高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.1 水溶液 第1課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離 設(shè)問(wèn) 水是否屬于電解質(zhì) 若是 是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) 為什么 一 水的電離 h2o h2oh3o oh 水的電離方程式可寫(xiě)為 簡(jiǎn)寫(xiě)為 水分子電離的過(guò)程示意圖為 結(jié)論 1 水是一種極弱的電解質(zhì) 能發(fā)生微弱的電離 2 純水的組成微粒 純水大部分以h2o分子的形式存在 其中也存在著極少量的h 和oh 3 水電離出來(lái)的h 和oh 之間的關(guān)系 水電離出來(lái)的h 和oh 的物質(zhì)的量和濃度始終相等 水的電離平衡常數(shù)如何書(shū)寫(xiě) 將水的濃度c h2o 可視為常數(shù) 將上式變形后得 k c h2o c h c oh 將k c h2o 看作一新的常數(shù) 記做kw 得kw c h c oh kw叫做水的離子積常數(shù) 簡(jiǎn)稱水的離子積 思考 c h c oh k c h2o 1 kw隨著溫度的升高而增大 結(jié)論 分析并尋找規(guī)律 強(qiáng)調(diào) kw只隨溫度的變化而變化 2 25 時(shí) 室溫下 kw 1 0 10 14 二 外界條件對(duì)水的電離平衡及kw的影響 討論完成 正向移動(dòng)增大增大增大增大 逆向移動(dòng)減小減小減小減小 逆向移動(dòng)增大減小減小不變 逆向移動(dòng)減小增大減小不變 正向移動(dòng)減小增大增大不變 逆向移動(dòng)增大減小增大不變 不移動(dòng)不變不變不變不變 結(jié)論 1 溫度 升高溫度能促進(jìn)水的電離 越熱越電離 降低溫度能抑制水的電離 升高溫度使kw增大 降低溫度使kw減小 kw只隨溫度的變化而變化 溫度不變 kw不變 結(jié)論 2 酸 堿 在純水中加入酸或堿 均能抑制水的電離 同離子效應(yīng) 3 含 弱 的鹽 易水解的鹽 在純水中加入含 弱 的鹽 能促進(jìn)水的電離 結(jié)論 4 在任何水溶液中 都存在著水的電離 水的離子積不僅適用于純水 也適用于任何稀的電解質(zhì)水溶液 在任何稀的水溶液中都存在kw c h c oh 式中c h 和c oh 均表示溶液中h 和oh 的物質(zhì)的量濃度 室溫 25 時(shí) 如果沒(méi)指明溫度 一般指室溫 在任何稀的水溶液中都存在kw 1 0 10 14 例1 求0 01mol l的鹽酸溶液中h 的濃度以及由水電離出的h 和oh 的濃度分別是多少 解題方法 計(jì)算酸溶液中h 濃度時(shí)忽略由水電離產(chǎn)生的h 酸溶液中的oh 全部來(lái)自于水的電離 解題方法 計(jì)算堿溶液中oh 濃度時(shí)忽略由水電離產(chǎn)生的oh 堿溶液中的h 全部來(lái)自于水的電離 例2 求0 01mol l的naoh溶液中oh 的濃度以及由水電離出的h 和oh 的濃度分別是多少 討論 某溶液中由水電離產(chǎn)生的h 的濃度為1 0 10 12mol l 則該溶液呈酸性還是堿性 練習(xí) 某溶液中由水電離出的h 濃度為1 0 10 12mol l 則在該溶液中 一定能大量共存的離子組是 一定不能大量共存的離子組是 可能大量共存的離子組是 a k na hco3 no3 b cl k no