離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí).doc

離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。汞 液氨 氨水 氯化鈉晶體 鹽酸 干冰 氯化銀 金剛石 二氧化硫2.下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì) B.固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)C. 稀H2SO4是電解質(zhì)溶液 D.兩種溶液中，溶質(zhì)的量多的，導(dǎo)電能力就一定更強(qiáng)3.在強(qiáng)酸性的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( )A.K+、Na+、SO、S2O32- B.NH、Mg2+、SO、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO、NO3-4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. pH=2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl-、H+5.下列在堿性條件下可以大量共存，而強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是( )A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl- B.K+、Mg2+ HCO3-、SO C.Na+、K+、S2-、SO D.Ba2+、Na+、I-、NO3-6.下列反應(yīng)的子方程式正確的是 ( )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+CO2+H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制Cl2: MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+7.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ( )A.2Na2O2+2H2O 4Na2+4OH-+O2B.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.HCO3-+H+CO2+H2OD.2Na+2H2O2Na+2OH-+H28.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SOBaSO4B.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SOC.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.Ba(OH)2溶液中加過(guò)量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O9.下列敘述中正確的是 ( )A.含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C.失電子越多，還原性越強(qiáng) D.同一物質(zhì)中同一種元素可以既被被氧化，又被還原10.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是 ( ) 12.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以11.下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO 對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是 ( )A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2 B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為97 D.1mol Si3N4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子12.已知下列反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I- C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-13.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO214.24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A.+6 B.+3 C.+2 D.015.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( )A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol16.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則R2O8n-中R元素的化合價(jià)為 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+717.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe3O4+ S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是 ( )A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B.只有Fe2+是還原劑C.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol D.x=218.配平：_Fe(OH)3+_Cl2+_KOH _K2FeO4+_KCl+_H2O19.(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 （ ）A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N220三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解反應(yīng)：C3N3（OH）33HNCO。HNCO能和NO2反應(yīng)合成N2、CO2和H2O。(1)寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0 g NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。21.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平） 。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_（填“得到”或“失去”）_ mol電子。答案：1. 2-6：CBCDB 7-11：CDDCB 12-1