高三化學一輪復習45分鐘滾動提升訓練卷1 （4） 新人教版.doc

45分鐘滾動提升訓練卷(五)考查范圍：必考部分分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1下列有關生活中化學的敘述，不正確的是()a加碘食鹽能使淀粉溶液變藍b鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹c嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源d向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染2設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()a1 mol cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2nab1 l 0.1 moll1氨水含有0.1 na個ohc10 l ph1的硫酸溶液中含有的h離子數(shù)為nad常溫常壓下，2.24 l丁烷分子所含的ch鍵數(shù)為na圖g513如圖g51把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶a，在試管b中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體a中試劑b中試劑aso2、co2酸性kmno4溶液品紅溶液bcl2、hcl濃硫酸ki淀粉溶液cnh3、co2濃硫酸酚酞試液dc2h4、ch4酸性kmno4溶液溴的ccl4溶液4.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()圖g52a實驗：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變b實驗：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，加熱后顏色恢復c實驗：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色d實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應5在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入kscn溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是()a該灰黑色粉末用作抗氧化劑b小袋中可能裝有活性鐵粉c小袋中的原裝粉末可能是fe2o3d該灰黑色粉末不可食用clh2nclnhh3cch3ch3oh圖g536.2011年央視3.15節(jié)目拋出一枚食品安全重彈，曝光了某品牌食品在生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(clenbuterol)是一種廉價藥品，學名鹽酸克倫特羅，它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不齊，重則導致心臟病。鹽酸克倫特羅的結構簡式如圖g53所示，下列有關說法正確的是()a該有機物中有8種氫原子b該有機物的分子式為c12h16n2cl2oc該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和酯化反應d凡含有食品添加劑的食品均不可經(jīng)常食用7滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用t(m1/m2)表示，t(hcl/naoh)0.04 g/ml，表示每毫升標準鹽酸恰好與0.04 g naoh完全反應?，F(xiàn)有含na2co3的混合物樣品，用上述標準鹽酸滴定，若以酚酞為指示劑測得該樣品的滴定度為0.073 g/ml。則該樣品中可能還含有的物質(zhì)是()anaoh、kohbk2co3、nahco3cna2so4、khco3 dk2co3、ba(oh)2二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)已知反應： 3i(aq)s2o(aq)i(aq)2so(aq)圖g54(1)寫出反應的平衡常數(shù)表達式k_；(2)圖g54表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應的h_0(填“”、“”或“”)；()、()兩線中，使用催化劑的是曲線_；(3)反應中發(fā)生反應的i與被氧化的i的物質(zhì)的量比為_；(4)反應的速率可以用i與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：實驗編號c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.160c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1則：該實驗的目的是_，顯色時間t1_s，分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是_。9(14分)a、b、d、e、y為5種短周期元素。a、b、d位于同一周期，d、y位于同一主族。a的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。d的氫化物是最常用的溶劑，e的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。請回答：(1)ad2中具有的化學鍵的類型是_。(2)高溫時，6 g a的單質(zhì)與d的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kj，其反應的熱化學方程式是_。(3)d與氫元素可組成含有10個電子的x，與x組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子的電子式是_。(4)將盛有一定量紅棕色氣體bd2的4 l容器壓縮至2 l，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)_原來的2倍，原因是_。(5)e的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是(用離子方程式表示)_。(6)yd2氣體通入足量bacl2和b的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是_。10(14分)某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量ca2、mg2)作系列探究，裝置如圖g55所示：圖g55(1)電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因_。(2)一段時間后，你認為c中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，請用離子方程式表示原因_。(3)實驗結束后，乙同學將a中的物質(zhì)冷卻后加入到h2s溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因_。(4)隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到d中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。假設一：b中逸出氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；假設二 ：_。(5)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論_。11(16分)鋇(ba)和鍶(sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，baso4和srso4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將baso4和srso4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：srso4(s)sr2(aq)so(aq)ksp2.5107srco3(s)sr2(aq)co(aq)ksp2.5109(1)將srso4轉(zhuǎn)化成srco3的離子方程式為_，該反應的平衡常數(shù)表達式為_；該反應能發(fā)生的原因是_。(用沉淀溶解再平衡的有關理論解釋)(2)對于上述反應，實驗證明增大co的濃度或降低溫度都有利于提高srso4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)k的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：升高溫度，平衡常數(shù)k將_；增大co的濃度，平衡常數(shù)k將_。(3)已知，srso4和srco3在酸中的溶解性與baso4和baco3類似，設計實驗證明上述過程中srso4是否完全轉(zhuǎn)化成srco3。實驗所用試劑為_；實驗現(xiàn)象及其相應結論_。(4)bacl2溶液和ba(no3)2溶液是實驗中檢驗so的常用試劑。某化學研究性學習小組檢驗某溶液中存在so時，首先加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結論：溶液中一定含有so。你認為該推理是否嚴密？試說明理由。45分鐘滾動提升訓練卷(五)1a解析 食鹽中的碘元素存在形式為碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，故加碘食鹽不能使淀粉變藍，a項錯誤；海水中含有多種電解質(zhì)，故鋼鐵在海水中比在河水中更易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，b項正確；向高硫煤中加入生石灰，燃燒時可生成硫酸鈣，可減少燃煤對大氣的污染，d項正確。2c解析 當cl2發(fā)生歧化反應時，如氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，1 mol cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，a項錯誤；b項忽視了氨氣與水反應生成的一水合氨為弱堿，只有少部分電離；d項常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4 l/mol。3b解析 酸性kmno4溶液和品紅溶液均能與so2反應，a項中混合氣體通過酸性kmno4溶液時有可能被完全吸收，故再通入品紅溶液，品紅溶液可能不褪色；濃硫酸不能吸收cl2和hcl，故b項中試管中會出現(xiàn)藍色；c項中混合氣體nh3、co2在通過濃硫酸時，nh3被吸收，co2不能使酚酞顯色；d項中混合氣體c2h4、ch4在通過酸性kmno4溶液時，c2h4被吸收，剩余氣體ch4不能使溴的ccl4溶液褪色。4d解析 a項忽視了溴與naoh溶液反應：br22naoh=nabrnabroh2o，生成物均無色，a項錯誤；b項中酸性kmno4溶液顏色逐漸褪去的原因為濃硫酸與蔗糖反應生成的二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀的反應是不可逆的，b項錯誤；c項中廣口瓶中的no遇空氣變成紅棕色的no2。5c解析 根據(jù)題意，該灰黑色粉末為還原鐵粉，在高檔點心的包裝盒內(nèi)做抗氧化劑，其中有些已變成棕褐色，說明已經(jīng)有部分被氧化為氧化鐵了。6c解析 該有機物分子中苯環(huán)上的兩個氫原子相同，共有7種氫原子，a錯誤；根據(jù)其結構簡式，可寫出該有物的分子式為c12h18n2cl2o，b錯誤；該有機物分子中含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，含有羥基官能團，能發(fā)生取代反應、氧化反應和酯化反應，c正確；并不是所有的食品添加劑都是有害的，如食鹽加碘等，d項錯誤。7a解析 根據(jù)題意，t(hcl/naoh)0.04 g/ml，表示每毫升標準鹽酸恰好與0.04 g naoh完全反應，則每毫升該標準鹽酸含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，即0.001 mol。用酚酞作指示劑滴定na2co3溶液，滴定終點的生成物為nahco3，其滴定度為0.106 g/ml，滴定k2co3、koh和 ba(oh)2時的滴定度分別為0.138 g/ml、0.056 g/ml和0.0855 g/ml，而滴定nahco3、na2so4時的滴定度均為無窮大。根據(jù)平均值原理，只有a項符合題意。8(1)k(2)()(3)32 (4)研究i、s2o濃度對反應速率的影響22反應速率與反應物濃度乘積成正比解析 (3)i可看做i2和i相結合形成的微粒，故發(fā)生反應的i與被氧化的i的物質(zhì)的量比為32。(4)由表中數(shù)據(jù)看出為研究c(i)對反應速率的影響，由表中數(shù)據(jù)看出為研究c(s2o)對反應速率的影響。根據(jù)濃度的變化與反應時間的數(shù)據(jù)關系可看出反應速率與反應物濃度乘積成正比。9(1)極性共價鍵(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol(3)h h(4)小于2no2(g)n2o4(g)為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍(5)al33h2oal(oh)33h(6)3ba23so22no2h2o=3baso42no4h解析 由a的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知a為碳元素；由d的氫化物是最常見的溶劑，可知該溶劑為水。d為氧元素，由d、y同主族，則y為硫元素。e的單質(zhì)是一種生活中常用金屬，且e為短周期元素，故e為鋁。(1)ad2為co2，由極性鍵形成的非極性分子。(3)x為oh，則與之組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子為h2o2。(4)由bd2為紅棕色氣體，則為no2，要考慮2no2n2o4之間的轉(zhuǎn)化。10(1)2h2e=h2，mg22oh=mg(oh)2(2)有淡黃色沉淀cl2s2=2cls(3)ag置換h2s的反應式為：2agh2s=ag2sh2，表明ag2s的溶解度比agcl小很多 (4)可能是h中和了oh造成褪色(5)a.取少量d中褪色后的溶液于試管中b滴加12滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設一正確解析 (1)(2)根據(jù)實驗裝置可知a、b分別為陰極和陽極，a極產(chǎn)生的氫氣將氧化銀還原為單質(zhì)銀，而b極產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉。(4)過量的氯氣通入含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色的原因可能為中和，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致。11(1)srso4(s)co(aq)srco3