安徽省靈璧中學(xué)高三化學(xué)第一次周練試題（實驗班用）新人教版.doc

靈璧中學(xué)2014屆高三化學(xué)第一次周練（實驗班）注意：答題時，用0.5mm黑色簽字筆填寫，并將選擇題的答案填入答題欄內(nèi)，否則不給分；考試時間為45分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題（共7題，每題6分，共42分。每題只有一項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）a.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化b.baso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，ba2對人體無毒c.14c可用于文物的年代鑒定，14c與13c互為同素異形體d.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體2.下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實驗要求的是（ ）3. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a.ph=1的溶液中：nh4+、c6h5o-、clo-、cl-b. 有no3-存在的強酸性溶液中：nh4+、ba2+、ch3cho、br-c.有so42-存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、i-d. 在 c(h+)=110-13moll-1的溶液中：k+、s2-、alo2-、so32-4. 某溫度下，h2(g)+co2(g) h2o(g)+co(g)的平衡常數(shù)k=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(h2)/ moll-10.0100.0200.020c(co2)/ moll-10.0100.0100.020下列判斷不正確的是（ ）a.平衡時，乙中co2的轉(zhuǎn)化率大于60%b.平衡時，甲中和丙中h2的轉(zhuǎn)化率均是60%c.平衡時，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll-1d.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢5. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為ch3ch2oh+h2o-4e-ch3cooh+4h+。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.檢測時，電解質(zhì)溶液中的h+向負(fù)極移動b.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48l氧氣c.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh+o2ch3cooh+h2od.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：o2+4e-+2h2o4oh-6. 某學(xué)生用nahco3和khco3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。下列分析推理不正確的是（ ）50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m（混合物）/g9.215.727.6v(co2)/l(stp)2.243.363.36a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 moll-1b.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c.加入混合物9.2g時鹽酸過量d.15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)7. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a.室溫下，向0.01 moll-1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b.0.1 moll-1nahco3溶液：c(na+)c(oh-)c(hco3-)c(h+)c.na2co3溶液中：c(oh-)c(h+)c(hco3-)c(h2co3)d.25時，ph4.75、濃度均為0.1 moll-1的ch3cooh，ch3coona混合溶液：c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3cooh)+c(h+)題號1234567答案二、非選擇題（共4題，58分）8.x、y、z、w、q是周期表前36號元素中的常見元素，其中x元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，x、y同周期相鄰，x、z同主族相鄰，x、y、z三種元素的原子序數(shù)之和為31，w元素的原子核外只有一個電子。q單質(zhì)是人類較早使用的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液在醫(yī)療上常用于檢驗病人是否患有糖尿病?；卮鹣铝袉栴}：（1）x元素在周期表中的位置為 ，寫出y原子最外層電子排布式： 。（2）y、w可直接化合物生成化合物m，其可做制冷劑的原因 ，m分子與z、w形成的分子的穩(wěn)定性比較 （用化學(xué)式表示）。（3）x、y、w可組成的離子化合物n，其水溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），n溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。x、y、w也可組成的共價化合物h，n和h的兩種溶液均ph=a時，那么兩溶液中由水電離出的c(h+)的比值為 （4）x、z形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，對環(huán)境的影響之一是 。可以用z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與q的單質(zhì)反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為 9. 有機物af有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：請回答：(1)a的結(jié)構(gòu)簡式為_；的反應(yīng)類型為_。(2)c與新制cu(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知b的摩爾質(zhì)量為162 gmol1，完全燃燒的產(chǎn)物中n(co2)n(h2o)21，b的分子式為_。(4)f是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：能發(fā)生加聚反應(yīng) 含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 遇fecl3顯紫色。f與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，b與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)f的一種同分異構(gòu)體g含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。滿足條件的g的結(jié)構(gòu)有_種。10.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題： 第步cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液ph的目的是使_生成沉淀。 用第步所得cuso45h2o制備無水cuso4的方法是_。 由濾渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定cuso45h2o （mr250）含量。取a g試樣配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干擾離子后，用c moll1 edta（h2y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗edta溶液b ml。滴定反應(yīng)如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+ 寫出計算cuso45h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式 _ ；下列操作會導(dǎo)致cuso45h2o含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與edta反應(yīng)的干擾離子11. 某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。 (1)步驟1所需玻璃儀器是_ _；步驟3的操作名稱是_ _。(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只含有氯化鈉；假設(shè)2：只含有_ _；假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設(shè)計實驗方案，進行實驗。限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉栴}：加入過量試劑a的名稱是_ _。填寫下表：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：步驟5：答案：題號1234567答案dcdccba8.（1）第二周期 a族 2s22p3 （2）氨易液化且液氨氣化要吸收大量的熱 nh3h2s（3）酸性 c(no3-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) 1014-2a （4）酸雨 cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o9. (1) （2分）、取代(水解)反應(yīng)（1分）(2)ch3cho2cu(oh)2ch3coohcu2o2h2o（2分）(3)c10h10o2（2分）(4)3br2-2hbr（2分）2naoh-ch3coonah2o（2分）(5)410. （1）cu+4h+2no3-cu2+2no2+2h20或3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h20 au、pt（2）第步加h2o2的作用是把fe2+氧化為fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液ph的目的是使fe3+和al3+形成沉淀。（3）加熱脫水 （4）甲 得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì) 乙方案（5）11. (1)燒杯、玻璃棒（2分）過濾（1分） (2)氫氧化鈉（2分）(3)硝酸鋇溶液（2分