高考化學一輪復習 訓練選（7）（含解析）新人教版.doc

人教化學2019高考一輪訓練選（7）李仕才一、選擇題1、向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的naoh溶液中通入體積不同的co2氣體后，得到四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(co2)與所加鹽酸體積v(hcl)的關系如下圖所示，且圖中分別有oaab,則下列分析與判斷正確的是(忽略co2的溶解) a中通入的co2最少 b中的溶質(zhì)只有na2co3c有兩種溶質(zhì)的是和 d若中oa2ab,則有c(nahco3)c(na2co3)【答案】b2、化學與生活、環(huán)境、材料信息關系密切，下列說法不正確的是a鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去b有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，這種碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關系是互為同素異形體c聚乙炔用i2或na 等摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔、沸點d工業(yè)上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁【答案】c3、下列各組離子一定能大量共存的是a某無色透明的酸性溶液:cl-、na+、mno4-、so42-b能使ph試紙變深藍色的溶液:na+、nh4+、k+、co32-c加入過量naoh溶液后可得到澄清的溶液:k+、ba2+、hco3-、cl-d0.1mol/lalo2-溶液中:na+、k+、so32-、co32-【答案】d4、將no、o2、no2的混合氣體通入水中被完全吸收，當氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3時，no、o2、no2的體積之比為a4:9:24 b8:9:12 c1:2:5 d3:2:3【答案】c【解析】混合氣體通入水中發(fā)生反應：2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no，混合氣體被水完全吸收，發(fā)生的總反應為：4no+3o2+2h2o=4hno3、4no2+o2+2h2o=4hno3，氧化劑為o2，還原劑為no和no2，則n（o2）：n（no）+n（no2）=1:3，根據(jù)得失電子守恒，3n（no）+n（no2）=4n（o2），解得n（no）：n（o2）：n（no2）=1:2:5，則no、o2、no2的體積比為1:2:5，答案選c。5、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有m 為金屬元素,下列說法錯誤的是 a簡單氫化物沸點:x yc化合物熔點:y2z5 m2z3 d簡單離子的半徑:m h2sio3，故b錯誤；n2o5 是分子晶體， al2o3是離子晶體，熔點n2o5 al2o3，故c正確；電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子的半徑:al3+ 25b若此混合溶液呈酸性且c(hx)=c(nax)，則hx電離能力大于nax的水解能力c位于ab線段上任意點的溶液均有ph=poh=d圖中d點處溶液中離子濃度:c(na+)c(x-)【答案】d【解析】a，根據(jù)圖像中a點知t1時kw=c（h+）c（oh-）=10-710-7=10-14，t1為25，由圖像中b點知t2時kw=c（h+）c（oh-）=10-610-6=10-12，水的電離是吸熱過程，溫度升高kw增大，則t225，a項正確；b，弱酸hx和nax的混合液中既存在hx的電離平衡（hxh+x-）又存在nax的水解平衡（x-+h2ohx+oh-），若此混合溶液呈酸性且c（hx）=c（nax），則hx電離能力大于nax的水解能力，b項正確；c，位于ab線段上任意點的溶液中c（h+）=c（oh-），則ph=poh，kw= c（h+）c（oh-），pkw=ph+poh，ph=poh=，c項正確；d，hx和nax的混合液中的電荷守恒為c（na+）+c（h+）=c（x-）+c（oh-），d點處c（h+）c（oh-），則c（na+）c（x-），d項錯誤；答案選d。二、非選擇題鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與h2so4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。.鐵礦石中含氧量的測定按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置b、c中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；從左端導氣管口處不斷地緩緩通入h2，待c裝置出口處h2驗純后，點燃a處酒精燈；充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置c的作用為_。(2)測得反應后裝置b增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。(3)若將h2換成co，則還需補充_裝置。.鐵礦石中含鐵量的測定(4)步驟中煮沸的作用是_。(5)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)下列有關步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)(7)若滴定過程中消耗0.500 0 moll1的ki溶液20.00 ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。.(8)由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式_。解析：.(1)該實驗中，氫氣和氧化鐵反應生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來計算鐵的含量，b處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以c裝置要防止空氣中的水蒸氣和co2進入b中，影響測定結(jié)果。(2)測得反應后裝置b增重1.35 g，根據(jù)反應的實質(zhì)，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是100%24%。(3)因co有毒，不能排放到空氣中，應加尾氣處理裝置。.(4)向鐵礦石中加入硫酸，酸化反應生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的cl2，否則會影響與ki的反應，帶來實驗誤差。(5)若稀釋到250 ml，采用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 ml容量瓶。(6)a.碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍色，但不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；d錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)，故f正確。(7)由于所取溶液(含fe3)的體積與消耗ki溶液的體積相等，反應的方程式為2fe32i=2fe2i2，結(jié)合方程式可知，c(fe3)c(ki)0.5 moll1，所以鐵元素的百分含量為100%70%。.(8)鐵的質(zhì)量分數(shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是24%，所以100 g鐵礦石中，鐵元素