河南省鄭州市二中高考化學二輪復習 考點各個擊破 倒計時第75天 化學與材料的發(fā)展（含解析）.doc

化學與材料的發(fā)展1、下列化工生產原理錯誤的是（ ）可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時，原料是氯化鋁濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅a. b. c. d. 【答案】d 2、下列說法錯誤的是（ ）a硅是制造太陽能電池的常用材料b二氧化硅是制造光導纖維的材料c水玻璃的主要成分是na2sio3，可用作木材防火劑d常溫下硅的化學性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應 【答案】d 3、下列敘述不正確的是（ ）a. 酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質變性b. 乙烯和二氧化硫均能使酸性kmno4溶液褪色c. 水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品d. 反應agbrki = agikbr能在水溶液中進行，是因為agi比agbr更難【答案】c 4、下列說法正確的是（ ）a光導纖維的主要成份是硅 b 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英c常用氫氟酸（hf）來刻蝕玻璃 d實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液【答案】c 5、下列說法中正確的是( ) a污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等b青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用c玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽d微量元素在人體內含量極少，對維持生命不是很重要【答案】a 6、金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） aag bcu cfe dal【答案】d 7、下列說法正確的是（ ）a氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料b汽油、乙烯均為石油分餾產品c明礬、漂白粉均為自來水消毒劑d光導纖維、滌綸均為合成高分子材料【答案】a 8、以下4種有機物：a bc d【答案】d【解析】高分子鏈節(jié)的特點是，主鏈上有6個碳原子，碳碳鍵中有1個是雙鍵；支鏈上有1個ch3和1個cn并且不在同一個碳原子上，還有2個。這些特點跟4種有機物小分子進行綜合分析可知，答案應該是d。此題的解決還可根據(jù)高聚物先找出單體，再與給出的4種有機物對照，找出答案。9、目前復合材料主要應用在航天工業(yè)。宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內航天服，“神七”宇航員所穿的艙內航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，下列相關敘述錯誤的是（）a它耐高溫，抗氧化b它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆c它沒有固定熔點d它是一種新型復合材料【答案】b【解析】b項顯然錯誤，如果質地較脆，則起不到對航天員的保護作用。10、下列反應是加聚反應的是 ()bch2=ch2h2och3ch2ohc(c6h10o5)n6no26nco25nh2od【答案】d【解析】a、b、c項中的反應均不屬于聚合反應，d項中的反應屬于加聚反應。11、美國科學家發(fā)現(xiàn)“超級的原子al13”，al13顯示一個碘原子的性質。下列說法正確的是（）a該超級原子微粒含有169個價電子b鎂能和al13作用生成mg(al13)2c等質量的超級原子al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為113d超級原子al13能形成(al13)3分子而不能形成(al13)2分子【答案】b【解析】al13顯示一個碘原子的性質；等質量的超級原子al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為11。12、下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是（ ）。a傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料b新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差c高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點d傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽【答案】c【解析】a項中光導纖維是新型無機非金屬材料；b項中強度比較差是錯誤的；d項中新型無機非金屬材料中的光導纖維、單晶硅等其成分都不是硅酸鹽。13、科學家對人造血液和人造器官的研制及應用已取得了很大的進步下列物質就可以作為人工心臟、人工血管等人體植入物的高分子生物材料： (聚四氟乙烯) (維通橡膠)(有機硅橡膠) (聚甲基丙烯酸甲酯)下列關于上述高分子生物材料的說法中正確的是 ()a用于合成維通橡膠的單體是：b用于合成有機硅橡膠的單體是： c聚四氟乙烯、有機硅橡膠均可看作加聚反應的產物d有機硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應制得【答案】b【解析】合成維通橡膠的單體是ch2=cf2和cf=cf2cf3；有機硅橡膠是通過羥基之間縮水生成“醚”鍵而形成的高分子化合物14、20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)并證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子構成的分子，其中c60(足球烯，分子中含有30個雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個c60連接而成的物質x。下列有關物質x的說法不正確的是（）ax難溶于水b一定條件下x可與h2發(fā)生加成反應cx的摩爾質量為720ndx是碳的一種同素異形體【答案】c【解析】x是由n個c60連接形成的物質，難溶于水，所以a對；在c60中碳原子沒有達到飽和結構，在一定條件下可以和h2發(fā)生加成反應，所以b對；摩爾質量是有單位的，所以x的摩爾質量為720n gmol1，所以c錯誤；x是由碳原子構成的一種單質，所以和金剛石、石墨等都是碳的同素異形體，所以d對。15、現(xiàn)在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，難以分解而造成的“白色污染”甚為嚴重。鐵道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用降解塑料。該塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質，下列有關降解塑料的敘述正確的是()a降解塑料是一種純凈物b其相對分子質量為72c經縮聚反應生成d單體是ch3cocooh【答案】c16、要分離下列四組混合物：食鹽與沙子從kno3和nacl的混合溶液中獲得kno3水和汽油的混合物ccl4液體與甲苯液體的混合物(已知ccl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)?！敬鸢浮?1)過濾結晶(2)分液漏斗(3)【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是物質的分離的方法，過濾、結晶、分液等等。17、如圖所示，燒瓶a、b中裝有相同濃度的no2和n2o4的混合氣體，中間用止水夾k夾緊，燒杯甲中盛放100 ml6 moll的鹽酸，燒杯乙中盛放100 ml冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g nh4cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。 (1)a瓶中氣體顏色 ，理由是 ; (2) b瓶中氣體顏色 ，理由是 ; 【答案】 (1)變深 mg與鹽酸反應放熱，所以a中氣體溫度升高。2no2n2o4(正反應為放熱反應)，平衡向左移動，no2濃度增大，顏色加深;(2)變淺 nh4cl與晶體氫氧化鋇反應吸熱，使b中氣體溫度降低，上述平衡向右移動，no2濃度減小，顏色變淺?！窘馕觥靠疾榉磻c能量的關系、溫度對化學平衡的影響對于可逆反應2no2（紅棕色）n2o4（無色），正反應是放熱反應（1）金屬與酸的置換反應為放熱反應，升溫使平衡左移，no2的濃度增大，紅棕色加深（2）nh4cl與氫氧化鋇晶體在常溫下發(fā)生吸熱反應，降溫使可逆反應正向移動，no2濃度減小，顏色變淺18、以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，so2轉化為so3的反應為2so2(g)o2(g)2so3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為k_；過量的so2與naoh溶液反應的化學方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學)?！敬鸢浮?1)kso2naoh=nahso3(2)提高鐵元素的浸出率抑制fe3水解(3)cl22fe2=2cl2fe3cl2、hcl【解析】(1)根據(jù)化學反應方程式可寫出平衡常數(shù)表達式為k，過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的化學方程式為so2naoh=nahso3。(2)加入過量鹽酸可保證鐵元素浸出到溶液中，且fe3容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯氣的目的是氧化fe2，尾氣中的有害氣體是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。19、將標準狀況下的hcl氣體8.96l溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：(要有計算過程，只有結果計零分)（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度。（2）參加反應的鐵的質量；生成h2的體積（標況）（3）將生成的fecl2配成400ml溶液，此溶液中fecl2的物質的量濃度是多少？【答案】(1) 4mol/l (2) 11.2g；2.24l (3) 0.5mol/l20、某金屬元素x原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物xo。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷赼族【解析】設x的相對原子質量為ar，則由題意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)可知，該元素原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，所以x的原子序數(shù)為12，該元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外k、l層電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素o；乙：鈣元素ca；丙：鈉元素na；?。郝仍豤l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。22、已知af是中學化學中常見物質，其中a、c、e為氣體，b、d為液體，d是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，f的溶液與x共熱通常用于實驗室制備單質c，x是一種黑色粉末，b分子中有18個電子，實驗室常用b和x制備單質e。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息，b、c、d、x氧化性從強到弱的順序是_。（2）x與鋁高溫下反應的方程式為_。（3）寫出反應的化學方程式_。（4）寫出反應、的離子方程式：_。_。【答案】（1）xcbd（或寫作mno2cl2h2o2h2so4）（2）3mno2+4al3mn+2al2o3（3）（4）cl2+so2+2h2o=4h+so42-+2cl- mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o【解析】d是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，所以d是硫酸；a、c、e為氣體，硫酸和銅反應生成a，所以a是二氧化硫；f的溶液與x共熱通常用于實驗室制備單質c，x是一種黑色粉末，所以x是二氧化錳，f是鹽酸，c是氯氣，b分子中有18個電子，b是液體，所以b是雙氧水；在二氧化錳催化下，雙氧水分解生成氣體氧氣，所以e是氧氣；（1）氧化劑 的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性強弱順序為xcbd（或寫作mno2cl2h2o2h2so4）。（2）二氧化錳和鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應，方程式為3mno2+4al3mn+2al2o3。（3）銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水（4）氯氣和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸cl2+so2+2h2o=4h+so42-+2cl- 在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水， mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o23、生成聚氯乙烯的物質為 ，其結構單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 。【答案】ch2=chcl -ch2chcl- 結構單元重復的次數(shù) 聚合度 24、鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備geo2，其工藝流程圖如下。已知：geo2是兩性氧化物；gecl4易水解，沸點86.6（1）第步濾渣主要成分有 （填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有 。（2）第步萃取時，鍺的萃取率與v水相/v有機相（水相和有機相的體積 比）的關系如圖所示，從生產成本角度考慮，較適宜的v水相/v有機相的值為 。（3）第步加入鹽酸作用 （答兩點即可）。（4）第步反應的化學方程式 。（5）檢驗geo2nh2o是否洗滌干凈的操作是 。（6）geo2產品中通常混有少量sio2。取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質的量為0.105mol，則該樣品中geo2的物質的量為_ mol。【答案】（1）sio2、pbo2 分液漏斗、燒杯 （2）8 （3）中和naoh，作反應物，抑制gecl4水解 （4）gecl4 + (n+2)h2o =geo2？nh2o + 4hcl （5）取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入hno3酸化的agno3溶液，若不產生白色沉淀，則說明洗滌干凈。若產生白色沉淀，則說明未洗滌干凈。 （6）0.050 【解析】根據(jù)題目中的流程可以看出第步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有sio2、pbo2。實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。第步萃取時，從生產成本角度考慮，由圖可知有機萃取劑的用量在v水相/v有機相的值為8時比v水相/v有機相的值為4時少，此時萃取率