廣東省湛江市高考化學(xué)模擬試卷（含解析）.doc

2015年廣東省湛江市高考化學(xué)模擬試卷一、單項(xiàng)選擇題：（每小題4分）1化學(xué)與人類生活、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是( )a聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝bh7n9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過(guò)程是蛋白質(zhì)變性c高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維有導(dǎo)電性d研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率2用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( )a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3中含有0.5na個(gè)so3分子b48g o3氣體含有3na個(gè)氧原子c在1l0.5molllfecl3溶液中含有0.5na個(gè)fe3+d1.5 mol no2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5na3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )aco2的結(jié)構(gòu)式：ocob羥基的電子式：cnh3分子比例模型：dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：4常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是( )anh4+、na+、br、so42bal3+、cl、oh、hco3cph=0的溶液中：clo、so42、fe2+、k+d由水電離的c（oh）=1014moll1的溶液中：ch3coo、so42、na+、nh4+5日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（ddfc），該電池有較高的安全性電池總反應(yīng)為：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )aa極為電池的負(fù)極b電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極c電池正極的電極反應(yīng)為：4h+o2+4e=2h2od電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移6下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )a除去甲烷中乙烯b從碘的ccl4溶液中分離出碘c檢查裝置氣密性d分離甲苯與乙醇二、雙項(xiàng)選擇題：（每小題6分）7元素周期表短周期的一部分如圖所示下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，正確的是( )ad在過(guò)量的b中燃燒的主要產(chǎn)物為db3bc的氫化物的水溶液酸性比e的強(qiáng)ca與b形成的陰離子可能有ab32、a2b42d原子半徑：abc8下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )a室溫下，氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中：c（cl）=c（nh4+）b向nahco3溶液中加入少量naoh固體，可抑制hco3的水解，使c（hco3）增大c0.1 moll1的（nh4）2so4溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）d常溫下，等體積ph=a的醋酸與ph=b的naoh溶液恰好中和時(shí)，a+b=14二、非選擇題9（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：丙（見(jiàn)下表）分子式c16h14o2部分性質(zhì)能使br2/ccl4褪色能在稀h2so4中水解（1）甲的分子式為：_（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（注明反應(yīng)條件）（3）已知：rchchrrcho+rcho；2chohcooh+ch3oh由乙制丙的一種合成路線圖如下（af均為有機(jī)物，圖中mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：下列物質(zhì)不能與c反應(yīng)的是_（選填序號(hào)）a金屬鈉b乙酸 cna2co3溶液d hbr寫出f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_d有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_a苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與br2/ccl4發(fā)生加成反應(yīng) d遇fecl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)10（16分）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：2nh3（g）+co2 （g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1nh2coonh4（l）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=+15kjmol1（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：_（2）第一步反應(yīng)在11.1mpa、160c的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于_（填“第一步”或“第二步”）（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填選項(xiàng)編號(hào)）a容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化b正（nh3）=2逆（co2）c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0現(xiàn)將10mol n2和26mol h2置于容積可變的密閉容器中，n2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）、溫度（t）的關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b時(shí)，容器的容積10l，則t1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_平衡狀態(tài)由a變到c時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k（a）_k（c）（填“”、“”或“=”）平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”）11（16分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以co2o3coo的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中從廢料中回收氧化鈷（coo）的工藝流程如下：（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有_（寫一條即可）（2）過(guò)程中采用naoh溶液溶出廢料中的al，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（3）過(guò)程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出鈷則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）_在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_（4）過(guò)程得到鋰鋁渣的主要成分是lif和al（oh）3，請(qǐng)寫出產(chǎn)生al（oh）3反應(yīng)的離子方程式_（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程和iv中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程中起的作用是_（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程v中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需_、_12（16分）空氣中so2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)、某工廠so2的排放量規(guī)定不得超過(guò)0.10mg/（l煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中so2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00l煙道氣緩慢通過(guò)1l水，設(shè)so2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1l，用1.0103mol/l的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為so2+i2+2h2oh2so4+2hi，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：溶有so2的溶液體積飽和碘水體積指示劑第一次25.00ml6.0523滴淀粉第二次25.00ml7.2023滴淀粉第三次25.00ml5.9523滴淀粉（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是_（2）滴定終點(diǎn)標(biāo)志為_(kāi)（3）該廠排放的煙道氣中so2的含量為_(kāi)mg/（l煙道氣）、該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了so2能否與bacl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把so2通入裝有1mol/lbacl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物（1）該白色渾濁物為_(kāi)，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是_（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取so2的裝置中通入純凈的n2，其作用是：_該同學(xué)認(rèn)為ba（no3）2溶液與bacl2溶液一樣在理論上與so2也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤_（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫出so2與ba（no3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_2015年廣東省湛江市高考化學(xué)模擬試卷一、單項(xiàng)選擇題：（每小題4分）1化學(xué)與人類生活、能源開(kāi)發(fā)、資源利用等密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是( )a聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝bh7n9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過(guò)程是蛋白質(zhì)變性c高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維有導(dǎo)電性d研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn) 【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a聚氯乙烯塑料制品中含有毒物質(zhì)； b蛋白質(zhì)加熱會(huì)變性；csio2不具有導(dǎo)電性；d催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響【解答】解：a聚氯乙烯塑料制品中含有毒物質(zhì)，則不能用于食品的包裝，故a錯(cuò)誤； bh7n9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過(guò)程是蛋白質(zhì)高溫變性，病毒被殺死，故b正確；csio2不具有導(dǎo)電性，故c錯(cuò)誤；d催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則對(duì)反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( )a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3中含有0.5na個(gè)so3分子b48g o3氣體含有3na個(gè)氧原子c在1l0.5molllfecl3溶液中含有0.5na個(gè)fe3+d1.5 mol no2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；b、臭氧由氧原子構(gòu)成；c、鐵離子為弱堿陽(yáng)離子；d、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)【解答】解：a、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=3mol，即3na個(gè)，故b正確；c、鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.5na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )aco2的結(jié)構(gòu)式：ocob羥基的電子式：cnh3分子比例模型：dcl的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】a二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；b羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層含有7個(gè)電子；c比例模型主要體現(xiàn)出各原子的相對(duì)體積大??；d氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：a二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：o=c=o，故a錯(cuò)誤；b羥基是電中性的原子團(tuán)，氧原子周圍多1個(gè)電子，羥基電子式為，故b錯(cuò)誤；c題中為球棍模型，氨氣分子正確的比例模型為：，故c錯(cuò)誤；d氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力4常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是( )anh4+、na+、br、so42bal3+、cl、oh、hco3cph=0的溶液中：clo、so42、fe2+、k+d由水電離的c（oh）=1014moll1的溶液中：ch3coo、so42、na+、nh4+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；b鋁離子與氫氧根離子、碳酸氫根反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；cph=0的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子與氫離子、亞鐵離子反應(yīng)；d由水電離的c（oh）=1014moll1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：anh4+、na+、br、so42之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故a正確；bal3+與oh、hco3之間發(fā)生反應(yīng)，oh、hco3之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cph=0的溶液中存在大量氫離子，clo、fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，clo與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d由水電離的c（oh）=1014moll1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，ch3coo與氫離子反應(yīng)，nh4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等5日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（ddfc），該電池有較高的安全性電池總反應(yīng)為：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )aa極為電池的負(fù)極b電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極c電池正極的電極反應(yīng)為：4h+o2+4e=2h2od電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池 【專題】電化學(xué)專題【分析】a、燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極；b、電池工作時(shí)電流由正極沿導(dǎo)線到負(fù)極；c、燃料電池中，通入燃料的電極是正極；d根據(jù)電池反應(yīng)來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【解答】解：a、燃料電池中，通入燃料二甲醚的電極a是負(fù)極，故a正確；b、電池工作時(shí)電流由正極b沿導(dǎo)線到負(fù)極a，故b正確；c、燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：4h+o2+4e=2h2o，故c正確；d根據(jù)電池反應(yīng)ch3och3+3o2=2co2+3h2o可知，1mol二甲醚被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，之一電解反應(yīng)的規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，注意平時(shí)知識(shí)的積累，難度不大6下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )a除去甲烷中乙烯b從碘的ccl4溶液中分離出碘c檢查裝置氣密性d分離甲苯與乙醇【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；b碘易溶于四氯化碳；c檢驗(yàn)氣密性，可形成壓強(qiáng)差，觀察液面是否變化；d溫度計(jì)位置錯(cuò)誤【解答】解：a乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來(lái)鑒別，且能除去乙烯，故a正確；b碘易溶于四氯化碳，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故b錯(cuò)誤；c可關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定時(shí)間內(nèi)不變化，可說(shuō)明氣密性良好，故c正確；d溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的穩(wěn)定，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，故d錯(cuò)誤故選ac【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氣密性的檢查、物質(zhì)的分離等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大二、雙項(xiàng)選擇題：（每小題6分）7元素周期表短周期的一部分如圖所示下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，正確的是( )ad在過(guò)量的b中燃燒的主要產(chǎn)物為db3bc的氫化物的水溶液酸性比e的強(qiáng)ca與b形成的陰離子可能有ab32、a2b42d原子半徑：abc【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由a、b、c、d、e五種元素在短周期中的相對(duì)位置可知，a為碳元素，b為氧元素，c為氟元素，d為硫元素，e為氯元素a硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；b氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸；c碳元素與氧元素可以形成碳酸根與草酸根離子；d同周期自左而右原子半徑減小【解答】解：由a、b、c、d、e五種元素在短周期中的相對(duì)位置可知，a為碳元素，b為氧元素，c為氟元素，d為硫元素，e為氯元素a硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下生成三氧化硫，故a錯(cuò)誤；b氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，鹽酸酸性更強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c碳元素與氧元素可以形成碳酸根離子（co32）、草酸根離子c2o42，故c正確；d同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑abc，故d正確，故選：cd【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)與元素周期表的掌握，c選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略草酸根離子8下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )a室溫下，氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中：c（cl）=c（nh4+）b向nahco3溶液中加入少量naoh固體，可抑制hco3的水解，使c（hco3）增大c0.1 moll1的（nh4）2so4溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）d常溫下，等體積ph=a的醋酸與ph=b的naoh溶液恰好中和時(shí)，a+b=14【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較 【專題】電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題【分析】a常溫下ph=7的溶液中c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒可知c（cl）=c（nh4+）；b氫氧化鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減??；c銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（h+）c（oh），由于水解程度較小，則c（nh4+）c（so42）；d常溫下，等體積ph=a的醋酸與ph=b的naoh溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等【解答】解：a室溫下，氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中一定滿足：c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒可得：c（cl）=c（nh4+），故a正確；b向nahco3溶液中加入少量naoh固體，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，使c（hco3）減小，故b錯(cuò)誤；c.0.1 moll1的（nh4）2so4溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（h+）c（oh），由于水解程度較小，則c（nh4+）c（so42），溶液中離子濃度大小為：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故c正確；d常溫下，等體積ph=a的醋酸與ph=b的naoh溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，即c（ch3cooh）=mol/l=10 b14mol/l（01），所以=1014ab（01），整理可得：a+b14，故d錯(cuò)誤；故選ac【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力二、非選擇題9（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：丙（見(jiàn)下表）分子式c16h14o2部分性質(zhì)能使br2/ccl4褪色能在稀h2so4中水解（1）甲的分子式為：c9h10o（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）（3）已知：rchchrrcho+rcho；2chohcooh+ch3oh由乙制丙的一種合成路線圖如下（af均為有機(jī)物，圖中mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：下列物質(zhì)不能與c反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）a金屬鈉b乙酸 cna2co3溶液d hbr寫出f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式d有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán) b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與br2/ccl4發(fā)生加成反應(yīng) d遇fecl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷 【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知y為，發(fā)生消去反應(yīng)生成；（3）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題干中所給信息，可知a是乙二醛，b是苯甲醛，乙在加熱條件下與新制備氫氧化銅反應(yīng)生成酸，所d為，則c應(yīng)為醇，因b為苯甲醛，則c為苯甲醇，e是相對(duì)分子質(zhì)量為76，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為ohch2cooh，以此解答該題【解答】解：（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為c9h10o，故答案為：c9h10o；（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知y為，反應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；（3）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題干中所給信息，可知a是乙二醛，b是苯甲醛，所以d是苯甲酸，苯甲醛易被還原為苯甲醇，苯甲醇和苯甲酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以c是苯甲醇，屬于醇類，能和金屬鈉反應(yīng)、能和氫鹵酸反應(yīng)、能和酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)題意信息，e是相對(duì)分子質(zhì)量為76的ohch2cooh，本身能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，c是苯甲醇，屬于醇類，能和金屬鈉反應(yīng)、能和氫鹵酸反應(yīng)、能和酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)，na2co3溶液不能與c反應(yīng)，故答案為：c；ohch2cooh本身能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：d的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，能與br2/ccl4發(fā)生加成反應(yīng)，則含有不飽和鍵，遇fecl3溶液顯示特征顏色，則含有酚羥基，能同時(shí)滿足各個(gè)條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：； 綜上分析，d為，c是苯甲醇，二者之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙，所以丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息、加工信息、推斷能力，根據(jù)物質(zhì)中的官能團(tuán)確定其具有的性質(zhì)，注意反應(yīng)條件的運(yùn)用，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等10（16分）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：2nh3（g）+co2 （g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1nh2coonh4（l）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=+15kjmol1（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：2nh3（g）+co2（g）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=102kjmol1（2）第一步反應(yīng)在11.1mpa、160c的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步（填“第一步”或“第二步”）（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是abc（填選項(xiàng)編號(hào)）a容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化b正（nh3）=2逆（co2）c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0現(xiàn)將10mol n2和26mol h2置于容積可變的密閉容器中，n2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）、溫度（t）的關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b時(shí)，容器的容積10l，則t1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.025平衡狀態(tài)由a變到c時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k（a）k（c）（填“”、“”或“=”）平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k（a）=k（b）（填“”、“”或“=”）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】、（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需讓化學(xué)方程式；（2）總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于飛樂(lè)速率慢的；（3）判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變；、依據(jù)圖象平衡轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，t1t2，溫度升高平衡常數(shù)減?。换瘜W(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則k不變【解答】解：、（1）2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1nh2coonh4（l）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=+15kjmol1依據(jù)蓋斯定律+得到2nh3（g）+co2（g）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=102kjmol1；故答案為：2nh3（g）+co2（g）（nh2）2co（g）+h2o（g）h=102kjmol1；（2）第一步反應(yīng)在11.1mpa、160的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步；故答案為：第二步；（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（l）h=117kjmol1，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變；a反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，物質(zhì)的量變化，所以容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，表示的是正反應(yīng)速率之比，正（nh3）=2逆（co2），說(shuō)明二氧化碳正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，故b正確；c反應(yīng)生成液體，氣體質(zhì)量變化，體積不變化，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；dnh2coonh4（l）是液體，密閉容器中容器中的總質(zhì)量守恒，容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc；、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%，容器的容積10l， n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol/l） 1 2.6 0變化量（mol/l） 120%=0.2 0.6 0.4 平衡量（mol/l） 0.8 2 0.4k=0.025，故答案為：0.025；n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，圖象分析判斷t1t2，衡狀態(tài)由a變到c時(shí)，溫度升高平衡常數(shù)減小，所以平衡常數(shù)k（a）k（c），故答案為：；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則k不變，故答案為：=【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等11（16分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以co2o3coo的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中從廢料中回收氧化鈷（coo）的工藝流程如下：（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)提高溫度、粉碎、適當(dāng)提高溶液濃度等（寫一條即可）（2）過(guò)程中采用naoh溶液溶出廢料中的al，反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）過(guò)程中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液浸出鈷則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4co2o3coo+na2s2o3+11h2so4=12coso4+na2so4+11h2o在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因co2o3coo可氧化鹽酸產(chǎn)生cl2，污染環(huán)境（4）過(guò)程得到鋰鋁渣的主要成分是lif和al（oh）3，請(qǐng)寫出產(chǎn)生al（oh）3反應(yīng)的離子方程式2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程和iv中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程中起的作用是調(diào)整ph，提供co32，使co2+沉淀為coco3（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程v中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】操作利用了鋁能溶解在氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，將鋁從廢料中分離出來(lái)，過(guò)濾后得到含co2o3coo的鈷渣，再用酸溶解過(guò)濾后得到含co3+及al3+、li+的濾液，通過(guò)調(diào)整溶液的ph得到al（oh）3和lif沉淀，再過(guò)濾得到含co3+的濾液，再滴加na2co3溶液得到coco3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，最后將coco3進(jìn)行加熱分解可得coo粉末，（1）升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解；（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（3）co3o4和na2s2o3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成coso4、na2so4和h2o，鹽酸具有還原性，能被co2o3coo氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境；（4）鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過(guò)程中調(diào)整ph，提供co32，使co2+沉淀為coco3；（6）過(guò)程v為加熱固體，常用儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝等【解答】解：操作利用了鋁能溶解在氫氧化鈉溶液的性質(zhì)，將鋁從廢料中分離出來(lái)，過(guò)濾后得到含co2o3coo的鈷渣，再用酸溶解過(guò)濾后得到含co3+及al3+、li+的濾液，通過(guò)調(diào)整溶液的ph得到al（oh）3和lif沉淀，再過(guò)濾得到含co3+的濾液，再滴加na2co3溶液得到coco3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，最后將coco3進(jìn)行加熱分解可得coo粉末，（1）升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解，所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：適當(dāng)升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當(dāng)提高稀硫酸的濃度，故答案為：攪拌、適當(dāng)提高溫度、粉碎、適當(dāng)提高溶液濃度等；（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2，故答案為：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）co3o4和na2s2o3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成coso4、na2so4和h2o，反應(yīng)方程式為：4co3o4+na2s2o3+11h2so4=12coso4+na2so4+11h2o，所以加入na2s2o3的作用是還原co3+，鹽酸具有還原性，能被co2o3coo氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境，所以不能鹽酸，故答案為：4co2o3coo+na2s2o3+11h2so4=12coso4+na2so4+11h2o；co2o3coo可氧化鹽酸產(chǎn)生cl2，污染環(huán)境；（4）鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案為：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過(guò)程中調(diào)整ph，提供co32，使co2+沉淀為coco3，故答案為：調(diào)整ph，提供co32，使co2+沉淀為coco3；（6）過(guò)程v為加熱固體，常用儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝等，故答案為：泥三角、坩堝【點(diǎn)評(píng)】本題借助利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料流程，考查了化合價(jià)判斷、離子方程式書寫、電極方程式書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，涉及的內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的綜合能力，本題難度中等12（16分）空氣中so2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)、某工廠so2的排放量規(guī)定不得超過(guò)0.10mg/（l煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中so2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00l煙道氣緩慢通過(guò)1l水，設(shè)so2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1l，用1.0103mol/l的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為so2+i2+2h2oh2so4+2hi，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：溶有so2的溶液體積飽和碘水體積指示劑第一次25.00ml6.0523滴淀粉第二次25.00ml7.2023滴淀粉第三次25.00ml5.9523滴淀粉（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是酸式滴定管（2）滴定終點(diǎn)標(biāo)志為滴入最后一滴試液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色（3）該廠排放的煙道氣中so2的含量為0.512mg/（l煙道氣）、該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了so2能否與bacl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論