秋蓮湖區(qū)校級期中）我國的“天宮一號”于9月29日21時(shí)16分發(fā)射成功，其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼（n2h4）和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量的n2和水蒸氣，并放出大量的熱已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kj的熱量下列化學(xué)方程式正確的是（）an2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=256.6kj/molbn2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.5kj/molcn2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）h=641.5kj/moldn2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=+641.5kj/mol3（4分）（2013秋嘉興期末）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的cuso4溶液，下列各圖為產(chǎn)生h2的體積v（l）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（）abcd4（4分）（2011秋許昌校級期末）關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）a電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極b鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2h+2e=h25（4分）（2013秋陳倉區(qū)校級期末）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（）afe2efe2+b2h2o+o2+4e4ohc4oh4e2h2 o+o2d2h+2eh26（4分）（2013春寶應(yīng)縣校級期中）銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負(fù)極：zn+2oh2ezno+h2o；正極：ag2o+h2o+2e2ag+2oh；總反應(yīng)為：ag2o+zn2ag+zno，下列判斷正確的是（）a鋅為正極，ag2o為負(fù)極b鋅為陽極，ag2o為陰極c原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)ph減小d原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)ph增大二、雙項(xiàng)選擇題：（本大題共2小題，每小題6分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，又選錯(cuò)或不答的得0分）7（6分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電其電池反應(yīng)為：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，則下列說法正確的是（）a放電時(shí)ch3oh參與反應(yīng)的電極為正極b充電時(shí)電解質(zhì)溶液的c（oh）逐漸增大c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：ch3oh+8oh6eco32+6h2od充電時(shí)每生成1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移8mol電子8（6分）（2014秋汪清縣校級月考）某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）a正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為fecl3溶液b正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為fe（no3）2溶液c正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3d正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為cuso4三、填空題：（四大題，每大題16分，共64分）9（16分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g液態(tài)甲醇（ch3oh）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kj的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量化學(xué)鍵hhnhnn鍵能/kjmol1436391946已知反應(yīng)n2（g）+3h2 （g）2nh3（g）h=a kjmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算已知：c（s，石墨）+02（g）=c02（g）；h1=393.5kjmol12h2（g）+02（g）=2h20（l）；h2=571.6kjmol12c2h2（g）+502（g）=4c02（g）+2h20（l）；h3=2599kjmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298k時(shí)反應(yīng)2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）的焓變：h=（4）已知熱化學(xué)方程式：fe2o3（s）+3co（s）=2fe（s）+3co2（g）；h=25kj/mol3fe2o3（s）+co（s）=2fe3o4（s）+co2（g）；h=47kj/molfe3o4（s）+co（s）=4feo（s）+co2（g）；h=+19kj/mol寫出feo（s）被co還原成fe和co2的熱化學(xué)方程式10（16分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流試回答下列問題：（1）圖中通過負(fù)載的電子流動方向（填“向左”或“向右）（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：負(fù)極：總反應(yīng)：（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣寫出丙烷和h2o反應(yīng)生成h2和co的化學(xué)方程式：（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為，電池總離子反應(yīng)方程式為11（16分）（2011秋湄潭縣校級期末）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題：電源的n端為極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；電極c的質(zhì)量變化是g；電解前后各溶液的ph值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液，乙溶液，丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？12（16分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；中潮濕的鐵絲依然光亮試回答以下問題：（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極；正極；（2）儀器a的名稱為，其中裝的藥品可以是，其作用是（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為；決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是（4）將潔凈的金屬片a、b、c、d 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：金屬電子流動方向電壓/vaafe+0.76bfeb0.18ccfe+1.32ddfe+0.28已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大請判斷：a、b、c、d四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（用字母表示）若濾紙改用naoh溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色則濾紙上方的金屬片為（用字母表示）2012-2013學(xué)年廣東省湛江一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共6小題，每小題4分，共24分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分）1（4分）（2015春大方縣校級期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a炭燃燒生成一氧化碳b中和反應(yīng)c鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2dba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：a炭燃燒生成一氧化碳是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c鋅粒與稀h2so4反應(yīng)制取h2是放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dba（oh）28h20與nh4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故d正確故選：d點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵2（4分）（2011秋蓮湖區(qū)校級期中）我國的“天宮一號”于9月29日21時(shí)16分發(fā)射成功，其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼（n2h4）和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量的n2和水蒸氣，并放出大量的熱已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kj的熱量下列化學(xué)方程式正確的是（）an2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=256.6kj/molbn2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.5kj/molcn2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）h=641.5kj/moldn2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=+641.5kj/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)系數(shù)下的反應(yīng)焓變解答：解：0.4mol液態(tài)肼和足量h2o2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kj的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kj，a、生成的水不是氣體，故a錯(cuò)誤；b、表示1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，反?yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625 kjmol1，故b正確；c、方程式中雙氧水不是液體，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)中是吸熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大3（4分）（2013秋嘉興期末）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的cuso4溶液，下列各圖為產(chǎn)生h2的體積v（l）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；原電池和電解池的工作原理專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量解答：解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：ab，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：ab故選a點(diǎn)評：本題考查了圖象與反應(yīng)速率，題目難度不大，分析圖象時(shí)注意圖象中坐標(biāo)的含義、拐點(diǎn)變化趨勢來解答，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大及硫酸過量為易錯(cuò)點(diǎn)4（4分）（2011秋許昌校級期末）關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）a電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極b鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2h+2e=h2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移解答：解：a、該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極，故a正確b、原電池放電時(shí)，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故b錯(cuò)誤c、原電池放電時(shí)，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，故c錯(cuò)誤d、原電池放電時(shí)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為cu2+2e=cu，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時(shí)鹽橋中陰陽離子的移動方向5（4分）（2013秋陳倉區(qū)校級期末）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是（）afe2efe2+b2h2o+o2+4e4ohc4oh4e2h2 o+o2d2h+2eh2考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：fe2efe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e4oh，故選：b點(diǎn)評：本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，明確鐵的腐蝕環(huán)境是解本題關(guān)鍵，弱酸性、中性或堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕6（4分）（2013春寶應(yīng)縣校級期中）銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負(fù)極：zn+2oh2ezno+h2o；正極：ag2o+h2o+2e2ag+2oh；總反應(yīng)為：ag2o+zn2ag+zno，下列判斷正確的是（）a鋅為正極，ag2o為負(fù)極b鋅為陽極，ag2o為陰極c原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)ph減小d原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)ph增大考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：a、原電池中失電子的為負(fù)極，得到電子的為正極；b、依據(jù)原電池中，電極名稱分別為正極和負(fù)極來回答；c、依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)導(dǎo)致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來分析；d、依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)導(dǎo)致氫離子或是氫氧根離子濃度的變化情況來分析解答：解：a、根據(jù)電極反應(yīng)負(fù)極：zn+2oh2ezno+h2o；正極：ag2o+h2o+2e2ag+2oh，所以鋅為負(fù)極，ag2o為正極，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)電極反應(yīng)負(fù)極：zn+2oh2ezno+h2o；正極：ag2o+h2o+2e2ag+2oh，所以鋅為負(fù)極，ag2o為正極，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為zn+2oh2ezno+h2o，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)ph減小，故c正確；d、原電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為zn+2oh2ezno+h2o，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)ph減小，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電池電極反應(yīng)，離子變化分析，依據(jù)電極反應(yīng)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、雙項(xiàng)選擇題：（本大題共2小題，每小題6分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，又選錯(cuò)或不答的得0分）7（6分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電其電池反應(yīng)為：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，則下列說法正確的是（）a放電時(shí)ch3oh參與反應(yīng)的電極為正極b充電時(shí)電解質(zhì)溶液的c（oh）逐漸增大c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：ch3oh+8oh6eco32+6h2od充電時(shí)每生成1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移8mol電子考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，c元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，o元素的化合價(jià)降低，所以氧氣所在的電極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來解答解答：解：ac元素的化合價(jià)升高，甲醇為原電池的負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，故b正確；c放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：ch3oh+8oh6eco32+6h2o，故c正確；d充電時(shí)每生成1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移1mol（4+2）=6mol電子，故d錯(cuò)誤；故選：bc點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)與電極反應(yīng)式的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等8（6分）（2014秋汪清縣校級月考）某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）a正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為fecl3溶液b正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為fe（no3）2溶液c正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3d正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為cuso4考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：原電池總反應(yīng)離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+，fe失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，以此來解答解答：解：原電池總反應(yīng)離子方程式為：2fe3+fe=3fe2+，fe失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，而bd中電解質(zhì)均含亞鐵離子，不符合，故選ac點(diǎn)評：本題考查原電池，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意鐵離子得電子分析電解質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大三、填空題：（四大題，每大題16分，共64分）9（16分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g液態(tài)甲醇（ch3oh）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kj的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2ch30h（l）+302（g）=2c02（g）+4h20（l）h=1452.8kjmol1（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量化學(xué)鍵hhnhnn鍵能/kjmol1436391946已知反應(yīng)n2（g）+3h2 （g）2nh3（g）h=a kjmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為92（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算已知：c（s，石墨）+02（g）=c02（g）；h1=393.5kjmol12h2（g）+02（g）=2h20（l）；h2=571.6kjmol12c2h2（g）+502（g）=4c02（g）+2h20（l）；h3=2599kjmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298k時(shí)反應(yīng)2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）的焓變：h=+226.7kjmol1（4）已知熱化學(xué)方程式：fe2o3（s）+3co（s）=2fe（s）+3co2（g）；h=25kj/mol3fe2o3（s）+co（s）=2fe3o4（s）+co2（g）；h=47kj/molfe3o4（s）+co（s）=4feo（s）+co2（g）；h=+19kj/mol寫出feo（s）被co還原成fe和co2的熱化學(xué)方程式feo（s）+co（s）=fe（s）+c02（g）h=11kj/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（2）依據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和計(jì)算；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；（4）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到解答：解：（1）5gch3oh在氧氣中燃燒生成co2和液態(tài)水，放出113.5kj熱量，64g即1molch3oh在氧氣中燃燒生成co2和液態(tài)水，放出1452.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452.8kj/mol，故答案為：2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452.8kj/mol；（2）n2（g）+3h2 （g）2nh3（g）h=a kjmol1，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，a=946kj+3436kj6391kj=92kj/mol，故答案為：92；（3）c（s，石墨）+02（g）=c02（g）；h1=393.5kjmol12h2（g）+02（g）=2h20（l）；h2=571.6kjmol12c2h2（g）+502（g）=4c02（g）+2h20（l）；h3=2599kjmol1根據(jù)蓋斯定律，4+計(jì)算298k時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4c（s，石墨）+2h2（g）=2c2h2（g）h=+453.4kj/mol；即熱化學(xué)方程式為：2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2（g）h=+226.7kj/mol，故答案為：+226.7kj/mol；（4）fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）；h=25kj/mol3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g）；h=47kj/molfe3o4（s）+co（g）=3feo（s）+co2（g）；h=+19kj/mol依據(jù)蓋斯定律3（2+）得到：6co（g）+6feo（s）=6fe（g）+6co2（g）h=66kj/mol；得到熱化學(xué)方程式為：co（g）+feo（s）=fe（g）+co2（g）h=11kj/mol，故答案為：co（g）+feo（s）=fe（g）+co2（g）h=11kj/mol點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等10（16分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為koh溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流試回答下列問題：（1）圖中通過負(fù)載的電子流動方向向右（填“向左”或“向右）（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：2h2o+o2+4e4oh負(fù)極：2h2+4oh4e4h2o總反應(yīng)：2h2+o22h2o（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣寫出丙烷和h2o反應(yīng)生成h2和co的化學(xué)方程式：c3h8+3h2o3co+7h2（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為ch4+10oh8eco32+7h2o，電池總離子反應(yīng)方程式為ch4+2o2+2ohco32+3h2o考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式專題：電化學(xué)專題分析：（1）根據(jù)原電池工作原理判斷電子的流向；（2）根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式，正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式；（4）先根據(jù)反應(yīng)類型確定負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，然后寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式解答：解：（1）根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失電子，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以通過負(fù)載的電子流動方向是向右故答案為：向右；（2）正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e4oh；負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為2h2+4oh4e4h2o；兩極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為2h2+o22h2o故答案為：2h2o+o2+4e4oh；2h2+4oh4e4h2o；2h2+o22h2o；（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物是丙烷和h2o，產(chǎn)物是h2和co，反應(yīng)條件是高溫、催化劑，所以方程式為c3h8+3h2o3co+7h2故答案為：c3h8+3h2o3co+7h2；（4）負(fù)極上是燃料失電子，正極上是氧氣得電子，所以負(fù)極上甲烷反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和電解質(zhì)溶液koh反應(yīng)生成鹽和水，所以正極上的電極反應(yīng)式為ch4+10oh8eco32+7h2o；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；正負(fù)極上的電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式，所以總反應(yīng)方程式為ch4+2o2+2ohco32+3h2o故答案為：ch4+10oh8eco32+7h2o；ch4+2o2+2ohco32+3h2o點(diǎn)評：本題考查了燃料電池電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式的書寫，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液確定生成的離子11（16分）（2011秋湄潭縣校級期末）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題：電源的n端為正極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4oh4e=o2+2h2o；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8l；電極c的質(zhì)量變化是16g；電解前后各溶液的ph值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液變大，乙溶液減小，丙溶液不變；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？可以，若cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e=cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，m為負(fù)極，n為正極丙中為k2so4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100x）10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol由方程式2h2+o22h2o可知，生成2molh2o，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的；甲中為naoh，相當(dāng)于電解h2o，陽極b處為陰離子oh放電，即4oh4e=2h2o+o2；轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成o2為=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.12522.4=2.8l；cu2+2e=cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m（cu）=64=16g；甲中相當(dāng)于電解水，故naoh的濃度增大，ph變大乙中陰極為cu2+放電，陽極為oh放電，所以h+增多，故ph減小丙中為電解水，對于k2so4而言，其ph幾乎不變；（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解h2so4，有電解液即可電解解答：解：（1）乙杯中c質(zhì)量增加，說明cu沉積在c電極上，電子是從bc移動，m是負(fù)極，n為正極，故答案為：正；甲中為naoh，相當(dāng)于電解h2o，陽極b處為陰離子oh放電，即4oh4e=2h2o+o2，故答案為：4oh4e=2h2o+o2；丙中為k2so4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100x）10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol由方程式2h2+o22h2o可知，生成2molh2o，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，則生成o2為=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.12522.4=2.8l；故答案為：2.8l； 整個(gè)電路是串聯(lián)的，所以每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，根據(jù)電極反應(yīng)：cu2+2e=cu，可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m（cu）=64=16g；故答案為：16g；甲中相當(dāng)于電解水，故naoh的濃度增大，ph變大；乙中陰極為cu2+放電，陽極為oh放電，電解方程式為：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，所以h+增多，故ph減小；丙中為電解水，對于k2so4而言，其ph幾乎不變，故答案為：變大；減小；不變；（2）當(dāng)銅全部析出時(shí)，溶液中仍有電解質(zhì)硫酸，可以繼續(xù)電解，故答案為：可以，若cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行點(diǎn)評：本題為電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等做題時(shí)要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序12（16分）（2012秋赤坎區(qū)校級月考）鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)